离子方程式过量与不足
2020年高考化学专项突破3 与量有关的离子方程式的书写
[思维建模] 突破离子方程式的“5”个陷阱 1“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合 “反应原理”的陷阱。
2“ 拆 分 陷 阱 ”—— 离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 中 ， 要 明 确 物 质 是 否 能 “ 拆 分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根HSO－4 除外在离子方程式中均不能拆 分。
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类型 3 反应进程型 方法指导 1设被滴加的定量物质为“1”。 2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物中 离子的量，然后确定产物及其量。 3最终观察配平离子方程式。
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[突破训练 3]
写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3＋刚好沉淀完全 _____________________________________________________。
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答案：(1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O (2)①Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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[突破训练 5]
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．在 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O B．在含等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaOH 溶液中滴加过量的盐酸：CO23－ ＋OH－＋2H＋===HCO－ 3 ＋H2O C．在 Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－ 3 ＋2Ca2＋＋ 4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O D．在 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加少量 NaHSO4 溶液：Fe2＋＋NO－ 3 ＋2H＋===Fe3 ＋＋NO2↑＋H2O
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
离子方程式书写中的少量过量问题解题策略
分析 可知 Ｆ２ 全部 氧化 ， Ｂ 一 ｅ 被 而 ｒ 只有 １２被 氧化。 ／
反 应 式 应 该 是 ６ １＋６ ｅｒ ＝４ ｅ ＋２ ｅ ｒ＋３ ｒ， Ｃ２ Ｆ Ｂ２ ｒｏ３ ＦＢ３ Ｂ２
即 ２ １＋２ ｅ ＋２ ｒ ２ ｅ ＋４ １ Ｃ２ ｒ２ Ｂ 一＝ Ｆ ３ Ｃ 一＋Ｂ２ ｒ 。
中多 属 酸 式 盐 与 碱 的 反 应 。
例 ４ Ｎ Ｈ Ｏ 溶液与 Ｂ （ Ｈ ２ 液作用。 ．ａ Ｓ ４ ａＯ ） 溶
存在 两 对可 结 合 的离 子 ： ＋Ｏ Ｈ Ｈ一＝Ｈ Ｏ ； ２①
应式为 ２ ０ ＋Ｃ （ Ｈ） ＝ｃ （ ｃ ３２ 。这样 ， ｃ ２ ａ Ｏ ２ ａ Ｈ ｏ ）③ 当少 量 ｃ２ ｏ 通入足量石 灰水 时发 生的是 反应 ① ， 离子 方 程式为 ｃ ２ ａ ｏ ＋Ｃ ２ ＋２ Ｈ一＝Ｃ Ｃ ３ ＋Ｈ ０ 而 当足 Ｏ ａ Ｏ ２； 量（ 过量 ） ０ 通入 （ ｃ， 一定量 的） 石灰 水时发 生的反 应 是先①后② ， 按照③ ， 总反应 的离 子方程 式应 为 ｃ ２ ｏ
Ｃ２ Ｉ通人 ＦＢ２ 液时 ， ｅｒ溶 因为还 原性 Ｆ ２ ｅ ＞Ｂ 一 ｒ， 也有先后两步 反应 ， 先是 Ｆ２ 氧化 ： ａ２ ＦＢ２ ｅ 被 ３ ＋６ ｅ ｒ ２ ｅ １＋４ ｅ ｒ ； ＦＣ３ ＦＢ３ 当这个反应进行完毕之 后 ，Ｂ一 ① ｒ 才开 始 被 氧 化 ， 生 另 一 个 反 应 ３ ｂ＋２ ｅｒ 发 ｃ ＦＢ３： ２ ｅ １＋３ ｒ 。①②两步反应 的总反应式为 ３ １＋ ＦＣ３ Ｂ２ ② Ｃ２
＝
方程 式为 ２ ＋ｓ Ｈ 一＋Ｂ２ ＋２ Ｈ一＝Ｂ Ｓ ４ ＋ ａ Ｏ ａＯ
２ Ｏ。 Ｈ２
例 ５ Ｃ （ Ｃ ３２ 液与 Ｎ Ｏ ．ａＨ Ｏ ）溶 ａ Ｈ溶液作用 。
高三第三讲与量有关的离子方程式的书写及计算
与“量”有关的离子方程式的书写和计算或者SO2通入碱溶液(或盐溶液)一．将CO2若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
1.少量CO2通入氢氧化钠溶液中过量CO2通入氢氧化钠溶液中2.在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳3.用氨水吸收过量的二氧化硫用氨水吸收少量的二氧化硫通入盐溶液二．将CO21.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2.向NaAlO2溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时3.向Na2SiO3溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时4.特殊情况：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
5．将SO2气体通入盐溶液。
由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。
向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl—+ 2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式: Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—向碳酸钠溶液中通入少量SO2 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32—向碳酸钠溶液中通入足量SO2 CO32- +2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3-三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应1．酸式盐与强碱所含阳离子相同(此时，离子方程式的书写与量无关！)⑴向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液⑵向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液2．酸式盐与强碱所含阳离子不同【基本方法：设“1”法，即设少量物质或不足量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取；反应的基本顺序是先中和（即HCO3- + OH- == CO32- + H2O）后沉淀。
离子方程式的正误判断
离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。
主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
涉及的知识点有电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性及其复分解反应、氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。
同时也涉及反应物用量的问题。
从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；定量离子方程的书写近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。
这类题型多贯穿在实验或简答题中。
离子方程式的书写步骤：一写二拆三删四查，其重点是拆，“拆”则必须符合“一拆三不拆”的原则。
二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
如：看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成 CO32－+H+ , HSO4常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH –等。
看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO 的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
看原子和电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成+OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成：2H++2OH－+SO +Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
离子方程式
离子方程式一．电解质：凡是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二．非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
注意：1，电解质和非电解质都指化合物,2，电解质一定是指本身电离生成离子的化合物，如CO2，SO2，SO3，NH3是非电解质，他们与水反应生成的产物H2CO3,H2SO3,H2SO4,NH3˙H2O是电解质,3，电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关，4，电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4,CaCO3虽然难容于水却是强电解质，某些盐如HgCl2,尽管能溶于水，却是部分电离，却是弱电解质。
电离：在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程（电离过程吸热）三．电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
四．离子反应：在溶液中或融融状态下有离子参加或生成的反应。
五．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
六．书写方法：1，写，写出反应的化学方程式2，拆，把易溶于水，易电离的物质拆写成离子形式3，删，将不参加反应的离子从方程式两段删去4，查，检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等七．意义：离子方程式不仅表示某一具体反应，也表示某一类反应。
注意：1,离子方程式要遵循原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。
2,强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质，难电离物质，易挥发物质，单质，氧化物，非电解质等均写化学式。
3，微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
4，操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
5，多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
离子方程式正误的判断(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
归一法：“过量”化学反应离子方程式书写的金钥匙
匙
石灰 水过 量 ： Ｏ－Ｏ ＋ ａ － ａ Ｏ ＋ Ｏ ＨＣ ３ Ｈ－Ｃ Ｕ Ｃ Ｃ ３ Ｈ２ ＋
握 的难点 ， 究其原 因， 主要是考生没有掌握正确高效 的书
写方法 。一种 好 的方法 往往 能起 到事 半功倍 的效果 ， 于 对 “ 量” 过 问题 化 学 反应 离 子 方程 式 的 书 写 ， 归一 法 就 十 分 有 效 。 者 在多年 教学 过程 中对 归一 法进 行 了研究 ， 总 作 现 结 如下 ， 与 同行 共 同探讨 。 并 所 谓归一 法就 是 巧设关 键反 应物 计量 数 为 １的书 写
（） 写成 离子 方程 式 ： ＋ Ｏ－Ｈ２ ＝ ＩＯＨ） ３改 Ｈ￣ＡＩ ２ ０ Ａ （ ３ ＋
就是 １ ｌ ｍｏ。 （） ２ 再抓 住 “ 中和 ” 反应 这一 关 键 ， 中和这 ｌ ｌ Ｈ一 以 ｍｏＯ 为基 准 去 确定 Ｃ （ Ｏ， ａ ＨＣ ） 的用量 ，即 １ ｌ Ｈ一 ｍｏ 只反 应 Ｏ ｌ ｌ Ｏ３ 化 学 方 程 式 应 为 ： ａ ｍｏ ＨＣ － ， Ｎ ＯＨ＋ ａ ＨＣ ｈ Ｃａ Ｏ３ Ｃ （ Ｏ３ ＝ Ｃ
（） ３ 改写 成离 子方 程式 ： １ ＋ Ｈ＋Ａ ＋ Ｈ Ａ ０￣ ４ ＿ Ｐ＋ ０ － ２
此 类反 应 往往 因滴 加 顺序 不 同 ．现 象不 同， 产物 可 变 ， 键是 要 抓住 是 否发 生 “ 次反 应 ”即要 明确 不过 量 关 二 ： 时 反应 是 如何 进行 的 ，同 时要 理解 不 过量 时 反应 的生 成 物中， 哪一 生 成物 会 与过 量 的反应 物 再发 生 反应 ． 而后 以
例 ２ 盐 酸与 偏铝 酸钠 溶液 将盐 酸 滴人 偏铝 酸钠 溶液
用最小公倍数法将各计量数都乘 以同一整数 ，化分数为
过量离子方程式
基本概念—---离子方程式因反应物用量不同而产物不同的离子反应1. AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓AlCl3溶液中加过量NaOH溶液：Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O2. NaAlO2溶液中加少量盐酸：AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓NaAlO2溶液中加过量盐酸：AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O3. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= CO2-3+ 2Al(OH)3↓NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O= HCO-3+ Al(OH)3↓4.明矾溶液中加入Ba(OH)2至Al3+完全沉淀：2Al3+ +3SO2-4+3 Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：Al3+ +2SO2-4+2Ba2++4OH-= AlO2- + 2H2O +2BaSO4↓5. Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2++HCO-3+ OH-＝CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO-3 +2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+2H2O6. 石灰水中加少量NaHCO3溶液：Ca2+ + OH- + HCO-3＝CaCO3↓+ H2O石灰水中加过量NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH-+2HCO-3 ＝CaCO3↓+ CO2-3+ 2H2O7. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至溶液呈中性：2H+ + SO2-4+ Ba2+ + 2OH-＝BaSO4↓+ 2H2ONaHSO4溶液中加Ba(OH)2至沉淀完全：H+ + SO2-4+ Ba2+ + OH-＝BaSO4↓+ H2O8. NH4HCO3溶液中通入少量NaOH溶液：HCO-3 + OH-＝CO2-3+ H2ONH4HCO3溶液中通入过量NaOH溶液：NH4++ HCO -3 + 2OH-＝CO32-+ H2O+ NH3·H2O 9. 少量CO2通入NaOH溶液：CO2+ 2OH- ＝CO2-3+ H2O过量CO2通入NaOH溶液：CO2+ OH- ＝HCO-310. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaCO3↓+ 2HClO过量CO2通入Ca(ClO)2溶液：CO2+ H2O + ClO-＝HCO-3+ HClO11. Na2CO3溶液中加少量盐酸：CO2-3+ H+ = HCO-3Na2CO3溶液中加过量盐酸：CO2-3+2H+=CO2↑+ H2O12. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO-＝CaSO4↓+ HClO+ H++ Cl-13. FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-14. FeI2溶液中通入少量氯气：2I- + Cl2＝I2 + 2Cl-FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2＝2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-15. Fe与少量稀HNO3反应：3Fe +8H++2NO3-=3 Fe2++2N O↑+4H2OFe与过量稀HNO3反应：Fe +4H++NO3-=Fe3++N O↑+2H2O16.AgNO3溶液中加少量氨水：Ag++ NH3·H2O= AgOH↓+NH4+17. AgNO3溶液中加过量氨水：Ag++ 3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +NH4+ + OH- + H2O。
与量有关的离子方程式的书写技巧
(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：_A_l_3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓___； 强碱过量：_A_l_3＋__＋__4_O_H__－_=_=_=__A_l_O_2_－_＋__2_H__2O____
===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
醋酸是弱酸
则Fe2+与Br-均被Cl2氧化
④醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
转 解析
四.方法技巧
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (对2)于n(F氧e)化∶还n[H原N反O3应(稀，)]按＝“1∶强3先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
⾼中化学⽅程式离⼦⽅程式过量和少量配平练习及答案氧化还原反应⽅程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应⽅程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑2．配平下列氧化还原反应⽅程式：(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)33．Cu+在酸性条件下发⽣⾃⾝氧化还原反应，⽣成Cu和Cu2+。
⽩⾊的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于⽔，若与⾜量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，⽣成铜、⼆氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学⽅程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O(2) 按上述反应，⽣成单质铜的最⾼产率为___________。
4．Fe3P与稀HNO3反应⽣成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学⽅程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当⽣成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电⼦发⽣转移时，⽣成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
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在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。 如果直接告诉就按下列各种情况分析。 或根据现象判断。 一、NaOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH- ==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH- ==AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性） 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写： （1） Al3++4OH- ==AlO2-+2H2O （碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性） （2）3AlO2-+Al3++6H2O ==4Al(OH)3↓ （Al3+过量，由于Al(OH)3不溶于水就会产生沉淀） 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成： Al3++4OH- ==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液， 其离子方程式为：Al3++3OH- ==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2 ==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3- ==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 . . . .. . .
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化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH- ==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH ==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH- ==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 （加热是氨水变氨气）
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH- ==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 过量时继续发生反应NaHCO3 +NaOH==Na2CO3+H2O 离子反应方程式：HCO3-+OH- ==CO32-+H2O 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的CO32
-离子中一个与钙离子生成
CaCO3↓，一个自由，相当于与两个Na+离子配对存在） . . . .. . .
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6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为： （1） OH-+H2S=HS-+H2O （2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。 一个SO2
进入溶液与中很多NaOH反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量，
所以反应到此为止。 如果继续加SO2，当SO2
和NaOH比例为1:2时，溶液中的
NaOH都已经反应完了，再加SO2，就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反应完后，反应结束 再通SO2
，就生成了亚硫酸了
酸与碱反应就叫中和反应 ,用离子方程式比较好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na+) + ( oH)- == H20+NaHSO3
二、HCl 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1） AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（AlO2-本身就是中性Al3+同时存在，即存在碱性，相当于存在当OH-，当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al(OH)3 又沉淀，所以反应生成Al(OH)3↓。） （2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （生成Al(OH)3↓后，再继续加酸，当没有AlO2-就会继续发生中和反应，即酸与Al(OH)3发生反应，生成水和Al3+） 若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写： . . . .. . .
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（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（相当于酸过量） （2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ （继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了） 若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成： AlO2-+4H+==Al3++2H2O （直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可） 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ （少量生成沉淀） 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： （1）CO32-+H+==HCO3-（HCO3-在溶液中相对较稳定） （2） HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不稳定） Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成： CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3- 三、CO2 1、向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成： AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- . . . .. . .
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若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（先生成碳酸，然后是中和反应） （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3- （碳酸过量后，就产生碳酸氢根了） 若向NaOH溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成： OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH4+
的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。 NH3 + H2O ==NH3.H2O CO2 + H2O==H2CO3 2NH3.H2O + H2CO3 ==（NH4）2CO3 + 2H2O （氨水显碱性，所以遇酸发生中和
反应，产生CO32-） (NH4)2CO3 +CaCl2 ==CaCO3 + 2NH4Cl（因为有大量的CO32-才会与钙离子反应
生成沉淀，没有氨水是不能发生反应的。） 四、澄清石灰水 1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 （石灰水为Ca(OH)2） . . . .. . .
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离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3- ==2H2O+CaCO3↓+CO32
-（相当于
NaHCO3过量） 若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 (开始NaHCO3 不足，所以多一个OH- 产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致) 化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH- 或 HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓ 2、小苏打与澄清石灰水 在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O (小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH-就会剩余，至过量溶液就会显碱性) 反滴时则为： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O （即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的OH-离子，如果碳酸不是HCO3-就显弱酸性） 3、澄清石灰水与磷酸二氢钠 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液： 3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O （相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完） 反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH-就只能中和磷酸二