安徽省太和县2018年高考化学一轮复习第4讲物质的组成、性质及分类课件
合集下载
高考一轮复习原创精品安徽省太和一中化学一轮复习物质的量浓度及溶液的配制讲课文档
第十二页，共42页。
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶
解(或稀释)( × )
(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒( )√
(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1
()
×
第十三页，共42页。
2.实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的 容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 1 000、mL 。212 g 实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3 的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。
mL容10量0 瓶。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
2次～，3 洗涤液
全部注
入容量瓶 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
第十页，共42页。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线
胶头滴管，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度。线相切 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示：
n(H2SO4·SO3)＝1784g4·5mgol－1＝2.5 mol， 溶于水得到 n(H2SO4)＝5 mol， c(H2SO4)＝45.0m0oLl ＝1.25 mol·L－1。
第二十四页，共42页。
例 4.(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入
mL，则 SO24－物质的量浓度为
√125m
A. 36V
mol·L－1
125m B. 9V
mol·L－1
125m C. 54V
mol·L－1
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶
解(或稀释)( × )
(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒( )√
(7)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1
()
×
第十三页，共42页。
2.实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的 容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 1 000、mL 。212 g 实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3 的质量为2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。
mL容10量0 瓶。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
2次～，3 洗涤液
全部注
入容量瓶 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
第十页，共42页。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线
胶头滴管，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度。线相切 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示：
n(H2SO4·SO3)＝1784g4·5mgol－1＝2.5 mol， 溶于水得到 n(H2SO4)＝5 mol， c(H2SO4)＝45.0m0oLl ＝1.25 mol·L－1。
第二十四页，共42页。
例 4.(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入
mL，则 SO24－物质的量浓度为
√125m
A. 36V
mol·L－1
125m B. 9V
mol·L－1
125m C. 54V
mol·L－1
高考化学 精选模块 专题11 物质的组成、性质和分类4课件
试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别为
解析：本题属于表格题。根据表格信息可知：含氧
酸的酸性与非羟基氧原子数成正比。
(1)H3AsO4、H2Cr2O4、HMnO4的非羟基氧原子数 分别为1、2、3，所以酸性依次增强；
(2)根据表格数据可知，中强酸H3PO3中应该存在1 个非羟基氧，弱酸H3AsO3则不存在非羟基氧，再根据 氧原子守恒，可知H3PO3中有2个羟基，H3AsO3中有3 个羟基。
6.下列有关晶体的叙述中错误的是( C) A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中只有共价键 C．金属晶体的熔点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 解析： 此类题目较为基础，只要把课本上化学键与
晶体的类型的基本知识弄清楚即可。故学生在复习过
程中，要注重对课本中一些基本概念的理解。具体解
(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 渗__析__(_将__胶__体__装__入__半__透__膜__中__，__然__后__置__于__蒸__馏__水__中__)__ 。
(4)如何用实验方法证明胶体和Cl-两者已经分离？
取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入 AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离 。
据_丁__达__尔__现__象_ 现象证明胶体已经制成。 (2) 鉴 别 溶 液 中 存 在 Fe3+ 和 H+ 的 方 法 是 ______滴____加_
K_S__C_N__溶__液__，__变__红__色__说__明__有__F__e_3+__；__p_H__试__纸__检__验__，__变__红__，_ 说__明_ 有H+ 。
解析： 无机胶粒带电，但胶体是电中性的，A 项错。有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所 以B项错。溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规 律的运动，C项错。
解析：本题属于表格题。根据表格信息可知：含氧
酸的酸性与非羟基氧原子数成正比。
(1)H3AsO4、H2Cr2O4、HMnO4的非羟基氧原子数 分别为1、2、3，所以酸性依次增强；
(2)根据表格数据可知，中强酸H3PO3中应该存在1 个非羟基氧，弱酸H3AsO3则不存在非羟基氧，再根据 氧原子守恒，可知H3PO3中有2个羟基，H3AsO3中有3 个羟基。
6.下列有关晶体的叙述中错误的是( C) A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中只有共价键 C．金属晶体的熔点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 解析： 此类题目较为基础，只要把课本上化学键与
晶体的类型的基本知识弄清楚即可。故学生在复习过
程中，要注重对课本中一些基本概念的理解。具体解
(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 渗__析__(_将__胶__体__装__入__半__透__膜__中__，__然__后__置__于__蒸__馏__水__中__)__ 。
(4)如何用实验方法证明胶体和Cl-两者已经分离？
取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入 AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离 。
据_丁__达__尔__现__象_ 现象证明胶体已经制成。 (2) 鉴 别 溶 液 中 存 在 Fe3+ 和 H+ 的 方 法 是 ______滴____加_
K_S__C_N__溶__液__，__变__红__色__说__明__有__F__e_3+__；__p_H__试__纸__检__验__，__变__红__，_ 说__明_ 有H+ 。
解析： 无机胶粒带电，但胶体是电中性的，A 项错。有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所 以B项错。溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规 律的运动，C项错。
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)第2章-第1讲物质的组成、性质和分类
化学
3．下列说法正确的是(
A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元 素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物 质可能只有一种元素
第17页
返回导航
大一轮复习
化学
D． 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 一定为纯净物
第11页
返回导航
大一轮复习
化学
(11)C、S、N、P、Cl、H 元素在自然界中既以化合态存在， 又以游离态存在( 提 示 ： (1)√ ) (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)×
(8)× (9)× (10)√ (11)×
第12页
返回导航
大一轮复习
化学
考向一
元素、物质、微粒间的关系 )
第34页
返回导航
大一轮复习
化学
考向一 都正确的是(
根据分类依据对物质进行分类 )
1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论 A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3 均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢原子，都是 二元酸
解析：选 C。D 项，可能为混合物，如 Na2O、Na2O2。
第18页
返回导航
大一轮复习
4．按要求回答问题。 ①冰水混合物 ⑤水玻璃 ②爆鸣气 ③铝热剂 ⑦漂白粉 ⑪花生油 ④普通玻璃 ⑧TNT ⑨H2SO4
化学
⑥有机玻璃
⑩含氧 40%的氧化镁 的 NO2 气体
高中化学一轮复习课件：物质的分类及转化(1)
(3) Fe(OH)3胶体的制备(见图) ①反应原理: FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
②操作步骤 向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈 止加热。
红褐
色,停
③注意事项 a.不宜使液体沸腾时间过长,以免生成的氢氧化铁胶体产生聚沉。 b.制备氢氧化铁胶体时,不能用自来水,也不能用玻璃棒搅拌。 c.书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加“↓”,应注明“胶体”二字,应注明 加热条件。
2.下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是 ( C )
A.氢化物不一定均为气态,但均能与水反应 B.氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高 C.最后生成的碱一定为强碱,但生成酸时,不一定是强酸 D.转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应
[解析]由转换关系图可知,单质M可以是金属Na,也可以是非金属单质C、N、S等。 若氢化物为CH4、H2S,与水不反应,故A错误; 若M2为Na2O2,M1为Na2O,Na2O2与Na2O中Na的化合价均为+1价,故B错误; CO2和H2O反应、SO3和H2O反应均不属于氧化还原反应,故D错误。
2. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( D )
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
[解析]石胆即胆矾,题中“石胆能化铁为铜”是指铁可以与硫酸铜产生置换反应生 成铜,产生了化学变化,A不符合题意; 工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水产生反应 生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠,即纯碱,先产生化合反应,后产生 分解反应,B不符合题意; CO2转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,产生了化学变化,C不符合题意; 使用CO2跨临界直冷制冰,将水直接转化为冰,只产生了物理变化,没有涉及化学变 化,D符合题意。
物质的组成、性质和分类考点及知识点总结归纳课件 - 副本
6．下表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是( )
选项 A B C D
X 光导纤维
纯碱 电解质 置换反应
Y 酸性氧化物
碱 化合物 氧化还原反应
Z 复合材料
化合物 纯净物 放热反应
【答案】C 【解析】光导纤维为混合物，不属于酸性氧化物，也不属于复合材料，A项错 误；纯碱属于盐，B项错误；氧化还原反应不一定是放热反应，D项错误。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
水玻璃 Na2SiO3
溶液
福尔马林
甲醛水 溶液
汽油 C5～C11
的烃
③固体混合物：
主要 成分
碱石灰
CaO、 NaOH
漂白粉
CaCl2、 Ca(ClO)2
玻璃
Na2O· CaO· 6SiO2
水泥
3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3
合金
不同金 属或金 属与非
金属
铝热剂
Al、金 属氧 化物
按酸性强弱强弱酸酸：：HCHCl3、COHO2SHO、4、HHF等NO3等
按有无挥发性挥难挥发发性性酸酸：：HNHO2S3、O4H、CHl等3PO4等
按水溶性难可溶溶性性碱碱：：MNagOOHH、2K、OCHu、OBHa2O等H2等
无机化合物碱
按碱性强弱强 弱碱 碱： ：NNHaO3·HH、2OB等aOH2、KOH等
其中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于单质的是______；属于氧 化 物 的 是 __________ ； 属 于 酸 的 是 ________ ； 属 于 碱 的 是 ________ ； 属 于 盐 的 是 ____________；属于有机物的是______。
【高考调研】高考化学(人教版)一轮复习课件物质的分类高考
2．关于某混合物的说法正确的是( ) A．物质的组成元素一定是两种或两种以上 B．构成物质一定是化合物 C．构成物质一定是单质 D．构成物质可能只有一种元素 答案 D 解析 同种元素形成的不同单质混合可形成混合物。
3．下列物质中属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
Hale Waihona Puke 混合物 无固定的组成和结构 通常无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高 分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称 的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、
4．下列说法正确的是( ) A．BaSO4、Ba(NO3)2、BaCl2最多有3种不同的分类方法 B．CuSO4溶液、Fe、NaOH溶液相互间可发生两种不同 类型的反应
C．Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物 D．液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物 答案 B
解析 本题主要考查对物质分类的理解。选项A，可根据 三种盐的组成和性质进行分类，如钡盐、硝酸盐、硫酸盐、 盐酸盐、可溶性盐等。选项B，Fe与CuSO4溶液发生置换反 应，CuSO4溶液与NaOH溶液发生复分解反应。选项C，CO2 是酸性氧化物。选项D，洁净的空气、纯净的盐酸都是混合 物。
福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
考点二
物质的分类
1．分类法 常用的两种是①________法和②________法。由于物质 分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言在不同的 分类标准下可以归为不同的类别。
2．熟记常见无机化合物的分类
高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案课件第二章化学物质及其变化课件课时1物质的组成性质和分类
②树状分类法在无机物分类中的应用
(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧 化物的分类)
[名师点拨] ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物 不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 为酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化 物也不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的 酸、碱，如 SiO2、Fe2O3。
解析：天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主 要成分是丙烷、丁烷等，都属于烃类，A 项正确；加碘食 盐中添加的含碘物质是 KIO3，B 项错误；“84 消毒液” 的有效成分是次氯酸钠，碘酒、“84 消毒液”、75%的酒 精都可用于消毒，C 项正确；淀粉、蔗糖、葡萄糖都是由 C、H、O 三种元素组成，D 项正确。 答案：B
夯基础•小题
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)应用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应可
以制造新的原子
(×)
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都可以称为分子式 ( × )
(3)白磷和红磷互称为同分异构体
(×)
(4)金属氧化物均为碱性氧化物
( ×)
(5)冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂、纤维素均
②分子是保持物质__化__学__性__质__的一种微粒，一 原子、分子和
般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是 离子
单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团。
元素
具有相同__核__电__荷__数__ (即质子数)的同一类原子 的总称，在自然界中存在__游__离__态__和_化__合__态___
两种形式。
《物质的分类》(共28张PPT)
• 常见化学物质及其变化的分类方法；胶体的性质及应用、分散系的本 质区别
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其 它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通 路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个 年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子 组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法：
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法：
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法（对同类事物进行再分类）
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C．能否透过滤纸 常见化学物质及其变化的分类方法；
（4）、根据反应中是否有电子转移 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D．是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其 它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通 路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个 年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子 组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法：
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法：
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法（对同类事物进行再分类）
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C．能否透过滤纸 常见化学物质及其变化的分类方法；
（4）、根据反应中是否有电子转移 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D．是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O