(新课标Ⅰ卷)2020届3月高三第三次化学大联考试卷(含解析答案)
理科综合化学 第1页（共8页） 2020年3月高三第三次在线大联考（新课标I卷）
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe
56 Cu 64
选择题：本题共7小题，每小题6分。
1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间
2．以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品
P()。下列说法错误的是
A．A的分子式为C
11H
14，可发生取代、氧化、加成等反应
B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成
C．A
的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面
D．1 mol A最多能与4 mol H
2发生加成反应
3．已知N
A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N
A
B．28 g
聚乙烯（）含有的质子数目为16N
A
C．将标准状况下224 mL SO
2溶于水制成100 mL溶液，H
2SO
3、、三者数目之和为0.01N
A
3HSO2
3SO
D．含63 g HNO
3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N
A
4．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中
体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z
B．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点
C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理
D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1
5．下图为光电催化能源化利用CO
2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是 理科综合化学 第2页（共8页）
A．阳极反应式为2H
2O−4e−4H++O
2↑
B．CO
2还原产物可能为CO、HCHO、CH
3OH、CH
4等
C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大
D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO
2+6H++6e−CH
3OH+H
2O
6．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl
2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是
A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−
＋＋6H+===3Cl
2↑＋3H
2O
3ClO
B．无水氯化钙的作用是干燥Cl
2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl
2具有氧化性
D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl
2以防止污染
7．下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、
7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是 理科综合化学 第3页（共8页）
A．2 mol H
3PO
4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na
2HPO
4溶液时，无法用酚酞指示终点
C．H
3PO
4的二级电离常数的数量级为10−7
D．溶液中除OH−
离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
非选择题：
（一）必考题：
8．（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离
子电池正极材料（有Al、LiCoO
2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。
已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二
(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。
回答下列问题：
（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO
2与H
2O
2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请
写出反应的化学方程式__________________________________。
（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下： 理科综合化学 第4页（共8页）
加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的
离子方程式________________________（一种即可）。
（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MR
n(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中
pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子
的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MR
n(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为
________________。
（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、
镍的影响实验结果如图所示。
■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)
由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中
___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的
萃取剂浓度大约为__________mol·L−1
；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为
___________mol·L−1
。
（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢
氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K
sp[Ni(OH)
2]=5.25×10−16
，则沉镍母液中Ni2+
的浓度为
2.1×10−11 mol·L−1
时，pH=______(lg5=0.7)。
理科综合化学 第5页（共8页） 9．（14分）硫酸铜晶体(CuSO
4·5H
2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、
催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO
3·Cu(OH)
2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如
下：
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO
3·Cu(OH)
2+8NH
3·H
2O[Cu(NH
3)
4]
2(OH)
2CO
3+8H
2O，蒸氨时得
到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。
（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净
化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。
（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到
硫酸铜晶体。
Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，
其原因是______________________（任写两条）。
（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl
22CuCl，4CuCl+O
2+2H
2O2[Cu(OH)
2·CuCl
2]，
[Cu(OH)
2·CuCl
2]+H
2SO
4CuSO
4+CuCl
2+2H
2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状
浑浊液时，滴加浓硫酸。 理科综合化学 第6页（共8页） ①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。
②装置中加入CuCl
2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因
为______________________。
③若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO
4·5H
2O，假设整个过
程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。
10．（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下
列问题：
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键 H—O
C≡O C=O H—H
E/(kJ·mol−1)
463 1075 803 436
CO(g)＋H
2O(g)CO
2(g)＋H
2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。下列有利于提高CO平衡转化率
的措施有_______________（填标号）。
a．增大压强 b．降低温度
c．提高原料气中H
2O的比例 d．使用高效催化剂
（2）用惰性电极电解KHCO
3溶液，可将空气中的CO
2转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO
2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1
mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。
（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO
2(g)(g)＋
CO(g)＋H
2O(g)，其反应历程如下：
①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO
2，起始压强为p
0，平衡时容器内气
体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
K
p=_______。[气体分压(p
分)=气体总压(p
总)×气体体积分数]
③乙苯平衡转化率与p(CO
2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO
2)变化而变化的
原因________________________________________________。
2020届全国第三次(3月)在线大联考(新课标Ⅲ卷)数学(文)试题解析
绝密★启用前
2020届全国第三次（3月）在线大联考（新课标Ⅲ卷）数学（文）试题
注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．已知集合2{|1}Axx，{|ln1}Bxx，则
A．{|0e}ABxxI B．{|e}ABxxI
C．{|0e}ABxxU D．{|1e}ABxxU
答案:D
解：
因为2{|1}{|11}Axxxx，{|ln1}{|0e}Bxxxx，
所以{|01}ABxxI，{|1e}ABxxU，故选D．
2．已知i为虚数单位，若复数12i12iz，则z
A．9i5 B．1i
C．1i D．i
答案:B
解：
因为212i(12i)(2i)2i4i2i1111i2i(2i)(2i)5z，所以1iz，故选B．
3．已知双曲线2222:1(0,0)xyCabab的右焦点为F，若双曲线C的一条渐近线的倾斜角为3，且点F到该渐近线的距离为3，则双曲线C的实轴的长为
A．1 B．2
C．4 D．855
答案:B
解：
双曲线C的渐近线方程为byxa，由题可知tan33ba．
设点(c,0)F，则点F到直线3yx的距离为22|3|3(3)(1)c，解得2c，
所以222222344cabaaa，解得1a，所以双曲线C的实轴的长为22a，故选B．
4．从某市的中学生中随机调查了部分男生，获得了他们的身高数据，整理得到如下频率分布直方图：
根据频率分布直方图，可知这部分男生的身高的中位数的估计值为
A．171.25cm B．172.75cm
C．173.75cm D．175cm
答案:C
解：
由题可得0.00520.02020.040(1)10a，解得0.010a，
2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题（山东卷）（解析版）
2020年高考真题·母题解密
精品资源·
备战高考『高考真题·母题解密』
『分项汇编·逐一击破』2020年高考真题·母题解密
精品资源·备战高考专题11 物质结构与性质综合题
【母题来源】2020年高考山东卷第17题
【母题题文】CdSnAs
2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl
2反应生成SnCl
4。常温常压下SnCl
4为无色液体，SnCl
4空
间构型为 ，其固体的晶体类型为 。
（2）NH
3、PH
3、AsH
3的沸点由高到低的顺序为 （填化学式，下同），还原性由强到弱
的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合
物。一种Cd2+
配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该
螯合物中N的杂化方式有 种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四
方晶系CdSnAs
2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
原子xyz
Cd000
Sn000.5
As0.250.250.1252020年高考真题·母题解密
精品资源·
备战高考一个晶胞中有 个Sn，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn （用分数坐标表示）。CdSnAs2
晶体中与单个Sn键合的As有 个。
【答案】（1）正四面体形；分子晶体
（2）NH
3、AsH
3、PH
3；AsH
3、PH
3、NH
3；NH
3、PH
3、AsH
3
（3）6；1
（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4
【试题解析】【分析】
（1）利用价层电子对数确定SnCl
4的分子构型；由于常温下SnCl
4为液体，故SnCl
4为分子晶体；
（2）结构相似的分子，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，另外分子间能形成氢键的物质，熔沸点则
较高，键角的大小取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小；
2020届五岳联考高三下学期3月线上联考理科综合化学试卷及解析
2020届五岳联考高三下学期3月线上联考
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(解析版)
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：O 16 K 39 Mn 55 Zn 65 Se 79 I 127
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与环境、工农业生产等密切相关,下列说法不正确的是
A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B. NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂
C. 捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D. 在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂,可使酒保持良好品质
【答案】B
【详解】A. 乙烯是水果的催熟剂,高锰酸钾溶液有强氧化性,能氧化乙烯,浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜,故A正确；
B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性,但有防腐功能,故B错误；
C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,故C正确；
D. 二氧化硫是还原剂,在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂,故D正确；
故答案为B。
2.下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲验证NH3极易溶于水
B. 用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸
C. 用pH试纸测量氯水的pH
D. 用装置乙制取无水FeCl3
【答案】A
【详解】A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶,若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低,气球会鼓起来,可以达到实验目的,故A正确；
B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中,且不能在量筒中进行,故B错误；
C. 氯水中有次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测其pH值,故C错误；
2020年3月高三第三次在线大联考 理科数学-(新课标Ⅰ卷)(全解全析答案)
理科数学 全解全析 第1页（共8页）
2020年3月高三第三次在线大联考（新课标Ⅰ卷）
理科数学 全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12
C D B D B B A B D B D C
1．C 【解析】因为{|20}{|2}Axxxx，{|ln(1)}{|1}BxyxxxZZ，所以{0,1,2}ABI.故选C．
2．D 【解析】因为满足|i||i|zz的点Z为复平面内到点(0,1)和(0,1)的距离相等的点的集合，所以(,)Zxy的轨迹为x轴，其方程为0y.故选D．
3．B 【解析】因为95593Saa，所以50a，则5454SSaS.故选B．
4．D 【解析】由统计图可知，各月同比全部上涨，平均涨幅为(1.71.52.32.52.72.72.82.8
3.03.84.54.55.4)131%3.09%，超过3%，故A正确；各月环比有涨有跌，平均涨幅为(0.5
1.00.40.10.00.10.40.70.90.90.40.01.4)131%0.446%，超过0.3%，故B正确；同比涨幅最大的是2020年1月，环比涨幅最大的也是2020年1月，故C正确；环比跌幅最大的是2019年3月，同比涨幅最小的是2019年2月，故D错误，故选D．
5．B 【解析】初始：1k，2T，第一次循环：22822.8133T，2k，继续循环；
第二次循环：8441282.833545T，3k，此时2.8T，满足条件，结束循环，
所以判断框内填入的条件可以是3?k，所以正整数m的最小值是3，故选B．
6．B 【解析】作出不等式组2202201,1xyxyxy表示的平面区域，如图中阴影部分所示，设2zxy，则2yxz，平移该直线，当直线2yxz经过点A时，z取到最大值，由220220xyxy得22xy，即(2,2)A，则max426z；当直线2yxz经过点C时，z取到最小值，易得(1,1)C，则min213z，所以2xy的取值范围是[3,6].故选B．
2020届全国第三次(3月)在线大联考(新课标Ⅲ卷)数学(文)试题(解析版)
第 1 页 共 15 页 2020届全国第三次（3月）在线大联考（新课标Ⅲ卷）
数学（文）试题
一、单选题
1．已知集合2{|1}Axx，{|ln1}Bxx，则
A．{|0e}ABxxI B．{|e}ABxxI
C．{|0e}ABxxU D．{|1e}ABxxU
【答案】D
【解析】【详解】
因为2{|1}{|11}Axxxx，{|ln1}{|0e}Bxxxx，
所以{|01}ABxxI，{|1e}ABxxU，故选D．
2．已知i为虚数单位，若复数12i12iz，则z
A．9i5 B．1i
C．1i D．i
【答案】B
【解析】【详解】
因为212i(12i)(2i)2i4i2i1111i2i(2i)(2i)5z，所以1iz，故选B．
3．已知双曲线2222:1(0,0)xyCabab的右焦点为F，若双曲线C的一条渐近线的倾斜角为3，且点F到该渐近线的距离为3，则双曲线C的实轴的长为
A．1 B．2
C．4 D．855
【答案】B
【解析】【详解】
双曲线C的渐近线方程为byxa，由题可知tan33ba．
设点(c,0)F，则点F到直线3yx的距离为22|3|3(3)(1)c，解得2c，
所以222222344cabaaa，解得1a，所以双曲线C的实轴的长为22a，第 2 页 共 15 页 故选B．
4．从某市的中学生中随机调查了部分男生，获得了他们的身高数据，整理得到如下频率分布直方图：
根据频率分布直方图，可知这部分男生的身高的中位数的估计值为
A．171.25cm B．172.75cm
C．173.75cm D．175cm
【答案】C
【解析】【详解】
由题可得0.00520.02020.040(1)10a，解得0.010a，
高考化学复习3月高三第一次全国大联考(浙江卷)化学卷(原卷+答题卡)(考试版)
绝密★启用前
【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【浙江卷】
理科综合 化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27
第Ⅰ卷 （120分）
一、选择题（共17小题。每小题6分，共102分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液
8．下列说法不正确．．．的是（ ）
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出
B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
2020届高三第三次大联考(新课标卷)物理试题含解析〖附15套高考模拟卷〗
2020届高三第三次大联考（新课标卷）物理试题
一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、如图，可视为质点的小球，位于半径为3m半圆柱体左端点A的正上方某处，以一定的初速度水平抛出小球，其运动轨迹恰好能与半圆柱体相切于B点．过B点的半圆柱体半径与水平方向的夹角为60，则初速度为：（不计空气阻力，重力加速度为2g10m/s） （ ）
A．553 m/s
B．43m/s C．35 m/s D．152 m/s
2、如图甲所示，线圈ab中通有如图乙所示的电流，电流从a到b为正方向，那么在0~t0这段时间内，用丝线悬挂的铝环M中产生感应电流，则（ ）
A．从左向右看感应电流的方向为顺时针
B．从左向石看感应电流的方向为先顺时针后逆时针
C．感应电流的大小先减小后增加
D．铝环与线圈之间一直有磁场力的作用，作用力先向左后向右
3、如图所示，甲、乙两物体用两根轻质细线分别悬挂在天花板上，两细线与水平方向夹角分别为60°和45°，甲、乙间拴接的轻质弹簧恰好处于水平状态，则下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙的质量之比为1:3
B．甲、乙所受弹簧弹力大小之比为3:2
C．悬挂甲、乙的细线上拉力大小之比为1:2
D．快速撤去弹簧的瞬间，甲、乙的瞬时加速度大小之比为1:2
4、氢原子部分能级的示意图如图所示，不同金属的逸出功如下表所示：
铯
钙
镁
铍
钛
金
逸出功W/eV
1.9
2.7
3.7
3.9
4.1
4.8
大量处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁时辐射的所有光子中，能够使金属铯发生光电效应的光子有几种
A．2
B．3
C．4
D．5
5、如图所示，一倾角60、质量为M的斜面体置于粗糙的水平面上，斜面体上固定有垂直于光滑斜面的挡板，轻质弹簧一端固定在挡板上，另一端拴接质量为m的小球。现对斜面体施加一水平向右的推力，整个系统向右做匀加速直线运动，已知弹簧恰好处于原长，斜面体与水平面间的动摩擦因数为，重力加速度为g，下列说法正确的是（ ）
浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题【含答案】
浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题
考生须知：
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si
28 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.只含离子键的化合物是
A. Na
2O
2B. Mg
3N
2C. CH
3COOHD. NH
4Cl
2．用Na
2CO
3 固体配制 1.00mol·L-1 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是
A．
B．C．D．
3.下列属于电解质的是
A. 正戊烷B. 甲醛C. 苯酚D. 油脂
4.反应 Cu+2H
2SO
4(浓)ΔCuSO
4+SO
2↑+2H
2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:1
5.下列物质名称正确的是
A. CuFeS
2:硫铁
矿B.(NH
4)
2CO
3:碳
铵
C. C
17H
35COOH：硬脂酸D.(CH
3CH
2)
2C(CH
3)
2: 2-甲基-2-乙基丁烷
6.下列表示正确的是
A.氨基的电子式：B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. NaH
中阴离子的结构示意图： D. CO
2 的比例模型：
7.下列说法不正确的是
A.H
2 和D
2 互为同位素
B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C.C
3H
7Cl 和C
4H
9Cl
互为同系物D.HCOOCH
2CH
3 与 CH
3COOCH
3 互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.海水中碘的含量可达 8×10 10t，目前工业上直接用海水提取碘
B.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性
2020届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)理综化学试题
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2016年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K39 Zn 65 Br 80
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是（ ）
A．广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”
B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
C．面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂
D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2
8．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（ ）
A．C57H104O6 B．C57H108O6 C．C57H106O6 D．C57H102O6
9．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）
2020届“超级全能生”高三第三次模拟考试理科综合化学试卷参考答案
2019—2020学年度高三年级第三次模拟化学
答案及评分标准
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）78910111213
BCCBDCB
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第26～28题为必考题，每个试题考
生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答）
26．(14分，除标注外每空2分)(1)升高温度(1分)(或搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取等)
Bi2S3＋6FeCl3===2BiCl3＋6FeCl2＋3S（化学方程式的化学式、化学符号写错不得分；化
学式书写正确但未配平，不得分；“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）
等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。）
(2)2Bi3＋＋3Fe===2Bi＋3Fe2＋Cl2（离子方程式的化学式、离子符号写错不得分；化学
式和离子符号书写正确但未配平，不得分；“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或
写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。）
(3)搅拌(1分)使固体颗粒均匀分布于分散液中，从而产生的颗粒比较均匀
(4)没有污染性气体产生NH4NO3
27．(15分，除标注外每空2分)
Ⅰ.－36.1kJ·mol－1
Ⅱ.①＝(1分)该反应前后气体分子数不变，即反应前后压强不变，故甲和乙容器在
达到平衡状态时体积和压强均相同，COS的平衡转化率相同②AB③0.02mol·L－1·min－1
p09
Ⅲ.小于(1分)2.02(1分)2CO＋2S*＋6O*―→2CO＋2SO*＋4O*(或2S*＋6O*―→2SO*＋4O*或S*＋O*―→SO*)
28．(14分，除标注外每空2分)
(1)排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化(1分)
(2)可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收(1分)
H2S＋2OH－===S2－＋2H2O（离子方程式的化学式、离子符号写错不得分；化学式和离子