人教版(2019)化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。
A．碱石灰B．硅胶C．浓硫酸D．无水氯化钙
D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0
4．下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．NaOHB．MgCl2C．Na2SD．HNO3
5．下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键
C． 的升华破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中
②PH3分子稳定性低于NH3分子③SO3和NO2都是共价化合物
④单质分子中一定含有化学键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化
A．①④B．②③C．③⑤D．②④
11．下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，可能含极性键或非极性键
②共价化合物中一定含共价键，可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
(2)装置B的作用为___________________________________。
(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________ ( 中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
X
578
1817
2745
1733
10540
Z
496
4562
6912
9543
(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。
(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
C．键长：N—N >N=N
D．H2O与CH4分子中的键角：CH4>H2O
8．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是
A． 可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B．步骤①的反应式为
C．保险粉中含有离子键、极性键、非极性键
D． 比 更容易和EDTA配合成可溶性化合物
9．下列说法正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
10．下列叙述正确的是
①化合物MgO、AlCl3中化学键的类型完全相同
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
试回答下列问题：
（1）不存在化学键的是__________________（填序号，下同）。
（2）只存在极性共价键的是是__________________。
（3）只存在非极性共价键的是__________________。
（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。
(3) K、Cr、Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；
a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；
③Cu2+离子的核外电子排布式为______；
（3）仅共价键被破坏的是__________________。
（4）离子键和共价键同时被破坏的是__________________。
18．人们长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图尔杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
13．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是（）
A．热稳定性：NH3＞H2O
B．Li3N中含有的化学键类型只有离子键
C．N2的电子式为
D．如图所示过程的总反应方程式：2N2＋6H2O 4NH3＋3O2
14．下列说法正确的是（）
A．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
《分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．金刚石熔点高于晶体硅
B．稀有气体很难发生化学反应
C．相同状态下氯气的密度比空气的大
D．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态
2．下列有关叙述错误的是( )
A．物质的状态发生变化时可能没有化学键的断裂与形成
B．化学反应中一定有化学键的变化
(2)化合物丙中含有化学键的类型为__________________________________________。
(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式___________________________________________________。
四、实验题
22．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；
②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。
(1)以下两种结构式，能正确地表示次氟酸的结构的是___________；
A． B．
(2)次氟酸中氧元素的化合价是_____，次氟酸的电子式为_____，次氟酸的分子中共价键的键角____(填“>”“＜”或“=”)180°。
19．（1）NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：____________。
17．⑤③②⑥①④⑦⑧①②③④⑤
18．A 0 ＜
19．金属性：Na>Mg 乙醇分子间存在氢键，比乙烷分子间的分子间作用力更大
20．Al＞Mg＞Na sp3极性键非极性键分子间存在氢键四面体结构V形b +6 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
21． 离子键、共价键(极性共价键)
22．长颈漏斗BD除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
④由分子构成的物质中一定存在共价键
⑤熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③④B．②④⑤C．②③④D．①③⑤
12．下列说法正确的是（）
A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键
B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物
C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物
(2)联氨(又称肼N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。
②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为NaCl)，反应的化学方程式为______________。
17．Ⅰ.有以下8种物质：
三、推断题
21．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。
b．甲分子中含有10个电子，乙分子中含有18个电子。
(1)写出X的化学式_________________________________________。
C．由非金属元素形成的单质中一定含有化学键
D．金属元素与非金属元素组成的化合物中不一定含离子键
3．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子
C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物
（2）离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是_______。
（3）常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：_____________。
20．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ‧mol-1
I1
I2
I3
I4
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
B．冰融化时，水分子中H-O键发生断裂
C．离子的还原性：
D．沸点：
15．下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．O与S的基态原子最高能级均为p能级B．H2S与H2O2均为极性分子
C．H2O分子中的键角小于SO3分子中的键角D．键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S
二、填空题
16．(1)在①NH4Cl②H2③CaCl2④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________，属于同素异形体的是____________，属于离子化合物的是_________________。
高中化学选择性必修二 第2章第2节 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥理论(解析版))
第2章分子结构与性质2.2.1 价层电子对互斥理论一．选择题（共12小题）1.用价层电子对互斥理论判断NO3的立体构型( )A．正四面体B．V形C．三角锥形D．平面三角形【答案】D【解析】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12(a-x b)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对个数判断中心原子杂化类型，再判断立体构型。
NO3-中价层电子对个数=3+12(5+1-3×2)=3+0=3，中心N原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，孤电子对个数为0，NO3-的立体构型为平面三角形，D正确；故选D。
2.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH3【答案】D【解析】A．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-3×2)/2=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A不选；B．BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数=3+(3-3×1)/2=3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，故B不选；C．CO32-中σ键个数=配原子个数=3，孤电子对个数=(4+2-3×2)/2=0，碳原子的价层电子数=3+(4+2-3×2)/2=3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形，故C不选；D．NF3分子中，N原子成3个σ键，价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，故杂化轨道数为4，杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故D选；故选D。
3.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A．CO2B．H3O+C．BF3D．PO43﹣【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+12（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此分析解答。
高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元基础练习题含答案
C． 分子与H+结合成 ，O原子的杂化类型未发生改变
D． 离子空间结构：正四面体形
3．氰气的化学式为 ，结构式为 ，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是（）
A．在所有气体单质分子中，一定有 键，可能有 键
20．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因___________。
参考答案：
1．B
【详解】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
故选B。
2．A
【详解】A．通过公式计算中心原子的孤电子对数 ， ，所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；
A． 属于非极性分子
B．分子的极性：
C． 是非极性分子，在 中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥模型可确定 分子中N原子是 杂化，分子呈平面三角形
15．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述正确的是（）
B．氰气分子中 键的键长大于 键的键长
C．1个氰气分子中含有3个 键和4个 键
D． 不能与氢氧化钠溶液发生反应
4．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（）
A．分子中，中心原子采用 杂化的只有①③
A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．W的氧化物对应的水化物为强酸
2020-2021学年化学人教版(2019)选择性必修2：第二章 分子结构与性质 单元测试题
第二章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采用sp3杂化D 乙炔(C2H2) 直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键23N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是() A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化D．NH3在水中溶解度大于BF36．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。
下列说法不正确的是()A．NO－3、SO2－4的立体构型分别为平面三角形、正四面体形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3C．等物质的量的NO－3、SO2－4含σ键个数之比为2 3D．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。
第二章 分子结构与性质 检测题-高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题（共13题）1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是A ．第一电离能：O>N>C>HB ．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C ．该分子中碳原子的杂化类型有sp 、2sp 和3spD ．键的极性大小：N -H<O -H<F -H 3．下列说法正确的是A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 4．下列叙述不正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点逐渐增大B ．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多D ．X 元素最高价氧化物对应的水化物为HXO 3，它的气态氢化物为H 3X5．臭氧通常存在于距离地面25km 左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
但是在近地面，臭氧却是一种污染物。
已知O 3的空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合。
下列说法不正确的是 A ．O 3和O 2互为同素异形体 B ．在水中的溶解度：O 3>O 2 C ．O 3是极性分子，O 2是非极性分子 D ．O 3分子中的共价键是极性键 6．下列物质中，酸性最强的是A ．2CH ClCOOHB ．2CH FCOOHC ．2CHF COOHD ．2CHBr COOH7．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同8．碳原子的杂化轨道中s 成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H 键键长会短一些。
分子结构与性质-高二化学(人教版2019选择性必修2)
专题05 分子结构归纳与练习【重点归纳】一、共价键1．共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。
(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。
(4)配位键是一种特殊的共价键。
它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
2．共价键的特征(1)共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。
电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
3．共价键的参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
4．共价键的存在(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。
如：O2、F2、H2、C60等。
(2)非金属元素形成的化合物中。
如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属形成的化合物中。
如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)部分离子化合物中。
如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
5.共价键的强弱(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。
如原子半径：F<Cl<Br<I，则共价键的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
2.1.2键参数—键能、键长与键角2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
苯 NH3
CO2
问题：如图白磷和甲烷均为正四面体结构：它们的键角是否相同，为 什么？
提示 不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°； 而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′。
课堂小结
键参数
键能 键长 键角
决定 共价键的稳定性
决定 分子的空间结构
决定分子的性质
1.下列能说明BF3 分子中4个原子在同一平面的理由是( @54A )。
A.任意两个键的夹角为120°
B.B-F 是非极性共价键
C.3个B-F的键能相等
D.3个 B-F的键长相等
2.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于
三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（ D ）
A．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等 D．PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等
①
92
127
141
161
(2)相同的成键原子：
单键键能< 双键键能< 三键键能 单键键长> 双键键长> 三键键能
(3)EC-C、EC=C、EC≡C和 EN-N、EN=N、EN≡N 之间存 在倍数关系吗？
不存在倍数关系， 在C≡C中： σ键键能>π键键能 在N≡N中： σ键键能<π键键能(反常)
6、键能与键长的关系
1.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：
O—O 键长/(10－12 m) 键能/(kJ·mol－1)
O2－ 2
O－2
149 128
x
yO2Biblioteka 121 a＝494112 b＝628
第二章分子结构与性质单元测试2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章分子结构与性质 基础检测一、单选题（共14道）1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为43．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为A ．(12 ，12，12)B ．(1，1，12 )C ．(12，1，12 )D ．(1，12，12)4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项粒子立体构型解释A氨基负离子()-2NH直线形N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV形S原子采用3sp杂化C 三氧化硫()3SO三角锥S原子采用3sp杂化D 乙炔()22C H直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键6．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅠA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量7．下列说法正确的是A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键8．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
第二章分子结构与性质-(同步练习) 高中化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质一、选择题（共16题）1．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是A．PbCl2-和Cu2+在反应中都是催化剂4B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2 + O2 催化剂−−−−−→CH3CHO+H2O 2．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱3．下列描述与氢键无关的是A．冰会浮在水面上B．DNA呈双螺旋结构SiH>CHC．氨气极易溶于水D．沸点：444．以下有关杂化轨道的说法中正确的是A．sp3杂化轨道中轨道数为4，且4 个杂化轨道能量相同B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．杂化轨道不能容纳孤电子对D．sp2杂化轨道最多可形成2 个σ键5．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4。
一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。
下列酸性最强的是A．HMnO4B．H2SeO3C．H3BO3D．HClO26．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞OB．该分子中不可能所有原子处于同一平面C．该分子中所有N原子都为sp3杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为15：47．关于化合物，下列叙述错误的是A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯8．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。
它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是A．它有两种同分异构体B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C．它的立体结构为正四面体D．该分子中碳原子为手性碳原子9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。
第三章 晶体结构与性质 测试卷--高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
试卷第1页，共9页第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题1．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是A ．是一种共价化合物B ．硬度大、熔点高C ．与乙炔互为同系物D ．与60C 互为同素异形体2．下列排序正确的是 A ．熔点：碳化硅>硅>锗B ．分解温度：333MgCO CaCO BaCO >>C ．酸性：234HClO HClO HClO >>D ．键角：2223C H H O NH >>3．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A ．CaO 和2SiO 熔化 B ．Na 和S 受热熔化 C ．NaCl 和HCl 溶于水D ．碘和干冰的升华 4．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )A ．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B ．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C ．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D ．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO 3+S+3C 点燃K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
生成物K 2S 的晶体结构如图。
试卷第2页，共9页下列有关说法错误的是A ．反应产物中有两种非极性分子B ．1molCO 2和1molN 2含有的π键数目之比为1：1C ．K 2S 晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D ．若K 2S 晶体的晶胞边长为anm ，则该晶体的密度为233A4.410a N ⨯⨯g·cm -36．下列说法不正确的是（ ）A ．NH 5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物B ．Na 2O 是离子晶体，溶于水生成NaOH 的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成C ．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键D ．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构7．有5种元素X 、Y 、Z 、Q 、T 。
人教版高中化学选择性必修第2册 课后习题 第2章 分子结构与性质 第二章过关检测卷(B)
第二章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题2分,共36分。
每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是( )。
①NaOH ②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A.①③⑥B.①②④C.②④⑤D.③④⑤NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在P—P共价键,白磷分子间通过范德华力结合,故选A。
2.根据键能数据(H—Cl 431.8 kJ·mol-1,H—I 298.7 kJ·mol-1),可得出的结论是( )。
A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI的熔、沸点比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多H—I和H—Cl的键能大小可知H—I的键能小,易断裂,因此HCl 比HI稳定,HI的酸性强,但由分子组成的物质的熔、沸点与键能无关。
3.科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键),a为,b为,两者有不同的特性,a具有抗癌作用,而b没有。
a和b互为( )。
A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一物质a、b的组成和结构可知:两者分子式相同,空间结构不同,属于同分异构体。
4.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S采用sp2杂化,那么SO2的键角( )。
A.等于120°B.大于120°C.小于120°D.等于180°SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,从理论上讲其键角应为120°,但是由于SO2分子中的S上有一个孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120°。