2018年高考化学总复习第十一章物质结构与性质选修课时3晶体结构与性质
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 电 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导
(3)晶格能
①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正 kJ·mol-1 。 值，单位：___________
考点一
考点二
②影响因素 大 。 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____ 小 ，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径越____
③与离子晶体性质的关系
高 ，硬 晶格能越大，形成的离子晶体越_______ 稳定 ，且熔点越_____
(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaCl ＞ KCl ＞ RbCl ＞
CsCl，其原因为_______________________。
考点一 考点二
解析
(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形
成的。 (2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。 (3)HF中 含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有 ②④两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。 答案 (1)原子 共价键 (2)①②③④
构成粒子
______ 分子
______ 原子
________ 范德华力 粒子间的相 共价键 (某些含氢 _______ 互作用力 键) 硬度 熔、沸点 ______ 较小 ______ 较低 ______ 很大 ______ 很高
有的______ 很大 ， ______ 较大 有的______ 很小 有的______ 很高 ， ______ 较高 有的______ 很低
高 ；具有氢键 a．分子间作用力越 ____ 大 ，物质的熔、沸点越____
＞ H2Te ____ 高 。 如 H2O____ ＞ 的 分 子 晶 体 熔 、 沸 点 反 常 地 ____ ＞ H Se____H S。
2 2
大 ，熔、 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 ____ 高 ，如SnH4____GeH ＞ ＞ ＞ 沸点越____ 4____SiH4____CH4。
考点一 考点二
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极 性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电 子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如 熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很
高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体： 原子半径越____ 小 ―→ 键长越____ 短 ―→
大 ―→ 熔、沸点越____ 高 键能越____
＞ 碳化硅____ ＞ 硅。 如熔点：金刚石____
考点一 考点二
②离子晶体： 多 ，离子半径越 a ． 一 般 地 说 ， 阴 、 阳 离 子 的 电 荷 数 越 ____ 小 ，则离子间的作用力就越 ___ 强 ，其离子晶体的熔、沸点就 ____ 高 ，如熔点：MgO____MgCl ＞ ＞ ＞ 越____ 2____NaCl____CsCl。 b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越____ 大 ， 大。 稳定 ，熔点越____ 高 ，硬度越____ 形成的离子晶体越_____ ③分子晶体：
课时3 晶体结构与性质
[2018备考·最新考纲]
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间
作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体 性质的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关系。4.了解原子 晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的
(2) 其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是
________； (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶 体是________； (4) 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
________；
考点一
考点二
(5)其中含有极性共价键的非极性分子是________；
考点一 考点二
3．(溯源题 )(1)[2016·课标全国 Ⅲ，37(5)]GaAs的熔点为1 238
℃，密度为 ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类 型为________，Ga与As以________键键合。
考点一
考点二
(2)[2015·课标全国 Ⅰ，37(4)]CO能与金属Fe形式Fe(CO)5，该
考点一 考点二
提醒：①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶 体(Hg除外)。 ②原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价 键，如稀有气体的晶体。 ③原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是 分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
考点一
考点二
VS 教材 高考
B组
Li：181 ℃ Na：98 ℃ K：64 ℃ Rb：39 ℃
C组
HF：-83 ℃ HCl：-115 ℃ HBr：-89 ℃ HI：-51 ℃
D组
NaCl：801 ℃ KCl：776 ℃ RbCl：718 ℃ CsCl：645 ℃
考点一
考点二
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
A．Na2O和SiO2熔化克服的作用力属于同种类型 B．氯化钠和HCl溶于水克服的作用力均是离子键 C ． HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 中的熔点 HF 反常高的原因是 HF 分子之间能形成氢键
D．某晶体的熔点为 112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可
推导该晶体可能为分子晶体 解析 A项，Na2O和SiO2熔化克服的作用力分别为离子键 和共价键； B 项， NaCl 和 HCl 溶于水克服的作用力分别是 离子键和共价键。 答案 CD
考点一 考点二
类型 比较
分子晶体
原子晶体 难溶于任 何溶剂
金属晶 体 常见溶 剂难溶
溶解性 相似相溶
一般不导 导电、 传热性 电，溶于水 后有的导电 大多数非金 属单质、气 态氢化物、 物质类 酸、非金属 别及举 氧化物(SiO 2 例 除外)、绝大 多数有机物 (有机盐除外)
一般不具有 电和热 导电性，个 的良导 别为半导体 体 部分非金属 单质(如金 刚石、硅、 晶体硼)， 部分非金属 化合物(如 SiC、SiO2) 金属单 质与合 金 (如 Na、 Al、 Fe、青 铜)
(6)C2H2 (7)H2O2 (8)SiO2、SiC
考点一
考点二
【方法归纳】 晶体类型的5种判断方法 1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离
子键。
(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作 用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间
考点一
考点二
探源：本高考题组源于教材RJ选修3 P62“科学视野”、P65“2分 子晶体与原子晶体 ” 、 P78“4离子晶体 ” 及其拓展，对晶体类 型的判断及其熔沸点高低的比较进行了考查。
考点一
考点二
[拓展性题组]
题组一 晶体类型的判断
1．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
金刚石：3 550 ℃ 硅晶体：1 410 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃
大 。 度越_______
提醒：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 ② 晶胞是从晶体中 “ 截取 ” 出来具有代表性的 “ 平行六面 体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
考点一
考点二
2．四种晶体类型的比较
类型 比较 分子晶体 原子 晶体 离子 金属晶体 晶体 阴、阳 金属 离子 金属键 ________ 离子键 ______
熔点 看是否有固定的____ X-射线衍射 实验 对固体进行____________
考点一 考点二
(2)晶胞
①概念：描述晶体结构的__________ 基本单元 。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置
任何间隙 。 a．无隙：相邻晶胞之间没有____________
平行 排列、_______ 取向 相同。 b．并置：所有晶胞_____
(6) 其 中 含 有 极 性 共 价 键 和 非 极 性 共 价 键 的 非 极 性 分 子 是 ________； (7) 其 中 含 有 极 性 共 价 键 和 非 极 性 共 价 键 的 极 性 分 子 是 ________。 (8)其中含有极性共价键的原子晶体是________。 答案 (1)NaCl、Na2S (2)NaOH、(NH4)2S (5)CO2、CCl4、C2H2 (3)(NH4)2S (4)Na2S2
的作用是金属键。
考点一
考点二
2．依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多 数的盐类是离子晶体。 (2) 大多数非金属单质 ( 除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼
等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有
的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常 见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
离子 晶体 大多易溶 于水等极 性溶剂 晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电
2020届全国高考化学：第十一单元 第3章 晶体结构与性质学案 含答案
第3章晶体结构与性质命题晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较一1.(1)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。
(2)(2017年全国Ⅰ卷,35节选)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
【解析】(1)ZnF2的熔点较高,故为离子晶体。
离子晶体难溶于乙醇等有机溶剂,分子晶体可以溶于乙醇等有机溶剂。
(2)金属键的强弱与半径成反比,与所带的电荷成正比。
【答案】(1)离子键ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小(2)K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱2.(2016年全国Ⅰ卷,37节选)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。
【答案】GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强3.(2016年全国Ⅱ卷,37节选)单质铜及镍都是由键形成的晶体。
【答案】金属4.(2016年全国Ⅲ卷,37节选)GaF3的熔点高于1000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是。
【答案】GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点更高5.(2015年全国Ⅰ卷,37节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。
【答案】分子6.(2014年全国Ⅰ卷,37节选)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
【答案】X-射线衍射命题晶胞分析及计算二7.(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为kJ·mol-1。
高考化学总复习 第三章 晶体结构与性质课件 新人教版
理 整
合
而分子内的共价键不被破坏。
要 点
聚
(2)晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(离子晶体)；但晶体中有
焦 突
破
阳离子不一定有阴离子(如金属晶体)。
考 点
图
(3)稀有气体在固态时是直接由原子(通过范德华力)构成的分子
解 导
析
晶体，不含化学键。
课 时
作
业
基
础
梳
理
2．以下关于晶体的说法中正确的是( )
导 析
课
质。
时
作
业
4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子
和粒子间作用力的区别。
基
础
梳
理
整
重要考点
合
要
点
1．晶体与非晶体的区别。
聚 焦
突
2．晶胞中粒子个数及边长等的计算。
破
考
点
3．晶体类型与性质之间的关系。
图 解
导
4．晶体类型与粒子间作用力的关系。
析
课
时
作
业
基 础 梳 理 整 合
焦 突
破
的熔沸点；⑤区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定 考
点
图
的熔沸点； ⑥晶胞为
的示意图：•为阳离子， 为阴离子。以 M
解 导
析
代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2。
课 时
作
答案：②④⑥
业
二、四种晶体的比较
1．晶体的组成和性质的比较
类型
基 础
分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
课
时
晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
第27页/共84页
晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
《第3章 晶体结构与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2 物质结构与性质_2024-2025学年
《第3章晶体结构与性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、晶体中，晶胞的形状与晶体的几何形状密切相关。
以下关于晶胞形状的描述中，正确的是（）A、晶胞的形状决定了晶体的几何形状B、晶体的几何形状决定了晶胞的形状C、晶胞的形状与晶体的几何形状无关D、晶胞的形状和晶体的几何形状由外部因素共同决定2、已知金刚石晶体的基本结构单元是由4个碳原子构成的正四面体，每个碳原子与另一个碳原子形成共价键。
在这种结构中，碳原子的杂化轨道类型是：A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、sp3d杂化3、已知某晶体的结构为面心立方密堆积结构，若该晶体的原子半径为R，则晶体的晶胞棱长a为（）A. 2RB. √2RC. R√2/3D. 2√2R4、下列物质中，属于原子晶体的是（）A. 晶体硅B. 晶体氯化钠C. 晶体葡萄糖D. 晶体水5、在晶胞中，构成晶胞的最小个数的原子或者离子叫做晶胞中的 ________ 。
A、原子B、离子C、单胞D、晶胞6、【题目】根据晶胞结构，下列物质中属于面心立方密堆积结构的是（）A. 金（Au）B. 钙（Ca）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸钠（Na2SO4）7、下列关于晶体结构的说法中，正确的是（）A. 金属晶体中，金属原子以共价键结合B. 离子晶体中，阴阳离子以金属键结合C. 分子晶体中，分子之间通过范德华力结合D. 原子晶体中，原子之间通过氢键结合8、晶体中各向异性最明显的是哪种晶体？A、面心立方晶格B、体心立方晶格C、离子晶体D、分子晶体9、下列关于晶体类型及特点的说法中，正确的是（）A、原子晶体是原子之间通过共价键连接而成的，具有很高的熔点和硬度，但性质比较稳定。
B、分子晶体是由分子之间通过分子间作用力（包括范德华力、氢键等）形成的，具有较低的熔点和硬度，易挥发。
C、金属晶体是由金属原子之间通过金属键形成的，具有良好的延展性和导电性，但不具有各向异性的特点。
2018年高考化学真题分类汇编：专题13 选修3—物质结构与性质
专题13 选修3—物质结构与性质1。
［2018全国卷Ⅰ—35］ [化学—-选修3] (15分) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 (填标号)。
A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r（Li+)小于r(H−),原因是。
（3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为.LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a)的Born−Haber循环计算得到.可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1,O=O键键能为 kJ·mol−1,Li2O晶格能为 kJ·mol−1。
（5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为 g·cm−3(列出计算式）。
【答案】(1) D； C （2) Li+核电荷数较大 (3）正四面体;sp3 ; AB (4)520 ；498 ；2908 （5）（8×7+4×16)/［NA（0。
4665×10-7）3］【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于Li＋与H－核外电子排布相同,而Li＋的核电荷数较大，其原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；（3)LiAlH4中的阴离子是AlH4－,中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB;(4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ,所以O＝O键能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol；根据晶格能的定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li2O的密度是p=m/v=(8×7+4×16)/［N A(0.4665×10—7)3]。
选修3物质结构与性质课件第03章晶体结构与性质第3节 金属晶体
资料 金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃]
熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃]
密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3]
密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
硬度最小的金属是-------- 铯 [0.2]
硬度最大的金属是-------- 铬 [9.0] 延性最好的金属是-------- 铂[铂丝直径：50100 mm] 展性最好的金属是-------- 金[金箔厚： 1001m00m] 最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]单质铜及镍都是由______键形成的晶体。
晶体熔、沸点高低的比较 [2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同， 但 金 属 K 的 熔 点 、 沸 点 等 都 比 金 属 Cr 低 ， 原 因 是 __K__的__原__子__半__径__较__大__且__价__电___子__数__较__少__，__金__属__键__较__弱__________________。
【小结】：三种晶体类型与性质的比较
晶体类型 概念
作用力
原子晶体
分子晶体
相邻原子之间以共价 分子间以分子 键相结合而成具有空 间作用力相结 间网状结构的晶体 合而成的晶体
共价键
范德华力
构成微粒
熔沸点 物 理 硬度 性 质 导电性
原子 很高 很大
无（硅为半导体）
分子 很低 很小
无
金属晶体
通过金属键 形成的晶体
a
aa
a
a=2r
晶胞中平均分配的原子数：1 配位数：6 空间利用率：52% 空间利用率太低！
2018年高考化学真题专题18 物质结构与性质(选修)-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。
点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出.3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.4、晶胞中微粒数的计算方法-—均摊法某粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞.立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体质硬度一般较软很硬一般较硬，少部分软较硬熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质(如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物(如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O）,强碱（如NaOH），绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等）2、晶体熔、沸点高低的比较方法（1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体.金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点:金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
新课程高考化学高中化学重难点复习教案物质结构与性质晶体结构与性质之晶体常识与四种晶体的比较
物质结构与性质晶体结构与性质之晶体常识与四种晶体的比较ZHI SHI SHU LI知识梳理 )1．晶体(1)晶体与非晶体的比较(2)获得晶体的三种途径。
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．四种晶体的比较3．晶体类型的5种判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断。
①离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
②原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
③分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
④金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(2)依据物质的分类判断。
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。
④金属单质是金属晶体。
(3)依据晶体的熔点判断。
①离子晶体的熔点较高。
②原子晶体的熔点很高。
③分子晶体的熔点低。
④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低。
(4)依据导电性判断。
①离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
②原子晶体一般为非导体。
③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
④金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断。
①离子晶体硬度较大、硬而脆。
②原子晶体硬度大。
③分子晶体硬度小且较脆。
④金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。
4．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较。
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。