2018-2019学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期期中考试化学试题
长郡中学2018-2019学年度高一第一学期期中考试化学时量：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H〜1C〜12 N〜14 O〜16―、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清,再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.蒸馏D.结晶2.超临界状态下的CO2流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3.下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.实验室制取O2B.分离H2和CO2C.分离铁粉和铜粉D.浓缩FeCl3溶液4.下列说法正确的是A.20 ℃、101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L/molB.阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位C.摩尔是七个基本物理量之一D.在温度、压强一定时，任何具有相同分子数的气体都具有大致相同的体积5. 草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是A.草酸的摩尔质量是90g/molB.1 mol草酸中含有6.02X1023个分子C.45 g草酸中含有1.204X1024个氧原子D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6. 等体积的NaCl、MgCl2、AlC3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlC3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是A.1 ： 2 ： 3B.3 ： 2 ： 1C.1 ： 1 ： 1D. 6 ： 3： 27.现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1mol/L、密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L、密度为p2 g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为8.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的NO和CH4B.等体积、不等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O3和N29.下列表格中各项分类都正确的一组是10. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20〜60nm)。
下列有关说法错误的是A.氯金酸钠中金元素的化合价为+ 3B.葡萄糖具有还原性C.检测时,NaAuCl4发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应11. 在水溶液中，下列电离方程式错误的是A.Fe2 (SO4)3 =2Fe3+ +3SO42-B.H2SO4 =2H++ SO42-C.NaHCO3=Na++H+ +CO32-D.NaHSO4 =Na++H+ + SO42-12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2 + 2KBr=Br2+2KC1B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C .4Fe(OH)2+O2+2H2=4Fe(OH)3D.2Na2 O2 + 2CO2 =2Na2 CO3 + O213. 制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4 +S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A.参加反应的Fe2+全部作还原剂B.x=4C.每生成1 mol Fe3O4,被S2O32-.还原的O2为1 molD.已知Fe3O4纳米颗粒的直径为20 nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体14. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是①KC1O3+6HC1(浓KC1+3C12↑+3H2O；1 : 6②Fe2 O3+ 2Al Al2 O3+ 2Fe ；1 : 2③SiO2+3CSiC(硅为+ 4 价)+2CO↑；1 ： 2④3NO2 + H2O=2HNO3+NO；2 : 1A.①③B.②③C.②④D.①④15.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+ 4H++ 2Fe2+, Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+=2Cr+ +6Fe3++7H2O o下列说法正确的是A.Cr2O72-不能将SO2氧化B.还原性:Cr3+>Fe2+>SO2C.氧化性: Cr2O72- >Fe3+>SO2D.两个反应中Fe3+均表现还原性16.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应14C u SO4+ 5FeS2+ 12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4.下列说法正确的是A.C u2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2参加反应，有10 mol电子转移C.FeS2只作还原剂D产物中的SO42-有一部分是氧化产物二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17. （10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂,有机物大多能互溶）（1）装置A中仪器①的作用是，使用装置A在流程中所对应的是（填“操作疽'“操作b”“操作c”或“操作d",下同）。
（2）使用装置B在流程中所对应的是，在该操作中,振荡仪器时,为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的操作是（填写具体的操作方法）。
（3）使用装置C在流程中所对应的是，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是.（4）使用装置D在流程中所对应的是.18.（10分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。
（1）通过上述实验判断出各物质：甲、乙、丙、丁.写出甲与乙反应的离子方程式:.（2）实验室有一瓶标签破损（如图2所示）的固体试剂。
某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验,取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液,得到白色沉淀&由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。
你认为他的结论是否正确？____（填“正确”或“不正确"）&若正确，请写出相应反应的离子方程式;若不正确, 请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案（要求: 所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用）：_______。
19. (10分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S,HNO3.NO,H2O。
已知水是生成物之一。
(1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物质是，只有还原性的物质是，既有氧化性又有还原性的物质是。
(2)该反应中还原剂是，氧化剂是。
(3)写出反应的化学方程式: 。
(4) 氧化性:HNO3S(填“＜”或“＜”）。
★20. (10分)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为1-0)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”1 L=10 dL)。
以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3. 61〜6. 11 mmol/L之间。
(1)如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范围是多少？(请写出详细计算过程)(2)若某人的血糖检测结果为92 mg/dL,他(她)的血糖正常吗？21. ( 12 分)在25 °C、101 kPa 条件下，将15 L 02通入10 L CO 和H2的混合气体中，使其完全燃烧,干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L,求原混合气体中C0和H2的体积分别是多少？(请写出详细计算过程,下同)(2)若剩余气体的体积为a L,请写出原C0和H2的混合气体中V(C0) : V(H2)的表达式。
化学参考答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17.（10分）（1）冷凝（2分）操作d（1分）（2）操作b（1分）打开分液漏斗旋塞，从下口放气（2分）（3）操作a（1分）往漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流干，重复以上操作2~3次（2分）（4）操作c（1分）18.（10分）（1）BaCl2溶液（1分）Na2CO3溶液（1分）AgNO3，溶液（1分）盐酸（1分）CO32-+Ba2+=BaCO3↓（2分）（2）不正确（1分）将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无气体产生，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时产生有刺激性气味的气体，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na₂SO4（3分）19.（10分）（1）HNO3（1分）H2S（1分）NO、S（1分）（2）H₂S（1分）HNO3（1分）（3）3H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H20（3分）（4）>（2分）20.（10分）20.（10分）（1）65~110mg/dL（5分）（需写出具体计算过程，只有答案给1分）（2）属于正常范围（5分）21.（12分）（1）V（CO）=51（3分）V（H2）=5L（3分）（2）V（CO）：V（H2）=g20（6分）（1）解：设一氧化碳的体积为x，则氢气的体积为10L-x。
根据题意可知，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，故有x+[15L-0.5x-（10L-x）×0.5]=15L，解得x=5L，则氢气的体积为10L-5L=5L。
（2）根据题意可知，最后剩余的气体为二氧化碳和氧气，故有x+[15L-0.5x-（10L-x）×0.5]=aL，解得x=（a-10）L，则氢气的体积为101L-（a-10）L=（20-a）L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=。
长郡中学2019学年高一化学期中试题及解析
长郡中学2019学年度高一第一学期期中考试化学时量：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H〜1C〜12 N〜14 O〜16―、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清,再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是A.溶解B.蒸发C.蒸馏D.结晶2.超临界状态下的CO2流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点3.下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.实验室制取O2B.分离H2和CO2C.分离铁粉和铜粉D.浓缩FeCl3溶液4.下列说法正确的是A.20 ℃、101 kPa时，气体摩尔体积约为22.4 L/molB.阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位C.摩尔是七个基本物理量之一D.在温度、压强一定时，任何具有相同分子数的气体都具有大致相同的体积5. 草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是A.草酸的摩尔质量是90g/molB.1 mol草酸中含有6.02X1023个分子C.45 g草酸中含有1.204X1024个氧原子D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6. 等体积的NaCl、MgCl2、AlC3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlC3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比是A.1 ： 2 ： 3B.3 ： 2 ： 1C.1 ： 1 ： 1D. 6 ： 3： 27.现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1mol/L、密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L、密度为p2 g/cm3 ,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为8.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的NO和CH4B.等体积、不等密度的CO和C2H4C.等温、等体积的O3和N2D.等压、等体积的N2和CO29.下列表格中各项分类都正确的一组是10. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金4生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20〜60nm)。
【推荐必做】湖南省长沙市长郡新高一化学上学期期中试卷
长郡中学2017~2018学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：:1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2气流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确4．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH- 所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合ABCD碱性氧化物SO2Na2OCO2CaO酸性氧化物CO2NOSO2SO3碱酸盐Na2SO3NaOHNaOHKOHH2SO4HClCH3COOHHNO3NaHCO3NaClCaF2CaCO36．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16最新人教部编版文档⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
湖南省长郡中学高一上学期期中考试(化学).doc
长郡中学高一上学期期中考试化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Al:27;S:32; Cl:35.5;K:391.单项选择题（每题均只有一个最佳选项，共22题，计44分）1、联合国气候变化大会将于12月7日在丹麦哥本哈根召开，这次大会旨在达成一个真正全球性的、目标远大的（温室气体）减排协议。
下列与此相关的叙述中，正确的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得越来越无能为力了B．化学是“污染”的代名词，一切污染皆因化学而起C．化学及分支学科面临着罕见的窘境，被人们淡忘、不重视是合乎情理的D．能源和环境问题的解决，过去、现在和将来都有赖于化学学科的发展2、装运乙醇的包装箱有一危险品标志，其下部已被损坏，其上部应是（）A B C D3、下列物理量，其符号及其单位的表达，错误的是（）A．摩尔质量M g/mol B．气体摩尔体积Vm L/molC．溶解度S g/100g D．密度ρ g/cm34、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，物质的体积由其分子的大小决定B．温度、压强一定时，气体体积由其粒子数的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等5、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．CH3CH2OH D．Mg(OH)26、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质7、下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾8、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO29、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10、下列有关实验操作错误的是（）A．用胶头滴管滴加少量液体B．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11、下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．实验室常用稀硫酸和石灰石制取CO2B．实验室可用250mL容量瓶长期贮存0.1mol/L NaCl溶液C．取5.00mL1.00mol·L－1盐酸，注入于容积为50mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，即可配得0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层应从分液漏斗的上口倒出12、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④13、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
【全国百强名校】长郡中学高一期中考试试卷-化学(附答案)
则原溶液中一定有-*')> 存在 42待检液加入 37(*, 溶液!产生白色沉淀!则原溶液中一定有
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&2待检液加入 (+*% 溶液并加热!有能使石蕊试液变蓝的 气体生成!则原溶液中一定有 (%)? 存在
52待检液加入盐酸!产生无色无味的气体!则原溶液中一定 有 &*',> 存在
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湖南省长沙市高一上学期期中化学试卷
湖南省长沙市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L2. （2分）已知某粒子AzRn+ ，则元素R原子的电子数为（）A . ZB . A-ZC . A-Z+nD . A-Z-n3. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 烧碱——NaOHB . 小苏打——Na2SO4C . 熟石灰——CaCl2D . 明矾——Al2(SO4)34. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol5. （2分） (2016高一上·东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系6. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列有关胶体的叙述正确的是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小C . 用过滤的方法可以分离和提纯胶体D . 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象8. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH﹣、H2O、F﹣B . NH3、NH4+、NH2﹣C . H3O+、NH4+、NH2﹣D . HCl、F2、H2S9. （2分）下列说法正确的是A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C . OD-中所含电子数和中子数相等D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强10. （2分） Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个11. （2分） (2016高一下·华蓥期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC . 1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D . 各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA12. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同③28gCO的体积约为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑦标准状况下，1molH2O的质量为18gA . 仅⑤⑥⑦B . 仅②⑤⑥⑦C . 仅②③⑤⑥D . 仅①②④⑤⑥13. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B . 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C . 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D . 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性14. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（）A . 分别与同浓度的稀盐酸反应B . 分别加入NaOH溶液C . 分别加入石灰水D . 溶于水，比较其溶解性15. （2分）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A . 1 L水中含有1 mol硫酸B . 1 L溶液中含1 mol H+C . 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D . 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO416. （2分） (2019高一上·吉林期中) 如图仪器a的名称是（）A . 蒸馏烧瓶B . 容量瓶C . 分液漏斗D . 冷凝管17. （2分） (2019高一上·从江期末) 已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（）A . 纯碱B . 食盐C . 食醋D . 食糖18. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4﹣C . 标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为NAD . CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NA19. （2分）下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C . 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染20. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同21. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO22. （2分） (2019高一上·上海期末) 通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A . 道尔顿B . 汤姆逊C . 卢瑟福D . 德谟克利特23. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧24. （2分）(2016·南开模拟) 下列结论不正确的是（）A . 微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB . 酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4C . 氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD . 离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―25. （2分） (2016高二上·淇县期中) 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A . 化合价的升降B . 电子的转移C . 氧化还原反应D . 电能的储存二、非选择题 (共4题；共16分)26. （2分） 1大气压50℃的条件下，有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是________，两瓶气体的密度之比是27. （5分）（1）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．（1）硫化氢的电离方程式为________．（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向________（“左”或“右”）移动．（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：①c（S2﹣）= ________ ．此时溶液中的c（H2S）+c （HS﹣）= ________ ．②已知Ka1==1.3×10﹣7 ，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）．则c（Na+）= ________ （计算近似准确值）．28. （8分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。
湖南省长沙市长郡中学高一化学上学期期中试题
长郡中学2017~2018学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：:1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2气流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确4．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH- 所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合ABCD碱性氧化物SO2Na2OCO2CaO酸性氧化物CO2NOSO2SO3碱酸盐Na2SO3NaOHNaOHKOHH2SO4HClCH3COOHHNO3NaHCO3NaClCaF2CaCO36．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
湖南省2019版高一上学期期中化学试卷A卷
湖南省2019版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧2. （2分） (2016高三上·莆田期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（）A . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B . 加入Ba（NO3）2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4C . 加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D . 此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比4. （2分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑D . 探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白5. （2分）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高一化学-长郡中学2018年上学期期中考试化学试卷 最新
长郡中学2018年上学期期中考试化学试卷问卷可能用到的相对原子质量： Na－23 O-16 H-1 D-2 S-32时量：90分钟满分：100分一．选择题( 每题2分，共20分， )1．同种元素一定具有相同的A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．核外电子数2．Cl和Cl－具有相同的A．最外层电子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．化学性质3．下列物质属于同位素的是A．H2和D2 B．40K和40Ca C．12C 和14C D．O2和O3 4．已知R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，则该元素最高价氧化物的分子式为：A．R2O3 B．R2O5 C．RO2 D．RO35．已知A、B、C均为短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构；C的阴离子半径大于带相同电荷的B的阴离子半径。
则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是：A． C＞B＞A B．A＞B＞C C．A＞C＞B D． C＞A＞B 6．按核电荷数递增，氧化性减弱的是：A．F-、Cl-、Br-、I- B．Li+、Na+、K+、Rb+C．K、Ca、Ga、Ge D．C、N、O、F7．按酸性由强到弱的顺序排列正确的是：A．H2CO3、H4SiO4、H3PO4、B．HClO、HNO3、H3PO4C．H2SO4、H3PO4、H4SiO4D．HNO3、H3PO4、HClO48．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O29．下列含有非极性共价键的离子化合物是：A．过氧化钠 B．硫酸 C．硫化钠 D．氢氧化钠10．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y 53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A．X2Y5 B．XY2 C．X2Y3 D． X2Y11．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是：A．都能生成+6价的化合物 B．都能与金属直接化合C．原子的最外层电子数都为6 D．都能生成稳定的氢化物12．不能通过化合反应生成的是A．FeS B．FeCl3 C．Na2O2 D．CuS 13．能用2H＋+S２－=H2S来表示的化学反应是A． Na2S和H2SO4(稀)反应B．Na2SO3和盐酸反应C．H2S和浓硫酸反应D．KHS和稀H2SO4反应.14．向BaCl2的溶液中通入氯气，再通入SO2气体，有白色沉淀生成。
2018-2019湖南长沙一中高一上化学期中试题(图片版)
长沙市第一中学2018-2019学年高一第一学期期中考试化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A.动物呼吸B.植物光合作用C.金属生锈D.石膏点制豆腐2.下列反应中水起还原作用的是（ ）A.CaO + H 2O = Ca(OH)2B.C + H 2O(g) CO + H 2C.2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D.3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO3.下列有关实验的说法正确的是（ ）A.分离Br 2和CCl 4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯B.用盐酸除去BaSO 4固体中的少量BaCO 3,所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管C.已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP 不与水反应或互溶D.蒸馏时的接受装置如图所示4.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A.所用NaOH 已吸潮B.摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D.定容时俯视刻度线5.将标准状况下a L HCl 溶于水中，得到的盐酸密度为b g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 6.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） L mol/a5.3622400ab +高温L mol/a 5.3622400ab 1000+L mol/4.22a L mol/22400abA.28g以任意比例组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC.在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D.1 L 1 mol/L的盐酸中有N A个HCl分子7.某合作学习小组讨论辨析下列说法，期中正确说法的数目为（）①离子反应可能是复分解反应，但不一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A.1B.2C.3D.48.下列关于金属钠性质的叙述中，错误的是（）A．钠是密度小、硬度小、熔点低的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，可观察到白色沉淀生成9．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：110．向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、NH＋4、HCO－3B．Na+、Mg2+、Al3＋、Cl－C．Cu2＋、Mg2+、Cl－、SO2－4D．Ba2＋、Cl－、Mg2+、CO2－311．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．氧化铁溶于硫酸：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3++3H2OB．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2＋+ 2OH－== CaCO3 ↓+H2OC．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO2－4+ Ba2＋== BaSO4↓D．将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2＋== Cu + 2Na+12．已知：2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O，下列说法正确的是（）A．HCl发生了还原反应B．氧化性：Cl2 > KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质担比为1：8 D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A13．已知还原性：SO2 > I- > Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A．SO2 + 2 Fe2+ + 2H2O == SO2－4+ 2Fe3++ H+B．I2 + 2Fe3+ == 2I- + 2 Fe2+C．SO2 + I2 + 2H2O == SO2－4+ 2I- + 4H+D．少量Cl2 通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- == 2Cl－+ I214．R2O8n－在一定条件下可把Mn2+ 氧化成MnO－4，反应如下：8H2O + 5R2O8n－+ 2Mn2+- == 2MnO－4+ 10SO2－4+ 16H+，则R2O8n－中R的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+715．工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+ 、Cl－和SO2－4杂质，提纯工艺流程如下。
长郡中学2018-2019学年高一第一学期期中考试化学试题(含答案)
化学 长郡版 !'
科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法% 其原理是用氯金 " $ . 酸钠* 溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单 ( 8 / D & 4 )+ 直径为' &下列有关说法错误的是 质颗粒* $ + $E :+ 氯金酸钠中金元素的化合价为C /. , 葡萄糖具有还原性 0 . 检测时 % &. ( 8 / D & 4 ) 发生氧化反应 纳米金 单 质 颗 粒 分 散 在 水 中 所 得 的 分 散 系 能 产 生 丁 达 尔 1. 效应 在水溶液中 % 下列电离方程式错误的是 " " . , C ' ! /. 2 3 F * ' 2 3 C , F * '* )+ , )
长郡中学 学年度高一第一学期期中考试
化 学
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一 选择题 本题包括 " 每小题只有一个最佳答案 每小 + 个小题 共) 题,分 -分 本草衍义 中对精制芒硝过程有如下叙述 朴硝以水淋汁 澄 " . 再经熬炼减半 倾木盆中 经宿 遂结芒有廉棱者 文中未涉 清 及的操作方法是 溶解 /. 蒸发 0 . 蒸馏 &. 结晶 1.
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