高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
第10讲铁及其重要化合物(讲义)(原卷版)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第______位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：______色固体，熔点较______，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在______的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
2022届人教版高考化学一轮复习练习 十 铁及其化合物【含答案】
十铁及其化合物(建议用时40分钟)1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀【解析】选C。
Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D错误。
2．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。
下列相关叙述不正确的是()A．赤色固体可能是Fe2O3B．“青矾厂气”可能是CO和CO2C．青矾宜密封保存，防止氧化变质D．灼烧青矾过程中发生了电子转移【解析】选B。
由信息可知，青矾为亚铁盐结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。
A.“青矾”为绿色晶体，即硫酸亚铁晶体，烧之变为赤色，则赤色固体为氧化铁，故A正确；B.根据质量守恒定律可知硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体为SO2、SO3，不能产生CO、CO2，故B错误；C.硫酸亚铁晶体中铁元素的化合价为＋2价，具有还原性，易被O2氧化，所以应密封保存，故C正确；D.灼烧硫酸亚铁时会生成氧化铁，铁元素的化合价发生变化，发生了电子转移，故D正确。
3．(2021·南昌模拟)某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是(已知：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)()A.实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3＋【解析】选C。
2022届高三化学高考备考一轮复习铁及其重要化合物
铁及其重要化合物复习评价作业一、单选题（共16小题）1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O42．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O35．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是()A．实验①③反应制得的物质均为纯净物B．实验②③均未发生氧化还原反应C．实验②③均为放热过程D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为()A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误9．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
2021年高三化学一轮复习 第3章 10讲 铁及其化合物
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
题组二 守恒法推断氧化物的组成
3．准确称取某种铁的氧化物 2.88 g，用足量的 CO 进行还原，将生成的 CO2 全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 4 g，则这种铁的氧化物为( )
A．Fe3O4 C．FeO
B．Fe2O3 D．以上都不是
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
2．铁的氧化物 化学式 俗名 颜色 状态 溶解性
FeO
黑色粉末 难溶于水
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性) 难溶于水
铁的化合价
稳定性 与 H＋反应的 离子方程式
＋2
＋3
＋2，＋3
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
知识点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
1．铁 (1)铁的存在
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
第三章 常见金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
(2)物理性质 颜色状态
第三章 常见金属及其化合物
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物（含解析）A 组基础必做题1．(2022·海南海口月考)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是(B )A ．绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ．“色赤”物质可能是Fe 2O 3D ．流出的液体中可能含有硫酸[解析]绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，Fe 的化合价由＋2升高到＋3，S 由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移；三氧化硫溶于水生成硫酸；综上所述B 不正确。
2．(2022·山东济宁月考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中正确的是(B )A ．Ⅰ中红棕色气体生成的化学方程式为Fe ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O ＋3NO2↑B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原[解析]Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO，NO再与空气中O2反应生成红棕色的NO2气体，A项错误；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸作用下Fe表面因钝化形成一层致密的氧化层，阻止进一步反应，B项正确；稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，C 项错误；针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，D 项错误。
高三化学优质课公开课一轮复习课件第10讲铁及其化合物
高三化学优质课公开课一轮复习课件第10讲铁及其化合物1. 铁的性质和用途铁是一种常见的金属元素，它的性质和用途非常广泛。
以下是铁的一些重要性质和用途的介绍：•物理性质：铁是一种具有银白色的金属，具有较高的导电和导热性能。
它的密度较大，熔点较高，且易于热加工。
•化学性质：铁在常温下与空气中的氧气反应，形成氧化铁。
它能够与非金属元素发生化学反应，形成各种化合物。
•用途：铁是制备钢铁的主要原料，因为它具有良好的机械性能和可塑性。
钢铁广泛应用于建筑、机械、交通工具等众多领域。
此外，铁还用于制备合金和各种化合物，如磁铁、化肥等。
2. 铁的氧化物铁的氧化物是铁与氧元素形成的化合物，其中最常见的有氧化铁和氢氧化铁。
•氧化铁：氧化铁有几种不同的氧化态，例如FeO、Fe2O3和Fe3O4。
其中，FeO是一种黑色的固体，它可以与酸反应，生成相应的盐和水。
Fe2O3是一种红色的固体，是赤铁矿的主要成分。
它是磁性的，可用于制备磁铁或磁性材料。
Fe3O4是一种黑色的固体，也被称为磁性铁矿。
它是一种重要的磁性材料，广泛应用于制备磁盘和磁带等设备。
•氢氧化铁：氢氧化铁主要有两种形式，即Fe(OH)2和Fe(OH)3。
它们都是一种棕色的固体，可作为药物或化学试剂使用。
3. 铁的盐类铁的盐类是铁与非金属元素形成的化合物，具有不同的性质和用途。
•硫酸亚铁：硫酸亚铁是一种无色结晶，它是铁与硫酸反应得到的产物。
它具有还原性，容易被氧化为铁离子。
硫酸亚铁可用于制备其他铁盐的产物，如：硫酸铁、亚铁氰化钾等。
•硫酸铁：硫酸铁是一种蓝色结晶，它是铁与浓硫酸反应得到的产物。
它具有氧化性和还原性，可用作氧化剂或还原剂。
硫酸铁的一种常见应用是作为化学分析试剂。
•氯化铁：氯化铁是一种黄褐色的固体，它是铁与氯气反应得到的产物。
氯化铁可溶于水，形成深绿色的溶液。
它是一种重要的电子材料，可用于制备电路板等。
4. 铁的还原反应铁的还原反应指的是铁离子被还原为铁金属的化学反应。
2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物
第3章金属及其化合物3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )答案解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2020·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
近年届高考化学一轮复习第10讲铁及其重要化合物课时集训(2021年整理)
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第10讲铁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点基础能力挑战铁及其化合物1，26“铁三角”转化与应用37Fe2+、Fe3+的检验与转化48综合应用59，1011,121.（2018·山东淄川区校级期中)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ C )A。
铁红的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C。
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D。
Fe3+与KSCN产生红色沉淀解析：铁红是Fe2O3,故A错误;铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B错误;除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，除去了杂质Fe3+,故C正确;铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的络合物，故D错误.2.下列有关铁元素的叙述中正确的是（ A ）A.Fe（OH)2易被氧化成Fe(OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2〈Fe(OH）3B。
铁是较活泼的金属,它与卤素（X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2OD.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体解析:铁与单质碘化合生成的是FeI2,选项B不正确;铁离子能把碘离子氧化成单质碘,选项C不正确;D项，得到的是 Fe(OH）3沉淀,因而不正确。