高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案)
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2 .下列说法中错误的是（）A.在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色B.硫酸鞍溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐洛于水能发主水解3.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质B.FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁B.鞍盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红D.0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为57.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()A.可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(H t)D.该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH )—c(H+)8.室温下，往0.1 mol L-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色.现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4C1晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体9•已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75X10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1 mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4> 匚(NH4)2SO4,pH 由小到大排列正确的是( )A.□<□<□<□B.二 v二 v二 v二C.二 v二 v二 v二D.□<□<□<□ 10 •下列说法正确的是()A.用图示仪器□准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11 •在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶12•已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0.1 mol L-iNaA^液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+) >c(A-)> c(H+)>c(OH_)B.c(NaJ+c(H+) =c(A_)+c(OH )C.c(Na+)+c(OH )=c(Aj+c(H+)D.c(Na+)>c(OH )>c(A「)>c(H+)13.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□D.内L □与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则14.在溶液中有浓度均为0.01 mol L-i的Fe3 \ C"、Zn2\ Mg2+等离子，已知：^sp[Fe(OH)3] =2.6x10-39； K sp[Cr(OH)3]=7.0x 10-31； K sp[Zn(OH)2] = 1.0xlO~17； /C sp[Mg(OH)2] = 1.8x10-11.当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg?+15.常温下,0.1 mol-L^NazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20一=笳一+011 .下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动D.升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)16.KM II O4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KM II O4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70〜80匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度•请回答下列问题：(1) _______________________________________________________________________ 将溶液加热并保持微沸］h的目的是______________________________________________________ .⑵如何保证在70〜80 口条件下进行滴定操作： ________________________________________ .(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 ______________________________________________(填仪器名称).(4)在下列物质中，用于标定KM II O4溶液的基准试剂最好选用________ (填序号).A. H2C2O4 2H2OB. FeSO4C.浓盐酸D. Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是 __________________________________________________________ ;□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为 ________ mol L-1：(6)若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将___________ (填“偏高诫“偏低”).17 .利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)•现有0.01 rnol-L^1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[ + 5SO旷+ 6H+=2Mn2+ + 5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_________ (填序号).A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 inL)C.量筒(10 niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗⑵不用 _________ (填“酸”或'碱。
式滴定管盛放高镒酸钾溶液•试分析原因⑶选何种指示剂，说明理由 _________________________________________________________ (4)滴定前平视KMnCU溶液的液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b — a) niL比实际消耗KMnO4溶液体积________ (填“多”或'少”)根据(b~a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏 _______ (填“大”或“小”).18.现以0.100 0 mol L^NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L_1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况，通过汁算完成下表(已知：lg2 = 0.3,lg5 = 0.7.帑液混合时的体积变化忽略不计):(1)请利用表的数据绘制滴定曲线.(2)如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为_______ mL.三、计算题(共3小题)19 •某样品是山碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数.某同学称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入中基橙作指示剂，用0.150 0 mol-L1标准盐酸滴定至终点，平行测定三次.有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为 ________20.某温度下，在500 niL 0.01 molL_1CH3COOH 溶液中含CH3COOH、H\ CHsCOCT共3.13X1021个，求该温度下CH3COOH的电离度是________ .21.有两份0.10 mol-L^NaOH溶液,把其中的一份放在空气中一段时间.用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同(0.025 L)的上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为以,另一份消耗盐酸溶液的体积为血,则：以甲基橙作指示剂时，以与血的关系是％ ________ (填或下同)V B;以酚豔作指示剂时“A与％的关系是W _________ V B.四、填空题(共3小题)22 •试利用平衡移动原理解释下列事实：(l)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_________________________________________________(2)分别用等体积的蒸係水和0.010 mol L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量23.在25匚时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢鼠酸)溶液,它们的电离平衡常数分别是7・2灯0一4、1.8"0一5、4.9x10—io,其中,c(H')最大的是____ ，未电离的溶质分子浓度最大的是24.试利用平衡移动原理解释下列事实:(l)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中;■(3)分别用等体积的蒸憎水和0.010 mol L-i硫酸洗涤BaSCU沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量.答案解析1.【答案】B【解析】吐0一^H+ + OH*v=c(H+)・c(OlT),只与温度有关；增加H•或OH：抑制水电离；消耗H-或OH：促进水电离•加入稀氨水,c(OH )增大，平衡逆向移动,c(Hj减小,A错误；加入NaHSO4： NaHSO4=Na++H"+S02-,c(H+)增大，但心不变,B 正确；加入CH3COOH 后,c(H +)增大,水电离平衡逆向移动,c(OHJ减小,C错误：CH3COO +H ==CH3COOH,促进水的电离,心不变,D错误.2.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性",同强显中性・Na2S属于强碱弱酸盐,水解显碱性，滴入酚猷试液，呈红色,A正确；硫酸镀属于强酸弱碱盐,水解显酸性,B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐中，如果含有弱酸根离子或弱碱离子时也会水解，如NazCOs在水溶液中水解显碱性,C错误；醋酸盐属于弱酸盐，酷酸根离子一定能水解,D正确.3.【答案】B【解析】图示反应物实为醋酸根离子和水，生成物为醋酸和氢氧根，以表示微弱的反应程度，属于水解反应,B符合题意.4.【答案】B【解析】稀释时平衡正移，促进CO亍的水解,A错误；通入CO2住成碳酸中和OH ,c(OH )降低平衡正移,B正确；升温促进盐类水解，平衡正移,c(HCO?)增尢c(CO訂)减小,c(HCO?)/c(CO「)增大,C 错误；加入NaOH固体,c(OH_)增大,pH增大,D错误.5.【答案】C【解析】TiCb溶液水解生成挥发性酸HC1,加热其溶液，因为HC1从溶液中脱离，最终得不到原溶质,事实上TiCb与水反应为TiCl4 + (x+2)H2O==TiO2 xH2Ol+4HClf,加热得到TiCh,和水解有关,A不符合题意；FeCl3溶液：Fe3* + 3H2O-^Fe(OH)3+3H*,加热促进FJ+形成Fe(OH)3 胶体,和水解有关,B不符合题意；氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁,铁粉可与氯化铁反应生成氯化亚铁，与水解无关,C 符合题意；AlCb溶液中：Al3+ + 3H2O-^A1(OH)3+3H',水解生成的HC1易挥发，灼烧得到AI2O3,和水解有关,D不符合题意.6.【答案】D【解析】弱碱认证方法主要有：证明其部分电离、证明其溶液中存在电离平衡的现象、对应强酸盐存在水解、与强碱对比等.氨水与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁说明氨水具有碱性, 与氨水是否为弱碱无关,A不符合题意；鞍盐受热易分解说明鞍盐的热稳定性差,与氨水是否为弱碱无关,B不符合题意；氨水使酚駄溶液变红，说明其溶液呈碱性，不能说明NH3 H2O是否完全电离,C不符合题意；氯化鞍溶液显示酸性,NH： +H2O^^NH3 H2O+H\nJ证明一水合氨是弱电解质,D符合题意. 7.【答案】A【解析】体积相等盐酸和氨水,C(NH3H2O)远远大于c(HCl),二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性,A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化钱，鞍根离子水解导致氯化钱溶液呈酸性,B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(NH：)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-);加入NH3H2O,溶液显碱性,c(OH-)>c(H「),根据电荷守恒得c(NH：)>c(Cr),C正确；根据电荷守恒式可得c(NH：) = c(C「)+c(OH ) — c(H)D 正确. &【答案】D【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离•滴入稀硫酸发生中和反应,c(OHT)减小，颜色变浅,A错误；加入NHQ,c(NH：)增大，抑制NH3 H2O的电离,c(OIT)减小, 颜色变浅,B错误；加热时氨气挥发，浓度降低,c(OH )减小，溶液颜色变浅,C错误；加入NaOH，dOH J增大，颜色加深,D正确.9.【答案】D【解析】NH：水解使溶液pH<7； CHsCOO"水解使溶液pH>7： (NH4)2SO4溶液中的NH；浓度大于NH4CI溶液中的NH；浓度,E|J(NH4)2SO4中NHI水解出的c(H J大于NH4CI中NH；水解出的c(H ),故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4CI溶液；CH3COOH与NH3 H2O电离常数相等,CH3COONH4溶液的pH=7.10.【答案】C【解析】酸性KMnCU溶液不能用碱式滴定管量取,A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中,B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗,C项正确,D 项不正确.11.【答案】D【解析】在检查滴定管不漏液后,还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗，以保证不改变所盛装液体的浓度.移液管也是一种类似效果的量器，在使用前必须用所盛装的液体进行润洗，锥形瓶中加水不影响溶液中所含有的物质的量，对实验不会产生影响,D正确.12.【答案】B【解析】A项,NaA为强碱弱酸盐,A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH),A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)>c(A),A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A)>c(OH) >c(HJ,错误；B项，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),正确；C 项，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)+c(OHJ>c(A-)+c(H+),错误;D 项，根据A 知,c(OH )<c(A ),错误；故选B.13.【答案】D【解析】醋酸钠溶液显碱性，所以A正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO-: a.与盐酸中的H+结合生成CHsCOOH； b.使酷酸中的电离平衡CH3COOH— CH3COO-+H+左移，两溶液中H一浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但二酯酸是弱酸，其浓度远远大于□，即混合后醋酸过量，溶液显酸性,c(H')>c(OH ),正确；C项,分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么口、□溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3 H2O^NHi+OH右移，使匚pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性M=“2,但二氨水是弱碱,其浓度远远大于□盐酸，所以需要氨水的体积少，即U I>1/2,D错误.14.【答案】A【解析】当Fe3+开始沉淀时，所需OH—的浓度^42.6xio-^mobL-1=64xlo-13mol.L-1同理求\ 0.01 得，当Cf3+、Z1】2+、M0开始沉淀时，所需OH—的浓度分别为3[7.oxio-^mol.L-1=41xlo-7 0.01¥心10-\01・「1=3.2x10-8mol・L-i； [L8x 1Q~1X mol-L"1=4.2x lQ-SmobL"1.显然，开70.01 7 0.01始沉淀时,Fe3+所需OH的浓度最小,pH最小.15.【答案】C【解析】平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变,A错误；通入NH3形成氨水,溶液中c(OH )增大，抑制S2-水解冰解平衡逆移,B错误；Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀,c(S2j减小，平衡逆移,C正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,4HS J/c(S2-)增大,D错误.16.【答案】(1)将水中还原性物质完全氧化⑵水浴加热，用温度计控制水温⑶酸式滴定管(4)A(5)匚滴下最后一滴KMnO4溶液后，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色匚三6.3 V(6)偏高【解析】(l)KMnO4具有强氧化性，容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,将溶液加热并保持微沸1 h的方法，水中还原性物质可被完全氧化.(2)要保证在70〜80 口条件下进行滴定，一般采用水浴加热，用温度计测量水温.(3)KMnO4洛液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，且一般都用稀硫酸酸化，应用酸式滴定管量取.(4)H2C2O4-2H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂,A符合题意；FeSO4中亚铁离子易被氧化成铁离子,不宜用作基准试剂,B不符合题意；浓盐酸易挥发,不宜用作基准试剂,C不符合题意:；Na2SO3具有还原性，易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂,D不符合题意.(5)□当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO4溶液多余,反应达到敘占Wg W□ C(H2C2O4-2H2O) = I26g-mol-^ ^mol-L 1,根据：O T SL6H+ + 2MnO； +5H2C2O4-2H2O===2Mn2++10CO2f+ 18H2O 得：2MnO；〜5H2C2O4 - 2H2O,c(M nO；)=n molL"lx0-025Lx? = JlLniolL"1.VX10-3 6.3V(6)c(待测)=芈船誥2滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低.在放置过程中空气中还原性物质与KMnCU反应，使KMiiCU溶液的浓度变小,再滴定FM+时，消耗KM11O4溶液(标准)的体积增大，导致c(Fe2+)值会增大，测定的结果偏高.17.【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱KM11O4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnCU被还原剂还原成Mif+时，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小[KMnO4溶液具有强氧化性,可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化,因此盛放酸性KM II O4溶液应用酸式滴定管.Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取,除此之外,还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、口纸•酸性KMnCU溶液本身呈紫红色，还原产物M12+在溶液中无色，用酸性KMnO4进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点.若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b-a)减小，从而测得Na2SO3的浓度偏仰现18.【答案】4.30 10.70(2)12.50【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H+),再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OHJ,后由水的离子积常数转换成c(Hj,再求pH；如果n(OH_)和“(HJ相等,溶液呈中性.=2xl0'11molL~1,pH=-lg2xl0"11=10.70.129(1)根据表中NaOH溶液体积及溶液的pH,可以绘制出滴定曲线为7(2)滴定管准确度为0.01 n】L,山上到下刻度读数越来越大，□中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，初读数为1.40 mL］中在刻度线13以下差一个小刻度线到14,读数【解析】261U(NaOH)= 19.98 mL：酸过量,c(H )= O.lOOOmolL"1—1X0.02X10"30.01998L^0.020L-^5xl0"5mobL-1,pH=-lg5xl0■5=4.3； V(NaOH) = 20.20 niL：碱过量,c(OH ) = 0.1 OOOmol -L-1XO.2X 10 ~3 L0.020L 十0.0202L®10 4mol・L—i，c(H J20 NaOH 偲1/mL20 NaOH 体仞mL为13.90 mL,滴定液的用量为13.90 mL-1.40 niL= 12.50 niL.19.【答案】95.4%【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCCh,溶液呈碱性；也可能生成CO?,溶液呈酸性. 根据屮基橙的变色范围，推断出终点时的pH范圉，进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键•屮基橙变色范围为3.1〜4.4,说明反应后溶液呈酸性，即反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O.在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时,如果同一实验值相差过大,误差过大或过小的一组数据要丢弃•实验1需盐酸30.02 mL,实验2需盐酸33.8 mL— 0.2mL = 33.6 mL,实验3需盐酸31.38 mL-1.4 mL=29.98 mL,实验2数据偏大,应丢弃，取1、3两次盐酸的平均值为30 mL,设碳酸钠的物质的量为x,Na2CO3-2HCl1. 2x0.03LX0. iSOOmol-L-11 000 niL 溶液n(Na2CO3) = 0.002 25 molxi22221E=o.09 mol,m(Na2C03) = 0.09 molxl06 g moP 25mLi=9.54 g,样品中碳酸钠的质量分数为95.4%.20.【答案】3.98%【解析】溶液中"(醋酸)=0.5 LxO.Ol mol L-^0.005 mol,醋酸分子总数=6.02xl023x0.005= 3.01X1021,CH3COOH液中含CHsCOOH. H\ CH3COO"共3.13xl021个，溶液中粒子增加个数=(3.13 —3.01)x1021 = 0.12x1021,则增加粒子物质的量=1.99xl0_4mol,根据CH3COOH— + +CH3COO-知,粒子增加的物质的量等于电离的醋酸的物质的量，所以发生电离的…(CH3COOH)=1.99xlO-m ol,Wl J 电离度妇器翳xl00%=需辭xl00%= 1.99xl0-^mol xl0Q% = 3 98%O.OOSmol21.【答案】=V【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO?,溶液呈酸性. 根据屮基橙及酚酥的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的主成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.中基橙变色范围为3.1〜4.4,说明反应后溶液呈酸性，即反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2?+H2O；假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,jlt时消耗0.002 5 mol HC1：而没变质的NaOH也消耗0.002 5 mol HC1"A =1/B.酚酥变色范围约为8〜10之间，说明反应后溶液呈碱性，即反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,假如0.002 5 mol NaOH 全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.001 25 mol HC1,若没有完全变质,消耗的HC1的物质的量会大于0.001 25 mol,但小于0.002 5mol“B>UA・22.【答案】(l)FeS(s)—^Fe2+(aq) + S2—(aq),加入稀盐酸后,S2-+2H ==H2ST，c(S2-)减小，破坏T FeS的溶解平衡,使上述平衡向正方向移动,FeS溶解(2)BaSO4(s)^=iBa2*(aq)+S02-(aq),用水洗涤使c(SOj-)和c(BQ+)均减小，促进BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤,H2SO4=2H f + S02-,S0i-的存在抑制了BaSO4的溶解，减少了BaSO4的损失量【解析】改变溶解平衡中离子浓度，平衡向着削弱这种改变的方向移动.23.【答案】HF HCN【解析】一定温度下，溶液浓度相同时，电离常数越大,c(H+)越大.HF电离常数最大,c(H+)最大；HCN电离常数最小，电离程度最小，未电离分子浓度最大.24.【答案】⑴ FeS(s*=^Fe2「(aq) + S2-(aq),加入盐酸发生2H+ + S2-=H2Sf,c(S2~)减少，促进溶解正向移动，最终使FeS溶解(2)溶解度CaCO3小于CaSO4,CaCO3(s>=^Ca2+(aq)+CO^~(aq),加入稀硫酸,生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3表面，阻止反应，而CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO_+Ca2++H2O+CO2|, 生成的(CH3COO)2Ca可溶,c(CO亍)减小，沉淀溶解平衡正向移动(3)BaSO4(s>="Ba2・(aq) + S0旷(aq),加水c(Ba2'). c(SO^)减小，促进沉淀溶解平衡正向移动, 而用稀硫酸洗涤增加了c(SO旷),平衡逆向移动，可减少BaSO4溶解损失【解析】⑴在水溶液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s>=^F e2*(aq) + S2-(aq),iH入盐酸发生2H++S2-=H2ST，C(S2~)减少,促进溶解正向移动,最终使FeS溶解.⑵CaCO3的溶解度小于CaSO4,在CaCO3的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s>=iCa2 +(aq) + CO|-(aq),当加入稀硫酸时住成的CaSO4微溶，乂沉积在CaCO3表面，阻碍反应的进行，从而使CaCO3难溶于稀硫酸；当加入CH3COOH W,2CH3COOH+ CO|~ ==H2O+CO2T + 2CH3COCT,使CO 訂浓度减小，-a(CH3COO)2Ca溶于水，从而使CaCO3的沉淀溶解平衡向右移动, 使CaCCh慢慢溶于酷酸中.⑶在BaSO4饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：BaSO4(s>=^Ba2+ + S0旷(aq),用水冲洗沉淀时，使c(BQ+)和c(SO旷)减小,平衡向右移动，从而促进BaSO4溶解，而用0.010 硫酸洗涤时,增大了溶液中c（SO：-），可以抑制BaSO4溶解，故BaSO4损失的量少.3I。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
吉林市高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138795]下列说法正确的是（ ） A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同 B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小 C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 2．(0分)[ID ：138774]阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N AB ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.2N A 3．(0分)[ID ：138772]25℃时有关酸的电离平衡常数A ．Al(OH)3为二元弱酸B ．a mol ·L -1NaOH 溶液与b mol ·L -1HF 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na +)>c(F —)，则a 一定大于bC ．同温下，NaHCO 3溶液中HCO 3-的电离常数大于K 2(碳酸的二级电离)D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在：c(Na +)+c(H +)=c(OH —)+c(HCO 3-)+2c(CO 23-) 4．(0分)[ID ：138769]在0.1mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述不正确的是A ．加入水时，平衡向正反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol/LHNO 3溶液，溶液中c (H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动 5．(0分)[ID ：138767]下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A ．NaHCO 3Na ++3HCO -B ．H 2CO 32H ++23CO -C ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -D ．NH 3·H 2O=4NH ++OH - 6．(0分)[ID ：138753]下列说法不正确．．．的是 A ．712.010mol L --⨯⋅的盐酸中()71c H2.010mol L +--=⨯⋅B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C ．常温下，0.01 mol/L HCN 溶液pH=5，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大7．(0分)[ID：138750]下列有关说法正确的是A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B．已知电离平衡常数(25℃)HClO K a=2.95×l0–8；H2CO3K a1=4.3×l0–7、K a2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+2-3COC．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低8．(0分)[ID：138742]为了使(NH4)2SO4溶液中()()+-442NHSOcc接近2:1，可采取的措施是A．加热B．加适量NaOH(s)C．加水D．通HCl9．(0分)[ID：138734]运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（）233②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrOA．①③B．②④C．①④D．②③10．(0分)[ID：138713]在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1B．1:11C．1:9D．11:111．(0分)[ID：138712]下列说法中正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104 D．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性12．(0分)[ID：138705]室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液：c(Cl-)＞c(4NH+)＞c(OH-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(3HCO-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(3HCO-)+c(OH-)D．CH3COONa溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)二、填空题13．(0分)[ID：138894]常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：(1)比较两溶液的pH ，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式___。
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题一、选择题本题包括21小题;每题3分;共63分．每小题只有一个选项符合题意．1．相同温度下;下列物质中导电性最强的是A．80ml 0.1 mol L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中;正确的是A．在任何条件下;纯水的pH都等于7B．在任何条件下;纯水都呈中性C．在95℃时;纯水的 pH小于7;显酸性D．在95℃时;纯水中的H+小于10﹣7mol L﹣14．下列电离方程式中;正确的是A．BaSO4 Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣C．HI H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下;下列物质的水溶液;因为水解使溶液的pH＜7的是A．Na2S B．H2SO3 C．AlSO43 D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中;正确的是A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应;因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡;且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关;而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体;BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时;难溶电解质的K sp数值越大;溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液;cNH4+最大的是A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O H++OH﹣．下列叙述中;正确的是A．升高温度;K W增大;pH不变B．向水中加入氨水;平衡向逆反应方向移动;cOH﹣降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体;平衡向逆反应方向移动;cH+增大;K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa;平衡向逆反应方向移动;cH+降低10．常温下;某溶液中由水电离的cH+和cOH﹣的乘积为1.0×10﹣22 mol2 L﹣2;则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中cH+之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中cH+之比为1：10C．在50℃时;pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后;溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中;水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后;下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加;导电性增强B．醋酸的电离程度增大;cH+减小C．电离平衡向右移动;电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的cH+=1×10﹣11 mol/L13．在室温下;等体积的酸和碱的溶液混合后;pH一定小于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时;AgCls Ag+aq+Cl﹣aq在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入AgNO3固体;可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体;则AgCl的溶解度减小;K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp15．下列表述正确的是A．0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中：cOH﹣=cHCO3﹣+ cH++cH2CO3B．0.1mol L﹣1CH3COONa溶液中：cNa+=cCH3COO﹣+cOH﹣C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同;则浓度大小顺序：c NaOH＜c Na2CO3＜cCH3COONa D．向0.1mol L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性;溶液中离子浓度的关系：cCH3COO﹣＞cNa+＞cOH﹣= cH+16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;④NH4Cl;⑤NaOH;由水电离出的CH+大小关系正确的是A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是A．稀释溶液;增大B．通入CO2;溶液pH减小C．升高温度;此平衡常数增大D．加入NaOH固体;减小18．甲酸的下列性质中;可以证明它是弱电解质的是A．1 mol L﹣1的甲酸溶液的cH+约为O．01 mol L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中;放入CaOH2悬浊液;有平衡：CaOH2s Ca2+aq+2OH﹣aq△H＜0．已知：CaOs+H2Ol ═CaOH2s△H＜0．下列说法正确的是A．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO;达新平衡后;溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液;其中CaOH2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体;CaOH2固体质量不变20．常温下;下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．cH+=10﹣12 mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．cOH﹣/ cH+=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的cH+=1.0×10﹣13 mol L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlOH4﹣、HCO3﹣21．加热蒸发下列溶液;能析出得到原溶质的是A．KHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2SO43溶液 D．FeSO4溶液二、非选择题共40分22．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液;溶液变浅红;加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;说明K sp ZnS＜K sp CuSF．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是AlOH3．23．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2Ss 2Ag+aq+S2﹣aq1写出其K sp的表达式：K sp= ．2已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10﹣50 mol3 L﹣3;将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和;在该过程中Ag2S的K sp填“增大”、“不变”、“减小”;溶液中的CS2﹣= ．24．25℃时;现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl;②CH3COOH; ③BaOH2; ④Na2CO3; ⑤KCl;⑥NH4Cl; ⑦NaHCO31上述7种溶液;pH由小到大的顺序为填写编号．2溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．3写出溶液⑦中的电荷守恒等式．4写出溶液⑦中的物料守恒等式．5写出溶液⑥中的质子守恒等式．6将①和③按体积比1：2混合后;混合液的pH= ．7等体积的①、②中;分别加入足量的锌粒;产生的氢气的体积相同状况下大小关系为：①②填＞、﹦、＜．8溶液①中由水电离出的cH+为mol/L．9已知25℃溶液⑥的pH=5;溶液⑥中由水电离出的cH+为mol/L．25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+②cNa+＞cCH3COO﹣＞cH+＞cOH﹣③cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣④cNa+＞cOH﹣＞cCH3COO﹣＞cH+1若溶液中只溶解了一种溶质;则该溶质是;上述四种离子浓度的大小顺序为填序号．2若上述关系中③是正确的;则溶液中的溶质是．3若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为cNaOH cCH3COOH填“大于”“小于”“等于”;下同;混合前酸中cH+和碱中cOH﹣的关系是：cH+cOH﹣．4水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数用Kh表示;请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大．1向该溶液中加入少量盐酸时;发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时;发生反应的离子方程式是2现将0.04mol L﹣1HA溶液和0.02mol L﹣1NaOH溶液等体积混合;得到缓冲溶液．①若HA为HCN;该溶液显碱性;则溶液中cNa+cCN﹣填“＜”“=”或“＞”;你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH;该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时;将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右;慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O;FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时;Fe2+ 以FeOH2的形式完全沉淀；pH≥6.4时;Cu2+ 以CuOH2的形式完全沉淀；pH 在3～4时;Fe3+以FeOH3的形式完全沉淀．1为除去溶液中的Fe2+;可以采用的方法是A．直接加碱;调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉;将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+;再调整pH在3～4 D．通入硫化氢;使Fe2+直接沉淀2工业上为除去溶液中的Fe2+;常使用NaClO;当向溶液中加入NaClO后;溶液pH变化情况是A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大3若此溶液中只含有Fe3+时;要调整pH在3～4之间;此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体．水溶液中的离子平衡练习题参考答案1．B．2．A．3．B．4．D．5．C．6．C．7．C．8．B．9．C．10．D．11．B．12．B． 13．D．14．C．15．C．16．A．17．A．18．A．19．B．20．B．21. C．22．DF ．解答A．pH试纸的精确度为1;不能得出pH是12.3;故A错误；B．新制氯水具有漂白性;可以漂白pH试纸;故不能利用pH试纸测定新制氯水的pH值;C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶;故水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁;故C错误；D．醋酸钠水解呈碱性;升高温度;碱性增强;加入酚酞的溶液更红;故D正确；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液;沉淀变为黑色;发生沉淀的转化;说明硫化铜更难溶;可知二者溶度积关系为：KspZnS＞KspCuS;故E错误；F．在配制硫酸铁溶液时;为了防止发生水解;可以加入少量的稀硫酸;故F正确；G．氢氧化铝加热分解得到氧化铝;故D错误;23．1K sp= c2Ag+×cS2﹣． 2 不变; 6.3×10﹣48．解答2Ksp只受温度的影响;温度不变;则溶度积不变;cAg+=0.1mol L﹣1;则cS2﹣=mol/L=6.3×10﹣48 mol/L;23．1 ①②⑥⑤⑦④③．2 cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+．3 cNa++cH+=cHCO3﹣+cOH﹣+2cCO32﹣．4 cNa+=cHCO3﹣+cH2CO3+cCO32﹣．5 cH+=cNH3 H2O+cOH﹣．6 13 ．7 = ．8 10﹣13mol/L．9 10﹣5mol/L．解答解：1盐酸和醋酸为酸;氢氧化钡为碱;碳酸钠、氯化钾、氯化铵和碳酸氢钠为盐;碳酸钠为强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;氯化钾为强酸强碱盐;为中性;氯化铵为强酸弱碱盐;其溶液为酸性;碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度小于碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度;所以碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠;相同浓度的盐酸和醋酸;醋酸中氢离子浓度小于盐酸;所以pH盐酸小于醋酸;则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤⑦④③;2溶液④为碳酸钠溶液;溶液中碳酸根离子分步水解;溶液显碱性;CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣;HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣;溶液中离子浓度大小为：cNa+＞cCO32﹣＞cOH﹣＞cHCO3﹣＞cH+;6浓度均为0.1mol/L的溶液①HCl和③BaOH2按体积比1：2混合后;碱过量;盐酸溶液中氢离子物质的量=0;1mol/L×1L=01mol;氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量=0.1mol/L×2×2L=0.4mol;按照反应定量关系可知;H++OH﹣=H2O;剩余氢氧根离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol;混合后计算反应后溶液中氢氧根离子浓度cOH﹣==0.1mol/L;用离子积常数换算出氢离子浓度cH+==10﹣13mol/L;溶液PH=﹣lgcH+=13;7等体积等浓度的①HCl、②CH3COOH中;溶质物质的量相同;都是一元酸;和足量锌反应得到氢气量相同； 8溶液①HCl浓度为0.1mol/L;酸溶液中酸电离出的氢离子浓度cH+=0.1mol/L;溶液中由水电离出的cH+水=cOH﹣水===10﹣13mol/L;9已知25℃溶液⑥NH4Cl的pH=5;溶液中铵根离子水解显酸性;NH4++H2O NH3 H2O+H+;溶液中水电离出的氢氧根离子被铵根离子结合生成一水合氨;所以溶液中由水电离出的cH+=10﹣5mol/L．25．1 CH3COONa ; ①． 2 CH3COONa和CH3COOH ．3 小于; 小于． 4K=．解答解：某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子;溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；1若溶液中只溶解了一种溶质;该溶质只能为CH3COONa;醋酸根离子水解程度较小;所以cCH3COO﹣＞cOH﹣;则溶液中离子浓度大小顺序是cNa+＞cCH3COO﹣＞cOH﹣＞cH+2若上述关系中③是正确的;溶液呈酸性;且cCH3COO﹣＞cNa+;则溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH;醋酸电离程度比醋酸根离子水解程度大;溶液显酸性;离子浓度大小为：cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣;3醋酸钠是强碱弱酸盐;其溶液呈碱性;若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成;且恰好呈中性;则cH+=cOH﹣;要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为：cNaOH＜cCH3COOH；要使混合溶液呈中性;则醋酸的物质的量大于氢氧化钠;由于二者体积相等;醋酸是弱酸;部分电离;碱是强碱完全电离;所以混合前酸中cH+小于碱溶液中的cOH﹣;4碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解;Na2CO3第一步水解反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH ﹣;水解平衡常数Kh=;26．1 A﹣+H+ HA ；HA+OH﹣ H2O+A﹣2①＞; 因为cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;所以cNa+＞cCN﹣．②cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣．解答解：1含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液;向其中加入少量酸或碱时;溶液的酸碱性变化不大;是由于加入酸时发生：A﹣+H+HA;加入碱时发生：HA+OH﹣ H2O+A﹣;溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用;故答案为：A﹣+H+ HA；HA+OH﹣ H2O+A﹣；2①该溶液显碱性;则cH+＜cOH﹣;根据溶液电中性原则可知cNa++cH+=CCN﹣+cOH﹣;则cNa+＞cCN﹣;②溶液显酸性;说明cH+＞cOH﹣;溶液电中性可知cCH3COO﹣＞cNa+;27．1 C 2 B 3 D解答1A．因直接加碱;调整溶液pH≥9.6;Fe2+以FeOH2形式完全沉淀;此时的pH≥9.6;同时Cu2+以CuOH2的形式完全沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则.B．因铜粉的还原性比铁弱;不能将Fe2+还原出来;故B错误；C．将Fe2+氧化成Fe3+;Fe3+以FeOH3形式完全沉淀;pH在3～4;此时Cu2+形成没有沉淀;过滤除去FeOH3沉淀;既除去了杂质;也没有除去原物质;故C正确；D．通入硫化氢;使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀;CuS沉淀;不但除去了Fe2+;也除去了Cu2+;不符合除杂的原则;故D错误；2NaClO为强碱弱酸盐;水解呈碱性;则加入NaClO;溶液的pH一定增大;另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大;氧化亚铁离子时会有氢离子参加;也导致溶液pH增大;3使Fe3+转化为FeOH3沉淀;应调节溶液的pH;所加物质能与酸反应;注意不能引入新杂质;则则可用CuO 或CuOH2或CuCO3;A、B均引入新杂质;C不能除杂;。
2021-2022学年上学期人教版高中化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是()A． NaHSO4B． KClC． NH4ClD． H2SO42.常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶13.除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是()A． NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水4.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是()A．c(HCO3−)＝c(CO32−)B．溶液中无H2CO3C．c(HCO3−)恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存5.下列说法不正确的是()A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全D．除去溶液中Mg2＋，用OH－比CO32−效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小6.能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H＋)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A． Cl2B． HClC． BaCO3D． SO28.已知：25 ∶时，Mg(OH)2的K sp＝5.61×10－12，MgF2的K sp＝7.42×10－11。
下列判断正确的是()A． 25 ∶时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B． 25 ∶时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ∶时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1的氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D． 25 ∶时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF29.在室温时，用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性。
高三第一轮复习《水溶液中的离子平衡》单元测试
高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1N AB．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1N AC．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1N AD．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1N A2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是（）Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离3、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)4、下列离子方程式正确的是（）A.将氢氧化镁固体加入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2OC．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋5、已知：H2CO3H＋＋HCO3－··········K A1HCO3－H＋＋CO32－··········K a2H2O H＋＋OH－·········K WCO32－＋H2O HCO3－＋OH－········K h1HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－········K h2则K A1、K A2、K W、K h1、K h2的相互关系正确是（）A．K h1= K W－K a2 B. K h2= K W－K a1C. K h1= K wKa1. D. K h2 =K wKa16、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷人教版(新教材)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39;K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31;K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17;K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋2.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是() A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A．在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电D．水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A． MgCl2B． CH3COONaC． NH3·H2OD． K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；①误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；①石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；①BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；①使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
水溶液中的离子平衡测试题
第三章：水溶液中的离子平衡考试题一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意（每题3分，18道小题，共48分。
）1.下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3·H2O2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致结果偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-15. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾7. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)8. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 人教版(2019)高中化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是()A． A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>22.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是()A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗B．碱式滴定管不用标准碱液润洗C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出D．滴定结束，读数时要平视读数3.25 ℃ 时，用0.01 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若在滴定时终点判断有误差：℃多加了1滴H2SO4溶液；℃少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05 mL)，则℃和℃的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是()A． 1B． 50C． 2.5×103D． 1044.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8165.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等6.下列有关问题，与盐的水解有关的是()℃实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞℃用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂℃加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体℃Al2S3不能通过溶液中的反应制取℃加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体℃铁在潮湿环境中生锈A． ℃℃℃℃B． ℃℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃℃℃7.已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
人教版高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》检测(答案解析)(2)
一、选择题1．(0分)[ID ：138798]下列有关说法不正确的是A ．0.1mol/LNaX 、NaY 、NaZ 溶液pH 依次增大，可得出HX 、HY 、HZ 的酸性依次减弱B ．浓度均为0.1mol/L 的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4溶液中，c(+4NH )的大小顺序为②>①>③C ．0.2mol/LCH 3COONa 溶液中c(OH -)大于0.1mol/LCH 3COONa 溶液中c(OH -)的2倍D ．pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①>②>③ 2．(0分)[ID ：138781]下列微粒中，对H 2O 的电离平衡不产生影响的是 A ．B ．13M 3+C ．D ．HCOONa3．(0分)[ID ：138779]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L 的溶液中：CH 3COO -、K +、2-3CO 、Cl - B ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Mg 2+、-3NO 、-3HCO C ．c(H +)/c(OH -)=107的溶液：Fe 2+、Al 3+、-3NO 、C1- D ．含有大量Fe 3+的溶液： Na+、 Cl -、-3NO 、+4NH4．(0分)[ID ：138766]常温下，用0.10 mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L -1 HA 溶液和HB 溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是A ．点①溶液中：c (A -)＞c (Na +)＞c (HA)＞c (OH -)B ．点③溶液中：c (Na +)=c (B -)＞c (H +)C ．点④溶液中：c (Na +)＞c (B -)＞c (OH -)＞c (H +)D ．点①和点②溶液中：c (B -)-c (A -)=c (HA)-c (HB)5．(0分)[ID ：138765]根据下列图示所得出的结论正确的是A ．图甲表示1 mL0.01 mol/L 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是弱酸B ．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)中n (CH 3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K I ＜K IIC ．图丙表示不同温度下水溶液中−lg c (H +)、−lg c (OH -)变化曲线，说明T 1＜T 2D ．图丁表示1 mol H 2和0.5 mol O 2反应生成1 mol H 2O 过程中的能量变化曲线，说明H 2的燃烧热是241.8 kJ·mol -1 6．(0分)[ID ：138755]室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等B ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等C ．两种溶液中由水电离出的c(OH -)之比为-9-51010D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等7．(0分)[ID ：138744]已知HF 和HCN 都是一元弱酸，但K a (HF)＞K a (HCN)。
2020—2021人教化学(新教材选)择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》含答案
2020—2021人教化学（新教材选）择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》含答案新教材选择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》1、常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D．提高溶液的温度（不考虑挥发）【答案】B2、洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，最好用下列试剂中的（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．Na2SO4溶液D．蒸馏水【分析】洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，依据沉淀溶解平衡原理和洗涤过程中不能引入新的杂质分析判断；【解答】解：A、BaCl2溶液洗涤时表面的氯离子不能全部洗涤干净，故A错误；B、稀H2SO4洗涤减少了硫酸钡沉淀溶解，同时能洗去表面的钠离子和氯离子，故B错误；C、Na2SO4溶液洗涤，表面的钠离子不能全部洗去，故C不符合；D、蒸馏水洗涤会损失硫酸钡沉淀，故D不符合；故选：B。
3、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a(CH3COOH)=1.75×10-5，K b(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+)【答案】A4、今有HA 、2H B 两种弱酸，有如下关系：2H B A HB HA --++；2B HA HB A ---++则下列说法正确的是（ ）A ．2HB 的电离方程式为：22H B2H B +-+B ．结合质子能力由强到弱的顺序为：2B A HB --->>C ．等物质的量浓度NaA 、NaHB 、2Na B 三种盐的水溶液，NaA 碱性最强D ．等pH 的HA 、2H B 两种溶液中，水的电离出的氢离子浓度前者大于后者 【答案】B5、常温时，将足量的CaCO 3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO 3溶解最少的是（ ）A ．1 mol •L ﹣1的Na 2CO 3溶液B ．2 mol •L ﹣1的K 2CO 3溶液C ．2 mol •L ﹣1的HCl 溶液D ．1 mol •L ﹣1的NaCl 溶液【分析】依据CaCO 3在水溶液中存在沉淀溶解平衡，CaCO 3（s ）⇌Ca 2++CO 32﹣，结合选项中CO 32﹣浓度大小以及能与CO 32﹣反应离子浓度大小分析CaCO 3的溶解度大小。