3.2.1溶液
3.2.1扩散和渗透课件(浙科版必修1)
3.将红细胞分别放在0.5 g/mL的蔗糖溶液和0.3 g/mL的蔗糖
溶液中，哪种情况下细胞的失水量大？请总结细胞吸水或失 水量大小的决定因素。
提示：放在0.5 g/mL的蔗糖溶液中细胞的失水量大。细胞吸
水或失水量的多少取决于细胞内、外溶液浓度差的大小，且 浓度差越大细胞吸水或失水量越大。
4．植物细胞放入清水中后，为什么不会由于渗透吸水而胀 破？ 提示：植物细胞有细胞壁。
【拓展延伸】（1）在“观察植物细胞质壁分离实验” 时，细胞壁和质膜之间充满的液体是什么? 提示：蔗糖溶液。
（2）能否选用动物细胞作为该实验的实验材料？
提示：不能。动物细胞没有细胞壁，不可能发生质壁分离和 质壁分离复原。
1.观察植物细胞的质壁分离与复原，常用紫色洋葱做材料， 这是因为( )
A．紫色洋葱容易发生质壁分离
【解析】选D。能发生质壁分离现象的细胞是具有大液泡的 活的成熟的植物细胞。而根尖分生区细胞没有大液泡，去除 了细胞壁的植物细胞和动物细胞没有细胞壁，且动物细胞也 没有大液泡，死细胞的质膜失去了选择透性，故都不能发生
质壁分离。
3.某同学在做了红细胞吸水和失水及洋葱表皮细胞质壁分离
和复原实验后总结如下，其中正确的是( ①扩散即是渗透 ②渗透的实质亦是扩散 ③红细胞吸水胀破反映了细胞渗透吸水过程 ④红细胞在高浓度溶液中失水皱缩与水分子的扩散有关 ⑤将新撕取的洋葱表皮细胞置于载玻片的水滴中，细胞不会 发生渗透吸水 )
2.（2011·长沙高一检测）如图表示多种植物的成熟细胞在
不同浓度的蔗糖溶液中质壁分离的百分率，图中曲线说明这
些植物细胞( )
A.细胞液浓度>蔗糖溶液浓度 B.细胞液浓度都相同
C.细胞液的浓度不同
D.细胞膜有不同的选择透性
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习【含解析】
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习（原卷版）1．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－14．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶35．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是() A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H26．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应7．下列物质不属于合金的是()A．不锈钢B．高碳钢C．金刚石D．白铜8．某合金与铁物理性质的比较如下表所示:还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看,该合金不适合用作()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳9．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
3.2溶液组成的定量表示
填表
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质中的质量分数
增加
减少
不变 不变
增加 减少
增加 减少 增加 减少
增大 减小 减小 增大
不变
不变
1.要使溶质质量分数增大，你有哪些方法？
增加溶质、蒸发溶剂、增加浓溶液
2.要使溶质质量分数减小，你又有哪些方法? 增加溶剂、增加稀溶液
学以致用： 在农业生产上，常用质量分数 例1、 为10%—20%氯化钠溶液来选种。
糖水 太甜
怎么办？
不变 加水稀释后：溶质质量_______ 溶剂质量_______ 变大 溶液质量_______ 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”）
3、溶液稀及配制问题的计算
将50g20%的硝酸钾溶液，用水 稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用 水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
白酒的“度”是怎么回事？ 白酒的包装上面都标有“度数”，如 53度的茅台酒。白酒的“度”实际上 指白酒中酒精的含量，这里的含量不
是指质量分数，而是体积分数，即酒
精和水的体积比为53∶47。
1、判断 （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食 盐水中溶质的质量分数为20%。 A.正确 B.错误 （2）从100g溶质质量分数为20%的碳酸 钠溶液中取出10g溶液，则取出的 溶液中溶质的质量分数变为2%。 A.正确 B.错误
产生这种情况的原因可能有： 1.称量时左码右物，并使用了游码； 2.量取溶剂时仰视读数（导致液体积偏 大）； 3.转移固体时，纸面上有残留物或有洒 落现象； 4.所称的固体溶质不纯。
配制过程
1．计算：溶质的质量和溶剂的体积； 2．称量（或量取）：用托盘天平称量计 算出的溶质的质量，用量筒量取出溶剂的体 积； 3．溶解（或稀释）：把溶质和溶剂都倒 入烧杯中，用玻璃棒搅拌至充分溶解； 4．装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶 中，盖好瓶塞，贴上标签(标签应包括药瓶名 称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂瓶 中。
3-2-2溶液的酸碱性与pH(教案)-高中化学人教版(新教材)选择性必修第一册
溶液的酸碱性与pH〖教学目标〗1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
〖教学重难点〗溶液酸碱性与pH的计算〖教学过程〗1.新课导入〖设疑〗酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？〖学生活动〗根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析改变条件后c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
〖讲解〗纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，加入少量的HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)＞10-7，c(OH-)＜10-7，即c(H+)＞c(OH-)；在纯水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左移，c(H+)＜10-7，c(OH-)＞10-7，即c(H+)＜c(OH-)。
2.新课讲授〖板书〗一、溶液的酸碱性与pH的关系〖设疑〗能否用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性？〖回答〗温度不同，Kw不同，c(H+)不同，不能用c(H+)来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)的相对大小来判断。
〖板书〗酸性溶液中：c(H+)＞c(OH-)；中性溶液中：c(H+)=c(OH-)；碱性溶液中：c(H+)＜c(OH-)。
〖讲解〗在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢？我们将H+的物质的量浓度的负对数称为溶液的pH。
〖板书〗pH=﹣lgc(H+)。
〖展示〗25℃，溶液的酸碱性与pH的关系图〖讲解〗酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。
pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
〖板书〗pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是0~14。
酸性溶液，c(H+)＞10-7，pH＜7；中性溶液，c(H+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)＜10-7，pH＞7。
GBT6909-2008硬度的测定
锅炉用水和冷却水分析方法硬度的测定1范围本标准适用于天然水、冷却水、软化水、H型阳离子交换器出水、锅炉给水水样硬度的测定。
使用铬黑T作指示剂时，硬度测定范围为0. 1 mmol/L～5 mmol/L，硬度超过5 mmol/L 时，可适当减少取样体积，稀释到100 mL后测定，使用酸性络蓝K作指示剂时，硬度测定范围为1μmol/L～100μmol/L。
2规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB/T 601 化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备(GB/T 603-2002，IS0 6353-1:1982neq)GB/T 6682 分析实验室用水规格和试验方法(GB/T 6682-1992，neq IS0 3696：1987)3 高硬度的测定3.1 方法提要在pH值为10.0±0.1的水溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)标准滴定溶液滴定至蓝色为终点。
根据消耗EDTA的体积，即可算出硬度值。
为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
如果用酸性铬蓝K作指示剂，可不加EDTA二钠镁盐。
铁含量大于2 mg/L铝含量大于2 mg/L铜含量大于0.01 mg/L.锰含量大于0.1mg/L对测定有干扰，可在加指示剂前用2 mL L一半胱胺酸盐酸盐溶液和2 mL三乙醇胺溶液进行联合掩蔽消除干扰。
3.2 试剂和材料本标准所用试剂和水，除非另有规定，应使用分析纯试剂和符合GB／T 6682三级水的规定。
试验中所需标准滴定溶液、制剂及制品，在没有特殊注明时，均按GB／T 601、GB／T 603之规定制备。
第一组_明矾的制备_实验报告
实验报告：明矾的制备及组成测定1. 选题背景明矾，无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。
在干燥空气中风化失去 结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。
易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子，二氯离子容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，因此是一种较好的净水剂。
2. 实验原理2.1 制备明矾的原理2.1.1碱法：（实验中使用）2.1.2 酸法：2.2 铝离子含量测定原理Al 3+与EDTA 配位反应,加入过量的EDTA ，并加热煮沸反应完全；AI 3+对二甲酚橙指示剂 有封闭作用，酸度不够时容易水解，在pH 值为3~4时Al 3+与过量的EDTA 在煮沸时配位完全。
+-+-+→+H AlY Al Y H 2322+-+-+→+H ZnY Zn Y H 2)(2222过量再调节pH 值为5-6，以二甲酚橙指示剂，用锌盐标准溶液返滴定剩余EDTA ，加入过量的F NH 4加热煮沸，置换出与+3Al 配位的EDTA ，再用锌盐标准溶液滴定释放出来的EDTA ，至溶液由黄色变为紫红为终点。
--+--+→++223626Y H ALF H F AlY+-+-+→+H ZnY Zn Y H 2)(2222置换反应2.3 净水试验原理明矾在水中可以电离出两种金属离子: -++++=243242)(SO Al K SO KAl而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：()+++⇔+H OH Al O H Al 33323()()()()()()()224242424324242332424242322262322223624212Al KOH H O K Al OH H K Al OH H SO Al OH K SO H O Al OH H SO Al SO H O Al SO K SO H O KAl SO H O ⎡⎤++=+↑⎣⎦⎡⎤+=↓++⎣⎦+=+++=∙()()()24242324242423223624212Al H SO Al SO H Al SO K SO H O KAl SO H O+=+↑++=∙3.实验步骤和内容3.1明矾的制备3.1.1磨去易拉罐表面的涂料层并剪碎，称取0.7g。
3.2 溶液(讲)
注明：6%的氯化钠溶液。（不要注明溶液质量）
所需仪器： 电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头 滴管
误差分析
步骤 影响因素
称量 溶质本身不纯
量取 ：
溶质本身不干燥 俯视：读数偏大
仰视：读数偏小
溶解 溶质未完全溶解 ： 溶质撒落
烧杯内有少量水分
H2O H2O H2O
3.溶液用途 ⑴.许多反应在溶液中进行，可加快速率。
⑵.溶液对动、植物和人的生理活动非常重要。
二 、物质的溶解性 1.概念：
一种物质在另一种物质里的溶解能力。
物质的溶解性与哪些因素有关？ 比较各种物质溶解性大小，必须在相同条件 下进行。
探究影响物质溶解性的因素：溶质种类
白糖、淀粉溶解性比较
操作 20℃，10mL水中， 加入少量的KNO3固 体,振荡。
再加入较多KNO3固 体,振荡
现象 固体全部溶解
杯底有少许固体KNO3 未溶解
结论： 一定温度下，一定量的水中，KNO3不 能无限制溶解。
三、饱和溶液和不饱和溶液 1.概念：
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质在 这种溶剂里的饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
一般情况下：
饱和溶液 升高温度 增加溶剂
不饱和溶液
加溶质 恒温蒸发 降低温度
溶剂 特殊情况：Ca(OH)2
饱和溶液 降低温度 增加溶剂 通CO2 不饱和溶液 加溶质 恒温蒸发 升高温度 溶剂
4.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关
系
饱和溶液不一定是浓溶液，
⑴.不同溶质 不饱和溶液液不一定是稀溶液
地塞米松磷酸钠检验操作规程
目的： 为检验地塞米松磷酸钠规定一个标准的程序，以便获得准确的实验数据。
范围： 适用于地塞米松磷酸钠的检验。
职责： 检验室主任、检验员。
规程：1. 性状 本品为白色或微黄色粉末，无臭，味微苦，有引湿性。
本品在水或甲醇中溶解，在丙酮或乙醚中几乎不溶。
1.1 比旋度取本品精密称取250mg 置25ml 量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，照旋光度测定法(SOP-QC-310-00) 检验，比旋度为+72°至+80°为符合规定。
计算 []()B w a a -⨯⨯=125a: 旋光仪读数; w: 样品称量（mg ）; B: 水分含量（%）; 2． 鉴别2.1 试剂与仪器2.1.1 硫酸，盐酸 2.1.2 硝酸 2.1.3 0.01mol/L 氢氧化钠溶液2.1.4 茜素氟蓝试液2.1.5 12% 醋酸钠的稀醋酸溶液2.1.6 硝酸亚铈试液2.1.7 氨试液 2.1.8 活性炭 2.1.9 醋酸氧铀锌试液 2.1.10 硝酸银 2.1.11 氯化铵镁试液 2.1.12 钼酸铵试液 2.1.13 烧杯，试管，量筒 2.1.14 电炉 2.1.15 电子天平(万分之一克)2.1.16 移液管（2ml ，1ml ，10ml ）2.1.17 红外光谱仪 2.1.18 锥形瓶（500ml）2.1.19 漏斗，漏斗架，滤纸 2.1.20 酒精灯2.2 项目与步骤2.2.1 取本品约8mg，加硫酸2ml使溶解，放置数分钟，即显黄色或红棕色，将此溶液倾入10ml水中，即析出黄色絮状沉淀为符合规定。
2.2.2 取本品，按红外分光光度法(SOP-QC-302-00)检验，红外吸收图谱应与对照的图谱（光谱集141图）一致为符合规定。
2.2.3 有机氟化物的鉴别反应取供试品约7mg，照氧瓶燃烧法(SOP-QC-317-00)进行有机破坏，用水20ml与0.01mol/L 氢氧化纳溶液6.5ml为吸收液，俟燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2ml加茜素氟蓝试液0.5ml，再加12%醋酸钠的稀醋酸溶液0.2ml用水稀释至4ml，加硝酸亚铈试液0.5ml即显蓝色，同时做空白对照试验，为符合规定。
人卫第5版药剂学讲义1 (5)
3.2 注射剂注射剂俗称针剂，容量小于50 ml称小针剂，是指专供注入机体内的一种制剂3.2.1 概述3.2.1.1注射剂的分类(1)溶液型：包括水溶液和油溶液。
(2)混悬型：水难溶性或要求延效给药的药物，可制成水或油的混悬液。
(3)乳剂型：水不溶性药物，根据需要可制成乳剂型注射液。
(4)注射用无菌粉末：亦称粉针，是指采用无菌操作法或冻干技术制成的注射用无菌粉末或块状制剂。
3.2.1.2给药途径(1)皮内注射：注射于表皮与真皮之间，一次剂量在0．2mi以下，常用于过敏性试验或疾病诊断。
(2)皮下注射：注射于真皮与肌肉之间的松软组织内，一般用量为1—2ml。
(3)肌内注射：注射于肌肉组织中，一次剂量为1～5ml。
(4)静脉注射：注入静脉内，一次剂量自几毫升至几千毫升。
(5)脊椎腔注射：注入脊椎四周蜘蛛膜下腔内，一次剂量一般不得超过10mi。
(6)动脉内注射：注入靶区动脉末端。
(7)其他：包括心内注射、关节内注射、滑膜腔内注射、穴位注射以及鞘内注射等。
3.2.1.3注射的特点(1)药效迅速、作用可靠、剂量准确。
(2)可用于不宜口服给药的患者。
(3)可用于不宜口服的药物。
(4)发挥局部定位作用。
(5)注射给药不方便且注射时疼痛，使用不当更易发生危险。
(6)制造过程复杂，生产费用较大，价格较高。
3.2.1.4一般质量要求(1)无菌：注射剂成品中不得含有任何活的微生物和芽孢。
所以质量要求高，安全有保证。
(2)无热原：无热原是注射剂的重要质量指标，特别是供静脉及脊椎注射的制剂。
(3)澄明度：不得有肉眼可见的浑浊或异物。
(4)安全性：注射剂不能引起对组织的刺激性或发生毒性反应，特别是一些非水溶剂及一些附加剂，必须经过必要的动物实验，以确保安全。
(5)渗透压：其渗透压要求与血浆的渗透压相等或接近。
供静脉注射的大剂量注射剂还要求具有等张性。
(6)PH：要求与血液相等或接近(血液pH约7．4)，一般控制在4—9的范围内。
水汽试验方法
水汽试验方法一、酸液百分比浓度的测定1 重容百分比浓度%1.1测定方法：取浓酸液1ml，用除盐水稀释至100 ml，加甲基橙指示剂2滴，用0.1M的NaOH标准溶液滴至溶液呈橙黄色止，记录所消耗NaOH标准溶液的体积（a）。
1.2计算：酸液重容百分比浓度%a×M×36.5＝×100%V×1000式中：a－消耗NaOH标准溶液的毫升数，mlM－NaOH标准溶液的摩尔浓度V－取样毫升数，ml36.5－盐酸的分子量2 重量百分比的浓度%试验方法同重容百分比浓度的测定方法，测原酸液的比重（d）计算：a×M×36.5酸重量百分浓度%＝×100%d×1000二、碱液的百分比浓度1 重容百分比浓度%1.1测定方法：取浓碱液1ml，用除盐水稀释至100 ml，加酚酞指示剂2滴，用0.05M的H2SO4标准溶液滴至无色止，记录所消耗H2SO4标准溶液的体积（a）。
1.2计算：酸液重容百分比浓度%a×M×40＝×100%V×1000式中：a－消耗H2SO4标准溶液的毫升数，mlM－H2SO4标准溶液的摩尔浓度V－取样毫升数，ml40－NaOH的分子量2 重量百分比的浓度%试验方法同重容百分比浓度的测定方法，测原碱液的比重（d）计算：a×M×40酸重量百分浓度%＝×100%d×1000三、酸度的测定（容量法）1.概要：水的酸度是指水中含有能接受氢氧根的物质的总量。
在本法测定中，以甲基橙作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定到橙黄色为终点（PH约4.2）。
测定值只包括较强的酸（一般为无机酸）。
这种酸度称为甲基橙酸度。
其反应为：H＋＋OH －→H2O本法适用于氢离子交换水的测定。
2 试剂2.1 0.1M氢氧化钠标准溶液。
2.2 0.1%甲基橙指示剂。
3 测定方法3.1 取100 ml水样注入250ml锥形瓶中。