新教案--化学计量,无答案
化学化学计量公开课教案高中
化学化学计量公开课教案高中化学化学计量公开课教案一、引言化学计量是化学中最基础的概念之一，也是实验和应用中必不可少的一部分。
通过本节课，我们将深入了解化学计量的基本原理和应用，为今后的学习和实验打下坚实的基础。
二、目标1. 理解化学计量的基本概念和计算方法；2. 掌握化学计量在化学方程式中的应用；3. 能够灵活运用化学计量知识解决实际问题。
三、教学内容及步骤1. 化学计量的概念和基本单位（15分钟）a. 简要介绍化学计量的概念，并引导学生理解化学计量在化学反应中的重要性；b. 介绍化学计量中常用的基本单位：摩尔和质量单位。
2. 摩尔与质量关系的计算（20分钟）a. 介绍摩尔与质量之间的转换关系；b. 示范如何根据化学式计算物质的摩尔质量；c. 指导学生通过练习题巩固计算方法。
3. 化学平衡计量问题（25分钟）a. 解释化学平衡中物质的摩尔比例关系；b. 指导学生通过平衡方程式计算物质的摩尔比例；c. 引导学生进行实例练习，加深对计量问题的理解。
4. 化学计量在化学方程式中的应用（20分钟）a. 分析不同物质在化学反应中的摩尔比例关系；b. 指导学生根据给定的化学方程式计算产物和反应物的摩尔比例；c. 强调化学计量在实验设计和计算中的重要性。
5. 实际问题解决（20分钟）a. 提供一些实际问题，让学生运用所学知识解决化学计量问题；b. 鼓励学生自主思考和探索，培养解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 课堂讲授结合问题解决的方式，既强调理论知识的传授，又注重学生实际操作和思考能力的培养；2. 组织学生进行小组讨论、实例演算等互动式教学，激发学生的学习兴趣和合作能力；3. 使用多媒体辅助教学，展示化学计量的图像和计算步骤，提高学生对知识的理解和记忆。
五、教学评价和反馈1. 在课堂讲授中，观察学生对概念和计算方法的理解情况，及时纠正错误和提供指导；2. 布置作业和练习题，检查学生对化学计量的掌握程度；3. 鼓励学生进行小组展示和讨论，促进学生的交流和合作。
化学计量实验的备课教案
化学计量实验的备课教案一、实验目的通过化学计量实验，让学生了解化学反应中的计量关系，掌握化学方程式的平衡和化学计量问题的解决方法。
二、实验原理化学计量是研究化学反应中各种物质的质量比关系的科学，是化学的基本理论之一。
在化学计量实验中，我们将通过观察反应物的质量和化学方程式的平衡关系等来确定化学反应中各物质的质量比。
三、实验材料与仪器1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 二氧化锰（MnO2）3. 硫酸（H2SO4）4. 过滤纸5. 平衡器6. 燃烧瓶7. 称量器8. 烧杯9. 角砂过滤器四、实验步骤1. 实验准备：a. 将实验室用具洗净并晾干。
b. 准备所需物质，称量适量的高锰酸钾和硫酸。
c. 准备燃烧瓶并将其称量。
2. 实验操作：a. 将称好的高锰酸钾溶解在一定量的水中，制备出高锰酸钾溶液。
b. 将燃烧瓶置于天平上，记录燃烧瓶的质量。
c. 用燃烧瓶量取适量高锰酸钾溶液，并将其倒入烧杯中，再将高锰酸钾溶液倒入燃烧瓶中。
d. 使用角砂过滤器滤去产物中的固体，得到溶液。
e. 记录燃烧瓶和溶液的质量差，并将其称量，得到溶液的质量。
f. 将溶液倒入燃烧瓶中，再次称量燃烧瓶和溶液的质量。
g. 重复以上步骤，记录实验数据。
五、实验数据处理1. 计算高锰酸钾消耗的质量：高锰酸钾的质量 = 燃烧瓶质量差 - 溶液质量差2. 计算反应产物的质量：反应产物的质量 = 燃烧瓶质量差3. 根据化学方程式的配平确定摩尔比例4. 根据实际数据计算摩尔比例5. 比较实际数据与理论数据的差异，并分析产生差异的原因六、实验安全注意事项1. 实验过程中要佩戴实验手套和护目镜，防止化学品对皮肤和眼睛的刺激。
2. 高锰酸钾溶液有氧化性，操作过程中要小心避免溅洒及吸入。
3. 实验结束后，要及时清理实验台及实验用具，保持实验环境整洁。
注：以上为化学计量实验的备课教案，具体实验操作和数据处理可根据实际需要进行调整和拓展。
高中化学计量教案
高中化学计量教案
一、教学目标：
1. 了解化学计量在化学反应中的重要性；
2. 掌握化学计量的基本原理和计算方法；
3. 能够运用化学计量知识解决实际问题。
二、教学内容：
1. 化学反应中的物质的量关系；
2. 化学方程式的平衡；
3. 摩尔质量的概念；
4. 反应物的过量和限量；
5. 反应产物的计算。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过一个简单的问题让学生思考：如果要制备100g的水，需要多少氢气和氧气？
2. 学习化学计量的基本原理（15分钟）
介绍化学反应中的物质的量关系和平衡化学方程式的重要性，引导学生理解化学计量的概念。
3. 学习化学计量的计算方法（20分钟）
讲解摩尔质量的概念和计算方法，引导学生掌握反应物和产物之间的摩尔比关系。
4. 练习化学计量的题目（15分钟）
通过一些案例让学生进行练习，巩固所学知识。
5. 总结（5分钟）
对本节课所学内容进行总结，强调化学计量在化学反应中的重要性。
四、教学资源：
1. 课件；
2. 教科书。
五、教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 课后练习情况。
六、教学反思：
1. 根据学生的学习情况调整教学方法；
2. 继续关注学生对化学计量概念的理解和应用能力。
以上为本节课的教学计划，希會对高中化学老师有所帮助。
化学高中二年级化学计量教案
化学高中二年级化学计量教案一、引言：化学计量是化学中的重要概念，它涉及到化学反应中物质的量的关系。
对于高中二年级的化学学习来说，化学计量是一个基础且重要的知识点。
通过本节课的教学，旨在使学生掌握化学计量的基本概念、计算方法以及实际应用。
二、教学目标：1.理解化学计量的基本概念，如摩尔、摩尔质量、物质的相对分子质量等。
2.学会通过化学方程式推导相关比例关系以及计算化学计量问题。
3.能够解决化学计量实际问题并运用相关知识进行实际应用。
三、教学重点与难点：1.学生理解化学计量的基本概念，如摩尔质量和相对分子质量的关系。
2.学生能够通过化学方程式推导出相关的比例关系。
3.学生掌握化学计量的计算方法，能够解决相关实际问题。
四、教学方法与教学过程：1.引入：通过提问和引发学生思考的问题，让学生了解化学计量在日常生活中的应用。
如："你知道家里使用的洗衣粉是如何制造出来的吗？" "为什么食谱上的配方需要按照比例添加食材？"2.概念讲解：引导学生了解摩尔和摩尔质量的概念。
摩尔表示物质的量，而摩尔质量则指的是一个摩尔物质含有的质量。
3.计算方法演示：通过具体的计算例子，教师演示如何使用化学方程式和比例关系进行化学计量计算。
4.练习与巩固：设计一些简单的练习题，提供给学生进行自主练习，并及时纠正错误。
5.拓展与应用：通过一些实际问题的讨论，让学生了解化学计量在实际应用中的重要性，如药物配方、化妆品制造等。
6.归纳总结：概括化学计量的重点和要点，并进行总结回顾。
五、教学评价与作业：1.课堂参与评价：根据学生在课堂上的积极参与、回答问题的准确度等进行评价。
2.作业布置：设计一些化学计量的作业题目，要求学生按照步骤完成并进行自主检查。
六、教学资源与设备：1.教学投影仪：用于展示相关的化学方程式和计算步骤。
2.化学计量练习册：作为学生课后练习的参考资料。
七、教学延伸与拓展：1.化学计量实验：设计一些简单的化学计量实验，让学生通过实际操作加深对化学计量的理解和认识。
高中化学《化学计量在实验中及应用》教案新人教版必修
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 学会运用化学计量知识进行物质的量计算，解决实际问题。
3. 了解化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
4. 培养学生的实验操作能力、观察能力及分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 物质的量计算公式及应用。
3. 化学实验中常用的计量仪器：天平、量筒、容量瓶、滴定管等。
4. 实验操作注意事项及数据处理。
三、教学重点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 物质的量计算公式及应用。
3. 化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
四、教学难点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念的理解与应用。
2. 实验数据的处理及误差分析。
五、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
3. 采用案例分析法，分析实验数据，培养学生解决实际问题的能力。
请根据实际需要自行并修改教案内容。
六、教学步骤1. 导入新课：通过一个与生活密切相关的化学实验案例，引发学生对化学计量的兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念，并通过示例让学生理解它们之间的关系。
3. 物质的量计算：介绍物质的量计算公式，并通过例题讲解如何运用这些公式进行计算。
4. 实验操作：讲解化学实验中常用的计量仪器，如天平、量筒、容量瓶、滴定管等，以及它们的正确使用方法。
5. 数据处理与误差分析：介绍实验数据的处理方法，如何进行误差分析，以提高实验结果的准确性。
七、教学步骤1. 通过一个具体实验案例，让学生了解化学计量在实验中的应用。
2. 学生分组进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的实际应用。
3. 学生汇报实验结果，讨论实验中遇到的问题及解决方法。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量数的计算方法。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量的实际应用，提高实验操作技能。
二、教学内容：1. 化学计量的概念及计量数的关系。
2. 化学反应中物质的量的计算。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学计量的概念，计量数的计算方法，化学计量在实验中的应用。
2. 教学难点：化学计量数的计算，化学计量在实验中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学计量的概念及计算方法。
2. 利用实验演示，让学生体验化学计量在实验中的应用。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引出化学计量的概念。
2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系，引导学生掌握计算方法。
3. 设计实验：让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化，体会化学计量的实际应用。
4. 分析实验结果，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过课后作业，评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。
3. 通过实验报告，评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。
七、教学资源：1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。
3. 教学课件：化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学计量的概念及计量数的关系。
2. 第二课时：讲解化学计量数的计算方法及应用。
3. 第三课时：实验演示及分析，体会化学计量在实验中的应用。
九、课后作业：1. 复习化学计量的概念及计算方法。
2. 完成教材后的练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。
十、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度，调整教学方法，提高学生兴趣。
高中化学化学计量在化学实验中的应用(第一课时)教案
《化学计量在化学实验中应用》教案第一课时【教学目标】1、了解物质的量及其单位的重要性和必然性、摩尔质量的概念。
2、理解阿伏伽德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
【学情分析】物质的量这个词对学生来说比拟陌生、抽象、难懂，与生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的开展，分析问题、解决问题、自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。
【重难点】1、对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的理解。
2、涉及物质的量的相关计算。
【教学过程】【引入】思考探究：1.如何测量一本书中一张纸的厚度？2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个水分子的质量？【过渡】原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量进行化学反响，而原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不能一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反响呢？这就需要确定一种物理量来联系。
所以，我们引入了“物质的量〞这个物理量。
【活动模块】探究一：物质的量及摩尔质量〔研读教材˙自主认知〕物质的量的含义是什么，用什么符号表示？摩尔的含义是什么？什么是阿伏伽德罗常数？摩尔质量的概念是什么？数值是怎么规定的？１、物质的量概念：表示含有一定粒子数目的集合体。
符号：ｎ单位：摩尔用途：联系微观粒子与可称量物质的桥梁。
２、摩尔标准：1 mol粒子数与.0.012 kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。
符号：mol计量对象：微观粒子〔分子、原子、离子、电子、中子、质子、原子团等〕。
３、阿伏伽德罗常数概念：１mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
符号：ＮＡ数值及单位：6.02×1023mol-1４、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
高中化学计量数教案
高中化学计量数教案教学目标：1. 了解计量数的概念和作用；2. 学习计算化学反应中的计量数；3. 掌握计算摩尔质量和摩尔比的方法；4. 掌握计算溶液浓度的方法。
教学重点：1. 计量数的概念和应用；2. 化学反应中的计量数计算；3. 摩尔质量和摩尔比的计算；4. 溶液浓度的计算。
教学难点：1. 理解计量数和摩尔质量之间的关系；2. 掌握化学反应中计量数的应用；3. 熟练运用摩尔比和溶液浓度的计算方法。
教学准备：1. 计量杯、天平、试剂瓶等实验仪器；2. 化学反应方程式的练习题；3. 摩尔质量和摩尔比计算的练习题；4. 溶液浓度计算的练习题；5. 计量数的观察实验案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些实际生活中的化学反应案例，引导学生了解计量数的概念和作用。
二、讲解：详细介绍计量数的定义、计算方法以及在化学反应中的应用。
三、练习：让学生通过练习化学反应方程式的计算、摩尔质量和摩尔比的计算等案例题，巩固所学知识。
四、实验：设计一个实验，让学生通过观察实验结果，验证计量数在化学反应中的作用。
五、应用：让学生通过计算溶液浓度的相关案例，掌握溶液浓度的计算方法。
六、总结：对计量数的概念、应用以及计算方法进行总结，强化学生对该知识点的理解。
教学反馈：1. 作业批改：批改学生的练习题作业，及时纠正错误，巩固学生的知识。
2. 答疑解惑：解答学生在学习中遇到的问题，帮助学生消除疑惑。
3. 实验报告：要求学生撰写实验报告，总结实验结果及所得结论。
教学延伸：1. 控制变量实验：设计一个控制变量实验，让学生通过控制变量的方法，验证计量数在化学反应中的重要性。
2. 化学反应动画：利用化学反应动画，让学生更直观地了解化学反应过程中计量数的作用。
教学评价：通过课堂观察和学生反馈，检查学生是否能够熟练运用计量数的相关知识，及时调整教学方法，提高教学效果。
化学计量在实验中的应用教学教案
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念和重要性。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义和基本原理。
2. 化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 化学实验中计量方法的选取和应用。
4. 化学实验数据的处理和误差分析。
5. 化学实验中计量能力的培养和实践。
三、教学过程1. 导入：通过实例介绍化学计量的概念和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解化学计量的基本原理，介绍化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 示范：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
4. 练习：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
5. 讨论：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
6. 总结：总结本节课的重点内容，强调化学计量在实验中的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学计量的基本原理和概念。
2. 演示法：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
3. 实践法：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
4. 讨论法：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
五、教学评价1. 学生能理解化学计量的概念和重要性。
2. 学生能掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
3. 学生能运用化学计量知识解决实际问题。
4. 学生能进行化学实验数据的处理和误差分析。
5. 学生能参与讨论，提出自己的观点和见解。
六、教学资源1. 教材：化学计量基础知识教程。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 课件：化学计量在实验中的应用PPT。
4. 网络资源：相关化学计量实验视频和案例。
七、教学环境1. 实验室：具备通风、照明、稳定的实验台。
2. 计算机教室：具备投影仪和网络连接。
八、教学拓展1. 邀请化学实验室专业人士进行讲座，分享实际工作中的化学计量应用经验。
2. 组织学生参观化学实验室，了解化学计量在实验中的具体应用。
化学计量实验教案
化学计量实验教案一、实验目的：通过化学计量实验，使学生了解化学计量的基本概念和原理，掌握常见化学反应的计量关系，培养学生的实验操作能力和科学观察能力。
二、实验原理：化学计量是研究几何数学关系和化学变化与化学物质的质量关系的学科。
在化学反应中，不同物质之间的质量比和物质的质量与物质的量的关系是实现定量化学研究的基础。
化学计量实验能够通过实际实验操作，验证这些质量关系。
三、实验材料和仪器：1. 试剂：氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、盐酸溶液（0.1mol/L）、氯化钡溶液（0.1mol/L）、硫酸盐标准溶液（0.1mol/L）。
2. 仪器：容量瓶、酒精灯、蒸馏水瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃棉、移液管等。
四、实验步骤：1. 实验前准备a. 检查所需试剂和仪器是否齐全，并进行必要的清洗和烘干。
b. 根据实验需要，配制所需浓度的溶液。
c. 确保实验室操作台面整洁，保持实验环境卫生。
2. 实验一：酸碱滴定a. 将盐酸溶液定容至100mL容量瓶。
b. 取少量氢氧化钠溶液放入烧杯中，加入几滴酚酞指示剂。
c. 使用胶头滴管，滴加盐酸溶液至溶液颜色由粉红变为无色。
d. 记录滴加的盐酸溶液体积V。
3. 实验二：沉淀反应a. 取两个干净的烧杯，分别加入适量的氯化钡溶液和硫酸盐标准溶液。
b. 使用玻璃棒搅拌混合，观察反应后是否生成沉淀。
c. 将产生的沉淀用玻璃棉过滤，并用蒸馏水冲洗。
d. 将沉淀烘干并称量。
五、实验结果与数据分析：1. 实验一中，记录滴加盐酸溶液体积V，根据酸碱中和反应的化学方程式，可以推导出氢氧化钠的摩尔与盐酸的摩尔比例，从而计算出氢氧化钠的质量。
2. 实验二中，根据反应生成的沉淀的质量及其组成，可以得知反应物的摩尔比例，从而计算出反应物的质量。
六、实验注意事项：1. 实验前必须做好实验准备工作，熟悉实验操作流程，并按照实验要求进行安全操作。
2. 实验过程中要注意仪器的使用和保养，避免损坏和浪费。
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星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案学科：化学任课老师：罗老师授课时间：2014年月日（星期）:00- :00姓名年级：高一教学课题化学计量阶段基础（）提高（√）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识与技能：1.知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义2.初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系，知道气体摩尔质量概念，学会气体摩尔质量的简单计算3.通过物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度和溶液稀释时的有关计算4.初步学会配制一定物质的量浓度的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法和技能过程与方法：1.通过理解和练习初步学会物质的量，物质微粒之间简单的关系2.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去理解物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
3.通过浓度的配制方法，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价化学实验情况情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
结合概念的理解和应用，使学生领悟微观、宏观的相互转化是研究化学学科的方法之一。
重点难点重点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量单位，能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算。
气体摩尔质量的概念和简单计算。
物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度的配制方法难点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量单位，能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算。
气体摩尔质量的概念和简单计算。
物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度的配制方法教学方法启发、联想、讨论教学过程一、物质的量的单位―摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
七个基本物理量之一。
摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数N A：1mol物质中所含的“微粒数”。
把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A2.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。
如1molH ，或1mol 氢原子。
（1）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -1二、摩尔质量（M ）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。
如果g/mol 作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。
【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A 表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol 是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa ）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO 3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO 2：存在与N 2O 4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne ：单原子分子）、三原子分子（如O 3）、四原子分子（如P 4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol 微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A 与粒子数目的转换，巧设陷阱。
三、气体的摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
②表示符号：V m③单位：L/mol （或L·mol -1）④标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤数学表达式：气体的摩尔体积＝气体所占的体积气体的物质的量， 即V m =V n ⑥气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。
在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。
因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，―1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L‖是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol任何气体在0℃、101 kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
经典例题1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子2、N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L-13、判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5N A个氧原子4、下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于N A个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－15、下列说法中正确的是（）A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与11.2 L标准状况下的HCl含有相同的分子数6、下列叙述错误的是（）A．0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·l―1D．1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol7、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2 g H2所含的原子数目为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 N AD．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N A8、下列说法中不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量之比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积为11.2 L9、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④10、（1）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________；（2）在标准状况下，V L H 2中含有N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为__________；（3）m g H 2和O 2的混合气体中含有N 1个氢分子和N 2个氧分子，则阿伏加德罗常数为________。
（4）常温下20滴水为1mL ，水的密度为1g/mL ，每滴水含a 个水分子，则阿伏加德罗常数为______。
11、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A ．28 g N 2和28 g CO 所含的分子数都是N AB ．98 g H 2SO 4和98 g H 3PO 4所含的氧原子数都是NAC ．在标准状况下，11.2 L N 2含有的分子数0.5 N AD ．在标准状况下，1 L 水中含有的水分子数为22.4AN三、阿伏伽德罗定律1．阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22．阿伏加德罗定律的推论：原理：同T 、P 下，V 1V 2 =N 1N 2 =n 1n 2① n =N N A =m M =V V m② 气体状态方程 PV=nRT ③(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V 1V 2 =n 1n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P 1P 2 =n 1n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M 1M 2 =ρ1ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V 1V 2 =M 2M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1ρ2 =M 2M 1。