高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源ppt课件
△H=－5518KJ/mol
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
6
燃烧热
3.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
9
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
10
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
7
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热 量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
8
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方 程式为：
4
⑤单位：kJ·mol－1。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”
表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
5
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的
热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放
出___2_8_._7_ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2_8_._7_kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量。
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
单位: kJ/mol
3
2、对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa。
②可燃物用量：1mol。
③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶 液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
第一章化学反应与能量变化
第二节 燃烧热 能源
1
课程标准导航
1.理解燃烧热的概念.掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2
一、燃烧热 指定温度和压
强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
的热量。
11
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的 NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢 元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧 生成SO2(g)。
④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一 般 285是.8在kJ氧·m气o中l－燃1，烧指。的例是如25，℃H、2的10燃1k烧P热a时为，
1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧
12
二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的
反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶 液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
时所放出的热量
燃烧热为akJ·mol－1 中和热为57.3kJ·mol－1 或ΔH＝－akJ·mol－1 或ΔH＝－57.3kJ·mol－1
燃烧热
中和热
相同 点
能量变化
ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
不
同 反应热的含义 点
表示方法
放热反应
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
1mol
不一定为1mol
不确定
生成水的量为1mol
25℃、101kPa时， 1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时
所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发 生中和反应生成1mol水
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
6
燃烧热
3.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
• 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
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【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
10
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
7
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热 量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
8
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方 程式为：
4
⑤单位：kJ·mol－1。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”
表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
5
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的
热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放
出___2_8_._7_ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2_8_._7_kJ的热量。
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3．燃烧热和中和热的异同
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的化合物时所放出的热量。
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
单位: kJ/mol
3
2、对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa。
②可燃物用量：1mol。
③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶 液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
第一章化学反应与能量变化
第二节 燃烧热 能源
1
课程标准导航
1.理解燃烧热的概念.掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2
一、燃烧热 指定温度和压
强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ
的热量。
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二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的 NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢 元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧 生成SO2(g)。
④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一 般 285是.8在kJ氧·m气o中l－燃1，烧指。的例是如25，℃H、2的10燃1k烧P热a时为，
1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧
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二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的
反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶 液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反 应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
时所放出的热量
燃烧热为akJ·mol－1 中和热为57.3kJ·mol－1 或ΔH＝－akJ·mol－1 或ΔH＝－57.3kJ·mol－1
燃烧热
中和热
相同 点
能量变化
ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
不
同 反应热的含义 点
表示方法
放热反应
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
1mol
不一定为1mol
不确定
生成水的量为1mol
25℃、101kPa时， 1mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时
所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发 生中和反应生成1mol水
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高中化学选修四燃烧热 能源(课堂PPT)
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NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
14
3．燃烧热和中和热的异同
燃烧热
中和热
相同 点
不 同 点
能量变化 ΔH及其单位 反应物的量 生成物的量
反应热的含义
表示方法
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可再生能源 非再生能源
可持续再生， 风能、水能、生
永远利用的一 物质能、太阳能、
次能源
潮汐能等
经过亿万年形 石油、煤、天然 成的短期内无 气等化石能源， 法恢复的能源 核能
21
▪ 3.我国目前的能源利用状况 ▪ (1)目前使用最多的能源是化石能源，然而
化石能源的蕴藏有限，而且不能再生，最 终将会枯竭。且从开采、运输、加工到终 端的利用效率都很低。
中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ反、应生过成程1中m有ol其水他。物中质和生反成应，的这实部质分是反H+应和热O也H-不化在合中生和成热H之20内，若 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ C ）
A．172.5 kJ
B． 1149 kJ
C．283kJ
D． 517.5 kJ
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习2
O(g) ② 稀溶液中，
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
人教版化学选修四1.2燃烧热 能源课件(共22张PPT)
练习1
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，
CO2占2/3体积，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)答=H:Δ2HO=(g-2)8Δ5.H8 =kJ-/2m4o1l.8
k3J.下/m列o各l 组物质的燃烧热相等的是：（ B）
求A.氢碳和气一的氧燃化烧碳热。
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.写出下列物质燃烧热的热化学方程式： (1)CH4（g）的燃烧热为890.31KJ/mol (2)C6H6（l）的燃烧热为3267.5KJ/mol (3)金刚石的燃烧热为395.0KJ/mol
4、有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热 能源 课件(14张)
太阳能发电
风能发电
燃料电池汽车
地 热 发 电
潮汐能发电
核能发电
生物能发电
4. 中和 热和燃烧 热的比较
1.定义：能提供能 量的自然资源。 2.分类：化石燃料 （煤、石油、天然 气）、阳光、
二. 能 源
准煤是白白浪费掉 我国能源的利用情况 了的。 中国在能源 利用的效率上和国 际上存在着巨大的 差距，中国单位产
①煤、石油、天然 气是当今世界上重 ②能源的开发和利 要的化石燃 用可以用来衡量一 ③节约能 开源节流，即 料， 但它们的 个国家或地 源的重要 开发新能源，节约 ④新 蕴藏有限，且不可 区的经济发展 措施 氢能、太阳能、风 现有能源，提高能 能源 再生。应与能量
第二节 燃烧热 能源
第一课时
一.燃烧热
1. 101kPa时, 1mol纯 定 物质完全燃烧生成 2. 掌握燃 义 ⑴ . 燃烧热通 稳定的氧化物时所 烧热的注 ⑵可燃物物质的量为 ： 常可由实验 ⑶反应程度：完全燃 放出的热量。 意事项 一般指： C CO （仪器）测得。2
⑷用热化学方程式 表示燃烧热时，要 3. 燃 如 : CH 的燃烧热为 8 以 1mol 可燃物为标 烧热 4 意义: 在101KPa 准配平方程式。 的意 时, 1molCH4完全 义
人教版高中化学选修四课件1-2燃烧热能源79张.pptx
C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷的燃烧热
答案：C 点拨：(1)易错选项分析 易错选A的原因在于不明确燃烧热的定义，燃烧热是1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以 虽然题中给出的热化学方程式本身无误，但不是表示CO的 燃烧热的热化学方程式。
高中化学课件
（金戈铁骑***整理制作）Fra bibliotek 成才之路·化学
人教版 ·选修4(化学反应原理)
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分·第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
新情境·激趣入题 新知识·导学探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测 5 新提升·课后作业
新情境·激趣入题
有一副很有趣的对联，上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏 满”，下联是“吹灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。同学们思考为 什么灯一吹会灭而灶会越吹越旺呢？这里面隐含了怎样的科 学道理？
2．能源概述 能源是指________，它包括_____________________ 等，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的 ______和______的发展水平。我国目前使用的主要能源是化 石燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，解决的办法是开源 节流。
自我校对： 1．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的 化合物时所放出的热量 kJ/mol (1)1 mol可燃物 (2)完全 稳定 不是 没有完全燃烧，生成的CO还可以继续燃烧 是 液态水在此状态下是稳定的化合物 2．能提供能量的自然资源 化石燃料(煤、石油、天然 气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草等 经济 科学技术
人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件
生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源
人教版高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源课件
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
一:燃烧热1.定义:在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
2、注意事项(1)反应条件：25°C和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)可燃物用量：1 mol纯物质。即书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数为1。
3：1
285.8 kJ•mol-1
2 220 kJ•ol-1
4725.8 kJ
（2）燃烧热和中和热的区分与联系
相同点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不同点
反应物的量
1mol可燃物
不限
生成物的量
不限量
1mol H2O
反应热的含义
1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
燃烧热
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。写出乙炔燃烧的热化学方程式 。
C2H2(g)＋5/2O2(g)= 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1300 kJ/mol
【练习3】1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是紧缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
一:燃烧热1.定义:在101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
2、注意事项(1)反应条件：25°C和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)可燃物用量：1 mol纯物质。即书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数为1。
3：1
285.8 kJ•mol-1
2 220 kJ•ol-1
4725.8 kJ
（2）燃烧热和中和热的区分与联系
相同点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不同点
反应物的量
1mol可燃物
不限
生成物的量
不限量
1mol H2O
反应热的含义
1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
燃烧热
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。写出乙炔燃烧的热化学方程式 。
C2H2(g)＋5/2O2(g)= 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－1300 kJ/mol
【练习3】1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是紧缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
优秀课件2019高中化学人教选修四课件：第一章 第2节 燃烧热 能源(共70张PPT)
化学（R）- 选修 4-GZ
4.已知 C、H2、CO 的燃烧热的数据如下表所示: 物质 C H2 CO -1 ΔH/kJ·mol -393.5 -285.8 -283.0 (1)写出 C 完全燃烧的热化学方程 式: 。 (2)能表示 H2 燃烧热的热化学方程式 为 。 (3)现以 H2 或 CO 为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为应该 选择 (填字母)。 A.H2 B.CO C.均可以 理由是 。
【解析】A 项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物 CO2(g),故其反应热 不能叫燃烧热;B 项,符合燃烧热的定义;C 项,H2 虽然转变成了稳定的 氧化物 H2O(l),但由于其反应热表示的是 2 mol H2 完全燃烧时的热量 变化,故不能叫燃烧热;D 项,参加燃烧的 H2 虽然是 1 mol,但其生成 H2O(g),而不是 H2O(l),故它的反应热也不是 H2 的燃烧热。 【答案】B
【解析】石油、煤、木材等燃料燃烧会造成环境污染。 【答案】D
化学（R）- 选修 4-GZ
2.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )。 A.1 mol 物质燃烧所放出的热量 B.常温下,可燃物燃烧放出的热量 5 C.在 25 ℃、1.01×10 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随热化学方程式前的化学计量数的改变而改变
化学（R）- 选修 4-GZ
第 2 节 燃烧热 能源
化学（R）- 选修 4-GZ有一副很有趣的对联,上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏满”,下 联是“吹灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。 请同学们思考:为什么灯一吹会 灭而灶会越吹越旺呢?这里面隐含了怎样的科学道理?
化学（R）- 选修 4-GZ
1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1.2燃烧热--能源 课件(人教版选修4)
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
燃烧热与中和热的区别与联系
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分 数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H
5.文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，
掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。
一、一燃、烧燃烧热热
1.燃烧热的的概念: 限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
3分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt).pptx
• （1）燃烧热一般由实验测得 • （2）条件： 25oC，101KPa • （3）量：1mol • （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 • （5）燃烧是放热反应，故 H<0
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
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燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
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燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是