初中化学酸碱盐复习课件
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初中化学酸碱盐复习总结PPT课件
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. 2. NaOH烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
溶液质量怎样变化（忽略水分蒸发） 烧碱溶液变大，石灰水变小
酸碱盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 2、盐+ 酸===新盐 + 新酸 3、盐+ 碱===新盐 + 新碱 4、盐+ 盐===2种新盐
二、盐的性质及其与各类物质相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
盐酸
碱 盐
▪ A、溶质质量都减小 ▪ B、溶剂的质量都增大 ▪ C、溶液质量都增大 ▪ D、溶质的质量分数都减小
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
1、碱 + 指示剂
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱的性质及其与各类物质的相互关系
请说出碱有哪些通性？ 氢氧根离子OH＋
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
酸碱盐
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？ 答案：会增大。吸水且与CO2反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
拓展：烧碱溶液和澄清石灰水长期 放置在空气中因化学变化
初三化学酸碱盐复习公开课件课件
初三化学酸碱盐复习公开课件课件一、教学内容本节课我们将复习初三化学教材中关于酸碱盐的章节，具体内容包括：第三章“酸和碱”的第13节，涉及酸碱的定义、分类、性质、反应；第四章“盐”的第12节，包括盐的制备、性质、反应类型及其应用。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类。
2. 培养学生运用酸碱盐知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对实验操作的安全意识和实验技能。
三、教学难点与重点难点：酸碱盐的制备反应原理、反应类型的判断。
重点：酸碱盐的性质、分类、反应及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱盐样品。
2. 学具：实验报告册、酸碱盐相关知识资料。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的作用。
2. 例题讲解（15分钟）选取具有代表性的例题，讲解酸碱盐的性质、分类、反应等知识点。
3. 随堂练习（10分钟）让学生完成与例题相似的练习题，巩固所学知识。
4. 实验演示（15分钟）演示酸碱盐的制备反应，引导学生观察实验现象，分析反应原理。
5. 小组讨论（5分钟）7. 课堂小结（5分钟）对本节课的重点、难点进行回顾，巩固所学内容。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱盐的制备反应、反应类型3. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的酸、碱、盐，并说明它们的性质和应用。
（3）实验室制取硫酸铜，写出反应方程式，并说明反应原理。
答案：（1）略（2）略（3）CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4反应原理：硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
2. 作业要求：完成作业后，对照答案进行自我检查，明天课堂上进行讲解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：对本节课的教学内容、方法、效果进行反思，找出不足之处，改进教学方法。
2. 拓展延伸：鼓励学生查阅相关资料，了解酸碱盐在生活和工业中的应用，提高学生的实践能力。
酸碱盐的复习课件 初中九年级下册化学教学课件PPT课件 人教版
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ba NH4+ 和 Ca
八大沉淀.八大反应
1、AgCl BaSO4 ；
Mg(OH) 2 Al(OH)3
2、酸+金属
BaCO3 Fe(OH)3
CaCO3 ； Cu(OH) 2
盐+金属 3、 酸+碱 酸+金属氧化物
九年级化学
复习重点
一.酸、碱、盐的组成和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相 互关系及复分解反应发生的条件
学会归纳
1.物质的简单分类：
单质
纯净物
化合物
金属
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 酸
碱
盐
2.本章常见化合物：
氧化物C：O2、SO2、CuO、Fe2O3 酸： HCl、H2SO4、 碱： NHaNOOH3、Ca(OH)2、NH3•H2O 盐： Na2CO3 、NaCl、Cu盐
4、碱+非金属氧化物
链接中考
（2016．兰州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都 能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙 述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在 瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，
都有白色沉淀
会聚中考
（2017.新疆B）右边是某趣味实验装置图。 挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的 现象。请分析其原因,并写出化学方程式
寄语：十年寒窗，
开出芬芳；十年磨剑， 努力未变；十年坚守， 成功守候。十年的风 雨兼程奋力追逐，让 梦想现实的时刻。你 我同行，我很快乐！
八大沉淀.八大反应
1、AgCl BaSO4 ；
Mg(OH) 2 Al(OH)3
2、酸+金属
BaCO3 Fe(OH)3
CaCO3 ； Cu(OH) 2
盐+金属 3、 酸+碱 酸+金属氧化物
九年级化学
复习重点
一.酸、碱、盐的组成和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相 互关系及复分解反应发生的条件
学会归纳
1.物质的简单分类：
单质
纯净物
化合物
金属
非金属 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 酸
碱
盐
2.本章常见化合物：
氧化物C：O2、SO2、CuO、Fe2O3 酸： HCl、H2SO4、 碱： NHaNOOH3、Ca(OH)2、NH3•H2O 盐： Na2CO3 、NaCl、Cu盐
4、碱+非金属氧化物
链接中考
（2016．兰州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都 能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙 述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在 瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，
都有白色沉淀
会聚中考
（2017.新疆B）右边是某趣味实验装置图。 挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的 现象。请分析其原因,并写出化学方程式
寄语：十年寒窗，
开出芬芳；十年磨剑， 努力未变；十年坚守， 成功守候。十年的风 雨兼程奋力追逐，让 梦想现实的时刻。你 我同行，我很快乐！
九年级化学上册 酸碱盐 十大知识点专题复习课件
第十七页，共二十页。
接——十、酸与碱的通性(tōnɡ 和盐的性 xìnɡ) 质
▪ 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无 色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性(suān xìnɡ)氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
以上性质各写出一个化学方程式：
第五页，共二十页。
（接——四、）2、八个常见(chánɡ 的沉 jiàn) 淀物
▪ 氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸 钙、氢氧化镁(qīnɡ yǎnɡ huà měi)、氢氧化铜、氢氧 化铁
且写出以上沉淀物质的化：
▪ Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳(èr yǎng huà tàn)时不用稀硫酸 的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；
5、、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
第十五页，共二十页。
接——九、酸、碱、盐的特性(tèxìng)
▪ 6、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶 水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反 应而变质。 7、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝 色溶液(róngyè)(从该溶液中析出的蓝色晶体为 五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。 8、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性 溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶 体Na2CO3·10H2O)
第十三页，共二十页。
接——八、物质(wùzhì)的颜色
▪ 2、溶液(róngyè)(多为无色) ▪ 浅绿色溶液———(亚铁盐溶液) ▪ 例：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液； ▪ 黄色溶液———(铁盐溶液) ▪ 例：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液； ▪ 蓝色溶液———(铜盐溶液) ▪ 例：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液； ▪ 蓝绿色溶液——CuCl2溶液(较浓)
接——十、酸与碱的通性(tōnɡ 和盐的性 xìnɡ) 质
▪ 2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无 色的酚酞试液变红色 (2)碱能与酸性(suān xìnɡ)氧化物反应生成盐和水 (3)碱能与酸反应生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
以上性质各写出一个化学方程式：
第五页，共二十页。
（接——四、）2、八个常见(chánɡ 的沉 jiàn) 淀物
▪ 氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸 钙、氢氧化镁(qīnɡ yǎnɡ huà měi)、氢氧化铜、氢氧 化铁
且写出以上沉淀物质的化：
▪ Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳(èr yǎng huà tàn)时不用稀硫酸 的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；
5、、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
第十五页，共二十页。
接——九、酸、碱、盐的特性(tèxìng)
▪ 6、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶 水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反 应而变质。 7、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝 色溶液(róngyè)(从该溶液中析出的蓝色晶体为 五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。 8、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性 溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶 体Na2CO3·10H2O)
第十三页，共二十页。
接——八、物质(wùzhì)的颜色
▪ 2、溶液(róngyè)(多为无色) ▪ 浅绿色溶液———(亚铁盐溶液) ▪ 例：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液； ▪ 黄色溶液———(铁盐溶液) ▪ 例：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液； ▪ 蓝色溶液———(铜盐溶液) ▪ 例：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液； ▪ 蓝绿色溶液——CuCl2溶液(较浓)
【初中化学】酸碱盐专题复习PPT课件3 人教版
酸能与指示剂作用
H2SO4
HCl NaOH CuSO4 Na2CO3
酸的通性
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 酸+较活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水（除锈） 酸+碱→盐+水（中和反应） 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）
碱的性质：
石蕊 酚酞 碱溶液能与指示剂作用
Na2SO4 H2SO4 HCl
练习－－物理性质
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是
（B ） A、浓盐酸和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓硫酸和熟石灰 D、氢氧化钠和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（D ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
、Zn 金属氧化物： CuO 、Fe2O3 酸：HCl 、H2SO4
金属： Cu
按其成分或有效
成分的类别分
碱：Ca(OH)2 、NaOH 盐：CuSO4 、Na2CO3
酸的性质：
石蕊 Cu Zn Fe2O3 酸+金属 → 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸+碱→盐+水 酸 + 盐 → 新酸+ 新盐
不溶碱，受热易分解。如Cu(OH) 但是CuO+H2 O不反应
2
= CuO+H2O,
可溶碱，受热不分解。如Ca( OH) 2受热不分解,但是 CaO+H2 O= Ca( OH) 2 ,
盐的性质：
Cu Fe Na2CO3 CuO HCl Ca(OH)2 CaCl2 盐 +酸→ 新酸+ 新盐 Cu
北京课标版九年级下册化学课件《 酸碱盐复习》 (共38张PPT)
• 酸可以使紫色石蕊溶液显何种颜色？
17
• 金属都能与酸发生置换反应吗？请 举例说明。
18
• 酸可与金属氧化物发生反应吗，产 物是什么？
19
抽组啦
20
判断
• 酸都能和碱发生中和反应生成盐和 水，该反应属于置换反应。
21
判断
中和反应生成盐和水，所以生成 盐和水的反应一定是中和反应。
22
• 酸与盐发生的反应属于什么反应， 需要满足什么条件
23
抽组啦
24
• 酚酞遇碱会显何种颜色？
25
判断
• 碱可以与非金属氧化物反应生成盐 和水，利用澄清石灰水检验二氧化 碳就符合这一原理。
26
• 碱与盐发生的反应属于什么类型？
27
复活环节
本环节由积分最低的两组回答答对一题加5分
28
• 盐与金属发生的反应属于什么反应， 需要什么满足条件？
29
• 每组选两位同学进行配合，一人负责描述， 另一人根据描述猜测物质。每小题5分，每 组有两小题，描述过程中不能出现该物质 的名称，尽量从该物质的性质用途描述(限 时两分钟).
7
第一组
H2SO4
HCl
8
第二组
Al(OH)3 NaOH
9
第三组
CaCO3 CuSO4
10
第四组
NH4HCO3 CO(NH2)2
氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成 分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分 是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化 钾。
⑴上述过程中发生反应和类型 高温
CaCO3===CaO+CO2
__C_a_O_+_H_2O__=_=_=C__a(_O_H_)_2__________ Ca(。OH)2+K2CO3====CaCO3+2KOH
酸碱盐复习课ppt课件
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、 X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
中考化学复习高效课堂第10讲酸碱盐复习专题(二)PPT教学课件
2020/12/09
13
3、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、 氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（ ）
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
4、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质 质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸 溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成 氢气的总量，可向该溶液中加入适量的（）
式表示为
。
（2）该混盐中氯元素的化合价为
。
2020/12/09
3
专题突破
例题1：
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知
道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶 解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探
究活动。
(1)你提出的假设是____________。
。
10
思路点拨：鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成
和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确
定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2CO3溶液显 碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别， 只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+， Na2CO3溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫 酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2CO3 溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来
2020/12/09
5
相关训练：
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在 稀盐酸中存在_______分子、______离子和_____离子。 请你设计一个简单的实验研究下面的问题：
是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？ 你的猜想：＿＿＿＿＿＿＿ 你设计的实验（步骤、现象和结论）：
中考化学酸碱盐总复习课件2
知识体系
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。