江苏省2021版高一上学期化学第一次月考试卷
第 1 页 共 10 页 江苏省2021版高一上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A . 所得的分散系属于悬浊液 B . 所得的分散系中分散质为Fe2O3 C . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D . 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径 2. （2分） 下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（ ） A . Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B . 石灰石、氯化钙、纯碱、硫酸钠 C . 干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D . 氢气、盐酸、苛性碱、小苏打 3. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ） A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 4. （2分） (2018高二上·汕头期末) NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A . 硫酸盐 第 2 页 共 10 页
B . 酸式盐 C . 钠盐 D . 酸 5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）
A . 32 B . 64 C . 96 D . 124 6. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（ ）
A . 等于8.0 g B . 等于8.00 g C . 大于8.0 g D . 大于8.00 g 7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是(C-12 H-1 O-16 N-14) （ ）
A . O2 B . CH4 C . CO D . NO 8. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列叙述中不正确的是（ ） ①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 第 3 页 共 10 页
②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA ③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子 ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个 9. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列不属于电解质的是（ ） A . CH3CH2OH B . NaOH C . CH3COOH D . Na2SO4 10. （2分） (2017高二上·浦东期末) 食醋是厨房中常用的调味剂，利用食醋能完成的实验是（ ） A . 检验自来水中是否含有氯离子 B . 检验土豆中是否含有淀粉 C . 检验鸡蛋中是否含有碳酸钙 第 4 页 共 10 页
D . 检验无水酒精中是否含水 11. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA B . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA C . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA D . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA 12. （2分） (2017·遂宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA B . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA C . 常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA D . 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA 二、 多选题 (共3题；共9分) 13. （3分） 想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（ ）
A . 75%的酒精溶液 B . 硝酸钠 C . 碱石灰 D . 豆浆 E . 过氧化钠 14. （3分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体 B . 除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体 第 5 页 共 10 页
C . 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤 D . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 15. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A . 两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n B . 同质量气体A与B的分子数之比为m：n C . 同温同压下，A，B两气体的密度之比为n：m D . 相同状况下，同体积A，B两气体的质量之比为m：n 三、 填空题 (共2题；共8分) 16. （3分） (2016高一上·吉林期中) 22克CO2的物质的量为________mol，含质子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的体积为________L．
17. （5分） (2016高一上·南昌期中) 同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是________；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是________；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是________．
四、 实验题 (共2题；共9分) 18. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) （1） 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？________。 （2） 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。________。
19. （7分） 图甲是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题 第 6 页 共 10 页
（1） 序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为________ （2） 在过滤操作中，必须用到上述仪器中的 ________ （填序号），次外，图甲中还缺少的玻璃仪器________ （填名称）
（3） 能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________ （填名称） （4） 仪器上标有温度的是 ________ （填序号） （5） 如图乙是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是 ________ A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.5mL C．③是滴定管，读数为2.5mL D．②是温度计，读数是2.5℃ （6） 丙同学想用如图丙装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费．该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．________ 第 7 页 共 10 页
五、 计算题 (共1题；共5分) 20. （5分） 将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g．求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比． 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、 单选题 (共12题；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 多选题 (共3题；共9分)
13-1、 14-1、 15-1、 第 9 页 共 10 页
三、 填空题 (共2题；共8分) 16-1、
17-1、 四、 实验题 (共2题；共9分)
18-1、 18-2、
19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、
19-6、 五、 计算题 (共1题；共5分)
江苏省宿迁市沭阳县梦溪中学(沭阳国际学校)高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县梦溪中学（沭阳国际学校）高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每题3分，共69分）1．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO32．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．蒸馏水C．NaCl溶液D．空气3．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢4．下列物质属于盐的是（）A．Na2CO3B．HCl C．H2O D．NaOH5．下列物属于酸性氧化物的是（）A．CO2B．CaO C．H2O D．Na2O6．下列反应属氧化还原的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOH D．NH3+HCl═NH4Cl7．下列物质属于无氧酸的是（）A．H2SO4 B．HF C．H2CO3 D．H2SiO38．属于难溶性碱的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2C．Fe（OH）3D．NH3•H2O9．下列属于化合反应的是（）A．NH3+HCl═NH4Cl B．2H2O═2H2+O2C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．C+H2O（g）═CO+H210．下列物质属于碱性氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．SO2D．CO11．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应12．属于化合又属于氧化还原的是（）A．NH3+HCl═NH4Cl B．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑13．下列属于化合物的是（）A．H2B．Cl2C．H2O D．空气14．1gH2中含有原子数目（）A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol15．1mol NaCl中的Cl﹣的物质的量为（）A．0.5 mol B．2 mol C．1 mol D．0.3 mol16．1mol H2SO4中氧原子数（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol17．0.5mol H2SO4的质量（）A．98g B．49g C．80g D．32g18．1.024×1023个水分子的物质的是（）A．0.3 mol B．0.1 mol C．0.2 mol D．2 mol19．Na2S的摩尔质量（）A．78 B．55g/mol C．78g/mol D．5520．12g C中所含的碳原子数目（）A．1 mol B．0.5 mol C．2 mol D．无法计算21．6.02×1022个Fe原子的质量（）A．56g B．5.6g/mol C．5.6g D．11.2g22．下列物质所含原子总数为1mol的是（）A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH323．10.6g Na2CO3的物质的量是（）A．0.05 mol B．1 mol C．0.1 mol D．0.2 mol二、填空题（每空1分，共14分）24．常见的强酸有：、、．25．物质的量的单位，摩尔质量单位．26．N、n、N A之间关系、、．27．M、n、m之间关系、、．28．纯净物包含化合物（如NaCl）、化合物（如CH3OH）．29．92gC2H6O中氢原子数（用N A表示）．三、计算题（共17分）30．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物质的量是多少？氧原子数目是多少？（N A=6.02×1023/mol）31．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县梦溪中学（沭阳国际学校）高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，共69分）1．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．2．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．蒸馏水C．NaCl溶液D．空气【考点】混合物和纯净物．【分析】根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故A错误；B．蒸馏水只有一种物质组成，属于纯净物，故B正确；C．NaCl溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物，故C错误；D．空气是氮气氧气等的混合物，属于混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查纯净物混合物的定义，题目难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．3．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．4．下列物质属于盐的是（）A．Na2CO3B．HCl C．H2O D．NaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、Na2CO3能电离出金属阳离子和酸根离子，是盐，故A正确；B、盐酸能电离出的阳离子只有氢离子，故属于酸，故B错误；C、水属于氧化物，不属于盐，故C错误；D、氢氧化钠电离出的阴离子只有氢氧根，属于碱，不属于盐，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类，掌握盐的概念是解答的关键，题目难度不大．5．下列物属于酸性氧化物的是（）A．CO2B．CaO C．H2O D．Na2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．【解答】解：A．CO2是酸性氧化物，能与碱反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正确；B．CaO虽然是氧化物，但CaO与酸发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C．水属于氧化物，既和酸不反应，又和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D．Na2O虽然是氧化物，但和酸发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．6．下列反应属氧化还原的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOH D．NH3+HCl═NH4Cl【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．H2+Cl2═HCl，H、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．Na2O+H2O═2NaOH，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．7．下列物质属于无氧酸的是（）A．H2SO4 B．HF C．H2CO3 D．H2SiO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】无氧酸即分子组成中不含氧元素的酸，根据酸的分子式来分析即可．【解答】解：无氧酸即分子组成中不含氧元素的酸，而H2SO4、H2CO3和H2SiO3中均含氧元素，故为含氧酸，而HF中不含氧元素，故为无氧酸，故选B．【点评】本题考查了含氧酸、无氧酸的概念和判断，难度不大，属于基础型题目．8．属于难溶性碱的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2C．Fe（OH）3D．NH3•H2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3•H2O，其余的常见的碱多为难溶性碱，据此分析．【解答】解：在金属活动性顺序表中，越往后元素的金属性越弱，对应碱的碱性越弱，则水溶性越差，故常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2和NH3•H2O，其余的常见的碱多为难溶性碱，故选C．【点评】本题考查了碱的溶解性问题，难度不大，根据金属活动性顺序表来理解，金属性越弱，在对应碱的碱性越弱，水溶性越差．9．下列属于化合反应的是（）A．NH3+HCl═N H4Cl B．2H2O═2H2+O2C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．C+H2O（g）═CO+H2【考点】化学基本反应类型．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．【解答】解：A．NH3+HCl═NH4Cl该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；B．2H2O═2H2+O2该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B错误；C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu属于置换反应，故C错误；D．C+H2O（g）═CO+H2属于置换反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学基本反应类型，难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．10．下列物质属于碱性氧化物的是（）A．SO3B．CaO C．SO2D．CO【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．【解答】解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；而SO3、SO2和碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO不和酸碱反应，属于不成盐氧化物．故选B．【点评】本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．11．下列类型的反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应【考点】氧化还原反应．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A错误；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B错误；C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C错误；D、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．属于化合又属于氧化还原的是（）A．NH3+HCl═NH4Cl B．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A．NH3+HCl═NH4Cl反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A 错误；B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu该反应属于置换反应，故B错误；C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，同时属于化合反应，故B正确；D．2H2O═2H2↑+O2↑该反应为分解反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应和化合反应，侧重于氧化还原反应和化合反应概念的考查，题目难度不大．13．下列属于化合物的是（）A．H2B．Cl2C．H2O D．空气【考点】单质和化合物．【分析】同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物，同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、H2是同种元素组成的纯净物为单质，故A不符合；B、Cl2是同种元素组成的纯净物为单质，故B不符合；C、H2O是不同元素组成的纯净物为化合物，故C符合；D、空气是不同物质组成的为混合物，故D不符合；故选C．【点评】不同考查了物质组成，物质分类，主要是化合物概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．14．1gH2中含有原子数目（）A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．2 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A=计算氢气分子个数，每个氢分子中含有2个H原子，据此计算氢原子个数．【解答】解：氢分子个数=nN A===0.5N A，每个氢分子中含有2个H原子，则氢原子个数为1 mol，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．15．1mol NaCl中的Cl﹣的物质的量为（）A．0.5 mol B．2 mol C．1 mol D．0.3 mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】守恒法；物质的量的计算．【分析】根据Cl原子守恒计算氯离子物质的量．【解答】解：根据Cl原子守恒得n（Cl﹣）=n（NaCl）=1mol，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析能力，利用原子守恒即可解答，题目难度不大．16． 1mol H2SO4中氧原子数（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】1个H2SO4分子中含有4个氧原子，以此解答．【解答】解：由化学式可知1个H2SO4分子中含有4个氧原子，则1mol H2SO4中含有4mol氧原子，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．17．0.5mol H2SO4的质量（）A．98g B．49g C．80g D．32g【考点】物质的量的相关计算．【分析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据m=nM计算H2SO4的质量．【解答】解：H2SO4的摩尔质量为98g/mol，0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol=49g，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的掌握．18．1.024×1023个水分子的物质的是（）A．0.3 mol B．0.1 mol C．0.2 mol D．2 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算．【解答】解：n==0.2mol．故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．19．Na2S的摩尔质量（）A．78 B．55g/mol C．78g/mol D．55【考点】摩尔质量．【分析】单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，单位g/mol，化合物的摩尔质量是各原子摩尔质量总和．【解答】解：Na2S的摩尔质量=23g/mol×2+32g/mol=78g/mol，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念分析和计算应用，注意概念实质的理解应用和单位分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．20．12g C中所含的碳原子数目（）A．1 mol B．0.5 mol C．2 mol D．无法计算【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算．【解答】解：n==1mol，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．21．6.02×1022个Fe原子的质量（）A．56g B．5.6g/mol C．5.6g D．11.2g【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n（Fe）==0.1mol，m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．22．下列物质所含原子总数为1mol的是（）A．10gH2B．16gCH4C．20gSO3D．17gNH3【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的构成计算．【解答】解：A．n（H2）==5mol，含有10mol原子，故A错误；B．n（CH4）==1mol，含有5mol原子，故B错误；C．n（SO3）==0.25mol，含有1mol原子，故C正确；D．n（NH3）==1mol，含有4mol原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．23．10.6g Na2CO3的物质的量是（）A．0.05 mol B．1 mol C．0.1 mol D．0.2 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算．【解答】解：n（Na2CO3）==0.1mol，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．二、填空题（每空1分，共14分）24．常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】常见的三大强酸是盐酸、硫酸和硝酸，此外还有高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等．【解答】解：常见的三大强酸是盐酸、硫酸和硝酸，故答案为：盐酸；硫酸；硝酸．【点评】本题考查对酸的认识，注意酸的分类以及电解质的电离知识是关键，难度中等．25．物质的量的单位mol ，摩尔质量单位g/mol ．【考点】摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，国际上规定物质的量的单位为mol，单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，单位为g/mol．【解答】解：物质的量是描述微观粒子的物理量，国际单位制中七个基本物理量之一，国际上规定以12g12C中所含微粒数为1mol，物质的量的单位为mol，单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故答案为：mol，g/mol．【点评】本题考查了化学基本概念的了解应用，掌握基础是关键，题目较简单．26．N、n、N A之间关系N=nN A、n=、N A=．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】N为微粒个数，n表示物质的量，N A为阿伏伽德罗常数，将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，据此分析．【解答】解：N表示微粒个数，n表示物质的量，单位为mol，N A为阿伏伽德罗常数，将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故nmol物质中含有的微粒个数N=nN A，变形可有n=，N A=，故答案为：N=nN A；n=；N A=．【点评】本题考查了物质的量的有关计算公式，题目难度不大，注意把握阿伏伽德罗常数的含义．27．M、n、m之间关系M=、m=nM 、n=．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据摩尔质量的含义分析，单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量．【解答】解摩尔质量的概念为：单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量，则M=，m=nM，n=；故答案为：M=；m=nM；n=．【点评】本题考查了物质的量的有关计算公式，题目难度不大，注意把握摩尔质量的含义．28．纯净物包含无机化合物（如NaCl）、有机化合物（如CH3OH）．【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】同种物质组成的物质为纯净的化合物，不同物质组成的为混合物，化学物质包括有机物和无机物；【解答】解：同种物质组成的为纯净物，无机物包括单质和化合物，除高分子化合物外的有机物化合物都是纯净物，故答案为：无机物；有机物．【点评】本题考查了物质组成，分类方法，掌握基础是解题关键，题目较简单．29．92gC2H6O中氢原子数（用N A表示）12N A．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解答】解：n（C2H6O）==2mol，含有12molH原子，则个数为12N A，故答案为：12N A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．三、计算题（共17分）30．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物质的量是多少？氧原子数目是多少？（N A=6.02×1023/mol）【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算出硫酸铜晶体的物质的量，再根据硫酸铜晶体计算出水和氧原子的物质的量以及数目．【解答】解：125gCuSO4•5H2O的物质的量为：n（CuSO4•5H2O）==0.5mol，0.5mol CuSO4•5H2O中含有结晶水的物质的量为：0.5mol×5=2.5mol；0.5mol CuSO4•5H2O中含有氧原子的物质的量为：0.5mol×（4+5）=4.5mol，氧原子数目是4.5N A=6.02×1023/mol×4.5mol=2.709×1024个，答：含有H2O的物质的量是2.5mol，氧原子数目是2.709×1024个．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系，明确有关物质的量的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．31．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氧原子的物质的量，结合MgCO3的化学式可知MgCO3的物质的量，进而根据m=nM计算MgCO3的质量．【解答】解：n（O）==3mol，则n（MgCO3）=1mol，m（MgCO3）=84g×1mol/L=84g，答：氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为84g．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，为解答该类题目的关键，难度不大．。
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
2022-2023学年度高一化学12月月考卷考试时间：75分钟； 满分100注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S— 32 Ba—137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意） 1．SO 2能使含有I 2的淀粉溶液褪色，说明SO 2 A ．具有漂白性B ．具有氧化性C ．具有还原性D ．是酸性氧化物2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A ．2Ca(ClO)B ．22H OC ．2SOD ．氯水3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是Na 2CO 3B某溶液中滴加了BaCl 2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有2-4SOC验证碱溶液中是否含有Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加AgNO 3，有白色沉淀出现溶液中一定含有Cl - D用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法正确的是A ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀C ．2Na O 与22Na O 中阴阳离子比均为1：2D ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多5．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A ．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存B ．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl 浓溶液做焰色试验C ．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验2Cl 中是否混有HClD ．将22Na O 和3NaHCO 固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则22Na O 和3NaHCO 两者的物质的量关系：223Na O NaHCO < 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)32MgCO MgCl (aq)Mg −−−→−−−→电解B ．2CO323NaCl(aq)NaHCO Na CO −−−→−−→△ C ．2H O2232Cu (OH)CO CuO Cu(OH)−−→−−−→△ D ．24H SO (aq)243424SO NH HSO (NH )SO −−−→−−−−→氨水7．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A ．钠与水反应放出热量B ．2Na O 与22Na O 均能与水反应生成NaOHC ．用加热的方法可除去23Na CO 溶液中含有的少量3NaHCOD ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源8．工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如图，下列说法错误的是A ．吸收过程中有气体生成B ．结晶后母液中含有NaHCO 3C ．气流干燥湿料时温度不宜过高D ．中和后溶液中含Na 2SO 3和NaHCO 39．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。
(新教材)2020-2021学年下学期高一第一次月考卷 化学(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年下学期高一第一次月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A ．SO 2的氧化性B ．SO 2漂白性C ．SO 2的还原性D ．S 的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A ．华为首款5G 手机搭载了智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B ．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D ．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A ．C 60是富勒烯的代表物，C 60的摩尔质量为720g/molB ．碳纳米管可用于生产电池和传感器C ．石墨烯与石墨都具有导电性D ．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH 36．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A ．H 2S→S→SO 3→H 2SO 4B ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3C ．FeS 2→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4D ．N 2→NH 3→NO 2→HNO 3→NO 27．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A ．B 中现象为溶液蓝色褪去B ．装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去D ．反应后，A 中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO 2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色 ③通入H 2S 饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH 溶液中，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸 A ．③⑤能证明 B ．①②④能证明 C ．都不能证明 D ．只有⑤能证明 9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1mol Cu 与含2mol H 2SO 4的浓硫酸共热 B ．1mol MnO 2与含2mol H 2O 2的溶液共热 C ．常温下1mol Al 投入足量的浓硫酸中D ．常温下1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
苏州五中2022-2023学年高一(上)化学试卷10月考
2022-2023学年江苏省苏州五中高一（上）月考（10月份）化学试卷一、单项选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题0分，共42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体属不同分散系，本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身能否导电3．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．液态HCl、固态NaCl均不能导电，但HCl、NaCl是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．AgCl投入水中，溶液不导电，所以AgCl为非电解质4．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。
下列说法正确的是（）A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸5．如图所示物质的分离方法正确的是（）A．装置甲可用于过滤，分离汽油和水的混合物B．装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜C．装置丙可用于蒸馏，分离丁醇（沸点117.5℃）与乙醚（沸点34℃）D．装置丁可使用酒精提取碘水中的碘6．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣7．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．碳酸氢钠，醋酸B．食盐，酒精C．硫酸，硫酸镁D．碳酸，碳酸钠8．能正确表示下列化学反应离子方程式的是（）A．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2OB．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH﹣+H+═H2O9．如表有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为3N AC．1.8gH2O中含有的电子数为0.8N AD．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2 N A11．25℃，101kPa时，下列各组物质中含有相同分子数的是（）A．20gH2和20gO2B．14gN2和11.2LH2C．22.4LCH4和22.4LCO2D．1molH2O和22.4LNH312．2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。
江苏省姜堰市蒋垛中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版无答案
2014.9高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 C—12 Na—23S－32 Cl－35.5 Zn－65 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）4.以下过滤操作中，不正确的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液5.下列实验操作中错误的是( )。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的 （ ）A ．原子总数B ．质量C ．分子数D ．密度7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
正确的操作顺序是（ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③①②④⑤8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N AB ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gC ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数D ．22.4L 氮气含氮分子数为N A9.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A ．150 mL 3 mol·L －1的KClO 3B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．350 mL 3 mol·L －1的NaClD ．150 mL 2 mol·L －1的CaCl 210．在标准状况下，若VLH 2S 中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．2.11VnD ．Vn 2.11 11．某盐的混合物中含有0.2 molNa + ，0.4molMg 2+ ，0.4molCl - 和SO 42- ，则其含有的SO 42-为（ ）A 、0．1molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol12．实验室中需要配制2 mol /L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )。
辽宁部分名校2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。
下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
瀛海学校2020_2021学年高一化学上学期第一次月考试题含解析
【答案】D
【解析】
【详解】任何反应在反应前后各种元素的原子相等。该反应在反应前H元素原子总数为6×2=12，反应后含有H元素的物质有FeO（OH)和H+，4个FeO（OH）中含有4个H原子，所以H+的系数为12—4=8;
C．O2和O3是不同的物质，二者性质不完全相同，故C项说法错误；
D．S2、S4、S6等均是由硫原子组成的单质，因此它们都是硫的同素异形体，故D项说法正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D.
6. 下列关于胶体的叙述错误的是( )
A。 通过过滤操作,能将混合物中 溶液和胶体分离
B. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间
A. 硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
C。 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、盐、盐、单质的分类顺序排列，故A不合理；
D. 氯化铵是铵根离子和氯离子形成的盐类化合物，属于铵盐，故D错误；
故答案选：B。
2。 晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 ( ）
A. 胶体和溶液都是混合物,它们属于不同的分散系
B。 胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4＝2Na＋+SO ，D错误;答案选B。
2021-2022学年辽宁省高一(上)第一次月考化学试卷一及答案
2021-2022学年辽宁省高一（上）第一次月考化学试卷一（时间90分钟，满分100分）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 金属冶炼B. 钢铁的锈蚀C. 食物的腐败D. 钟乳石的形成2.下列说法正确的是（）A. pH小于7的雨水属于酸雨B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-C. pH大于7的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定能大量共存D. 向0.1 mol/L、pH=2的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：H++OH-=H2O3.下列说法正确的是（）A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. 葡萄糖溶液和淀粉液都具有丁达尔效应D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果4.下列属于电解质的是（）A. 蔗糖B. KNO3C. 铜D. NaCl溶液5.下列物质的分类正确的是（）A. CO--酸性氧化物B. 液氯--非电解质C. BaSO4--强电解质D. Fe（OH）3胶体--纯净物6.下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是（）A. Cu2+、OH-、Ba2+、NO3-B. Fe3+、K+、SO42-、OH-C. MnO4-、Cl-、H+、Na+D. I-、Na+、ClO-、K+7.实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2．下列有关说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. N2的电子式是C. 生成1 mol N2时转移6 mol 电子D. 氧化剂和还原剂的质量之比是1：18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+9.已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是（）A. 氧化性：NaClO3＞Cl2B. 当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4molC. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2D. 产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌10.氧化还原反应的实质是（）A. 元素化合价变化B. 电子转移C. 得到氧或失去氧D. 原子重新组合11.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）A. HClO溶液与Ba（OH）2溶液混合B. HNO3溶液与澄清石灰水混合C. CH3COOH溶液与Mg（OH）2溶液混合D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合12.氧化还原是中学阶段重要的知识内容．按要求回答问题．下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化还原反应的特征是电子的转移B. 氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C. 同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数D. 任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质13.下列离子方程式式书写正确的是（）A. 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-B. Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2OD. 澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O14.已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反应。
江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
【解析】
【详解】A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中长时间放置容易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，A错误；
B．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，和其熔点无关，B错误；
C．北方的部分城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源，C正确；
D．生石灰溶于水生成氢氧化钙，D错误；
A.KClO3在反应中失去电子B.H2C2O4是氧化剂
C.H2SO4发生氧化反应D.生成2mol ClO2时有2mol电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得电子，A错误；
B．H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，B错误；
C．H2SO4中元素化合价不变，没发生氧化反应也没发生还原反应，C错误；
故选C。
13.下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是
A.能说明氧化性 ：
B.能说明酸性 ：
C.能说明还原性 ：
D.能说明碱性 ：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化亚铁溶液中通入氯气，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，氯气是氧化剂，氧化性Cl2>Fe3+，A正确；
B．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和次氯酸，ClO−+H2O+CO2=HCO +HClO，说明酸性H2CO3>HClO，B正确；
D．一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合环境保护理念，D不符合题意；
故选A。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是
A.密度大B.硬度小C.强度大D.易氧化
【答案】C
【解析】