【教学课件】2015春九年级化学(人教)下册：第8单元 课题2 金属的化学性质(共26张PPT)
3.金属与金属化合物溶液的反应
实验 1 2 3 现 象 反应的化学方程式 Fe+CuSO4— — FeSO4+Cu
铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色。 无现象 铜丝表面有银白色物质析 出，溶液由无色变为蓝色
— Cu+2AgNO3 — Cu(NO3)2+2Ag
判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
我最活泼！ 我的金属活动性最强 1 、哪些金属与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
3、与酸反应的剧烈程度如何？ 这四种金属分成几类？ 谁最活泼？ 哪些不与盐酸反应？
Mg Zn Fe
+ + +
2HCl 2HCl 2HCl
H2 H2 H2
+ + +
MgCl2 ZnCl2 FeCl2
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
氯化亚铁
Mg Zn Fe 单质
+ + +
H2SO4 H2SO4 H2SO4 化合物
H2 H2 H2 单质
+ + +
硫酸亚铁
MgSO4 ZnSO4 FeSO4
化合物
小试牛刀:
判断下列反应是不是置换反应： CO + CuO
△
Cu + CO2 CO2 + H2O
X
点燃
CH4 + O2
△
X
H2 + CuO
氯化亚铁
Mg Zn Fe
+ + +
2HCl 2HCl 2HCl
H2 H2 H2
+ + +
MgCl2 ZnCl2 FeCl2
氯化亚铁
Mg Zn Fe
+ + +
H2SO4 H2SO4 H2SO4
Mg Zn Fe
+ + +
2HCl 2HCl 2HCl
H2 H2 H2
+ + +
MgCl2 ZnCl2 FeCl2
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
3Fe+2O Fe ＝ Fe3O 2
点燃
4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O2 = 2CuO
判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度
△
金即使在高温时也不与氧气反应。
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
黄铜（铜、锌合金）外观和 黄金极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
谈一谈:
通过这节课的学习,你有什么收获?
金属的化学性质 １.金属的化学性质； （1）大多数金属能与O2反应； （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应； （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。 ２、置换反应 特点： 单质＋化合物 → 新单质＋新化合物 ３、常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
（3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银
不反应
难溶物
不反应
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜 器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?
这层薄膜可以阻止 铝很容易跟氧气反应， 内部的铝跟氧气接 生成一层致密而坚固 触，从而对铝制品 的氧化铝薄膜。
起到保护作用。
活动与探究一：
注意合作！ 完成后填写书上表格 在截取的饮料瓶底倒入适
a
d
b
c
量 稀盐酸，在不同位置分别放
铜、铁、锌、镁，观察现象，比 较反应的难易和剧烈程度。
2.金属与酸的反应 现象
Cu + H2O
葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次 葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜 溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用， 奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜 勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得 跳了起来：பைடு நூலகம்点石成金了！”
活动与探究二:
1. 小烧杯倒入适量硫酸铜[CuSO4]溶液，用镊子把饮 料瓶底的Fe钉浸入，过一会儿取出，有什么现象发生？ 2. 试管中加入1/3体积的硫酸铝溶液，把一根光亮的 细Cu丝浸插入 3. 试管中加入1/3体积的硝酸银[AgNO3]溶液，将一 根光亮的粗Cu丝插入，观察现象.
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜 器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?
你能说出有金属参加的反应吗？
金属的化学性质 你能说出有金属参加的反应吗？
点燃 1.大多数金属能与氧气反应 2Mg Mg＋O2＝2MgO 反应的难易和剧烈程度不相同
镁
锌
大量气泡，反应最快
许多气泡，反应较快
少量气泡，反应较慢
铁
铜 生成的气体是什么？ 无现象 如何检验？
反应的化学方程式:
稀盐酸
镁
锌 铁 铜
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
氯化亚铁
看图回答问题：
Mg Zn Fe
Cu
合集下载
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
人教版-化学-九年级下册-第八单元课题2 金属的化学性质的ppt
金属的化学性质
1、K大多C数a金属N能a 与MO2g反应Al 置
2、 H前面某的些金属能与HCl、
稀ZHn2SO4F反e应置S换n出P氢b气。H
换
反
3、C金前u属面有化的些H合g金物属A的能g溶与液P后反t面应Au 应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
温故金知属新的你化学学过哪性些质金属能与O2反应？
1镁.大反2、M多应铝g数的等＋金剧在O常2属烈＝点温能燃程2下与M度g就氧不O能气相与反同氧应气反应。 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
2Cu+O2 △= 2CuO
小结(二)
判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反
应现象的剧烈程度判断；
2.金属与酸反应的剧烈程度；
3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
溶液的反应
铁
铜丝
丝
CuSO4溶液 Al2(SO4)3溶液
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铁丝 +CuSO4溶 液
铜 +Al2(SO4)3 溶液
铁丝表面有红 色固体出现
无现象 不反应
1. 实验室的废酸液不能直接倒入下水道，
是因为 会腐蚀金属管道
；
工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液
画线是因为 Fe ＋CuSO4＝Cu＋FeS。O4
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质(共35张PPT)
生较少量气泡
稀硫酸反应
固体溶解，产生少量气泡 ，溶液由无色变为浅绿色
没有明显现象
铜与稀硫酸 不反应
金属与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4 +H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
单质＋化合物 =化合物＋单质
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的 溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用
反馈练习：
1、农村常用硫酸铜稀溶液 浸泡要播种的种子，已达到杀 菌和消毒的目的。在浸种时为 什么不能用铁制器皿作容器？
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
性质二： 金属和盐酸反应
迅速剧烈反应，产生大量的 气泡，放出热量，形成无色 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ 的溶液
迅速反应，产生大量的气泡 ，放出热量，形成无色的溶 液
产生大量的气泡，形成浅 绿色的溶液
Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑
没有明显变化
置换反应
• 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
• 应注意不要用钢刷等硬物破坏铝制品表 面的氧化物保护膜。
2.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质(共20张PPT)
将一根铜丝在空气中加热， 观察现象。
2Cu+O2=△=2CuO
化学课件
实验表明：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难 易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2.铁、铜在常温下一般不与氧气反应， 但在高
温时能与氧气反应。 3.金即使在高温时也不能与氧气反应
俗话说：真金不怕火炼，就是这个意思
结论：活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度
化学课件
二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.在4支试管里分别放入少量镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生 成，判断反应后生成了什么气体？
2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象如 何呢？
高温
√ 3、2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2↑ △
√ 4、CuO + H2 == Cu + H2O x 5、Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑
化学课件
1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今
保存十分完好。其主要原因是
D （
）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程 度
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的
物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同 特点？它们属于哪种反应类型？
人教版九年级化学下册第八单元课题2、金属的化学性质课件 (共16张PPT)
• A．甲的活动性比乙强
• B．甲的相对原子质量一定比 乙小
• C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
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课堂小结
一、金属的化学性质 二、金属活动性顺序Байду номын сангаас三、置换反应
返回
金属活动性由强到弱
（四）置换反应：
• 定义：一种单质一种化合物起反应生 成另一种单质和另一种化合物。
链接中考 “挑战自己”
返回
• （10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的 混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后， 再过滤。下列情况不可能存在的是( )．
• A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、 Fe2+、Mg2+
金属的化学性质
教学目标：
• 知识与技能目标:
• ① 知道铁、铝、铜等常见金属与酸和盐能进行化学反 应。
• ② 熟练掌握金属活动性顺序和置换反应。
• 过程与方法目标：
•
学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信
息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
• 情感态度与价值观目标:
•
培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
构建网络 知识再现 链接中考 课堂小结
构建网络
请同学们回忆金属的化学性质（课本9—13页), 构建知识网络。
金属
氧气
酸溶液
盐溶液
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知识再现
（一）金属的化学性质： （二）金属活动性顺序的探究实验 （三）金属活动性顺序 （四）置换反应
返回
（一）金属的化学性质：
⑴ 金属+氧气 → 金属氧化物
⑵ 金属+酸 → 盐+氢气
【人教版】九年级化学下册：第8单元 金属的化学性质 PPT
有
。(2)固体甲中含有的物质是
(填化学式)
。
❖ (3)步骤①向废水中加入过量A。检验A
是否过量的方法是
。
06北京
会自动长毛的铝鸭子
❖ 找一张铝箔或用一张香烟盒里包装用的铝箔,把它 折成鸭子状(注意有铝的一面向外)。
❖ 用毛笔蘸硝酸汞溶液,在铝鸭子周身涂刷一遍,或将 铝鸭子浸在硝酸汞溶液中洗个澡,再用药水棉花或 干净的布条把鸭子身上多余的药液吸掉。几分钟 后,您会惊奇地看到鸭子身上竟长出了白茸茸的毛！ 更奇怪的是,用棉花把鸭子身上的毛擦掉之后,它又 会重新长出新毛来。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
分析与考虑:
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+ H2↑ （2）置换反应：A+BC AC+B
中考回顾
3、实验室废水随意排放会造成环境污染。 某校实验室的废水中含有大量AgNO3、 Zn(NO3)2与Fe(NO3)2,该校实验小组设计实 验从该废水中回收银,并得到副产品硫酸亚 铁晶体。实验方案如下所示。(实验过程中 未引入其他的金属元素)
❖ (1)实验室常用
的方法分离固
体甲与溶液乙,该操作需要使用的仪器
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
反应现象
化学方程式
A
发出耀眼的强 色的固白体
光,放热,生成
点燃
2 Mg+O2== 2MgO