【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时5 元素化合物综
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精品K12教育教学资料 课时5 元素化合物综合应用创新题
1．(2016·山东淄博高三摸底，12)Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。
(1)NO2产生的环境问题有________________________________ (填一种)。
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________。
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是________________________________，该反应可用于_____________________________________________________。
(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________________________________________________________________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式____________________________________________________________。
Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。
(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。
a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液
c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水
(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)
________________________________________________________________。
解析 Ⅰ.(1)NO2产生的环境问题有光化学烟雾污染、酸雨、臭氧空洞等。(2)NH3与NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O。(3)NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，可观察到产生白烟。该反应可以用于检验NH3、HCl是否泄漏，可以用于气体的验满等。(4)A中所有原子均满足8电子稳定结构，则只能是N和C1形成的化合物，根据N、Cl的原子结构，可以推断出A为NCl3，电子式为。根据题中信息可写出NCl3与H2O反应的化学方程式：NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。
Ⅱ.(5)a项，氨水、NaOH溶液均可将SO2转化为SO2－3，最终生成BaSO3沉淀，原理相同，a项符合题意；b项，加入氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3＋均可将SO2氧化为SO2－4，最终生成BaSO4沉淀，原理相同，b项符合题意；c项，加入H2S溶液，发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 成的沉淀为S，加入氯水，Cl2将SO2氧化为SO2－4，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故c项不符合题意；加入硫酸，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，加入溴水，Br2将SO2氧化为SO2－4，最终生成BaSO4沉淀，原理不同，d项不符合题意。
答案 Ⅰ.(1)光化学烟雾污染(或酸雨、臭氧空洞等)
(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O
(3)产生白烟 管道泄露时验满或氨气或氯气检漏[或答检验NH3(或HCl)是否泄漏、用于气体的验满等]
(4) NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)
Ⅱ.(5)ab
(6)SO2溶于水生成H2SO3：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3在水溶液中发生电离：H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3SO2－3＋H＋，加入的CaCO3与H＋反应，使溶液中c(H＋)降低，上述平衡向右移动，c(SO2－3)增大，SO2－3与Ba2＋反应产生BaSO3沉淀
2．锂、铬、铈、镍均为金属元素，这些金属元素的化合物在工业生产中有着重要作用。
(1)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，LiPF6中P的化合价为________________。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将其还原为＋3价的Cr。完成并配平下列离子方程式：
________Cr2O2－7＋________SO2－3＋________===________Cr3＋＋________ SO2－4＋________H2O
(3)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏的制造中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(4)如图所示是由Ce3＋再生Ce4＋的装置示意图。电解总反应为2HSO－3＋4H＋＋4Ce3＋――→通电S2O2－3＋4Ce4＋＋3H2O。
①生成Ce4＋的电极反应式为______________________________________。
②生成的含Ce4＋溶液从电解槽的________(填字母序号)口流出。
(5)NiSO4·nH2O是一种绿色、易溶于水的晶体，广泛应用于镀镍、电池制造等领域，为测定精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：称取2.682 6 g样品，配制成250.00 mL溶液，准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液25.50 mL。则晶体样品的化学式为________________________________________________________________。
解析 (1)根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，计算P的化合价为＋5。(3)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，说明CeO2为氧化剂，H2O2为还原剂，由此可写出化学方程式。(4)Ce3＋生成Ce4＋，Ce元素的化合价升高，发生氧化反应，应为阳极的反应，因此生成的含Ce4＋溶液从电解槽的a口流出。(5)根据物质的量关系式：NiSO4·nH2O～Na2H2Y，列出计算式：0.040 00×0.025 50×10×(155＋n×18)＝2.682 6，解得n＝6。
答案 (1)＋5 (2)1 3 8H＋ 2 3 4
(3)2CeO2＋3H2SO4＋H2O2===Ce2(SO4)3＋4H2O＋O2↑
(4)①Ce3＋－e－===Ce4＋ ②a
(5)NiSO4·6H2O
3．工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：
________________________________________________________ (填序号)。 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________________________________________________________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(4)A中反应的离子方程式为______________________________________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a．CuSO4 b．H2O
c．CCl4 d．浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_______________________________________________________________。
解析 实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙)在常温下制取。可选装置C或G。(3)根据所选装置写出相应制备反应的化学方程式。(4)A中为Cu与稀硝酸的反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)D中用浓氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl4。(6)该反应中尾气含有NO等污染性气体，应除去后再排放。
答案 (1)①③⑤ (2)C(或G)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
[或CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2，与(2)的选取要对应]
(4)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c (6)NO尾气直接排放，没有进行处理
2019版高考化学一轮复习：第4章 非金属及其重要化合物
一、选择题
1．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是(
)
解析：选B。根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的13，对应B项；NO难溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。
2．如图所示：烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和c分别是( )
选项 a(干燥气体) c(液体)
A NO2 水
B CO2 4 mol·L－1盐酸
C Cl2 饱和NaCl溶液
D NH3 1 mol·L－1盐酸
解析：选D。A项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，能形成喷泉，但水不能充满烧瓶；B项，CO2不能溶于盐酸，不能形成喷泉；C项，Cl2不溶于饱和NaCl溶液，不能形成喷泉。
3．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )
A．X是HCl，Y是饱和食盐水
B．X是CO2，Y是稀硫酸
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是NH3，Y是NaNO3溶液
解析：选B。当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a，使它鼓起来。CO2不溶于稀硫酸也不与其反应，所以不可能是B项，其他选项均可使小气球a鼓起。
二、非选择题 4．NH3及铵盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
A B C D E F G H
(2)按如图装置进行NH3性质实验。
【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮综合复习 第4章 非金属及其化合物 课时4 氮及其重要化
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精品K12教育教学资料 课时4 氮及其重要化合物
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一、选择题
1．下列起固氮作用的化学反应是( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．NO与O2反应生成NO2
C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
D．NH3经催化氧化生成NO
答案 A
2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )
①N2―→NO2 ②NO2―→NO ③NO2―→HNO3
④N2―→NO ⑤N2―→NH3
A．① B．②⑤
C．④ D．③④
答案 C
3．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( )
①NH3 ②NO ③NO2 ④N2O3 ⑤N2O5 ⑥HNO3
A．②④⑥ B．②③⑤⑥
C．①④⑤ D．①③⑤
解析 放电时，空气中的N2和O2会化合生成NO，NO很容易与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，N2O3、N2O5溶于水易形成对应的酸。
答案 C
4．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
解析 NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
答案 B
5．NO2、SO2、CO都是大气污染物。下列说法正确的是( )
A．NO2、SO2是酸性氧化物
B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气
C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 D．三种污染性气体都可以用碱液吸收
配套K122019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-1-2 考点二 硅酸、硅酸盐、无机非
小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学 4-1-2 考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料
1．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)等，下列说法或分析错误的是( )
A．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比
B．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱
C．从辉石的组成来看，它可被看作含有CaSiO3和MgSiO3两种盐
D．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
解析：CaMgSi2O6、KAlSi3O8是物质的化学式，只表示矿物的组成元素及其原子个数比，A项正确；铁单质的活动性是固定不变的，与所在的地点、位置无关，B项错误；复盐是含有一种酸根离子、多种金属阳离子的盐，从辉石的组成来看，含有硅酸根离子、镁离子、钙离子，所以它可被看作由CaSiO3和MgSiO3两种盐组成，C项正确；按照物质的组成形式，斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，D项正确。
答案：B
2．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀HNO3溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是( )
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原
解析：硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟硝酸反应时，失去3 mol电子，故能使1 mol HNO3被还原。
[配套K12]2019届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 题组层级快练13 硫及其化合物
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教育配套资料K12 题组层级快练(十三)
1．(2017·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
答案 C
2．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是 (
)
选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强
B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性
C 浓硫酸 CuSO4·
5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性
答案 D
解析 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。
3．(2017·河北衡水中学模拟)将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．H＋、Br－、Fe3＋、SO42－ B．NH4＋、CO32－、OH－、SiO32－
C．Na＋、S2－、NO3－、AlO2－ D．Fe2＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋
答案 D
解析 SO2会还原Fe3＋，A项错误；SO2通入溶液，则显酸性，与CO32－、SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀，OH－也不能共存，B项错误；SO2通入溶液，则显酸性，与AlO2－发教育配套资料K12
【配套K12】[学习]2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-2 考点二 氨和铵盐
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精品K12教育教学资料 4-4-2 考点二 氨和铵盐
一、氨与铵盐的性质及应用
1．关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象
D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象
解析：C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。
答案：C
2．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性
解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；Fe2＋比NH＋4更易结合OH－，因而加入少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。
答案：A
3．下列关于氨水的说法中，不正确的是( )
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)
C．氨水显弱碱性，是弱电解质
D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1
解析：氨气极易溶于水，发生如下反应，NH3＋H23·H2＋4＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的
NH3·H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。
答案：C
4．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( ) 精品K12教育教学资料
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 微专题17 绿色化学与环
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精品K12教育教学资料 微专题17 绿色化学与环境保护
一、环境污染及其防治
1．环境污染
(1)大气污染问题
大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NOx主要来源于化石类燃料的大量使用)。大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒)。
(2)水体污染
指过量有害物质进入水中造成的污染。导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染
主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
2．环境保护的措施
(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 (2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。
二、绿色化学
1．绿色化学有关概念
(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第15讲 富集在海水中的
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精品K12教育教学资料 第15讲 富集在海水中的元素——卤素
考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。掌握其主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气的物理性质
在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式)
(1)Cl2与金属反应
Fe：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，棕红色烟
Cu：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，棕黄色烟
(2)Cl2与非金属反应
H2：H2＋Cl2=====点燃2HCl，苍白色火焰
H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl2与H2O反应 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，
离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(4)Cl2与碱反应
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习 第四章 非金属及其化合物 第14讲 碳、硅及无机非金属
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 第14讲 碳、硅及无机非金属材料
考纲要求 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一 碳及其重要化合物
1．碳单质
(1)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
(2)结构
金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。
(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感。
(4)主要化学性质——还原性
①可燃性
②与氧化物反应 CuO：2CuO＋C=====△2Cu＋CO2↑冶炼金属SiO2：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑制取粗硅H2O：C＋H2Og=====高温CO＋H2制取水煤气
③与强氧化性酸反应 浓H2SO4：C＋2H2SO4浓=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O浓HNO3：C＋4HNO3浓=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
2．一氧化碳
(1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性
①燃烧：2CO＋O2=====点燃2CO2，淡蓝色火焰；
②还原CuO：CuO＋CO=====△Cu＋CO2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO2)
(1)一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO2俗称干冰。
(2)与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应的方程式分别为CO2＋H2O??H2CO3，Na2O＋CO2===Na2CO3，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。
(3)CO2在自然界中的循环 小初高试卷教案类
K12小学初中高中 ①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
②自然界消耗CO2的主要反应：
a．溶于江水、海水中：CO2＋H2O??H2CO3；
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物学
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精品K12教育教学资料 第16讲 硫及其化合物
考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
1．硫单质的性质及应用
(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2S－2←―― 氧化性 S0 ――→ 还原性 S＋4O2
①与金属反应Cu：2Cu＋S=====△Cu2SFe：Fe＋S=====△FeS表现氧化性
②与非金属反应 O2：S＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S＋H2=====△H2S，表现氧化性 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，表现还原性。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性 O2：2SO2＋O2催化剂△2SO3氯水：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理的比较
SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质
[K12学习]2019届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 题组层级快练12 富集在海水中的
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K12学习教育资源 题组层级快练(十二)
1.下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质③在常温下是液态
D．单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①
答案 D
解析 依据题意，按相对分子质量可以确定①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①>②>③>④。
2．(2017·吴忠模拟)下列离子方程式不正确的是( )
A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B．将Cl2通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
答案 A
解析 离子方程式解题的关键依据是①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。A项中ClO－氧化SO2产物应为CaSO4。
3．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )
A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇
D．步骤④的操作是过滤
答案 A
解析 通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2，A项正确，D项错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I－已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反K12学习教育资源
K12学习教育资源 应，乙醇能与水互溶，C项错误。
4．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是( )