2-2-1形形色色的分子与价层电子对互斥理论
2．分子式
1 (a－xb) 中心原子的价电子数 与中 2 最多能接受的电子数 V
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心原子结合的原子数 3. 2 σ
4 四面体
第二章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
1．用价层电子对互斥(VSEPR)法判断分子空间构型的 要点是哪些内容？ 提示：用VSEPR法判断分子空间构型的要点。 ①共价分子或原子团的几何构型，主要决定于中心原 子价电子对(包括成键电子对和孤对电子)的排斥情况。分子 的几何构型总是采取电子对相互排斥最小(或电子对相距最
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中心原子上的孤电子对数＝________
a为________；x为________； b为与中心原子结合的原子________。
第二章 分子结构与性质
3．VSEPR模型和分子的立体构型 H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子 上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥 形成________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原 子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。
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第二章 分子结构与性质
(2)第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二 周期元素形成R2Hx型的化合物，如C2H6、H2O2等，也具有 18个电子。符合条件的分子有：C2H6 、H2O2 、SiH4 、PH3 、人 H2S、HCl，由等电子体原理分析，SiH4为正四面体构型， PH3为三角锥形。 [答案] (1)OH － 、NH4 ＋ 、H3O ＋ 、NH2 － 、 (2)H2S、
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第二章 分子结构与性质
(3)五原子分子：五原子分子最常见的立体结构是四面 体结构。
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第二章 分子结构与性质
说明： 分子的空间构型不只局限于上面的几种情况，它具有 多样性和复杂性。在多原子分子中，立体结构形形色色， 异彩纷呈。如图：
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第二章 分子结构与性质
第二章 分子结构与性质
第二节
分子的立体结构(共2课时)
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第二章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
1．根据有关原子的结构，依据共价键的方向性和饱和 性，用电子式、结构式等描述CO2 、H2 、NH3 、CH2O、 CH4等分子结构。 2．利用有关素材制作CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4 等分子的模型，了解这些分子的空间构型。 3．以典型分子结构为例，从价层电子对互斥模型理论
第二章 分子结构与性质
[答案] 面体形 需注意：
直线形
V形
平面三角形
三角锥形
正四
三角锥形 使用价层电子对互斥理论判断分子空间构型时
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[点评]
价层电子对互斥构型是价层电子对的空间构型，而分 子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电
子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对(未用
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LP—LP＞LP—BP＞BP—BP(LP—孤对电子，BP—成键电
子对)
第二章 分子结构与性质
c．多重键比单键包含的电子数目多，所以其排斥力大 小顺序为：三键＞双键＞单键。 根据电子对相互排斥最小的原则，分子的几何构型与 电子对的数目和类型有关。
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第二章 分子结构与性质
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________。
第二章 分子结构与性质
[解析]
根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子
的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数， 确定VSEPR模型和分子的空间构型。
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第二章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
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角度解释分子结构的多样性和复杂性。
4．能用价层电子对互斥模型理论判断简单分子或离子 的空间构型。
第二章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
一、形形色色的分子 1．三原子分子的立体结构有________和________两种。 直 线 形 的 有 ________ 、 ________ 等 。 V 形 有 ________ 、 ________等。 甲 醛 (CH2O) 呈 ________ ， 键 角 约 ________ ； 氨 分 子 呈
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D．M化学性质活泼
第二章 分子结构与性质
[解析]
从上图中形成共价键的情况可以判断出组成E、
G、L、M分子的元素分别为：H、N、F(分别为小圈、中圈、 大圈)，E、G、L、M分子分别为NH3、F2、HF、N2。 [答案] D
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第二章 分子结构与性质
价层电子对互斥模型(VSFPR模型)是一种预测分子立体
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们的立体结构可用中心原子周围章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
(2)中心原子上存在没有成键电子对的分子 这类分子的中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键 的电子对)的分子。如H2O和NH3分子中，中心原子O原子和 N原子分别有2对和1对孤对电子，这些中心原子上的孤对电 子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，成键 原子的几何构型与没有孤对电子的分子不同。这类分子的
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A．CO2的立体结构模型
B．H2O的立体结构模型
C．NH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型
第二章 分子结构与性质
[解析]
CO2 的分子构型为直线形，A不正确；H2O的
分子构型为V形，B不正确；NH3的分子构型为三角锥形，C 不正确；CH4的分子构型为正四面体形，D正确。 [答案] D [点评] 一些常见物质的分子构型要了解记忆，并且能 用下面学习的价层电子对互斥模型及杂化轨道理论予以解
结构的一种简单理论，价层电子对互斥模型主要的内容是： 人 对ABn型分子或离子，中心原子A价层电子对(包括用于形成 共价键的电子对和没有形成共价键的电子对)之间存在排斥 力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使 彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 根据价层电子对互斥模型可以把分子分成以下两大类：
2．分子的立体结构与其稳定性的关系 分子稳定性与其立体结构有关，如S8分子： ，
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它的立体结构像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒 转向下，尽管也可存在，却不如皇冠式稳定；又如C6H12的 椅式结构比船式结构稳定。
第二章 分子结构与性质
●案例精析 【例1】 下列分子中的立体结构模型正确的是( )
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PH3、SiH4、HCl (3)NH4＋、SiH4； H3O＋、PH3
第二章 分子结构与性质
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直 线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均 小于10)如下图。则下列判断错误的是( )
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第二章 分子结构与性质
A．E能使紫色石蕊试液变蓝色 B．G是最活泼的非金属单质 C．E、L分子中都只有极性键
2．分子的立体结构是怎样测定的？ 提示：分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动 着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡 位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟 它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱 上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由
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题分子的中心原子含有的孤对电子对数和结合的原子数情
第二章 分子结构与性质
化学式 中心原子含有孤对电 子对数 中心原子结合的原子 数
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__________。
[答案] V形 直线形 正四面体形
第二章 分子结构与性质
(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子 的符号________、________、________、________。
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(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式________、
哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可
分析出分子的立体结构。
第二章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
1.分子的立体结构 (1)三原子分子：
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第二章 分子结构与性质
(2)四原子分子：
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第二章 分子结构与性质
说明： 常见四原子分子中，白磷(P4)的立体结构是正四面体形。 它的键角是60°，立体结构如图所示： 。
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第二章 分子结构与性质
答案：
一、1.直线形
角锥形
V形
CO2
CS2
H2O SO2
120° 三
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2．平面三角形 107°
三角锥形
平面三角形
3．正四面体
CH4、CCl4
109°28′ σ键电子对 中心原
二、1.“价层电子对”
中心原子
子上的孤电子对
第二章 分子结构与性质
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立体结构可以归纳如下：
第二章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
●案例精析 【例2】 的空间构型： BeCl2 PF3 ________，SCl2 ________，NH4＋ ________，BF3 ________，SO32－ ________， 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子
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释说明。
第二章 分子结构与性质
硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说 明H2S分子的空间构型为________________；二氧化碳(CO2)
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高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论
CH4
NH3
孤电子对与δ键 电子对之间的斥 力大于δ键电子 对间的斥力
认识新知
VSEPR模型（价层电子对互斥模型）
价层电子对 2 VSEPR模型 直线
3
4
平面三角形 正四面体
任务二：
请大家标出下列分子中各原子的电子式、中心原子结合 原子数、δ键电子对数、中心原子孤电子对数及中心原 子价层电子对数、VSEPR模型及分子的空间结构
CH4
H2O NH3
HCHO CO2
任务二：
孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
任务二：
作业
优化设计P30-31页1-10题
Thanks!
4 0 AB4
4 3 1 AB3
2 2 AB2
VSEPR 模型
立体 结构
实例
正四 面体
正四 面体
CH4、NH4+、 SiCl4、SO42-、 PO43-、ClO4-等
四面 体形
三角 锥形
NH3、PH3、 PCl3、H3O+、 SO32-、等
四面 体形
V形
H2O、H2S等
练习
确定BF3的VSEPR模形和分子空 间构形
δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数
代表 电子式 中心原 δ键 中心原 中心原子 VSEPR模 分子空
物
子结合 电子 子孤对 价层电子 型 间结构
原子数 对 电子对 对数
3.2.2.1分子的空间结构与价层电子对互斥理论全解
-17-
第一课时 分子的空间结构与价层 电子对互斥理论
首页
X 新知导学 Z重难探究
INZHIDAOXUE
HONGNANTANJIUD当源自检测ANGTANGJIANCE
价层电子对互斥理论 问题导引
H2O2 与 P4 的立体结构 3 .用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例 1 .四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗 ?,可以依据下面的方法确 根据分子中成 σ 键电子对数和孤电子对数 1. 如何运用价层电子对互斥理论预测分子的 提示不是。H2O2 分子的构型类似于一本打开的书 ,两个氧原子 相应的较稳定的分子空间构型 : 立体结构？
电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子 对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总 是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此 之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 σ键电子对和 排斥力最小 孤对电子对
-13-
第一课时 分子的空间结构与价层 电子对互斥理论 一 二
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第一课时
分子的空间结构与价层电子对互斥理论
-1 -
第一课时 分子的空间结构与价层 电子对互斥理论 一 二 一、形形色色的分子
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1、双原子分子（直线型）
化学式 电子式 CO2 H2O O∶∶C∶∶O
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科学视野—分子的立体结构是怎样测定的
？
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规 律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结 构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓 分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。 当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振 动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算 机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式 引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 乙醇的红外光谱图
第一课时 分子的空间结构与价层 电子对互斥理论
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价层电子对互斥理论 问题导引
H2O2 与 P4 的立体结构 3 .用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例 1 .四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗 ?,可以依据下面的方法确 根据分子中成 σ 键电子对数和孤电子对数 1. 如何运用价层电子对互斥理论预测分子的 提示不是。H2O2 分子的构型类似于一本打开的书 ,两个氧原子 相应的较稳定的分子空间构型 : 立体结构？
电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子 对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总 是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此 之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 σ键电子对和 排斥力最小 孤对电子对
-13-
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1、双原子分子（直线型）
化学式 电子式 CO2 H2O O∶∶C∶∶O
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科学视野—分子的立体结构是怎样测定的
？
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规 律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结 构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓 分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。 当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振 动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算 机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式 引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 乙醇的红外光谱图
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件
（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
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思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构
第二章 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论
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1．计算SO2 4 中心原子孤电子对数。
－
1 答案：中心原子孤电子对数为 (6＋2－4×2)＝0。 2
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要点二 用 VSEPR 模型确定粒子的立体构型
[典例2]
分子或离子 VSEPR 模型名称 BeCl2 SCl2 BF3 PF3 NH＋ 4 SO2 3
01 课前 自主梳理
02 课堂 合作探究
03 演练 效果检测
课时作业
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知识点一 形形色色的分子 1．三原子分子的立体构型有 直线 形和 化学式 CO2 电子式 结构式
V 形两种。
键角 180°
立体构型 立体构型名称 直线形
H2 O
105°
V形
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－ 上离子的电荷数(绝对值)，故CO 2 3 中中心原子为C：a＝4＋2，b＝2，x
1 1 ＝3，所以中心原子孤电子对数＝ (a－xb)＝ (6－3×2)＝0。 2 2 2－ 答案：NH＋ ： 0 CO 4 3 ：0
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要点一
中心原子上孤电子对数的计算
[典例1] 填写下表
＋
直线形 四面体形 平面三角形 四面体形 四面体形 四面体形
直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 三角锥形
－
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价层电子对互斥理论确定粒子立体构型的方法 1．思路 σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数 略去孤电子对 VSEPR模型――――――→分子立体结构。 价层电子对互斥理论 ――――――――――→
新教材高中化学第二章第1课时分子的空间结构价层电子对互斥理论pptx课件新人教版选择性必修2
分子类型
A
A2 AB
AB2或A2B
AB2 A2B
AB3
AB3
AB4
分子的空间结构
— 直线(对称)形 直线(非对称)形 直线(对称)形 折线(不对称)形 正三角(对称)形 三角锥(不对称)形 正四面体(对称)形
键角 — — — 180° <180° 120° <120° 109°28′
状元随笔 VSEPR模型为平面三角形或四面体形时，孤电子对的存 在会改变σ键电子对的分布空间，使键角发生变化。一般情况下，中 心原子的孤电子对数越多，分子中共价键的键角越小。
子结合的原子_最_多__能__接__受_的__电__子_数___。
3．VSEPR模型和分子的空间结构 H2O 的 中 心 原 子 上 有 ____2____ 个 孤 电 子 对 ， 与 中 心 原 子 上 的 ____σ____ 键 电 子 对 相 加 等 于 ___4___ ， 它 们 相 互 排 斥 形 成 __四__面_体___ 形 VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O 的空间结构为____V____形。
答案：C
解析：SnCl2、BeCl2中心原子的价层电子对数分别为3、2，不相等，A项错误； BF3、NH3中心原子的价层电子对数分别为3、4，不相等，B项错误；CCl4、SiF4 中心原子的价层电子对数均为4，相等，C项正确；CS2、OF2中心原子的价层电 子对数分别为2、4，不相等，D项错误。
5．(1)计算下列分子中标“·”原子的价层电子对数： ①C. Cl4___4___；②B. eCl2___2___；③B. Cl3___3___；④P. Cl3___4___。 (2)计算下列分子中标“·”原子的孤电子对数： ①H2S. ___2___；②P. Cl5___0___；③B. F3___0___；④N. H3___1___。
第二节分子的立体构型第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论(导学案)
第二节 分子的立体构型第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论▍课标要求▍1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2．能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
要点一 形形色色的分子1．分子的立体构型：指由两个以上的原子构成的分子中的原子的问题。
2．常见的分子结构分子 类型 化学式 立体构型结构式 键角 比例模型球棍 模型三原子分子CO 2 (CS 2) _____ ________ 180°H 2O (H 2S) _____________105°四原子分子CH 2O _________NH 3 (PH 3)_____________107°五原子分子CH 4 (CCl 4)_________思考1：五原子分子都是正四面体结构吗？要点二 价层电子对互斥理论(VSEPR) 1．价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括 和 )由于 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
电子对之间的夹角越大，排斥力越小。
2．价层电子对的确定方法中心原子上的孤电子对数＝ 。
(1)a表示。
对于主族元素，a＝；对于阳离子，a＝价电子数离子电荷数；对于阴离子，a＝价电子数离子电荷数。
(2)x表示。
(3)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为，其他原子为。
3．VSEPR模型和分子的立体构型(1)由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子上的，便可得到分子的立体构型。
(2)H2O分子和NH3分子的分子构型分子H2O NH3价层电子对数σ键电子对数中心原子孤电子对数VSEPR模型分子立体构型立体构型名称43考点一常见分子的立体构型1．三原子分子的立体构型：直线形，如CO2、CS2等；V形，如H2O、SO2等。
2．四原子分子的立体构型：平面三角形，如甲醛分子等；三角锥形如氨气分子等。
四原子分子立体构型的多样性四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。
高中化学选修三第二章杂化轨道理论
探究1：BeCl2分子的形成
实验测得: 两个共价键，直线形分子（键角180°）
Cl—Be—Cl
Cl
Be
Cl
180°
Be原子价电子排布式：2s2 没有未成对电子
一个2s 和一个2 p 轨道杂化,形成sp杂化轨道
sp杂化轨道的形成和空间取向示意图
为使轨道间的排斥能最小 轨道与1个p 轨道进行的杂化, 形成2个sp 杂化轨道。
2s
2px
2py
2pz
键长、键能相同，键角相同为109°28′
三、杂化轨道理论简介
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理 论
2p 2s
C的基态
激发 2s
2p
激发态
杂化 正四面体形 sp3 杂化态
sp3 杂化
四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3 杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量 和键角都完全相同的s-sp3σ键，形成一个正四面 体构型的分子。
形成4个sp3 杂化轨道。
每个sp3杂化轨道的形状
也为一头大，一头小，
含有 1/4 s 轨道和 3/4 p
轨道的成分 每两个轨道间的夹角为
109°28′，正四面体形
NH3 的空间构型
NH 3
2p
2s
N
HH
sp3杂化
H
不等性杂化
H 2 O 的空间构型
3.三种sp杂化轨道类型的比较
杂化 类型
sp
分子中6个碳原子未杂化的2P轨道 上的未成对电子重叠结果形成了 一个闭合的、环状的大π键 形成的π电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面， 一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。
大π 键 （离域键）C6H6
高中化学 第2章 第二节 第1课时 价层电子对互斥模型课件高中选修3化学课件
价电子对数
2
3
4
成键电子对数 电子对立体构型
2
直线(zhíxiàn)形
3
平面三角形
4
正四面体形
分子立体构型
直线形
平面三角形
正四面体形
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实例
CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4
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(2)中心原子有孤电子对的分子(fēnzǐ)(ABn)
1.硫化氢分子(fēnzǐ)中，两个H—S键的夹角都接近90°，推测H2S分子的立体构型是怎样的？ 提示 V形
2.科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键 角都是108.1°。试推测四个氮原子围成的空间是空间正四面体吗？
提示 不是。由于N—N—N键角都是108.1°。所以(suǒyǐ)四个氮原子围成的空间不是正四面 体而是三角锥形。
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3.分子(fēnzǐ)的立体构型与化学式有必然联系吗？
提示(tíshì) 没有。AB2(或A2B)型分子可能是直线形分子，也可能是V形分子，AB3(或A3B) 型分子可能是平面三角形分子，也可能是三角锥形分子，AB4型分子一定是正四面体形 分子。
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【变式训练】
1.下列分子的立体(lìtǐ)构型为正四面体形的是( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①③④
D.④⑤
解析 NH3的立体构型是三角锥形、H2S的立体构型是V形、CO2的立体构型是直线(zhíxiàn)形 ，故选C。