人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 测试卷
第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说
法正确的是（ ） A． 若n＝2，则分子的空间构型为V形 B． 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型 C． 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型
D． 以上说法都不正确
2.下列既有离子键又有共价键的化合物是( ) A． Na2O B． NaOH C． CaBr2
D． HF
3.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成
的是（ ） A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C． Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
4.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( ) A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B． 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D． 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
5.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相
同，则下列有关说法中正确的是（ ） A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． BF3和CO3
2﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
6.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（ ）
A． CH4 4 B． CO2 1 C． BF3 2 D． SO3 2 7.下列反应中无配合物生成的是（ ）
A． 向氨水中加入过量硝酸银 B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌
C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应
D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现
8.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A． 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D． 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
9.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是( ) A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． 全部
10.下列描述中正确的是（ ）
A． CS2为V形的极性分子
B． ClO3
-的空间构型为平面三角形
C． SF6中有6对完全相同的成键电子对
D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化
11.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( ) ①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ①③④
12.下列说法中不正确的是（ ）
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D． N2分子中有一个σ键，两个π键
13.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( ) A． SO2和O3 B． CO2和NO2 C． CS2和NO2
D． PCl3和BF3
14.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形 C． 直线形；平面三角形
D． V形；平面三角形
15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认
识正确的是( ) A． 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B． 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C． 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H D． 丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
二、填空题(共3小题) 16.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物． ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）． ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和
CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列 ．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 ． （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 ． a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．
17.第四周期过渡元素Mn，Fe，Ti可与C，H，O形成多种化合物．
（1）H，C，O，N四种元素的电负性由小到大的顺序为 ． （2）Mn基态原子的电子排布式可表示为 ．CO32﹣的空间构型 ．（用文字表述） （3）下列叙述正确的是 ．（填字母） A．CH2O与水分子间能形成氢键 B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化
C．CH2=CH﹣CHO分子中含有7个σ键和2个π键
D．CO的结构式可表示为：C=O E．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为 ．
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液
反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．则绿色晶体配合物的化学式为 ． 18.乙烯分子中C—C之间形成一个σ键和一个π键；乙炔分子C—C之间形成一个σ键和2 个π键。根据所学理论，写出： (1)在乙烯和乙炔分子与溴发生加成反应中，断裂何种类型键？
(2)写出加成反应方程式。
答案解析 1.【答案】C 【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的空间结构为直线形；n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；n＝4时，分子的空间结构为正四面体型。选项C正确。 2.【答案】B 【解析】典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。 3.【答案】A 【解析】化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。A反应中既有Na+与 O2—的离子键，O—O的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又成碱的离子键，氧分子中O—O的非极性
键及C—O极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成不合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不合题意。 4.【答案】A 【解析】水分子稳定的原因是因为水分子中H—O键牢固，而与氢键无关。 5.【答案】D 【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构； B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；
C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；
D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤
对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形 6.【答案】A 【解析】对ABm型分子中心原子价电子对数：n＝，CH4中，n＝＝4，A正确；CO2中，n＝＝2，B不正确；BF3中，n＝＝3，C不正确；SO3中，n＝＝3，D不正确。
7.【答案】A 【解析】A．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解，离子方程式为Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，当硝酸银过量时，氢氧化银不溶于硝酸银，故A正确； B．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF63﹣，所以能生成配合物，故B错误；
C．锌和过量氢氧根离子反应生成Zn（OH）42﹣，所以能生成配合物，故C错误；
D．铁离子和硫氰根离子反应生成配合物硫氰化铁，故D错误。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.根据科学职员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键组成的极性分子B．它们之间以氢键连合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体布局都相同2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面布局，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都即是107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都即是120°3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨4.下列有关化学键类型的鉴别不正确的是()A． ss σ键与sp σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的布局式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO26.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般纪律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对8.从键长的角度来鉴别下列共价键中最稳固的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H9.COCl2分子的布局式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键10.某研究性学习小组敌手性分子发起了以下四个看法：①互为手性异构体的分子互为镜像①利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子①手性异构体分子组成相同①手性异构体性质相同你以为正确的是()A． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都到场杂化B．联合原子中能量相近的原子轨道到场杂化C．杂化轨道能量集结，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.下列说法中不正确的是（）A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键13.下列叙述中正确的是（）A． NH3、CO、CO2都是极性分子B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳固性依次增强D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体布局两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥形B． V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D． V形，正四面体形15.下列布局图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
2020学年度人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》章末测评(含解析)
1第二章《分子结构与性质》章末测评(时间:90分钟 满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.下列示意图或图示正确的是( )选项CO 2的分子中3个原子共线,为直线形,故A 项错;B 项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C 项砷原子结构示意图应为○+33◝2◞◝8◞◝18◞◝5◞。
2.下列说法中正确的是( )A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物[Cu(NH 3)4]Cl 2的配位数是6C.已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道能形成sp 3型杂化轨道,则[ZnCl 4]2-的立体构型为正四面体形D.在AgCl 、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有AgCl 不能溶于浓氨水,A 错;B 项中该配合物的配位数是4而不是6,B 错;既然是sp 3型杂化轨道,[ZnCl 4]2-的立体构型与甲烷相似,是正四面体形,C 正确;因为Ag +和Cu2+都能与NH 3分子形成配合物,故AgCl 也能溶于浓氨水,D 错。
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42中C原子采取sp杂化,苯分子中C原子采取sp2杂化;CH4和NH3中的C原子、N原子都是采取sp3杂化;BeCl2中Be原子采取sp杂化而BF3中的B原子采取sp2杂化;C2H2中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。
4.在BrCH CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是()A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-psp2杂化,溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子,与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
5.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点高低顺序应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,则H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,酸性强弱应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。
高中化学人教版选修3 第2章 分子结构与性质 测试题
第2章分子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系答案 B解析在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，也可能不存在化学键(如稀有气体)，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，具有相似的化学键特征，物理性质相似，但化学性质可能有差别，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D 项错误。
2．HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大答案 A解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。
3．下列微粒的立体构型为正四面体形的是()A．NH＋4B．PCl3C．CH3Cl D．BCl3答案 A解析A项中NH＋4中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案) (1)
第二章《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列微粒中不存在配位键的是( )A ．SiH 4B ．NH 4C ．H 3O ＋D ．[Fe(SCN)6]3-2．下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．干冰气化C ．电解水D ．氯化氢溶于水 3．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A ．四面体形、三角锥形、sp 3B ．平面三角形、V 形、sp 2C ．平面三角形、平面三角形、sp 2D ．四面体形、三角锥形、sp 2 4．下列关于CS 2、SO 2、NH 3的说法中正确的是A ．CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B ．SO 2和NH 3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C ．CS 2分子间存在氢键，所以其在三种物质中熔、沸点最低D ．NH 3在水中溶解度很大，是因为NH 3分子是三角锥形5．苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（ ） A ．都含有π键和σ键B ．都含有极性键和非极性键C ．三种分子中C 原子的杂化方式共两种D ．都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色6．下列物质的性质比较中正确的是A ．键的极性：H 2O ＞H 2SB ．导电性：HF 溶液＜HC1溶液C ．燃烧热：H(C)(s ，石墨)＞H(CO)(g)D ．耐腐蚀性：铝＜生铁7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．我国在南海成功开采的可燃冰（CH 4∙nH 2O ）可能会带来酸雨等环境污染B ．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C ．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH 2-CH 2OH)，乙二醇不溶于水D ．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是() A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键9．下列说法正确的是( )A．H2O比H2S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能B．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．卢瑟福发现“葡萄干布丁”模型10．如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是A．“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑C．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的单质AgD．10%的氨水溶解AgCl固体，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+11．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素组成的一种化合物M的结构式为。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列关于NH 4+与CH 4的相关数目比较前者大于后者的是A ．电子数B ．化学键数C ．质子数D ．原子数2．下列说法正确的是( )①非极性分子中一定含有非极性键②s s σ-键与s p σ-键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④冰中存在极性共价键A ．①③B ．①②C ．②③D ．③④3．下列叙述与范德华力无关的是( )A ．气体物质降温时能凝华或凝固B ．通常状况下氯化氢为气体C ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D ．氯化钠的熔点较高4．在HCl 、Cl 2、H 2O 、NH 3、CH 4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是A ．都是σ键，没有π键B ．都是π键，没有σ键C ．既有σ键，又有π键D ．除CH 4外，都是σ键5．砹（At ）属于卤族元素，下列关于砹（At ）及其化合物具有的性质的推测不正确的是（）A ．单质砹易溶于某些有机溶剂B ．AgAt 是难溶于水的有色固体C ．4HAtO 的酸性比4HClO 的弱D ．HAt 受热很难分解6．下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）A ．稳定性：H 2S<HFB ．HCl 的电子式为H +[:Cl ．．:]-C ．一个D 2O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 沸点最低7．表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据，则以下表达肯定正确的是A．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高B．键长越短，共价键越牢固C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应D．H2(g)→2H(g)+436kJ8．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘熔化时破坏了化学键B．共价化合物不一定是电解质C．干冰晶体内存在非极性键与范德华力D．液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定9．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．与键线式为的物质互为同分异构体的是（）A．B．C．D．2．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( )A．＋3 B．－3 C．＋1 D．—13．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定4．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O5．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键7．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子的P－H键是非极性键B．PH3比NH3稳定C．PH3的分子构型是正四面体形D．PH3分子中有未成键的孤对电子8．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版化学选修3第2章 分子结构与性质 检测题
第2章《分子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中，正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2．下列各项叙述中正确的是（）A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl4．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。
下列说法正确的是( )试卷第2页，总9页A ．氧化物的水化物酸性：Y<ZB ．简单离子半径：W<X<ZC ．W 的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物D ．将标况下等体积的Z 单质与Y 的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色7．下列关于CH 4的描述正确的是( )A ．是平面结构B ．是极性分子C ．含有非极性键D ．结构式为8．有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、Q ， 它们的原子序数逐渐增大，其中X 、 Y 、 R 、Q 在周期表中位置如图；R 的简单离子半径是同周期中最小的；Z 是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I 1=738kJ/mol I 2 = 1451 kJ/mol I 3 = 7733kJ/molI 4 = 10540kJ/mol 。
人教版本高中化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试卷
第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A． HNO2 B． H2SO3C． HClO3 D． HClO42.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A． Li，F B． Na，F C． Na，Cl D． Mg，O3.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是() A． CH3NB． CH2SeOC． CH4SD． CH4Si4.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5.关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键6.下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C． NCl3分子是非极性分子D． NBr3比NCl3易挥发8.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A． 7个B． 9个C． 19个D．不能确定9.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． O22+和N2 B． O3和SO2C． CO2和N2O D． N2H4和C2H410.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2B．H2O C．CO D．CCl42．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀3．只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl4．下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是A．苯甲醛B．邻羟基苯甲酸C．乙二酸二乙酯D．1, 3-丁二烯5．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiCl4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl 6．火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。
P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。
该分子中含有共价键条数是（）A．10个B．9个C．8个D．7个7．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO48．下列说法中不正确的是A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键C．C2H2分子中σ 键与π 键个数比为1:1NH、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键D．H3O+、+49．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下A．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下B．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下C．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下D ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下10．下列叙述与范德华力无关的是( )A ．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B ．通常状况下氯化氢为气体C ．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D ．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱11．下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）A ．CH 4和H 3O +B ．NO 3-和SO 2C ．O 3和CO 2D ．N 2和C 22- 12．BF 3与一定量的水形成(H 2O )2·BF 3，一定条件下(H 2O )2·BF 3可发生如图转化，下列说法中正确的是A ．(H 2O )2·BF 3熔化后得到的物质属于离子晶体B ．(H 2O )2·BF 3分子间存在着配位键和氢键C ．BF 3是仅含极性共价键的非极性分子D ．基态B 原子核外电子的空间运动状态有5种13．下列分子中含有两个π键的是( )A ．H 2O 2B ．HCNC ．H 2OD ．C 2H 414．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )A ．冰融化为液态水B ．氯化钠受热熔化C ．氢氧化钠溶于水中D ．氯化氢溶于水得到盐酸15．下列各组分子的立体构型相同的是( )A ．SnCl 2、BeCl 2B ．BF 3、NH 3C ．CCl 4、SiF 4D ．CS 2、OF 2二、填空题16．⑴可正确表示原子轨道的是___。