高三2014届高考化学一轮复习课件专题5-物质结构元素周期律-江苏教育版
【VIP专享】2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期律14
课时作业(十四)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符
号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆23592
的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和
少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是
的原子核内中子数与核外电子数之差为55277112
B.U和U是同位素，核反应属于化学变化2359223892
C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数2－2
D．Si2O中质子总数为804－6
解析：这类题型通常比较基础。Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，277112
两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O的电子数都是18，C正确；2－2
Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。4－6
答案：C2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A．H3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－
解析：离子中电子数大于质子数说明该离子一定带负电荷，故A、B两项不正确；C、D两
项中要求质子数大于中子数，而它们又有共同的氧，因此只需看D原子即H和H原子即H211
中质子数是否大于中子数即可。H中有1个中子1个质子，质子数与中子数相等，H中有1211
个质子，0个中子。
答案：D3．(2012年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学
性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，故
二者原子的化学性质相似。
答案：D4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理
2014届高考化学一轮指导活页作业：51元素周期表 word版含答案
5.1元素周期表
一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法中正确的是( )
A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
解析：A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。D项应为13种。
答案：B
2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) mol
C.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol
解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N，故HmX中的质子数为m＋A－N，又由于HmX中H为11H，则a g HmX中所含质子的物质的量为：am＋A×(A＋m－N)mol。
答案：A
3．根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是( )
A．第七周期共有50种元素
B．第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应
C．第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子
D．第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子
4．(2012·江苏高考改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rW＞rX
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期律15
课时作业(十五)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 (
)
解析：A项中2号元素为He，位于0族，而11号、19号元素应该位于第ⅠA族；B项中2号元素位于第ⅠA族的左侧，故错误；C项中6号、12号相差6，而居于此位置的二、三周期应相差8，故错误。
答案：D
2．(2012年全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径。X元素为 ( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
解析：本题考查原子的核外电子排布和离子半径大小比较，意在考查考生对元素周期律的理解能力。X形成的离子与Ca2＋核外电子排布相同，则X可以为K、P、S、Cl、Ar等，而只有K＋、Cl－的离子半径小于S2－的离子半径，D项正确。
答案：D
3．(2013年河南豫南高三九校联考)下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：
元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性
X －209.9 －195.8 不反应 不导电
Y －219.6 －188.1 形成酸性溶液 不导电
Z 180.5 1347 形成碱性溶液 导电
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
A．X、Y、Z B．Z、X、Y
C．Y、X、Z D．Z、Y、X
解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl，单质不与水反应为Si、P、S等非金属，由此可得答案。
答案：B
4．下列各元素中一定属于主族元素的是 ( )
A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外层有2个电子
C．Z元素的原子最外层电子数等于6
D．R元素的原子次外层有18个电子
解析：KMnO4中Mn是＋7价，对应的酸是高锰酸，Mn是副族元素，故A项错误；He的最外层只有2个电子，但He是零族元素，B项错误；原子的次外层有18个电子的元素可能是副族元素，如铜、锌等，D项错误。
2014届高考化学一轮复习 5-2 元素周期律和元素周期表 鲁科版
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专业. 第二讲 元素周期律和元素周期表
一、选择题
1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的
元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元
素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
解析 原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一
周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，
因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 ( )
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z
D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z
解析 同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活
泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；
同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化
能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F
无正价，D错误。
答案 B
3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 ( )
A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
解析 ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
2014高考化学二轮通关题组集训专题6 物质结构和元素周期律(含3年高考经典试题,19页,含解析)
（）
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1 专题六 物质结构和元素周期表
题组集训
题组一 微粒的组成与概念辨析
1． (2013·上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
答案 D
解析 230Th、232Th的质量数分别为230,232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。
2． 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是 ( )
A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
B．H162O、H172O、H182O互为同位素，都能与金属钠发生反应
C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3
D．电解一定量的D182O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
答案 D
解析 本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，H162O、H172O、H182O既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的D182O时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。
江苏省高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性第16讲元素周期律和元素周期表讲义
第16讲
元素周期律和元素周期表
考纲要求 1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。3.理解元素(主族和零族)原子结构，在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
考点一 元素周期表的结构
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则
(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3.元素周期表的结构
总结
元素周期表
周期7个 短周期 第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种长周期 第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32排满时种族16个 主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行0族：第18纵行
(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×)
(2)第ⅠA族全部是金属元素(×)
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(×)
(4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(√)
请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种类。
(5)写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113号～118号元素的位置。
答案
题组一 元素周期表的结构应用
1.在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是(
)
A.铂是非金属元素，在常温下呈固态
B.20878Pt和19878Pt的核外电子数相同，互为同位素