新人教版2019年中考化学专题复习题型突破六综合计算题练习
1 综合计算题题型训练(六) 1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( ) A．16 B．32 C．48 D．64 2．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( ) A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3 B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 g C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% D．反应后溶液的质量是205.5 g 3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。 (1)一个青蒿素分子中含有________个原子。 (2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。 (3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 2
5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)
图KZ6－1
6．某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ6－2所示的实验。请计算： 3
图KZ6－2 (1)混合物中铁的质量。 (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？
7．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。
样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量/g 25 50 m(80＜m＜150) 150
剩余固体的质量/g 7.5 5 2 2 然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的14于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图KZ6－3所示。 分析题中有关信息和图表，回答下列问题。 4
(1)该石灰石样品的纯度为________。 (2)编号③所用稀盐酸的质量m为________g。 (3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
图KZ6－3
8．请根据如图KZ6－4所示的实验过程和提供的数据计算。 图KZ6－4 (1)a、b的数值分别为________、________。 (2)合金中锌的质量分数为________。 (3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
参考答案 1.B [解析] 依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g＋9 g－8 g＝12 g。 设B的相对分子质量是x。 2A＋3B===2C＋4D 64 3x 8 g 12 g 5
643x＝8 g12 g x＝32
2．C 3．(1)42 (2)11∶40 (3)解：设磺胺的质量为x。
14．1 g×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝x×12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×100% x＝21.5 g
答：和21.5 g磺胺中含有碳元素的质量相等。 4．解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g。 设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y 142233＝x23.3 g x＝14.2 g
117233＝y23.3 g y＝11.7 g
该混合物中硫酸钠的质量分数为14.2 g15 g×100%≈94.7%。 (2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g。 反应后所得滤液中溶质的质量分数为12.5 g271.7 g×100%≈4.6%。 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。 5．(1)20 Na2SO4 (2)设参与反应的CuSO4质量为x。 2NaOH ＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 160 20 g×20% x 80160＝20 g×20%x x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8 g50 g×100%＝16%。 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 6
6．解：(1)4.4 g滤渣为碳，则铁的质量为10 g－4.4 g＝5.6 g。 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 5．6 g x 5698＝5.6 gx x＝9.8 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g50 g×100%＝19.6%。 (3)设需要浓硫酸的质量为y。 98%×y＝200 g×19.6% y＝40 g 需要水的质量为200 g－40 g＝160 g。 答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g。 7．(1)80% (2)100 (3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e，生成碳酸钙沉淀的质量为f。 CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl 106 100 117 20 g×10.6% f e 106100＝20 g×10.6%f f＝2 g
106117＝20 g×10.6%e e＝2.34 g
由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5 g碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g，生成NaCl质量为0.585 g，生成CO2质量为0.22 g；表中③生成CO2质量为3.52 g，所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是
0.585 g＋2.34 g10 g－2 g＋100 g－3.52 g4＋25 g－0.22 g－2 g
×100%≈6.0%。
答：A点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。 [解析] (1)该石灰石样品的纯度为10 g－2 g10 g×100%＝80%。 (2)依据①中的数据进行计算。 设盐酸的质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 7
2．5 g x×25 g 10073＝2.5 gx×25 g
x＝7.3%
设编号③所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 8 g y×7.3% a z 10073＝8 gy×7.3%
y＝80 g
100111＝8 ga a＝8.88 g
10044＝8 gz z＝3.52 g
设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b，生成氯化钠质量为c，生成二氧化碳质量为d。 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 117 44 5 g×10.6% b×7.3% c d 10673＝5 g×10.6%b×7.3%
b＝5 g
106117＝5 g×10.6%c c＝0.585 g
10644＝5 g×10.6%d d＝0.22 g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80 g＋4×5 g＝100 g。 8．(1)50 8.5 (2)90% (3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y。 两次消耗锌的质量为15 g－2 g＝13 g。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 136 2 13 g x y 65136＝13 gx x＝27.2 g
652＝13 gy y＝0.4 g
第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.2 g13 g＋50 g×2－0.4 g×
中考新突破中考化学综合强化 第二部分 专题6 计算题课件
10 g×9.8%＝0.98 g
设生成硫酸钡沉淀的质量为 x，参加反应的氯化钡质量为
y。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
208 98
233
y
0.98 g x
29383＝0.9x8 g x＝2.33 g
208＝ y 98 12/9/2021 0.98 g
y＝2.08 g
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专题 六 计算题 (zhuāntí)
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有关不纯物质的计算 类型一 物质中含杂质的计算 【例1】 (2015·沈阳)小苏打常用作治疗胃酸过多的药 剂。某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质 量分数，取3.0 g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化 碳0.66 g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。(碳酸氢钠受热分 解的化学方程式：2NaHCO3==△=== Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
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【解题思路】(1)铜锌合金中铜在金属活动性顺序表中位于 氢之后，不能与稀硫酸反应，因此剩余(shèngyú)固体的质量是铜的 质量。(2)利用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出稀硫酸中溶 质的质量，进而根据溶质质量分数的计算公式计算稀硫酸的溶 质质量分数。
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(2)氯化钡溶液的质量为：28.47 g＋2.33 g－10 g＝20.8 g， 所以氯化钡溶液的溶质质量分数为22.00.88 gg×100%＝10%
答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为 2.33 g；(2)氯化钡溶液的 溶质质量分数为 10%。
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2019年中考化学专题复习化学的综合计算专项检测题(包含答案)
2019年中考化学专题复习化学的综合计算专项检测题（包含答案）1 / 15化学的综合计算专项检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后 称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )A ．20%B ．25%C ．75%D ．80%2．小华在测定铁在O 2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的O 2中燃烧得到7.8g 固体。
不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是( )A ．Fe 3O 4和Fe 2O 3B ．Fe 3O 4和FeOC ．Fe 3O 4和FeD ．Fe 3O 4、FeO 和Fe3．高温加热10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反应生成的二氧化碳质量为（ ）A ．4.4克B ．2克C ．2.4克D ．4克4．20℃时，向一杯不饱和的KNO 3溶液中逐步加入KNO 3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图象能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO 3晶体质量而变化的是（ ）5．在A+3B==2C+2D 的反应中，14gA 完全反应生成44gC 和18gD ，若A 的相对分子质量为28， 则B 的相对分子质量是( )A ．16B ．32C ．64D ．966．将10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（ ）A ．共生成4.4g 二氧化碳B ．煅烧越充分消耗盐酸越少C ．煅烧后固体氧元素质量分数减少D ．完全反应后得到溶液中无固体残留7．肾病患者需要食用低钠盐的食品。
目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。
每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的( )A ．18.7％B ．26.7％C ．37.5％D ．43.1％8．用158g 高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是( )A ．8gB ．16gC ．32gD ．4g9．已知某CO 和02的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：4，现取12g 该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为( )A ． 3．8gB ． 8．8gC ． 12gD ． 13．2g ．10．将含氧元素质量分数为64%的10克CO 和CO 2 的混合气体通过足量灼热CuO 后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为( )A ．15克B ．20克C ．30克D ．40克11．将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数( )A 15.8%B 20.0%C 25.0%D 40.5%12．向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为( )A ．6.3%B ．7.3%C ．10%D ．17%二、填空题13．碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。
2019年中考化学复习(广东)压轴题型突破 精品课件：专题六 利用化学方程式的计算(共49张PPT)
【思路分析及答案】设 50 g 此炉渣(含 24%CaSO3)逐 滴加入 20%的盐酸的质量为 x CaSO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋SO2↑ 120 73 11.1 50 g×24% 20%x y 120 50 g×24% ＝ 73 20%x x＝36.5 g
未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸 _________________________________________
钙，故对最后的计算结果没有影响 _______________________________________ 。
重难点突破
(2016·广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原 料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运 输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2 ＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。 (1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算 该过氧化钙样品的纯度 (样品中CaO2的质量分数)是多少？
行计算。气体的质量(g)＝气体的体积(L)×气体的密度 (g/L)；纯净物的质量(g)＝不纯物质的质量(g)×纯度。 (3)解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范； 计算要准确。
解题技巧
3 ．对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反 应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，
正确理解，一般来说：
重难点突破 (2017· 广 东 ) 某 化 学 兴 趣 小 组 取 部 分 变 质 的 Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g
投入200.0 g水中，充分搅拌，通
入足量CO2，溶液质量与反应的CO2 质量的关系如图所示。则： (1)Ca(OH)2 全 部 转 化 为 CaCO3 时 消 耗 的 CO2 质 量 为
2019中考化学真题分类 重点题型突破 题型六 教材基础实验
重点题型突破 题型六 教材基础实验类型1 制气类1. (资阳)实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO 2反应制得：4HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。
第1题图(1)制氯气需要的装置和仪器是________。
(2)实验室进行氯气制取或性质实验后，必须用G 装置进行尾气处理，防止污染空气，说明氯气具有________性。
(3)收集氯气的装置是________；干燥氯气可用装置________。
2.(包头改编)根据图示回答问题：第2题图(1)仪器a 的名称是____________。
(2)用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的氧气，所选装置为________，所发生反应的化学方程式为______________________，其中二氧化锰的作用为________________。
(3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是______________________________________。
如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是____________(填序号)。
(4)化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑方案二：加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑你认为上述两个方案中选方案________更合理，不选另一个方案的理由是________________________________________________。
3. (湘潭改编)如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：第3题图1(1)写出图1中有标号仪器的名称：a________，b________。
2019年山东省日照市中考化学专题复习训练：专题六 综合计算题-2019年精选学习文档
专题六 综合计算题类型一 文字叙述型将铁粉和铜粉的混合物7 g ，加入到盛有58.1 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g 。
试计算： (1)原混合物中铁粉的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参与反应的物质有哪些，应该用什么方程式进行计算。
分析模型步骤一：分析题干信息，确定化学方程式Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。
步骤二：分析题干中的数据，抓住突破口“恰好完全反应”，即铁粉恰好完全反应，盐酸也恰好完全反应。
步骤三：利用化学方程式进行计算。
生成氢气的质量7 g ＋58.1 g －64.9 g ＝0.2 g Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ √ √ 0.2 g由此可以计算出混合物中铁的质量，溶液中溶质的质量。
步骤四：计算纯度、溶液中溶质质量分数。
铁粉的质量分数＝铁粉的质量混合物质量×100%溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%注：画“√ ”表示可由已知数据求得，下同。
1．(2019·山西中考)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。
小红同学想测定黄铜中锌的含量。
她称取20 g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为 0.2 g。
(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。
2．(2019·潍坊中考)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
现取24 g纯碱样品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g。
完成下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是________________________(写化学式)。
(2)通过已知数据，能求出的量有__________(写字母序号)。
A．反应后溶液的总质量B．参加反应的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。
2019年中考化学综合计算专项练习卷
2019年中考化学综合计算专项练习卷1．某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如下图的实验：请计算：〔1〕过滤后得到沉淀多少克？〔2〕原样品中氯化钡的质量分数？〔计算结果精确到0.1%〕〔3〕求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？2．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。
某酸洗池里盛有440Kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。
计算：〔1〕消耗硫酸的质量〔2〕损失的单质铁的质量〔3〕要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
3．重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸〔假设样品中的杂质不参与盐酸反应〕，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．〔1〕碳酸钙的相对分子质量为．〔2〕表中m=．〔3〕求样品中碳酸钙的质量分数〔结果保留两位小数〕．4.现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如下图．〔1〕m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________〔填化学式〕，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．〔2〕原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．〔3〕求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数〔写出计算过程〕[来源:Zxxk]5.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。