人教版高中化学选修四课件《3.3盐类的水解》(第二课时)
-、S2HCO 3 ；离子方程式；
Z.x.x. K
⑵在水溶液中该离子水解呈酸性的是
NH4+、Fe3+ ；离子方程式；
二、影响盐类水解的因素 （一）内因：反应物本身的性质 NaA = A- + Na+ ++ H2O H + OHHA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更结合,容易
水的电离平衡程度更, 大 即水解的程度更。
灭火器原理
外筒（钢质）放入的是什么药品？
例6：泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液：
混合前 3HCO3– + 3 H2O 混合后 Al3++3HCO3–
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
Al(OH)3+3CO2
3 H2CO3 + 3OH– 发生双水解
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液
2、浓度： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
促进 加水稀释盐溶液可以水解，使水解平
右 衡向移动，即盐的浓度越小其水解程
度越；
大
注意：但所得c(H+) 。 越小
例5：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O FeCl3的水解。
先将FeCl3固体溶解在稀盐酸中， 配制方法： 再加水到所需浓度。
HF 会产生，腐蚀玻璃。
练2、能使水的电离平衡向电离方向移动
,并使c(H+)＞c(OH-)的措施是（D ）
A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸
C.向水中加入碳酸钠
D.向水中加入氯化铵
练3、能否将FeCl3溶液加热蒸发再灼烧的
方法得到其晶体？
Fe3+ + 3H2O
FeCl3溶液
蒸干
Fe(OH)3 + 3H+
高中化学课件
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（第二课时）
思考与交流
现有Na2CO3 、KNO3、NH4Cl 三种溶
液，你能用多少种方法区别他们呢？
谁强显谁性,
水解的规律: 都强显中性, 都弱相对定
现有HCO3-、NO3-、NH4+、SO42-、 Fe3+、S2-、等离子，请按要求填空： ⑴在水溶液中该离子水解呈碱性的是
（二）外因：用勒夏特列原理分析
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
促进 1．温度：升温，盐的水解 沸水 饱和FeCl3溶液 例3、向中滴加，
并加热至沸腾可制备Fe(OH)3胶体。 例4、请解释热的纯碱溶液为何去污效果 2- + H O - + OHCO HCO 3 3 2 更好？ 温度高，水解程度大，c(OH-)大。
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
5、水溶液的配制 怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？FeCl2呢 取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH 溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的 盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。 FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液 中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
（二）外因：
1．温度 （1）加水 2．浓度 （2）加酸（或碱）
（3）加某些盐—
强烈水解
双水解
（三）水解程度规律：
越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
练1、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解
Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能
玻璃 存放在磨口塞的试剂瓶中； 玻璃 NH4F不能存放在瓶中 ,因NH4F水解应
大
（一）内因：反应物本身的性质 归纳：盐中的酸(碱)部分越弱,
水解越强,盐溶液的碱(酸)性也越强。
例1:比较Na2CO3和CH3COONa溶液碱性
Zx.xk
酸性：H2CO3
＜
CH3COOH
碱性：Na2CO3 ＞ CH3COONa
例2:将明矾溶于水则溶液呈何性？
请用离子方程式表达明矾净水原理。 提示：明矾：KAl(SO4)2 Al3+ + 3H2O Al (OH)3 + 3H+
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 2、热的纯碱溶液去污效果更好。 CO32- + H2O HCO3- + OH温度高，水解程度大，c(OH-)大。 3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。 K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的盐酸，抑制
（二）外因：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 1．温度：升温，促进盐的水解 2．浓度：稀释盐溶液,促进盐的水解 3．加入酸（或碱）抑制盐的水解 促进的 4.加入与盐的水解性质相反的盐会 盐 水解 。
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
归纳：能发生双水解的离子
高价阳离子
阴离子
Fe3+ CO32HCO3-
、Al3+
S2HS-
AlO2-
其中Fe3+与S2-、HS-发生氧化还原反
应而不共存
你能归纳以下三种表达水解离子方程
式中的不同点吗？
一般水解： 强烈水解： 不标↓、↑
不标↓、↑ 要标↓、↑
双水解：
影响盐类水解的因素 （一）内因：反应物的性质
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
3、加入酸或碱:酸、碱能够抑制或促进水解。
例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解, 再加水到指定浓度。
Fe(OH)3
灼烧
HCl挥发
Fe2O3
只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶 液也不能得到其晶体，只能得到
Al2O3固体、MgO固体。
请看创新51页
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 2、热的纯碱溶液去污效果更好。 CO32- + H2O HCO3- + OH温度高，水解程度大，c(OH-)大。 3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。 K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
Z.x.x. K
⑵在水溶液中该离子水解呈酸性的是
NH4+、Fe3+ ；离子方程式；
二、影响盐类水解的因素 （一）内因：反应物本身的性质 NaA = A- + Na+ ++ H2O H + OHHA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更结合,容易
水的电离平衡程度更, 大 即水解的程度更。
灭火器原理
外筒（钢质）放入的是什么药品？
例6：泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液：
混合前 3HCO3– + 3 H2O 混合后 Al3++3HCO3–
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
Al(OH)3+3CO2
3 H2CO3 + 3OH– 发生双水解
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液
2、浓度： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
促进 加水稀释盐溶液可以水解，使水解平
右 衡向移动，即盐的浓度越小其水解程
度越；
大
注意：但所得c(H+) 。 越小
例5：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O FeCl3的水解。
先将FeCl3固体溶解在稀盐酸中， 配制方法： 再加水到所需浓度。
HF 会产生，腐蚀玻璃。
练2、能使水的电离平衡向电离方向移动
,并使c(H+)＞c(OH-)的措施是（D ）
A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸
C.向水中加入碳酸钠
D.向水中加入氯化铵
练3、能否将FeCl3溶液加热蒸发再灼烧的
方法得到其晶体？
Fe3+ + 3H2O
FeCl3溶液
蒸干
Fe(OH)3 + 3H+
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（第二课时）
思考与交流
现有Na2CO3 、KNO3、NH4Cl 三种溶
液，你能用多少种方法区别他们呢？
谁强显谁性,
水解的规律: 都强显中性, 都弱相对定
现有HCO3-、NO3-、NH4+、SO42-、 Fe3+、S2-、等离子，请按要求填空： ⑴在水溶液中该离子水解呈碱性的是
（二）外因：用勒夏特列原理分析
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
促进 1．温度：升温，盐的水解 沸水 饱和FeCl3溶液 例3、向中滴加，
并加热至沸腾可制备Fe(OH)3胶体。 例4、请解释热的纯碱溶液为何去污效果 2- + H O - + OHCO HCO 3 3 2 更好？ 温度高，水解程度大，c(OH-)大。
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
5、水溶液的配制 怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？FeCl2呢 取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH 溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的 盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。 FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液 中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
（二）外因：
1．温度 （1）加水 2．浓度 （2）加酸（或碱）
（3）加某些盐—
强烈水解
双水解
（三）水解程度规律：
越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
练1、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解
Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能
玻璃 存放在磨口塞的试剂瓶中； 玻璃 NH4F不能存放在瓶中 ,因NH4F水解应
大
（一）内因：反应物本身的性质 归纳：盐中的酸(碱)部分越弱,
水解越强,盐溶液的碱(酸)性也越强。
例1:比较Na2CO3和CH3COONa溶液碱性
Zx.xk
酸性：H2CO3
＜
CH3COOH
碱性：Na2CO3 ＞ CH3COONa
例2:将明矾溶于水则溶液呈何性？
请用离子方程式表达明矾净水原理。 提示：明矾：KAl(SO4)2 Al3+ + 3H2O Al (OH)3 + 3H+
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 2、热的纯碱溶液去污效果更好。 CO32- + H2O HCO3- + OH温度高，水解程度大，c(OH-)大。 3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。 K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的盐酸，抑制
（二）外因：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 1．温度：升温，促进盐的水解 2．浓度：稀释盐溶液,促进盐的水解 3．加入酸（或碱）抑制盐的水解 促进的 4.加入与盐的水解性质相反的盐会 盐 水解 。
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
归纳：能发生双水解的离子
高价阳离子
阴离子
Fe3+ CO32HCO3-
、Al3+
S2HS-
AlO2-
其中Fe3+与S2-、HS-发生氧化还原反
应而不共存
你能归纳以下三种表达水解离子方程
式中的不同点吗？
一般水解： 强烈水解： 不标↓、↑
不标↓、↑ 要标↓、↑
双水解：
影响盐类水解的因素 （一）内因：反应物的性质
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
3、加入酸或碱:酸、碱能够抑制或促进水解。
例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解, 再加水到指定浓度。
Fe(OH)3
灼烧
HCl挥发
Fe2O3
只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶 液也不能得到其晶体，只能得到
Al2O3固体、MgO固体。
请看创新51页
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水， 试解释其原理，写出水解的离子方程式。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 2、热的纯碱溶液去污效果更好。 CO32- + H2O HCO3- + OH温度高，水解程度大，c(OH-)大。 3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。 K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
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高中化学选修4盐类的水解课件人教.ppt
实质：水的电离平衡向正方向移动
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
小结
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸阴 离子
NH4Cl
能
弱碱阳 离子
NaCl
不能 无
对水电离 平衡的影 响
溶液的 酸碱性
促进水的 电离
碱性
促进水的 电离
酸性
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性
判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。
举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？
【讨论 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl
+NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
什么叫做盐？
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
（强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O
3.3.2基于数字化实验对影响盐类水解因素的探究 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
不同组学生对上述设计进行评价，提出改进建议
教师就学生改进后方案进行点评，再 次进行实验优化，引入数字化仪器
教学设计
组员发言 师生点评
课前准备 课堂实施 课后提升
内因：盐类本身的性质
外因1：盐溶液的浓度
外因2：温度
外因3：溶液的酸碱性
教学设计
pH传感计
用于测量溶液的pH
浊度计
用于测量单位体 积内溶液中沉淀的多 少，用NTU作为单位
教学设计
学生实验 分析原因
课前准备 课堂实施 课后提升
30min
内因：
pH
盐类本身 0.1mol/L FeCl3溶液
2.01
的性质
0.1mol/L AlCl3溶液
3.13
通过控制变量 法得出结论：
越弱越水解！
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
学生实验 分析原因
30min
外因：
1.盐溶液 的浓度
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
学生实验 分析原因
外因： 2.温度
30min
色度值（%）
pH
浊度值 （NTU)
R
G
B
原溶液 2.01 89.2 76.2 41.1 47.5
加热后 溶液
1.29
89.9
70.1
22.6
62.1
通过观察数学函数图象得出结论：越热越水解！
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章 第三节《盐类的水解》第二课时
基于数字化实验 对影响盐类水解因素的探究
目录
1 教材分析
2
学情分析
3 教学目标
教师就学生改进后方案进行点评，再 次进行实验优化，引入数字化仪器
教学设计
组员发言 师生点评
课前准备 课堂实施 课后提升
内因：盐类本身的性质
外因1：盐溶液的浓度
外因2：温度
外因3：溶液的酸碱性
教学设计
pH传感计
用于测量溶液的pH
浊度计
用于测量单位体 积内溶液中沉淀的多 少，用NTU作为单位
教学设计
学生实验 分析原因
课前准备 课堂实施 课后提升
30min
内因：
pH
盐类本身 0.1mol/L FeCl3溶液
2.01
的性质
0.1mol/L AlCl3溶液
3.13
通过控制变量 法得出结论：
越弱越水解！
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
学生实验 分析原因
30min
外因：
1.盐溶液 的浓度
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
学生实验 分析原因
外因： 2.温度
30min
色度值（%）
pH
浊度值 （NTU)
R
G
B
原溶液 2.01 89.2 76.2 41.1 47.5
加热后 溶液
1.29
89.9
70.1
22.6
62.1
通过观察数学函数图象得出结论：越热越水解！
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章 第三节《盐类的水解》第二课时
基于数字化实验 对影响盐类水解因素的探究
目录
1 教材分析
2
学情分析
3 教学目标
人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件(共17张PPT)
C、硫酸铝
D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
NH4Cl呈酸性，C(H+) >C(OH-) ，为什么会有这样的关系呢？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
实例
NaAc NH4Cl NaCl
能否 水解
能
能 不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
解决问题：
根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有 Al(OH)3和CO2的产生？
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在 打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质 与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。
测定pH NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时47分21.11.915:47November 9, 2021
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
人教版高中化学选修四课件---盐类的水解
TiO2·xH2O↓ +
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-
H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液
c呈(C酸H性3，CO写O出-)混>合c(溶N液a+中)>各c离(H子+浓)>度c大(O小H关-)系。
练习： 1、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是 ___⑨__>_③__>_②__>_⑥__>⑤__>_④>⑧>⑦>①
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱 碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难 电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越 大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-) C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) (氨过量）
2018人教版高中化学选修4：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 含答案
第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH4Cl溶液为例(NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2OHA ＋MOH ， 水解常数为K h ＝c(HA)·c(MOH)c(MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s) D．加入适量NaCl(s)解析：选C。
加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A 项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。
0928高二【化学(人教版)】盐类的水解(第二课时)-课件
分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶 液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3 滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积 水作为对比，观察溶液颜色变化。
高中化学
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
高中化学
任务一 探究盐类水解的影响因素
总结
1．选择合适的研究对象 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
2．确定待研究的影响因素 温度、反应物浓度、生成物浓度
3．确定改变影响因素的具体方法 单一变量控制
4．论证方法 理论论证、数据论证、实验验证
国家中小学课程资源
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
高中化学
高中化学
问题的提出
FeCl3可用 作净水剂，经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示：
高中化学
学以致用
在生产、生活和科学研究中，人们常利 用盐类水解的原理来解决实际问题。
高中化学
高中化学
任务二 应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
高中化学
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
高中化学
任务一 探究盐类水解的影响因素
总结
1．选择合适的研究对象 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
2．确定待研究的影响因素 温度、反应物浓度、生成物浓度
3．确定改变影响因素的具体方法 单一变量控制
4．论证方法 理论论证、数据论证、实验验证
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盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
高中化学
高中化学
问题的提出
FeCl3可用 作净水剂，经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示：
高中化学
学以致用
在生产、生活和科学研究中，人们常利 用盐类水解的原理来解决实际问题。
高中化学
高中化学
任务二 应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
人教版化学选修四盐类的水解教学课件1
例：相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ三种溶液的 PH分别为7、8、9，则相同物 质的量的 HX、HY、HZ的酸 性强弱顺序为 ______H__X_>__H_Y__>_H_Z______
人 教 版 化 学 选修四 盐类的 水解1
人 教 版 化 学 选修四 盐类的 水解1
❖思考： PH相同的CH3COONa
S 2-+H2O HS-+OHFe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
1、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是 A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
D B. S2- + 2H2O H2S + 2OH-
C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
人 教 版 化 学 选修四 盐类的 水解1
第三节 第三节 盐类的水解
（第二课时）
2020年12月15日星期二
人 教 版 化 学 选修四 盐类的 水解1
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水 解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 NH4NO3
Na2S FeCl3 Na2SO4
HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4++H2O NH3.H2O +H+
• K= C(HA)•C(MOH) C(MA)•C(H2O)
• Kh=k• C(H2O)=
C(HA)•C(MOH) C(MA)
• 若MA为强碱弱酸盐
人 教 版 化 学 选修四 盐类的 水解1
人 教 版 化 学 选修四 盐类的 水解1
❖思考： PH相同的CH3COONa
S 2-+H2O HS-+OHFe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
1、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是 A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
D B. S2- + 2H2O H2S + 2OH-
C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
人 教 版 化 学 选修四 盐类的 水解1
第三节 第三节 盐类的水解
（第二课时）
2020年12月15日星期二
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判断下列盐溶液的酸碱性，若能水 解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 NH4NO3
Na2S FeCl3 Na2SO4
HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4++H2O NH3.H2O +H+
• K= C(HA)•C(MOH) C(MA)•C(H2O)
• Kh=k• C(H2O)=
C(HA)•C(MOH) C(MA)
• 若MA为强碱弱酸盐