2020年高考江苏卷化学试题解析
2020年高考江苏卷化学试题解析一、单选题1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是() A.PM2.5 B.2O C.2SOD.NO【答案】B【解析】PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A 项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B 项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物，C 项不符合題意；NO 能与人体血液中的氧气结合，对人体健康有害，属于空气污染物，D 项不符合题意。
2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +===+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子：97N B.2N 分子的电子式：C.2Cl 分子的结构式：Cl Cl -D.Cl - 的结构示意图：【答案】C【解析】中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为16N 7，A 项错误；2N 的电子式为：，B 项错误；Cl 原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C 项正确；Cl -最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D 项错误。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水【答案】D【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C 项错误；明矾中的3Al +可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D 项正确。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol L -⋅ 氨水溶液：Na +、K +、OH -、3NO -B.0.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K ,+、24SO ,-、23SiO -C. 0.1mol L -⋅4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO ,-、I -D. 0.1mol L -⋅3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO -【答案】A【解析】氨水中，Na +、K +、OH -、3NO -彼此不反应，能大量共存，A 项正确；盐酸中的H +能与23SiO -结合生成23H SiO 沉淀，B 项错误；4KMnO 溶液具有强氧化性，具有还原性的I -不能大量存在，C 项错误；3AgNO 溶液中的Ag +能与Cl -反应生成AgCl 沉淀，二者不能大量共存，D 项错误。
5.实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )A. B.C. D.【答案】D【解析】稀盐酸与3CaCO 反应生成2CO 气体；2CO 气体密度比空气大，可用向上排空气法收集；3CaCO 不溶于水，可通过过滤除去未反应的3CaCO 固体；得到22CaCl 6H O ⋅晶体可采用冷却结晶的方法，不能采用蒸发结晶的方法，因为加热易失去结晶水，而得不到22CaCl 6H O ⋅，D 项错误。
6.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 室温下，Na 在空气反应生成22Na OB. 室温下，Al 与14.0moI L NaOH -⋅溶液反应生成2NaAlOC. 室温下，Cu 与浓3HNO 反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓24H SO 反应生成4FeSO 【答案】B【解析】室温下Na 在空气中反应生成2Na O ，在加热或点燃时生成22Na O ，A 项错误；Al 与NaOH 溶液反应生成2NaAlO 和2H ，反应的化学方程式为2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑，B 项正确；室温下，Cu 与浓3HNO 反应放出2NO 气体，与稀3HNO 反应放出NO 气体，C 项错误；室温下，Fe 遇浓24H SO 发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜（铁的氧化物），D 项错误。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.2Cl 通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B.2NO 通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+===++ C.120.1mol L NaAlO -⋅ 溶液中通入过量2CO ：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++===↓+D.130.1mol L AgNO -⋅ 溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++===↓+【答案】C【解析】HClO 为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A 项错误；B 项电荷不守恒，正确的离子方程式为2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++，B 项错误；2CO 过量，生成3HCO -，C 项正确；AgOH不能稳定存在，正确的离子方程式为()332Ag 2NH Ag NH ++⎡⎤+=⎣⎦，D 项错误。
8.反应42SiCl (g)2H (g)Si(s)4HCl(g)+===+高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A. 该反应0H ∆>、0S ∆<B. 该反应的平衡常数()()4242(HCl)SiCl H c K c c =⨯C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4L H ⨯D. 用E 表示键能，该反应4(Si Cl)2(H H)4(H Cl)H E E E ∆=-+--- 【答案】B【解析】氢气还原4SiCl 制单质硅为吸热反应，0H ∆>，该反应为气体分子数增大的反应，0S ∆>，A 项错误；反应的平衡常数为气态生成物浓度的幂之积与气态反应物浓度的幂之积的比值，B 项正确；C 项未指明2H 所处的状态，无法用122.4L mol -⋅计算2H 的体积，C 项错误；反应的H ∆等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，D 项错误。
9.阅读下列资料，完成1~2题。
海水晒盐后精制得到NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到2Cl 和NaOH ，以NaCl 、3NH 、2CO 等为原料可得到3NaHCO ；向海水晒盐得到的卤水中通2Cl 可制溴；从海水中还能提取镁。
（1）下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是( ) A.NaOH 的碱性比2Mg(OH)的强 B.2Cl 得到电子的能力比2Br 的弱C. 原子半径:(Br)(Cl)(Mg)(Na)r r r r r >>>D. 原子的最外层电子数:(Na)(Mg)(Cl)(Br)n n n n n <<< （2）下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.2NaCl(aq)Cl (g)−−−→−−−→电解石灰水漂白粉（s ） B.2CO (g)323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)−−−→−−−→加热C.2Cl (g)Nal(aq)22NaBr(aq)Br (aq)I (aq)−−−→−−−→ D.HCl(aq)22Mg(OH)(s)MgCl (aq)Mg(s)−−−→−−−→电解【答案】A ；C【解析】元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A 项正确；Cl 的非金属性强于Br ，则2Cl 得到电子的能力比2Br 强，B 项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为())(Na)Mg (Cl r r r >> ，C 项错误；Na 、Mg 、Cl 、Br 原子的最外层电子数分别为1、2、7、7，D 项错误。
2Cl 与石灰乳反应可制得漂白粉，A 项错误；32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，323222NaHCO Na CO CO H O ===+↑+△，B 项错误；由于氧化性222Cl Br I >>，则22Cl 2NaBr 2NaCl Br +=+，22Br 2NaI 2NaBr I +=+，C 项正确；电解2MgCl 溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg ，需电解熔融态的2MgCl ，D 项错误。
10.将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )A. 阴极的电极反应式为2Fe 2e Fe -+-===B. 金属M 的活动性比Fe 的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C【解析】该装置中阴极发生还原反应，A 项错误；金属M 被氧化，即金属活动性：M>Fe ，B 项错误；钢铁设施为原电池的正极，表面积累大量电子而被保护，C 项正确；海水中含有大量的NaCl 等电解质，而河水中电解质较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D 项错误。
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】B【解析】淀粉水解液加NaOH 溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A 项错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B 项正确；向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，没有给出溶度积数据和23Na CO 溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若23Na CO 溶液足量，会得到3BaCO 和3CaCO 两种沉淀，C 项错误；4KMnO 溶液具有强氧化性，与22H O 反应时22H O 表现出还原性，D 项错误。
二、多选题12.化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是( ) A. X 分子中不含手性碳原子B. Y 分子中的碳原子一定处于同一平面C. Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D. Ⅹ、Z 分别在过量NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇 【答案】CD【解析】X 分子中主链上第2个碳原子连接4个不同的原子或原子团，即该碳原子为手性碳原子，A 项错误；Y 分子中3CH -碳原子不一定和苯环上的碳原子共面，羰基上的碳原子一定和苯环共平面，即该分子中不一定所有碳原子都共面，B 项错误；Z 分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，因此Z 可以在浓硫酸催化、加热条件下发生消去反应，C 项正确；X 、Z 在过量NaOH 溶液中均能发生水解反应生成丙三醇，D 项正确。
2020年江苏省高考化学试卷附答案
2020年江苏省高考化学试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共12小题，共26.0分）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A. PM2.5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为9的氮原子：NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl-ClD. Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1mol•L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B. 0.1mol•L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C. 0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2•6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2•6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0mol•L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NOC. 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-D. 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.反应SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（江苏卷，分析版）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32ClK39Cr52Fe56Cu64I127选择题单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。
每题只有一项切合题意）1．水是生命之源，2020年我国科学家初次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
以下对于水的说法正确的选项是A．水是弱电解质 B ．可燃冰是能够焚烧的水C．氢氧两种元素只好构成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．以下对于化学用语的表示正确的选项是A．过氧化钠的电子式：80B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35BrC．硫离子的构造表示图：+16 286D．间二甲苯的构造简式：．25℃时，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是＋ ＋－ 2－A ．pH ＝1的溶液中：Na、K 、MnO 、CO43＋)＝1×10 －132＋2＋2－－B ．c(Hmol/L 的溶液中： Mg、Cu、SO、NO43＋＋－－C ．4HCO 3溶液中：K、Na、NO 3、ClD ．2＋＋－2－3溶液中：Fe、NH、SCN、SO44．以下物质性质与应用对应关系正确的选项是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体资料 B ．氢氧化铝拥有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳固，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反响，可用于制作红色涂料．以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．由氧气和臭氧构成的混淆物中含有氧原子的数量为N AB．丙烯酸中含有双键的数量为N AC．标准情况下，苯中含有分子的数量为N AD ．在过氧化钠与水的反响中，每生成 氧气，转移电子的数量为 N A．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．Cu 溶于稀硝酸 HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过度2＋－NaOH 溶液反响制Fe(OH)2：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓＋2＋＋H 2O ＋CO 2↑C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H =CaD ．向NaAlO 溶液中通入过度 CO 制Al(OH) ：CO ＋AlO －－2＋2HO=Al(OH)↓＋HCO2 23 2 2338.以下各组物质中，不知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响的是．物质 甲 乙 丙组别A Al HCl NaOH BNHOHNO323C SiO 2 NaOH HFDSO 2Ca(OH)2NaHCO 3【分析】9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年江苏高考化学试题(文字版含答案)
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020年江苏省高考化学试卷(附答案详解)
2020年江苏省高考化学试卷1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是()A. PM2.5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1氨水溶液：Na+、K+、OH−、NO3−B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO42−、SiO32−C. 0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3−、I−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl−、SO42−5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2⋅6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0mol⋅L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
2020江苏高考化学试题答案解析
2020年江苏高考化学试题解析
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是
A.PM2.5
B.O 2
C.SO 2
D.NO
【答案】B
【解析】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A 不选；
B．O 2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B 选；
C．SO 2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO 2属于空气污染物，C 不选；
D．NO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O 3层等，NO 属于空气污染物，D 不选；答案选B。
2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为9的氮原子：97N
B.N 2分子的电子式：N N
C.Cl 2分子的结构式：Cl—Cl
D.Cl -的结构示意图：。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液： 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极， 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失 电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析2020年江苏卷化学高考试题选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A。
PM2.5B。
O2C。
SO2D。
NO22.反应8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A。
中子数为9的氮原子。
7N9B。
N2 分子的电子式：NNC。
Cl2 分子的结构式：Cl—ClD。
Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B。
氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C。
氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D。
明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A。
0.1mol·L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B。
0.1mol·L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C。
0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D。
0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A。
制备CO2B。
收集CO2C。
滤去CaCO3D。
制得CaCl2·6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A。
室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B。
室温下，Al与4.0 mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C。
室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D。
室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是A。
Cl2通入水中制氯水：Cl2 + H2O → 2H+ + Cl- + ClO- B。
2020年江苏高考化学试题及答案(WORD版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2 B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。