人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一
一、单选题
1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是
A．v(M)＝2v(P) B．v(M)＝v(N) C．v(M)＝v(P) D．v(N)＝v(P)
2．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( )
A．v(C)=2v(A) B．3v(B)=2v(D)
C．v(A)=3v(B) D．2v(D)=v(A)
4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（ ）
A．反应物 B．制冷剂 C．中间产物 D．催化剂
5．合成氨的反应N2+3H22NH3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是
A．减小H2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂对反应速率无影响
C．升高温度能加快反应速率 D．增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3
6．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )
A．B．C． D．
7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至12
C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行
8．某实验小组利用0.1mol/L223NaSO溶液与0.2mol/L24HSO溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：
高中化学《选择性必修1化学反应原理》课后习题word第一节 第1课时 化学反应速率
1
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
A级 必备知识基础练
1.下列对化学反应速率的说法不正确的是( )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率
C.同一化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比
D.速率的大小与参加反应的物质的量有关
2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是( )
①v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1
②v(NH3)=0.9 mol·L-1·min-1
③v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1
④v(H2)=0.022 5 mol·L-1·s-1
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
3.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中,发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5
min末生成0.2 mol W。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
4.在一个10 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 mol,I2的物质的量为5 mol,5 s后,HI的物质的量为0.5 mol,则这5 s内H2的反应速率为( )
A.0.04 mol·L-1·s-1
B.0.005 mol·L-1·s-1
C.0.01 mol·L-1·s-1
D.0.1 mol·L-1·s-1
5.已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
初始浓度(mol·L-1) 1.0 3.0 0.2
2 s末浓度(mol·L-1) 0.6 1.8 1.0
4 s末浓度(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4
最新人教版高中化学选择性必修第一册第二章化学反应速率与化学平衡第一节 第2课时 活化能
1
第2课时 活化能
基础巩固
1.某反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是( )。
A.该反应为吸热反应
B.使用催化剂能增大该反应的化学反应速率
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
答案:D
解析:该反应生成物总能量比反应物总能量高,为吸热反应,A项正确;对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂的活化能较低,因为催化剂能降低反应的活化能,从而增大化学反应速率,B、C项正确;E1大于E2,正反应的活化能较大,D项错误。
2.在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度,②升高温度,③压缩容积增大压强,④移去生成物,⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的是( )。
A.①⑤
B.①③
C.②⑤
D.③④⑤
答案:C
解析:①增大反应物的浓度,只能增大单位体积内活化分子数;③压缩容积增大压强实际为增大反应物浓度,与①相同;④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。
3.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是( )。
A.分子发生碰撞就一定发生反应
B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量即为活化能
答案:C 2
解析:发生碰撞,但反应物分子能量较低,或者取向不当时,不发生反应,A项错误;分子具有的能量超过活化能时,就可成为活化分子,不一定是最高能量,B项错误;只有活化分子间在合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应,C项正确;活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差称为活化能,D项错误。
4.某温度下,在容积固定的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( )。
A.在容器中加入氩气,反应速率不变
B.加入少量W,逆反应速率增大
2024-2025高二化学人教版选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡(提升卷) 02
卷04-2024-2025学年高二化学上学期第二章核心素养卷（提升卷）
人教版2023选择性必修1（原卷版）
（时间：90分钟 满分：100分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1．（江苏省常州市八校2024-2025学年高三12月联合调研化学试题）碳是生命的核心
元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CO
2生产CH
3OH燃料，
其热化学方程式为CO
2(g)+3H
2(g)CH
3OH(g)+H
2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。燃煤燃
烧时生成的CO
2用氨的饱和NaCl溶液吸收,可得到NaHCO
3等化工产品。CO
2会引起温室效
应,我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定
时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，
抵消自身产生的排放量，CO
2实现“零排放”。对于反应CO
2(g)+3H
2(g)CH
3OH(g)+H
2O(g)，
下列有关说法正确的是
A．增大2
2n(CO)
n(H)的值，可提高H
2的转化率
B．升高温度能提高CO
2的反应速率和转化率
C．达平衡时缩小容器体积，(正)增大，(逆)减小
D．1molCO
2和3molH
2充分反应时放出的热量为49.0kJ
2．（江苏省盐城市2024-2025学年高二上学期学业水平合格性考试模拟化学试题）工业
上H
2可以发生反应：CO+2H
2一定条件CH
3OH，下列有关说法不正确的是
A．增大H
2的浓度，可加快反应速率
B．使用合适催化剂，可加快反应速率
C．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
D．达到平衡时，CO可以完全转化
3．（2023·黑龙江·大庆市东风中学高二期中）在体积可变的恒温密闭容器中按
22nNnH13：：充入
2N和
2H，发生反应：
223Ng3Hg2NHg
1ΔHQ kJmolQ0＞，在
人教版(2019)化学选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题
一、单选题
1．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++3HCO
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++24SO
C．HF溶于少量水：HF=H++F-
D．H2CO3溶液：H2CO3=2H++23CO
2．常温下，某溶液中水电离出的[H+]=1×10-9mol/L，该溶液( )
A．加入甲基橙可能呈红色 B．加入酚酞可能呈无色
C．可能是酷酸钠溶液 D．不可能是氨水
3．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 蔗糖 H2CO3
A．A B．B C．C D．D
4．下列各项中指定的比为2∶1的是（ ）
A．相同温度下，-12molL醋酸溶液与-11molL醋酸溶液中+cH之比
B．23HCO溶液中+cH与2-3cCO之比
C．23NaCO溶液中+cNa与2-3cCO之比
D．常温下，-1230.1molLNa CO溶液与-13 0.1molLCHCOONa溶液中+cNa之比
5．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（ ）
A．向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生变化
B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY
B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L
第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试卷2022-2023学年高二上学期化学人教版选择性必修1
试卷第1页，共14页 第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷
一、单选题
1．已知：反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ΔH<0，m+n>q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A．恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动
B．增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率
C．恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大
D．恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大
2．H2与ICl的反应分①①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．反应①、反应①均为放热反应B．反应①、反应①均为氧化还原反应
C．反应①、反应①的焓变之和为ΔH=218 kJ·mol1D．反应①比反应①的速率慢，与相应正反应的活化能无关
3．某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的23α-FeO，该23α-FeO参与如图所示的xNO还原。下列说法正确的是 试卷第2页，共14页
A．23α-FeO为该过程的氧化剂
B．图中总反应可能为32224NH4NOO4N6HO
C．整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同
D．该催化合成时，溶液的pH越小越好
4．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入21.0molCOCl(g)，发生反应22COCl(g)Cl(g)CO(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(CO)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法正确的是A．0～2s，用CO表示的平均反应速率为110.15molLs
B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，)υυ(CO)(CO正逆
C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s时测得的数据均会增大
D．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
5．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)Y(g)；①Y(g)Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是 试卷第3页，共14页
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1
试卷第1页，共12页 第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题
一、单选题
1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究不同金属离子对22HO分解速率的影响 向2支试管中各加入225mL6%HO，溶液，再分别加入311mL0.1molLFeCl溶液和少量2CuCl固体粉末 相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好
B 比较AgCl和AgI的spK大小 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量3AgNO溶液 若溶液中产生黄色沉淀，则spspAgIAgClKK
C 探究淀粉水解程度 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制2CuOH，加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解
D 探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 相同条件下，在分别盛有5 mL乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
A．A B．B C．C D．D
2．常温下，测得30.1mol/LCHCOOH溶液的pH=3，下列说法正确的是
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．加水稀释10倍后，2HO电离出的101OH1.010molLc
C．向其中加入少量3CHCOONa固体，3CHCOOH的电离平衡向逆反应方向移动
D．向10.1molL醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中3cHcCHCOOH减小
3．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是
A．物质的量浓度相等的①32NHHO、①4NHCl、①34CHCOONH三种溶液中4NHc：①>①>① 试卷第2页，共12页 B．向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中324HNHHONHccc的值不变
C．NaClO和2CaCl混合溶液中：2NaCaClOHClO2Clccccc
2020-2021学年高二化学人教版(2019)必修一单元测试AB卷 第二章 化学反应速率与化学平衡 B卷 能力提升
2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一单元测试AB卷
第二章 化学反应速率与化学平衡 B卷 能力提升
1.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：222HI(g)H(g)I(g) 0H，反应达到平衡时，下列说法错误的是( )
A.若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快
B.若缩小容器的体积，颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释
C.若压强不变，向容器中再加入一定量的HI（g）时正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若体积不变，向容器中再加入一定量的HI（g），再次平衡时HI（g）的转化率增大
2.已知24NO（无色）22NO（红棕色），现有如图所示的三个烧瓶，分别充满2NO气体并分别放置在下列烧杯（烧杯内有水）中：在Ⅰ中加入无水CaO，在Ⅲ中加入4NHCl晶体，Ⅱ中不加其他任何物质，发现Ⅰ中红棕色变深，Ⅲ中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
A.CaO加入水中时吸收热量 B.该反应的0H
C.4NHCl溶于水时放出热量 D.烧瓶Ⅲ中气体的压强增大
3.反应A2C(g)2D(g)(g)+3 B(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为①11(A)0.45molLsv；②11(B)0.6molLsv；③11(C)0.4molLsv；④11(D)0.45molLsv。该反应进行的快慢顺序为( )
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D.①>④>②=③
4.可逆反应：222NO(g)2NO(g)O(g)，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )
①单位时间内生成2molOn的同时生成2molNOn
②容器内总压强不再变化
③2NO、NO、2O的物质的量浓度之比为2:2:1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
化学反应速率 同步练习-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2.1化学反应速率
（同步练习）
一、单选题
1．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ①H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应活化能等于98kJ/mol B．反应速率由①决定
C．I﹣是该反应的催化剂 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
2．据文献报道，氨催化还原法可消除某些污染气体，其反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．5VOH为该反应的催化剂
B．每转移3mole，生成228gN
C．该反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．同等条件下，该反应历程中参与反应的3NH和NO的体积之比为2:3
3．在足量的锌和稀硫酸混合物中滴加适量下列物质，产生H2速率加快且不影响H2产量的是
A．盐酸 B．Fe2O3 C．Ag2SO4 D．Cu(NO3)2
4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置a测定氯水的pH B．用装置b蒸馏海水得到淡水
C．用装置c测定反应热 D．用装置d比较2MnO和3FeCl的催化效果
5．某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)，则下列有关说法正确的是
A．pH8.5时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
B．若减小压强，该反应的反应速率会减小
C．用调节pH的方法可以使该反应停止
D．一定pH范围内，溶液中H浓度越大，反应速率越慢
6．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。
下列说法不正确的是
A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应
B．该反应的快慢取决于步骤3837CH=CHH
C．图中过渡态2比过渡态1稳定
2020-2021学年新人教版选择性必修1第2章化学反应速率与化学平衡练习题
化学反应速率与化学平衡
1．在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L·min)]为（
）
A．0.01
B．0.04 C．0.2 D．0.5
2．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时（ ）
A．合成氨的反应速率最大 B．H2的转化率最高
C．催化剂的活性最大 D．N2的转化率最高
3．在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)，改变条件，其平衡移动方向正确的是（ ）
A．增大压强，往正反应方向移动 B．加入催化剂，往正反应方向移动
C．升高温度，往正反应方向移动 D．移走氮气，往正方向方向移动
4．下列反应的平衡常数的表达式错误的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K＝22cCOcHcHO
B．SO3(g)SO2(g)+12O2(g) K＝12223cSOcOcSO
C．I−(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl−(aq) K＝cClcI
D．Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) K＝22cHClcHClOcClcHO
5．（双选）在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ）
A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B．在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS＜0
C．在图象反应Ⅲ中，E点处υ(逆)>υ(正)
D．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 6．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有（ ）