2014年高考一轮化学(人教版)：选修3 物质结构与性质 第2章
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3．溶解性(相似相溶原理) (1)极性溶剂(如水)易溶解 极性分子形成 的物质。 (2) 非 极 性 溶 剂 ( 如 苯 、 汽 油 、 四 氯 化 碳 等 ) 易 溶 解 非极性分子形成 的物质(Br2、I2等)。 (3) 含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基 (—OH) 能溶 解含有羟基的醇、酚、羧酸。
BeCl2 平面正三角形 BF3 正四面体形 CH4
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3.等电子原理
原子总数相同， 价电子总数相同 的分子具有相似的化学键 特征，具有许多相近的性质。如CO和N2。
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4.了解化学键和分子间作用力的区别。
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核心要点 1.σ键和π键的特征和性质。 2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质
和立体结构。
3.用杂化轨道理论推测分子的立体构型。(sp、sp2、sp3) 4.极性分子和非极性分子的区别。 5.等电子体、配位键和配合物理论。
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1.σ键、π键的判断
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。 (2)由共用电子对数判断 单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
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3．分类 分类依据 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 形成共价键 的电子对是 否偏移 σ键 π键 极性键 非极性键 类 型 原子轨道“ 头碰头 ” 重叠 原子轨道“ 肩并肩 ” 重叠 发生偏转 共用电子对___________ 不发生偏转 共用电子对___________
选修部分
选修三 物质结构与性质
第二章
分子结构与性质
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热考纲展示 1. 了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。 2. 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp 、 sp2 、 sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简 单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。
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三、配位键和配合物 1．配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成
的 共价键 。
2．配位键的表示方法 如：A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示 接受共用电 子对的原子。
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3．配位化合物 如对于硫酸四氨合铜，化学式为 [Cu(NH3)4]SO4，称为配位 ＋ 化合物 (简称配合物 )，Cu2 有空轨道为 中心离子 ， NH3 有孤对电子为 配体 ，配位键的数目为 4，配位数为 4，表
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四、分子的性质
1．分子的极性
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2．范德华力与氢键
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(3)由成键轨道类型判断 s 轨道形成的共价键全部是 σ 键；杂化轨道形成的共价键全 部为σ键。
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一、共价键 1．本质：在原子之间形成共用电子对。 2．特征：具有 饱和 性和 方向 性。
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5．无机含氧酸的酸性
无机含氧酸可写成 (HO)mROn ，如果成酸元素 R 相同，则 n
值越大→R的正电性越高→使R—O—H中O的电子向R偏移，在水 强 ，如 易 电离出H＋→酸性越 分子的作用下越 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
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示为
。
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NH ＋ 4 的形成为
，在
NH＋ 4 中，虽然有一个 N—H 键形成过程与其他三个 N—H 键 形成过程不同， 但是一旦形成之后， 四个共价键就完全相同。
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直线形 三角形
分子空间构型 直线形 三角形 V形 正四面体形 三角锥形 V形
实例 CO2 BF3
2
4 3 2
1
0 1 2
SO2
CH4 NH3 H2O
4
四面体形
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2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型 杂化类 型 sp sp2 sp3 杂化轨 道数目 2 3 4 杂化轨道间 夹角 180° 120° 109°28′ 空间构型 直线形 实例
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4.键参数
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二、分子的立体构型 1．价层电子对互斥理论推测分子构型
电子 对数
2 3 成键数 2 3 孤电子对数 0 0
电子对空间构 型
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4．手性
具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子，如同左手
与右手一样互为镜像，却在三维空间里 不能重叠 ，互称手性异 构体，具有手性异构体的分子叫 手性分子 。
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2014年高考化学总复习：选修三 物质结构与性质 x3-3( 2014高考)
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②原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。 ③分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为分子间 作用力。 ④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间 的作用是金属键。
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构成粒子
粒子间的 相互作用 力 硬度
金属阳离子 阴、阳离子 自由电子 金属键 有的很大， 有的很小 离子键
很大
较大
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类型
比较 熔、沸点 溶解性 导电、传 热性 较低
分子晶体
原子晶体 很高
金属晶体 有的很高，有 的很低 常见溶剂难溶 电和热的良导 体
(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等) 和绝大多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态 氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有 机盐外)是分子晶体。
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现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 B组 Li：181 C组 HF：－83 D组 NaCl：801 KCl：776
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考纲要求
高考化学复习考点23物质结构与性质(选修3)
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考点23 物质结构与性质（选修3)非选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铁原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为,可用硫氰化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。
【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例;(2)分子间氢键能够使物质的沸点升高;(3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。
【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。
(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。
(3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。
2014届高考化学一轮复习 物质结构与性质第二节化学键与分子间作用力教学案 鲁科版选修3
第二节化学键与分子间作用力考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解简单配合物的成键情况。
3．理解离子键的形成和金属键的含义。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp1、sp2、sp3)，能用价电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的结构。
一、共价键模型1．共价键的形成及分类(1)形成根据对氢分子形成过程的分析可以得知，由于电子____________________增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系____________，形成化学键，将__________________________________称为共价键。
电负性______________的非金属元素原子间通常形成共价键。
(2)本质在原子之间形成__________(电子云的重叠)。
(3)特征具有________和________。
(4)分类当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，叁键中有一个σ键和两个π键。
(3)σ键比π键稳定。
(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(5)判断方法(6)σ键和π键的比较按形成共价键的原子轨道重叠方式，共价键分为σ键和π键。
①σ键：人们将原子轨道以“________”方式相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，具有______对称特征的共价键称为σ键。
s－sσ键由两个______轨道重叠形成，如H—H；s－pσ键由一个______轨道与一个______轨道重叠形成，如H—Cl；p－pσ键由2个p轨道重叠形成的，如Cl—Cl。
新高考人教版高考化学三轮课件：专题十四物质结构与性质(选修3)
考点 导图
高频 点一 高频 点二
高频 点三
书写基态原子核外电子排布式的方法： (1)题型特点 基态原子核外电子排布式的书写是课标全国卷考查热点之一，几乎每年都有 不同程度的考查，以第四周期过渡金属或第ⅣA族～第ⅦA族中长周期元素 为主，命题集中在：①基态原子(或离子)核外电子排布式；②基态原子的价 电子(或外围电子)排布式；③外围电子排布的轨道表示式；④基态原子中未 成对电子数等。 (2)解法技巧 书写基态原子(或离子)核外电子排布式(或轨道表示式)遵循的规律： ①能量最低原理：提供电子优先排布各原子轨道的顺序，即 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→…… ②泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们 的自旋状态相反。 ③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时基态原子中的电子总是优 先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 ④洪特规则特例：当能量相同的原子轨道(即等价轨道)处于全充满、半充满、 全空状态时，整个原子一般具有较低能量，原子比较稳定，即具有下列电子 层结构的原子一般是比较稳定的：①全充满：p6、d10、f14；②半充满：p3、 d5、f7；③全空：p0、d0、f0。
高频 点三 高频 点二
高频 点一
考点 导图
【答案】 (1)电子云 2 (2)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (3)M 9 4
解析
高频 点一 高频 点二
高频 点三
(1)基态碳原子中位于1s、2s轨道的2对电子自旋方 向相反。 (2)基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，3d能级 排有6个电子，存在4个未成对电子，Fe3＋是基态 Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级上的1个 电子形成的，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。 (3)硅的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，第三层 又称M层；M能层有s、p、d三个能级，s能级只有 1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，故 M能层共有9个原子轨道。
人教版高二化学选修3第二章2-3键与分子极性课件
结构式
思考2：共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子 对是否偏移?
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
HCl
Cl2
电
负
性
极性共价键
电 负 非极性共价键 性
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
H—H
H—I H—Br H—Cl H—F
NaF
弱极性
强极性
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
对于ABn型分子极性判别方法
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力， 根据中心原子A所受协力是否为零来判断，F合=0，为非极 性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但从分
子总体而言CO2是直线型分 子，两个C=O键是对称排
空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体 He、Ne 等
原始大气的成分 CH4、NH3、CO、CO2 等
用上表所涉及的分子填写下列空白。 (1)含有 10 个电子的分子有(填化学式,下同) H2O、Ne、CH4、。NH3 (2)由极性键构成的非极性分子有CH4、CO。2 (3)与 H+可直接形成配位键的分子有NH3、H2。O
思考与交流
思考3：共价键有极性和非极性之分，那么由共价键形成的分子是否 有极性和非极性呢？
练习1：指出下列物质中化学键的类型
HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH NH4Cl MgCl2 那么，我们该怎样来判定分子是极性分子还是非极性分子呢？
一、键的极性和分子的极性
2.分子的极性 (1)概念
化学选修3第2章课时详细课件
化学平衡
总结词
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反 应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变 化的状态。
总结词
影响化学平衡的因素主要包括温度、压力和反应 物浓度等。
详细描述
化学平衡是动态平衡，正逆反应仍然在进行，只 是速率相等，各组分的浓度保持不变。化学平衡 常数是一个描述平衡状态的物理量，只与温度有 关。
热学性质
晶体的热膨胀系数、热导率等热学性质与晶 体内部结构密切相关。
力学性质
晶体的硬度、抗压强度等力学性质与晶体内 部结构密切相关。
晶体缺陷与性质
点缺陷
晶体中局部区域的原子排列出现 异常，如空位、间隙原子等，对 晶体的物理和化学性质产生影响。
线缺陷
晶体中出现的裂纹或位错，对晶体 的力学性质产生影响。
化学选修3第2章课时详细 课件
• 引言 • 化学键与分子间作用力 • 分子结构与性质 • 晶体结构与性质 • 化学反应速率与平衡 • 本章总结与复习
01
引言
本章的重要性
掌握物质结构的基础知识
为后续学习奠定基础
本章主要介绍了物质结构的基本概念、 原理和规律，是化学学科的重要基础。
本章内容是后续学习化学选修3其他 章节的基础，对于提高学生的化学素 养和应对高考具有重要意义。
共价键
01
02
03
04
定义
共价键是原子之间通过共享电 子形成的化学键，是共价化合
物中存在的相互作用力。
形成条件
通常在非金属元素之间形成共 价键。
特点
共价键具有方向性和饱和性， 其强度较高，对物质性质影响
较大。
实例
水（H₂O）中的氢原子和氧原 子之间的相互作用就是共价键。
《志鸿优化设计》2014届高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第3节晶体结构与性质
《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第3节晶体结构与性质是晶体，如玻璃。
2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的______________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有____________；②并置：所有晶胞________排列、________相同。
即时训练1 下列有关晶体的说法中正确的是__________。
①凡是有规则外形的固体一定是晶体②晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性③熔融态物质凝固就得到晶体④晶体有一定的熔沸点⑤区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定的熔沸点⑥晶胞为的示意图：为阳离子，为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子。
化学式为MN2二、分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含分子。
②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。
(2)典型的分子晶体①冰：水分子之间的主要作用力是__________，也存在______________，每个水分子周围只有______个紧邻的水分子。
②干冰：CO2分子之间存在____________，每个CO2分子周围有____个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。
②原子间以____________结合。
③____________________结构。
(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子取________杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为________。
②每个碳原子与相邻的____个碳原子结合。
即时训练 2 下列说法中正确的是________。
①干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间力和共价键②SiO2晶体中包含的作用力只有共价键③CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的④SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的⑤原子晶体比分子晶体的熔沸点高得多⑥冰、干冰、水晶均属于分子晶体特别提示：(1)原子晶体一定含有共价键，分子晶体可能不含有共价键，如稀有气体；(2)分子晶体的熔沸点的比较要注意氢键的影响。
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
2014高考化学热点集锦：物质结构与性质
物质结构与性质复习【专题要点】《物质结构与性质》选修模块分为三个部分：原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质;三部分内容既相互独立，又相互关联;原子结构与性质的考查主要在(1)质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示;(2)同位素的判断;(3)核外电子排布知识运用于元素的推断。
分子结构与性质的考查主要在杂化方式、等电子体、判断分子的空间构型、化学键的辨别、电子式、化学键与物质的性质上、分子间作用力对物质性质的影响上。
晶体结构与性质的考查主要在晶体类型的判断、晶体结构的特点等上面。
【考纲要求】1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布3.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。
4.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律5. 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
6. 了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质7. 了解共价键的主要类型仃键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求)8. 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
9.能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求)10.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用11.了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。
12.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
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人教版高二化学选修3第二章2-1共价键课件
一、共价键
5.共价键的类型
按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
键：如
➢ 按共用电子对数目分类 键：如
键：如
➢ 按共用电子对是否偏移分类
键
➢ 按电子云的重叠方式分类
键
键：如
键：如
一、共价键
5.共价键的类型
(1)σ键：
视察学习
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
一、共价键
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.共价键的实质
思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
从电子云
原子间形成
共用电子对
H•角度理解
+ •H → H:H
..
..
H• + •Cl:
.. → H:Cl:
..
..
..
↑
H―H的s-s σ键形成
H
1s
H
H
↑
H
1s
两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间?
H―Cl的s-p σ键形成
Cl
H－Cl
H
↑↓ ↑↓ ↑
↑
1s
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
↑↓
3s
Cl
Cl
Cl
3p
σ键的成键过程：“头碰头”
σ键的特征是：以形成化学
键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
知识小结
σ键与π键的对照
键型