2019年高考化学满分专练专题06有机化学选择题(含解析)
专题06 有机化学选择题1．四种有机物的结构简式如下图所示。
下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④【答案】B【解析】A. ①②③④的分子式都是C8H8，故A正确；B. ①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. ①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；D. ③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。
2．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是A．n分子中所有原子都在同一个平面上B．n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C．p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D．m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种【答案】B【解析】A．n中有饱和的C原子—CH2—，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误；B．n 中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；C．p分子中的非极性键只有C—C键，1个p 分子中有9根C－C键，极性键有C-H键和C—Br键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C项错误；D．m的化学式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是—OH和－CH3，则有邻间对3种，如果取代基为—CH2OH，只有1种，取代基还可为—OCH3，1种，则共5种，D项错误。
3．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是 ( )A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基D．香草醛可发生取代反应、加成反应【答案】D【解析】A.根据结构简式，物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，故A错误；B.C-H键与C-C键的键长不同， CHCl3分子不是正四面体结构，故B错误；C.物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，不饱和度是4，物质Ⅰ的同分异构体中不可以既含苯环又含羧基，故C错误；D.香草醛含有酚羟基可发生取代反应，含有苯环、醛基可以发生加成反应，故D正确。
4．M是一种治疗疥疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是A．Y生成M的反应类型为取代反应B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和MD．X与乙醇发生酯化反应生成的有机物的分子式为C12H20O2【答案】C【解析】A. Y生成M可以观察到Y中氯原子被代替，所以反应类型为取代反应，故不选A；B. Y分子中所标注的碳原子为sp3杂化，连接的四个碳原子应该是四面体构型，不可能处于同一平面，故不选B；C. X和M中都含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故选C；D. X与乙醇发生酯化反应生成，分子式为C12H20O2，故不选D。
5．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。
其部分结构片段如图：下列说法不正确．．．的是A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a的结构简式是D．PAA的高吸水性与—COONa有关【答案】C【解析】A. 线型PAA（）的单体为丙烯酸钠，不存在顺反异构体，A项正确；B. 丙烯酸钠与交联剂发生了加聚反应，碳碳双键变成单键，不饱和度降低形成聚合物，B项正确；C. 根据上述聚合物的部分片段可以看出交联剂的结构简式为：，C项错误；D. 依据相似相容原理可知，—COONa 为可溶性的盐，PAA的高吸水性与—COONa有关，D项正确。
6．有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于取代反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的一氯代物有2种D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH【答案】D【解析】A项：甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1,3-丁二烯。
乙分子中碳碳双键断其中一根键，与甲进行1,4-加成反应生成丙，A项错误；B项：甲分子中有一个亚甲基（－CH2－），它与直接相连的两个碳原子构成正四面体，故不可能所有原子共面，B项错误；C项：乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，C项错误；D项：丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成和CH318OH，D项正确。
7．磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。
合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO 的路线如下：下列说法不正确．．．的是A．2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应B．常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水C．2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPOD．PPO合成SPPO的反应是： +mClSO3H+mHCl【答案】B【解析】A. 2,6-二甲基苯酚()中存在酚羟基的对位氢原子，能与饱和溴水发生取代反应，故A正确；B. 2,6-二甲基苯酚与苯酚互为同系物，结构相似，性质具有相似性，且甲基为憎水基团，常温下2,6-二甲基苯酚在水中的溶解度更小，故B错误；C. 根据流程图，2,6-二甲基苯酚与O2反应过程中失去了氢原子，发生氧化反应生成PPO，故C正确；D. 根据流程图，PPO与ClSO3H发生取代反应生成SPPO，反应的化学方程式为：，故D正确。
8．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是A．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种B．反应①、②、③均为取代反应C．乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙酸分子中共平面原子最多有5个【答案】A【解析】A. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有甲酸丙酯，或甲酸异丙酯，或丙酸甲酯，共有3种；B. 反应①为取代反应，②、③为加成反应，故错误；C. 乙醇、乙醛两种无色液体，但都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用其鉴别，故错误；D. 乙酸分子碳氧双键形成一个平面，共平面原子最多有6个，故错误。
9．薄荷醇的结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，是己醇的同系物B．薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）D．薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓【答案】A【解析】A项、薄荷醇分子式为C10H20O，分子中含有六元环，与己醇的烃基结构不相似，不是同系物，故A 错误；B项、与羟基相连的碳原子上含有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、分子中含有六元环，结构不对称，分子中有9类氢原子，则一氯薄荷醇共有9种，故C正确；D项、薄荷醇中羟基活泼性小于水中羟基活泼性，则薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓，故D正确。
10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述不正确．．．的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．X、Y都可作为单体分别发生缩聚反应和加聚反应【答案】A【解析】A. Z中含有手性碳原子，分子中所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B. X和Z含有酚羟基，具有还原性，Y中含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C. 根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，故C正确；D. X中含有酚羟基，可以脱水而发生缩聚反应，Y中含有碳碳双键可以发生加聚反应，故D正确。
11．汉黄苓素是传统中草药黄答的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄素的叙述正确的是A．该物质分子中所有原子有可能在同一平面内B．汉黄荃素的分子式为C16H1305C．1mol该物质最多可与2 mol Br2发生加成反应D．与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】D【解析】A．因结构中有甲基，形成四面体结构，所以该物质分子中所有原子不可能在同一平面内，A项错误；B．该分子中氢原子数应为偶数（分子中有12个氢原子），B项错误；C．该物质中，左侧苯环上有一个氢原子可被溴代，中间上有一个碳碳双键可与溴发生加成反应，所以1mol该物质最多可与2molBr2反应，但其中发生加成的反应的Br2为1mol，C项错误；D．加氢前该物质共有官能团4种，即羟基、醚键、羰基和碳碳双键，与足量氢气发生加成反应后，该分子中的官能团的种类为2种，即羟基和醚键，官能团种类共减少2种，D项正确。
12．据《Chem Commun》报导Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4 个五元环，3个六元环，故C正确；D. 所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误。
13．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。
其部分合成路线如下，下列说法正确的是A．甲在苯环上的溴代产物有2种B．lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D．甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃【答案】C【解析】A. 甲()在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误；B. 乙()中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4molH2发生加成反应，故B错误；C. 多巴胺()分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；D. 甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误。
14．凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构：芳纶1313（PMTA）芳纶1414（PPTA）名称结构简式以下说法不正确．．．的是A．PMTA和PPTA互为同分异构体B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应【答案】A【解析】A. PMTA和PPTA都是高分子化合物，n值不一定相同，所以它们不是同分异构体，故A错误；B. “芳纶1313”指的是苯环上1、3位置被取代了；“芳纶1414”指的是苯环上1、4位置被取代了，所以1313、1414表示苯环上取代基的位置，故B正确；C.肽键可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或强碱中强度有所下降，故C正确；D. 和反应生成和HX,属于缩聚反应，故D正确。
专题06化学反应的方向及调控
专题06 化学反应的方向及调控01自发过程和自发反应1．自发过程(1)含义：(2)特点①能量角度：体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者放出热量)②混乱度角度：在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向③具有方向性：即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行2．自发反应(1)定义：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。
如：食品腐败(2)自发反应的特征①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定食物在常温下会腐败，但是由腐败的食物变为食物是不可能自发进行的。
②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。
如：煤炭在一定条件下会自发燃烧成低能量的二氧化碳。
③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
如：老师离开教室后，学生在无约束的状态下会自发地由有序的状态进入混乱的状态。
(3)应用①可被用来完成有用功。
如：设计原电池②非自发过程要想发生，必须对它做功。
如：通电将水分解为H2和O2【温馨提醒】①自发反应也需要一定条件引发反应，一旦反应后即可自发进行。
如：碳的燃烧需要点燃。
②一般的，如果一个过程是自发的，则其逆过程就是非自发的。
非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处抽向高出，通电可将水分解生成氢气和氧气。
③判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
3．自发过程的判断(1)根据条件判断：不是看是否需要条件，而是看是否需要持续施加外力(如加热等)(2)根据其逆向过程是否自发判断：若逆向过程自发，则正向过程一定不自发；若逆向过程不自发，则正向过程一定自发。
02熵和熵变1．熵(1)定义：(2)符号和单位：S ，常用单位：J/(mol·K)2．熵变(1)定义ΔS(2)计算公式：ΔS=生成物总熵反应物总熵3．影响熵大小的因素 (1)同一条件下，不同的物质熵值不同 (2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)(3)不同物质熵值的关系：I 、物质组成越复杂→II 、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→(4)物质的量越大，分子数越多，熵值越大(5)反应过程中气体物质的量增加的反应是熵增大(6)固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程是熵增大4．熵判据——自发反应与熵变的关系多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。
2019版高考化学考点分类汇编【专题6】原子结构化学键(含答案)
专题六原子结构化学键高考试题考点一原子的组成和结构1.(2019年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146U92解析:丙烯的结构简式是CH 2CHCH3,A项错误。
氯原子的结构示意图是,C项错误。
中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为238U,D项错误。
92答案:B2.(2019年大纲全国理综,10,6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为( )A.AlB.PC.ArD.K解析:X形成的离子与20Ca2+核外电子排布相同,则可能是19K+、15P3-、16S2-、17Cl-、18Ar等,而稀有气体原子18Ar的半径与离子的半径测量依据不同,没有可比性,只有K+、Cl-小于S2-的半径,D项正确。
答案:D3.(2019年江苏化学,2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式: C2H4O2B.F-的结构示意图:C.中子数为20 的氯原子: 37Cl17D.NH3的电子式:解析:A项,乙酸的结构简式应为CH3COOH,错误;C项,左上角写质量数,应为37Cl,错误;D项,N漏写一对电17子,应为,错误。
答案:B4.(双选题)(2019年海南化学,9,4分)下列有关化学用语使用正确的是( )A.NH4Br的电子式:+Br-B.S2-的结构示意图:C.乙酸的分子式: CH3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子:35Cl17解析:A选项中的Br-漏掉了8个电子,应为+-;C 选项中是乙酸的结构简式而非分子式。
答案:BD5.(2019年海南化学,4,2分)I 13153是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I 13153的叙述中错误的是( ) A.I 13153的化学性质与12753I 相同B ．I 13153的原子序数为53C ．I 13153的原子核外电子数为78D ．I 13153的原子核内中子数多于质子数解析:决定元素化学性质的主要是原子最外层电子,I 13153与12753I 最外层同为7个电子,化学性质相同,A 正确;I 13153原子中有53个质子,原子序数为53,B 正确;I 13153原子核外电子数等于其核内质子数,为53,C 错误;I 13153原子核内中子数为131-53=78,多于其质子数53,D 正确。
高考化学 小题精练系列 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析(含解析)
专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D 错误；故选C。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。
2019年高考化学满分专练专题12有机化学含解析
（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。
（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。
（3）G的结构简式为_________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。
3．香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。
已知：
I、
II、
（1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。
①按官能团分类，A的类别是_________。
②生成白色沉淀的反应方程式是_________。
（2）A→B的反应方程式是_________。
（3）D→X的反应类型是_________。
（2）由D的结构简式 可知所含官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键。答案：羰基、醚键、碳碳双键。
（3）B的结构简式为 ，C的结构简式为 ，反应条件B C，其方程式为 。答案： 。
（4）由F—G的结构简式和条件 可知该反应类型为酯基的水解反应，也可称为取代反应。答案：取代反应。
（5）G的结构简式为 ，同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团，说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有 （移动-CH3有2种）， （定-CH3移-CHO有4种）， （3种）, (6种)， ，共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是 。答案：16； 。
（7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：______。
高考(2019全国化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题
三年高考（2015-2017）化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题专题01 化学与STSE（1-12页）专题02 化学用语与化学基本概念（12-16页）专题03 化学计量与化学计算（16-30页）专题04 离子反应（30-40页）专题05 氧化还原反应（40-61页）专题06 元素及其化合物（61-74页）专题07 物质结构元素周期律（74-97页）专题08 化学反应中的能量变化（97-114页）专题09 电化学基本原理（114-128页）专题10 反应速率、化学平衡（128-142页）专题11 水溶液中的离子平衡（142-164页）专题12 化学实验仪器、基本操作（164-176页）专题13 物质的检验、分离与提纯（177-189页）专题14 有机化学基础（189-211页）专题15 元素及其化合物知识的综合应用（211-237页）专题16 平衡原理综合应用（237-268页）专题17 电化学原理综合应用（268-279页）专题18 水溶液中的离子平衡综合应用（279-290页）专题19 工艺流程题（290-301页）专题20 物质的制备和定量实验（301-338页）专题21 化学实验设计与探究（338-357页）专题22 有机化学合成与推断（1）（选修）（357-392页）专题23 有机化学合成与推断（2）（选修）（392-421页）专题24 物质结构与性质（选修）（421-447页）专题25 化学与技术（选修）（447-462页）1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
2019年高考化学选择题专练5(10套含答案)
2019年高考化学选择题专练5（10套含答案）第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列说法正确的是（）A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是（）①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应kIO3+6HI==KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA.3B.4C.5D.69、下列实验操作、现象以及原因完全对应的是（）10、某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为C21H24O4B.该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1D.1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气11、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
在工业上通常利用右图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是（）A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2OB.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等12、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。
专题06 芳香烃(教材深讲)-2023学年高二化学知识整合讲练(人教版2019选择性必修3)(原卷版
【思考与讨论 p48】参考答案：
（1）
、
、
等三种取代产物，可以通过蒸馏法分离。
（2）
、
等两种主要取代产物，由于甲基使苯环的邻、对位活化，导致邻、对位上的 C—H
键更易断裂，从而更容易发生澳代反应。
（3） (4)甲苯比苯更容易发生取代反应，且能生成邻、对位三取代产物。 5、苯与苯的同系物在分子组成、结构和性质上的异同
②密度：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
4、苯的同系物的化学性质 (以甲苯为例)
苯的同系物与苯都含有苯环，因此和苯具有相似的化学性质，能在一定条件下发生溴代、硝化和催化加 氢反应，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有所不同 (1)氧化反应
①苯的同系物燃烧通式：CnH2n－6＋3n－3O2 点燃 nCO2＋(n－3)H2O
C6H6 或
化学键
苯分子中的 6 个碳原子均采取 sp2 杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的 sp2 杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为 120°，连接成六元环。每个碳碳键的键长相等，都
形成 是 139 pm，介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。每个碳原子余下的 p 轨道垂直于碳、氢
原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧
钠溶液洗涤后分液(除去溴)，最后水洗(除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐)、干燥(除去水)，蒸馏(除 去苯)可得纯净的溴苯 ⑧AgNO3 溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有 HBr 气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须是在圆 底烧瓶和锥形瓶之间增加一个 CCl4 的洗气瓶，吸收 Br2(g)，防止对 HBr 检验的干扰 (若无洗气瓶，则 AgNO3 溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为 Br2(g)溶于水形成溴水也能使 AgNO3 溶液中产生浅黄色沉淀) ⑨苯能萃取溴水中的溴，萃取分层后水在下层，溴的苯溶液在上层，溴水是橙色的，萃取后溴的苯溶液 一般为橙红色 (溴水也褪色，但为萃取褪色) 3）苯与浓硝酸的取代反应：在浓硫酸作用下，苯在 50～60℃能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯
2019届高考化学专项训练之有机合成与推断综合题(含答案)
专项突破之有机合成与推断综合题的突破策略1.有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:已知:(1)A属于烯烃,其结构简式是。
(2)A与苯在AlCl3的催化作用下反应生成B的反应类型是。
(3)B在硫酸催化下被氧气氧化可得有机物C与F。
①C由碳、氢、氧三种元素组成,核磁共振氢谱只有一个吸收峰。
C的结构简式是。
②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相对分子质量最小。
G物质中含氧官能团的名称为。
(4)D生成E的反应条件是。
(5)E的同分异构体中,与E具有相同官能团且为顺式结构的是。
(6)D在一定条件下制取PET的化学方程式是。
(7)G与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是。
2.有机物A的分子式为C11H12O5,能发生如下变化。
已知:①A、C、D均能与NaHCO3反应;②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应;③A的苯环上只有两个对位取代基;④F能使溴水褪色且不含有甲基;⑤H能发生银镜反应。
根据题意回答下列问题:(1)反应①的反应类型是。
(2)写出F的结构简式: ;D中含氧官能团的名称是。
(3)已知B是A的同分异构体,B有如下性质:B 能与NaHCO3反应不能与FeCl3溶液发生显色反应能在稀硫酸加热条件下生成C和D写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式: 。
(4)下列关于A~I的说法中正确的是(选填编号)。
a.I的结构简式为b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物c.G具有八元环状结构d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应,消耗等量的NaOH(5)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式: 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种3.化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等。
用A合成香料F和J的合成路线如下:已知:ⅰ.RCOCH3+R'CH2Cl RCOCH2CH2R'+HClⅱ.RCOCH3+R'CHO RCOCH CHR'+H2Oⅲ.(R和R'表示烃基或氢原子)(1)A的名称是。
2019年高考化学 满分专练 专题05 化学实验选择题(含解析)
专题05 化学实验选择题1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C．乙酸乙酯与互为同分异构体D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱【答案】B【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。
2．下列有关实验能达到相应实验目的的是A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯【答案】C【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。
3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确．．．的是A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应【答案】C【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误；D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。
2019年高考化学真题专项汇编专题(12)有机化学(解析版)
2019年高考化学真题专项汇编专题（12）有机化学（解析版）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是()A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯1.答案：B解析：本题涉及的考点是烃的结构和性质，考查了学生对烃的物理性质、化学性质，分子空间构型的辨认、整合能力，体现了运用熟悉的模型对未知物质的性质进行推理的证据推理与模型认知的学科核心素养。
A项，分子中含有碳碳双键，能使稀高锰酸钾溶液褪色，故错误；B项，分子中含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，故正确；C项，分子中含有甲基，该部分的空间构型为四面体，则分子中所有原子不可能共平面，故错误；D项，烃类物质难溶于水，故错误。
2.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）()A．8种B．10种C．12种D．14种2.答案：C解析：本题涉及的知识点是同分异构体数目的判断；通过碳架结构和官能团位置变化，考查学生整合化学信息的能力；从分子水平上认识物质的结构，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
C4H8BrCl为饱和卤代烃，其碳架结构有两种，通过固定氯原子，移动溴原子，写出如下12种结构：。
3.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是()A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯3.答案：D解析：本题涉及有机物分子中原子共面知识，通过对分子模型的认知，考查了分析和解决问题的能力，对物质的组成、结构的分析，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
在有机物分子中，因CH4为正四面体结构，在分子结构中若有存在，则所有的原子不可能共面，A、B、C项错误；平面M1和平面M2共用一个碳碳单键，所有的原子可能共面，D项正确。
4.下列说法正确的是()A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体4.答案：B解析：A.18O2和16O2是氧气的单质，不是原子，不能称为同位素，故A错误；B.正己烷和2,2−二甲基丙烷。