2019-2020学年吉林省长春市第二十九中学高一下学期期中考试化学(理科)试卷
2019-2020学年吉林省长春市第二十九中学高一下学期期中考试化学（理科）试卷 有关相对原子质量：N ：14 H： 1 Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 Mn:55 一、选择题（每小题一个正确答案共60分） 1．元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 2. 下列几种酸中，酸性最弱的是 A．HClO4 B．HSO4 C．H3PO4 D．H2CO3
3．放射性同位素钬错误!未指定书签。 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是 A．67 B．99 C．166 D．233 4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C12 5．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的 A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数 C、相对原子质量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数 6．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ①第二周期 ② 第三周期 ③ⅣA族 ④ⅤA族 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 7．下列各组性质的比较中，不正确的是 A．碱 性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3 C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．12 C与14 C D．金刚石和石墨 9．下列物质不属于天然高分子化合物的是 A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素 10． 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯
166 67 Ho 11．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂 12. 下列有机物中，不属于．．．烃的是 A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH 13．下列各组物质的相互关系描述正确的是 A．H2、D2和T2互为同位素
B．和互为同分异构体 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
14．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 15．下列关于有机物的说法正确的是 A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 D．甲醛易溶于水，可用于浸泡海鲜食品 16. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A.B.C.D. 17. 下列变化属于放热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①④ B. ③⑤ C.①④⑤ D.②④ 18. 不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．天然气的燃烧
19.下列装置可以构成原电池的是
A. B.
C. D. 20．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是 A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大固体质量 21. 下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是 A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小 B．仅加入催化剂，K可能增大 C．仅增大压强，K可能减小 D．仅减小浓度，K值可能减小
22.A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 23. 可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为
A．K＝cC·cH2OcCO·cH2 B．K＝cCO·cH2cC·cH2O
C．K＝cH2OcCO·cH2 D．K＝cCO·cH2cH2O 24.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为： A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L 25.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 26.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜b B．ａ＝ｂ C.ａ＞ｂ D．无法确定 27. 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为() A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002 28．在容器中充入SO2和只由18O组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在
29．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 30．对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3 2NH3 ，下列有关叙述正确的是 A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行 二．填空题（40分） 31.（12分）（1）请用序号填空： ①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④ 属于同位素的是______； 属于同系物的是______； 属于同分异构体的是______。 （2）写出下列物质的电子式：
NaCl____________ NH3______________ （3）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。半径最大的原子是 ，氢化物最稳定的元素是 。 （4）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收-的热量；
32.（8分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是 。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。电子由 极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO42-移向 （Zn或Cu）。 (2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2 =2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 33．（5分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题： (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。 （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_____ _，表示其中和热的热化学方程式为 。 34.（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 。 (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。NO的转化率为 此温度下达到平衡常数为。 (3)下列说法正确的是______。 a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L 延展题 35．（5分）300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。 (1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=。 已知K300 ℃”或“<”)。 (2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),原因是。
答案 每题2分，共计60分 1．B 2.D 3.B 4.C. 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.A 17.B 18.C 19.C 20.D 21.A 22.C 23.D 24.B 25.A 26.C 27.C 28.D 29.D 30.A
31.（11分） （1）① ③ ②
（2） （3）HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl
(4)N2 (g) + O2(g) =2 NO (g) ΔH=-68kJ/ mol
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案
宝鸡中学2019级高一第二学期期中考试试题化学命题人：王丽敏审题人：田启峰说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单选题（每小题2分，共28分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D2．下列各项不属于官能团的是3．下列各组内的物质，属于同系物的是A4．下列反应属于取代反应的是A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉6．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤8．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．CH3Cl9．下列有机物分子中所有原子一定．．在同一平面内的是A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
【精准解析】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学(文)试题
【点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同
学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。
14. 铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )
A. 铝的化学性质稳定
B. 铝在常温时与氧气不反应
-5-
C. 铝具有金属性，也具有非金属性
D. 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应
-4-
方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如 C 项显然不遵循电
10.下列各组离子能大量共存的是(
)
A. NH4+、Na+、NO3-、OHC. K+、H+、SO42-、OH【答案】D
B. Ca2+、Na+、Cl-、CO32D. Na+、K+、OH-、Cl-
【解析】
【详解】A. NH4+与 OH-反应生成氨水，不能共存，A 错误； B. Ca2+与 CO32-反应生成碳酸钙的白色沉淀，不能共存，B 错误； C. H+与 OH-反应生成水，不能共存，C 错误；
8.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( )
A. 胶体
B. 溶液
C. 悬浊液
D. 乳浊液
【答案】A
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用丁达尔效应区分胶体与溶液和浊液。答案选 A。
9.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是(
2019-2020学年吉林省长春市第二十九中学高一上学期期末考试化学试题(文)(解析版)
吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一上学期期末考试（文）试题答题时间：60分钟满分：100分相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题：(共20题，每题2分，每题只有一个答案，共40分)1.下列物质属于非电解质是（）A. 碳酸钠B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 硫酸的『答案』B『解析』『分析』在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。
『详解』A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误。
故选B。
2.下列物质中属于酸的是( )A. HClB. NaOHC. MgD. CO2『答案』A『解析』『详解』A. HCl是强酸，A正确；B. NaOH是强碱，B错误；C. Mg金属单质，C错误；D. CO2是酸性氧化物，D错误；故答案为：A。
『点睛』电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。
3.下列混合物可以用分液法分离的是( )A. 食盐水中泥沙B. 碘与四氯化碳C. 植物油与水D. 碳酸钡与氯化银『答案』C『解析』『详解』A. 食盐易溶于水，泥沙不溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤的方法分离，A不符合题意；B. 碘与四氯化碳沸点不同，可用蒸馏法分离，B不符合题意；C. 植物油与水不互溶，会分层，可用分液法分离，C符合题意；D. 碳酸钡与氯化银都不溶于水，但碳酸钡溶于酸，氯化银不溶于酸，可加盐酸反应完全后过滤洗涤即可得到氯化银，D不符合题意；故答案为：C。
『点睛』过滤：液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点差异而将组分分离的传过程；分液：分离两种互不相容的液体的方法。
2020-2021学年吉林省长春市第二十九中学高一上学期第二学程考试(文)化学试题
吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高一上学期第二学程考试（文）试题答题时间：60 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量： Na 一23 H —1 C —12 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分） 1．下列物质中，属于盐类的是（ ） A ．MgOB ．H 2SO 4C ．NaOH D ．CaCO 32．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是（ ） A ．稀豆浆B ．淀粉胶体 C ．氯化钾溶液D ．氢氧化铁胶体 3．下列物质中，属于氧化物的是（ ） A ．H 3PO 4B ．KOH C ．MgOD ．AgNO 3 4．下列仪器对应名称错误的是（ ）5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．Ag +CO 32- Cl - B ．H + NO 3-CO 32- C ．K + H + OH - D ．Fe 3+Na + NO 3- 6．不属于氧化还原反应的是（ ） A ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 B ．2Mg+CO 22MgO+C C ．N 2+3H 22NH 3 D ．SiO 2+CaOCaSiO 37.四个基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ） A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应 8．物质的量浓度的单位是（ ）A ．mol/gB ．g/molC ．mol/LD ．L/mol 9．物质的量的单位是（ ）A ．gB ．LC ．molD ．g ／mol 10．分散质粒子直径在1nm ～100 nm 之间的分散系是（ ） A ．溶液B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A ．烧杯B ．量筒C ．分液漏斗 20℃ 100mLD ．烧瓶A ．分散质粒子的大小B ．是否有丁达尔效应C ．能不能通过滤纸或半透膜D ．是否均一、稳定、透明 12．下列各物质在水溶液中不能电离出Cl -的是（ ） A ．HCl B ．KClO 3 C ．MgCl 2 D ．NaCl13．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。