2016年备战中考 人教版化学一轮总复习课件 第八单元 金属和金属材料
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中考化学第一轮复习 第八单元 金属和金属材料课件 人教新课标版
(3)与生活实际相联系，依据学生所熟悉的金属在日常 生活中的应用为背景，建立金属的性质与用途之间的关系。
2.金属的活动性顺序 复习时首先明确金属活动性顺序的意义，并教给学生记 忆的方法，利用题目熟悉金属活动性顺序的应用。利用实验 探究题熟悉如何设计实验判断金属的活动性顺序。 3.金属的冶炼 建议结合炼铁的模拟动画进行复习。实验的装置、现象、 原理可以一目了然，激发学生复习的兴趣。
1.金属的性质与用途 由于不同的金属既有共性也有差异，且物质的性质决定 物质的用途。因此，复习本部分内容时，建议从以下三个方 面给学生做好指导。 (1)在复习金属的物理性质时可以采用列表的方法。先 总结金属的共性，再分析金属的特性，这样方便学生对比记 忆。
(2)利用实验现象再现的方法复习金属的化学性质。利 用归纳和找规律的方法记忆化学方程式。
【我的记录空间】本题考查铁生锈的条件探究。 根据A、B、C三支试管中实验设计的表格内容可以看出，A 试管中的实验目的是探究铁在干燥空气中的实验情况，所以 应将铁钉放入装有干燥空气的具塞试管中；B试管中将铁钉 放入蒸馏水中并进行油封，目的是探究铁在只有水的环境中 的生锈情况；C试管中探究铁在空气和水中的生锈情况，所 以应将铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中。
答案：(1) (2)B E
实验.主题探究
一、金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的 速率来判断金属的活动性强弱。 2.探究金属活动性顺序的实验设计
【典例1】(双选)(2011·烟台中考)下列比较金属活动性强 弱的实验设计、现象和结论均正确的是( )
1.从命题内容及考查角度上分析 (1)联系实际，考查金属的性质及其用途的关系。 (2)金属活动性顺序的探究。主要包括： ①金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应速度的分析。 ②一定量的金属与酸溶液或盐溶液反应后的质量分析。 ③以金属的活动性顺序为内容的实验探究题。
2.金属的活动性顺序 复习时首先明确金属活动性顺序的意义，并教给学生记 忆的方法，利用题目熟悉金属活动性顺序的应用。利用实验 探究题熟悉如何设计实验判断金属的活动性顺序。 3.金属的冶炼 建议结合炼铁的模拟动画进行复习。实验的装置、现象、 原理可以一目了然，激发学生复习的兴趣。
1.金属的性质与用途 由于不同的金属既有共性也有差异，且物质的性质决定 物质的用途。因此，复习本部分内容时，建议从以下三个方 面给学生做好指导。 (1)在复习金属的物理性质时可以采用列表的方法。先 总结金属的共性，再分析金属的特性，这样方便学生对比记 忆。
(2)利用实验现象再现的方法复习金属的化学性质。利 用归纳和找规律的方法记忆化学方程式。
【我的记录空间】本题考查铁生锈的条件探究。 根据A、B、C三支试管中实验设计的表格内容可以看出，A 试管中的实验目的是探究铁在干燥空气中的实验情况，所以 应将铁钉放入装有干燥空气的具塞试管中；B试管中将铁钉 放入蒸馏水中并进行油封，目的是探究铁在只有水的环境中 的生锈情况；C试管中探究铁在空气和水中的生锈情况，所 以应将铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中。
答案：(1) (2)B E
实验.主题探究
一、金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的 速率来判断金属的活动性强弱。 2.探究金属活动性顺序的实验设计
【典例1】(双选)(2011·烟台中考)下列比较金属活动性强 弱的实验设计、现象和结论均正确的是( )
1.从命题内容及考查角度上分析 (1)联系实际，考查金属的性质及其用途的关系。 (2)金属活动性顺序的探究。主要包括： ①金属与酸溶液、盐溶液能否反应及反应速度的分析。 ②一定量的金属与酸溶液或盐溶液反应后的质量分析。 ③以金属的活动性顺序为内容的实验探究题。
中考化学第一轮复习《金属和金属材料》-新人教版PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
与氧气反应 C．经过高炉炼得旳铁为纯铁 D．武德合金旳熔点高，可用于制造保险丝 2、下列事实可用于判断X、Y两种金属旳活动性顺序旳
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
人教版中考化学一轮复习 第八单元第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护 教学课件 (共29张PPT)
木炭还原氧化铜
试管中⑤_黑___色粉 实验 末逐渐变为⑥_红___
色； 现象
澄清石灰水⑦ _变_浑_浊_______
CO还原氧化铁(或氧化铜)
Fe2O3：⑧__红____色粉末逐 渐变为⑨_黑_____色； CuO：⑩_黑_____色粉末逐 渐变为⑪_红_____色； 澄清石灰水⑫__变_浑_浊______
木炭还原氧化铜 CO还原氧化铁(或氧化铜)
(3)加热时，在酒精灯
火焰上加网罩的原因是
注 意 事 项
⑮_使__火__焰__集__中__，__提__高___ 温__度___。
(4)反应结束，先撤导
管，再停止加热，原因 是⑯防__止__石__灰__水__倒__吸____ _至__灼__热__的__试__管__底__部__，___
意 _使__试__管__炸__裂____。
_炸_____。
事 (2)药品平铺在试管底部 (2)反应结束后先停止加
项 的目的是⑭增__大__药__品____ 热，继续通入CO至玻璃管 _的__接__触__面__积__，__受__热__均__匀_ ，冷却的作用是⑱防__止__生__成___ _使__反__应__更__充__分_______。 _的__铁__(或__铜__)_在__较__高__温__度__下___ _重__新__被__空__气__中__的__氧__气__氧__化。
纯物质的质量 混合物的质量＝纯物质的质量分数
考点
金属的锈蚀和防护
技巧点拨 铁锈蚀条件的探究采用了对比的实验方法， 应用对比法进行探究时，必须保持其他条件不变，只改 变一个因素，进而探究该因素的影响。分析问题时，要 先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而 分析改变的条件产生的影响，并得出结论。
人教版中考化学总复习第八单元金属和金属材料完美
6
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
三、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 (1)一氧化碳与氧化铁反应。
原理:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
现象:红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色,同时澄清石灰水逐渐 变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
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基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
注意①实验前要先检查装置的气密性; ②要先通一氧化碳后加热,以防一氧化碳与空气混合加热引起爆 炸; ③实验完毕后,先撤掉酒精灯,继续通一氧化碳至试管冷却,以防 止空气进入将铁氧化; ④尾气中的一氧化碳要点燃或用收集等方法处理。 (2)铁的冶炼。 原理:利用还原剂一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 设备:高炉。 原料:铁矿石、焦炭、石灰石。 过程:工业炼铁时,把铁矿石与焦炭、石灰石分别加入高炉,从下 面通入热风,在炉内生成一氧化碳,把铁从铁矿石中还原出来。
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基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
2.金属活动性顺序及其应用 (1)金属活动性顺序。
(2)应用。 ①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 ③在金属活动性顺序中,位于前面的金属一般能把后面的金属从 它们的盐溶液里置换出来,但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除 外。
× 100%。
3.铁的锈蚀与保护 (1)铁的锈蚀。 ①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。 ②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。 (2)防止铁生锈的方法。 原理:使铁制品隔绝空气或水。
人教版中考化学一轮复习：第八单元金属和金属材料(共22张PPT)
考点三 金属活动性顺序
金属活动性顺序：
强
弱
金属的位置越靠__前____,它的活动性就越__强____
金属活动性 位于___氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__氢____ 顺序的规律 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出
来(K、Ca、Na除外)
判断金属活动性的强弱
应用 判断金属与盐酸或稀硫酸的置换反应能否发生，并判断反应速率
考点二 金属的化学性质
3.铁丝在氧气中点燃 现象：___剧__烈__燃__烧__，__火__星__四__射__，__放__出__大__量__热__，__生__成__黑__色__固体 化学方程式：____________________________________ 4.铜加热 现象：________固__体__由__红__色__变__成__黑__色___________________ 化学方程式：____________________________________
考点二 金属的化学性质
二、与酸反应：活泼金属+酸→盐+氢气
镁 化学方程式：___M_g_＋__2_H_C_l_=_==__M_g_C_l_2＋__H_2_↑__ 现象：____剧__烈__反__应__，__有__大__量__气__泡__产__生____
铝 化学方程式：________________________ 现象：__剧__烈__反__应__，__有__大__量__气__泡__产__生______
_变__为__浅__绿__色____
铜与硝酸 银溶液
化学方程式：_____________________________ 现象：_铜__表__面__有__银__白__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__无__色__变__为__蓝__色__
优秀课件人教版九年级化学一轮复习课件：第八单元金属和金属材料复习1
现象：26 有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
应用：
1、判断金属活动性强弱 2、判断金属能否与酸反应（浓硫酸和硝酸除外） 3、判断金属能否与盐溶液发生置换反应（前换后， 强换弱，盐可溶，不考虑K、Ca、Na；）
△ ③_____________________; 2Cu+O2 2CuO
点燃 ④_____________________; 2Mg+O2 2MgO
点燃
2.金属与酸的反应
Fe+2HCl FeCl2+H2 ↑ 、 ①_____________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑ ____________________
铁与 硫酸铜 化学方程式：25 Fe+CuSO4
现象：24 有红色的固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
FeSO4 +Cu
举 铜与 硝酸银 化学方程式：27 2AgNO3 +Cu 2Ag+Cu NO 3 2 例 现象：28 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 铝与 Al 2 SO4 3 +3Cu 硫酸铜 化学方程式：29 2Al+3CuSO4
点燃
Fe 3O 4
金：“真金不怕火炼”说明金在高温下也不与氧气反应
通式：金属+酸→盐+氢气 与 酸 现象： ⑱ 产生大量气泡 镁 化学方程式：⑲ Mg 2HCl
或Mg H 2SO 4
MgCl 2 H 2
MgSO 4 +H 2
人教版初三化学总复习 第八单元 金属和金属材料 课件
3、下列关于合金的说法正确的是（ B ）
A、合金不属于金属材料 B、合金的硬度一般比各成分金属大 C、合金属于金属单质 D、多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4、食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是
因为铝具有良好的（D ）
A、导电性 B、抗腐蚀性 C、导热性 D、延展性
5、下列生活用品用金属材料制作而成的是（B）
（2）不选用其它另两种方法的原因是：
A中铜、银均为不活泼金
判断金属活
属，与盐酸不反应。故无法 确定金属的活动性顺序。
动性顺序
B操作麻烦、浪费资源、现象不明显。
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质
量会增加的是（ C）
溶液的质量会增加的是（ A D 判）断反应前
A.稀H2SO4
B.FeSO4溶液
C.CuSO4溶液பைடு நூலகம்D.稀HCl
8、 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( A )
A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
9、世界上金属年产量位于第一、第二的是（B）
A 铁、铜 B 铁、铝 C 铜、铝 D 铝、银
10、下列金属中，导电性最好的是（ D）
A铁 B铜 C铝 D银
11、下列金属呈紫红色的是（ D ）
A 锌 B锡 C铁 D铜
中，B过一段 时间后，杠杆将会
（） A、右端上翘 B、左端上翘 C、保持平衡 D、无法判断
2、如右图所示，在等臂杠杆两端各 系一个等质量的铁球，调平后将球分 别浸没在等质量、等质量分数的硝酸 银和硝酸铜溶液中，过一段时间后，
杠杆将会（ A ）
A、右端上翘 B、左端上翘 C、保持平衡 D、无法判断
硝酸银溶液
⑵常见合金
合金 成分 备注
A、合金不属于金属材料 B、合金的硬度一般比各成分金属大 C、合金属于金属单质 D、多数合金的熔点高于组成它的成分金属
4、食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是
因为铝具有良好的（D ）
A、导电性 B、抗腐蚀性 C、导热性 D、延展性
5、下列生活用品用金属材料制作而成的是（B）
（2）不选用其它另两种方法的原因是：
A中铜、银均为不活泼金
判断金属活
属，与盐酸不反应。故无法 确定金属的活动性顺序。
动性顺序
B操作麻烦、浪费资源、现象不明显。
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质
量会增加的是（ C）
溶液的质量会增加的是（ A D 判）断反应前
A.稀H2SO4
B.FeSO4溶液
C.CuSO4溶液பைடு நூலகம்D.稀HCl
8、 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( A )
A．Fe B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
9、世界上金属年产量位于第一、第二的是（B）
A 铁、铜 B 铁、铝 C 铜、铝 D 铝、银
10、下列金属中，导电性最好的是（ D）
A铁 B铜 C铝 D银
11、下列金属呈紫红色的是（ D ）
A 锌 B锡 C铁 D铜
中，B过一段 时间后，杠杆将会
（） A、右端上翘 B、左端上翘 C、保持平衡 D、无法判断
2、如右图所示，在等臂杠杆两端各 系一个等质量的铁球，调平后将球分 别浸没在等质量、等质量分数的硝酸 银和硝酸铜溶液中，过一段时间后，
杠杆将会（ A ）
A、右端上翘 B、左端上翘 C、保持平衡 D、无法判断
硝酸银溶液
⑵常见合金
合金 成分 备注
中考化学一轮复习第八单元金属和金属材料第1课时金属材料金属资源的利用和保护课件新版新人教版
2．工业炼铁 (1)炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和磁铁 矿(主要成分是Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气。 (2)主要设备：高炉。 (3)炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成 的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。 C＋O2点==燃===C_O__2 ___、 CO2＋C高=温====2_C_O____、 Fe2O3＋_3___CO高=温===2=F_e_＋__3_C_O_2_____
2 ． 防 锈 措 施 ： (1) 保 持 金 属 表 面 的干__燥_____ 。
如：菜刀用完后擦干挂起来保。护膜 (2)在金属表面涂上一层________。 如：刷漆、涂油、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成合金。 如：制成不锈钢。
[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果 铁表面沾有其他物质时，往往会_加__快___生锈。如 铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快，故防 止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁 净。
【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金 属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于 金属材料，A正确；青铜、黄铜都是铜的合金， 其硬度都大于铜，B正确；合金的抗腐蚀性能比 其成分金属强，C正确；合金的熔点比其成分金 属低，D错误。
考点二：金属资源的利用和保护
1．铁生锈的条件：(1)_空__气_(_或__氧__气_)__； (2) _____水_。
3.合金：在金属中加热熔合某些金属( 或非金属)形成的具有____金_属__特__性___的 物质。硬度一般比各成分金属__大____， 熔点一般比各成分金属___低___，所以比 纯金属具有更广泛的用途。
【典题1】（2017年无锡）下列有关合金的 说法中，不正确的是（ D ） A．合金属于金属材料 B．青铜、黄铜的硬度大于铜 C．合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D．合金的熔点比其成分金属高
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料复习(共37张PPT)
2020/5/27
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质
有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质
(1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、
锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X
的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正
确的是
( B)
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
·人教版
变式题 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活 中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防 锈处理。
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
·人教版
2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质
有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导__电___性、_导__热___性和延展性。
2．金属的化学性质
(1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧气反应(铝、
锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高__温____下能与氧气反应，金不能与
解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X
的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正
确的是
( B)
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
·人教版
变式题 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活 中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防 锈处理。
(2)实验现象：红色粉末逐渐变为__黑______色，澄清的石灰 水变___浑__浊___，尾气点燃产生__淡__蓝__色____火焰。
(3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。
·人教版
2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021