金刚石与石墨物理性质和用途的差别及其原因
备战2021化学真题专项训练——专题十四：金刚石、石墨和C60
备战2021化学真题专项训练——专题十四：金刚石、石墨和C60【知识点回顾】一、碳的几种单质1.金刚石（C）是自然界中的物质，可用于制等。
2.石墨（C）是的矿物之一，有优良的、。
可用于制等；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
3.C60：由个碳原子构成的象足球一样的分子，又名。
主要应用于领域。
4.无定形碳：由石墨的构成.主要有: 、、、等.活性炭、木炭具有强烈的性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却!1.常温下的强2. 性:完全燃烧(氧气充足),生成:不完全燃烧(氧气不充足),生成：3.还原性：（反应）应用：工业现象：黑色粉末逐渐变成色，石灰水变。
化学方程式：【真题演练】1．（2020呼和浩特）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。
它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。
它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。
科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。
关于石墨烯，下列说法不正确的是（）A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成B．石墨烯的导电性比银强C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化2．（2020无锡）下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃B．木炭具有吸附性，可用作燃料C．氮气化学性质稳定，可用作保护气D．钨的熔点高，可用于制作灯丝3.（2020盐城）对下列事实的解释合理的是A. 活性炭净水一一降低水中Ca2+、Mg2+的含量B. 金刚石和石墨的性质存在明显差异一一碳原子排列方式不同C. CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同D. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中一一氧分子变小4．（2020泰州）下列物质用途，主要利用其化学性质的是A．用钨制作灯丝B．用铝制作导线C．石墨制铅笔芯D．用焦炭冶炼铁5．（2020海南）文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是（）A．碳B．硅C．磷D．碘6．（2020本溪）下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是（）A．都能导电B．都是黑色固体C．硬度都很小D．都由碳元素组成7．（2020宁夏）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。
氢气的燃烧回顾了解金刚石与石墨的物理性质及主要用途PPT课件
2、氢气 的燃烧
1、氢气 是最洁净 的能源
回顾
了解金刚石与石墨的物理
本
性质及主要用途。
节
课
明确物质的性质与用途的
的
关系。
要
点
认识碳的燃烧及其产物。
大家知道氧元素能形成哪些单质？ 磷元素能形成不同的单质吗？ 请思考： 碳元素能否形成不同的单质？
金刚石 的组成
含碳元 素的物 质
几乎不导电
良好
几乎不导电
硬度
最硬
质软
质脆
导热性
很差
良好
很差
用途
钻头、刻刀、 铅笔芯、电极、润滑剂 制备新材料、
装饰品等
器件等
组成元素
都是由碳元素组成的
性质不同 的原因
碳原子排列不同
清代古画 《醴泉濑玉》
北宋古画 《茂林远轴图》
铅笔 小知识
铅笔上的“B”是英文 “Black”的第一个字母，在铅笔中 表示“软”；“H”是英文“Hard” 的第一个字母，在铅笔中表示 “硬”。铅笔为什么有软和硬和差 别呢？这是因为石墨太软，光用石 墨做笔芯，既易断也易磨损，因此， 生产上常在石墨粉末中掺进一些粘 土 粉末以增加硬度。粘土掺得越 多，铅笔就越硬；粘土掺得越少， 铅笔就越软。
石墨
金刚石、石墨都是由碳元 素组成。
为什么它们的物理性质有 如此大的差异？
C60分子是一种 由60个碳原子
构成的分 子。
它形似足 球，这种足 球结构的碳分 子很稳定。
金刚石的 分子结构
石墨的分 子结构
碳60的分 子结构
碳的几种单质
名称
金刚石
石墨
C60
石墨的熔点比金刚石高的原因
石墨的熔点比金刚石高的原因
石墨比金刚石的熔点高，石墨是混合晶体，融化也要打破共价键的。
晶体融化不仅要破坏化学键，还要克服不同晶体结构的晶格能。
石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短（金刚石键长为1.551×10-10m，键能为347kJ/mol，熔点3550℃；石墨键长为1.42×10-10m），键能更加大。
石墨和金刚石熔化后，化学键都已经破坏，再变成气态的碳原子所需要的能量相同，所以沸点相同。
石墨有很多种，如鳞片晶质石墨和土状石墨等，工业上用的大多数不是纯的石墨而是含有一定量的杂质元素，这样它的熔点就大打折扣，有的在3300度左右，甚至还不如金刚石。
物理化学上的定义上可以知道，碳元素的最稳定单质也就是石墨而不是金刚石，可以这样认为同样是纯净物，熔点最高的碳单质是石墨。
九年级化学上册 第六单元 课题1《金刚石、石墨和C60》知识梳理 新人教版
课题1 金刚石、石墨和C60知识梳理（1）同一种元素可以组成不同的单质金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的_________有很大差异。
（2）金刚石、石墨和C60的物理性质和用途金刚石石墨C60物理性质外观无色透明正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体形似足球，这种足球状的碳分子很稳定光泽加工雕琢后有夺目光泽有金属光泽硬度最硬（天然存在）很软导电性不导电优良的导电性用途刻刀、钻石、钻头铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料、制作新器件等（3）木炭、活性炭的吸附性木炭、活性炭、炭黑、焦炭等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。
由于木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，因此它们都具有较强的_________能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。
据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
（4）物质的结构、性质、用途之间的关系物质的结构决定性质，性质决定用途。
其关系可简单表示为：物质的组成结构物质的性质物质的用途答案:（1）物理性质（3）吸附（1）稳定性常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都________发生变化。
但是随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。
（2）可燃性氧气充足时：C+O2点燃CO2氧气不足时：2C+O2点燃2CO，用煤生炉子，燃烧不旺时就会发生这一反应。
（3）还原性a.与非金属氧化物反应，如：C+CO2高温2CO，煤炉中经常发生这一反应。
b.与金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁、氧化铝等的反应。
木炭还原氧化铜的反应原理：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末变成________固体，放出的气体能_________。
装置：用高锰酸钾制氧气的装置c.碳的还原性的应用：单质碳的还原性可用于冶金工业，例如用焦炭炼铁。
答案:（1）不容易（3）红色使澄清石灰水变浑浊含氧化合物里的氧________叫做还原反应。
石墨变成金刚石是什么变化
石墨变成金刚石是什么变化
石墨变成金刚石是一种化学变化。
石墨和金刚石是两种结构不同的物质，化学键的结合是不同的。
这种相互转化必然涉及化学键的断裂和形成。
石墨和金刚石的性质
石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”：层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用；金刚石是硬度最大的物质、不能导电，而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好，化学性质较金刚石活泼。
石墨和金刚石在用途上有什么不一样
金刚石的用途
(1)金刚石硬度高，耐高温。
硬度高的金刚石可用作钻孔机的钻头，也可用作玻璃刀具。
(2)钻石对光有极好的折射性。
可以作为装饰品。
石墨的用途
(1)石墨是软的。
它会在石墨纸上留下深灰色的痕迹来制作铅笔芯；石墨滑腻、柔软、耐高温，可用作耐高温的润滑剂。
(2)石墨具有良好的导电性和耐高温性。
因此，石墨可以用作高温电炉的电极和普通电极。
(3)石墨具有良好的传热性能和耐腐蚀性能。
石墨可以用作石墨坩埚，因为它能抵抗温度的突然变化。
(4)石墨具有较强的耐酸碱性和耐腐蚀性。
利用石墨的耐酸碱和耐腐蚀性能，可用作化工管道、耐酸罐和耐碱罐。
碳的几种单质在结构物理性质用途上的差异
碳的几种单质在结构、物理性质、用途上的差异以单质学生存在的碳有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等。
下面介绍它们在结构和物理性质上的差异。
一、结构：1、金刚石：金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外四个碳原子形成共价键，构成正四面体。
2、石墨：全部以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德华力联成互相平行的平面，构成层片结构。
3、无定形碳：无定形碳指木炭、焦炭、活性炭和炭黑等。
它们的内部结构并不是真正的无定形体，而是具有和石墨一样结构的晶体，只是由碳原子六角形环状平面形成的层状结构零乱而不规则，晶体形成有缺陷，而且晶粒微小，含有少量杂质。
4、足球烯：C60（碳60简称为C60）分子是一种由60个碳原子结合形成的稳定分子，它形似足球。
具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形，它形似足球，因此又被称为足球烯。
二、物理性质及其用途：1、金刚石：纯净的金刚石是一种无色透明，在八面体形状的固体，含有杂质的金刚石带棕、黑等颜色。
开采岀来的金刚石并没有宝石的外形和光彩，通过切割和磨光等工艺才能成为钻石。
金刚石具有以下物理性质：①高热传导率，②低热膨胀系数, ③低摩擦系数，④高硬度，⑤在可见光和红外光下高透明性，⑥ 高折射系数，⑦化学和放射性惰性等。
因此，它广泛应用于工业和科研的特殊领域，例如，可作为切割工具、研磨料、不利环境屮的热探头、放射性检出仪、压力敏感器、荧光显增器、光学窗、微型机械元件，以及高密度、高能量电子元件等。
2、石墨：①石墨及其制品具有耐高温、高强度的性质，在冶金工业屮主要用来制造石墨圮埸，在炼钢中常用石墨作钢锭Z保护剂，冶金炉的内衬。
②石墨具有良好的导电性。
因此可用作制造电极、电刷、碳棒、碳管、水银正流器的正极，石墨垫圈、电话零件，电视机显像管的涂层等。
③石墨有耐磨润滑性。
在机械工业屮常作为润滑剂。
石墨熔点高于金刚石熔点的原因
石墨熔点高于金刚石熔点的原因1. 引言大家好，今天咱们聊聊一个听上去有点科学但其实挺有趣的话题：石墨和金刚石。
你知道吗？虽然金刚石一直被当作“坚硬”的代名词，但在熔点这件事上，石墨却有点意外地胜出。
没错，石墨的熔点居然高于金刚石，这可真让人瞠目结舌。
接下来，就让我们一起揭开这个小秘密，看看这其中的门道！2. 石墨和金刚石的“身世”2.1 他们是啥？首先，咱得先认识一下这两位主角。
石墨，大家一般都知道，是咱们写字用的铅笔芯，黑乎乎的，容易涂抹。
金刚石呢，就是那些闪闪发光的珠宝，价格不菲，硬得让人咂舌。
其实，他们都是碳元素的不同形态，化学成分是一样的，但物理性质差得远呢。
2.2 结构大不同这俩家伙的结构可有天壤之别。
石墨的结构就像层层叠叠的饼，层与层之间的结合松松垮垮，容易滑动，所以用起来顺手；而金刚石就像是一座坚固的城堡，碳原子紧紧相连，形成了立方体结构，稳得很，动都动不了。
正因为这个结构差异，导致它们的性质大相径庭。
你说，怎么会一山还有一山高呢？3. 熔点的秘密3.1 熔点的定义熔点，这个词说白了就是一种物质从固态变成液态的温度。
简单点儿说，就是“火候”。
不同物质的熔点各有千秋，石墨的熔点大约在3500摄氏度，而金刚石大约在700摄氏度，真是个巨大的差距！有人可能会问，这到底是为啥呢？3.2 结合力的较量咱们来看看它们的结合力。
石墨的层与层之间虽然不牢固，但每层内部的结合力可厉害了，它们形成了强大的共价键。
这个键就像是关系铁杆的好朋友，彼此之间的吸引力可不一般，所以在高温下，它们不轻易分开。
金刚石的结合力同样强劲，但结构决定了它在高温下更容易开始“转变”。
你想啊，毕竟那一堆炫酷的原子还得在一块儿整日上演“钢铁侠”的戏码呢！4. 小结4.1 生活中的启示所以，咱们从这个小小的科学现象中也能感受到一些哲理：看似坚固的金刚石其实在熔点上并不那么可靠，而看似柔弱的石墨却有着令人意想不到的强韧。
生活中的很多事儿也是如此，别被表象迷了眼，要善于发掘那些潜藏在背后的力量。
金刚石、石墨和碳60解析
不导电
导电良好
钻石、钻探机的钻 头、切割玻璃等
铅笔芯、电极等
结合金刚石、石 墨的性质和用途，讨 论物质的性质和用途 之间有什么关系？
决定
性质
用途
体现
为什么金刚石和 石墨的物理性质有这 么大差异呢？
它们的碳原子 的排列方式不同。
金刚石的结构
石墨的结构
原因： 同一类原子，排列方式 不同，所形成的单质不同。 金刚石 石墨
红棕色 消失 (填“变深”或“消失”或
“不变”)，漏斗中液上面升
(填“上升”
或“下降”或“不变”)。其原因为：活性炭
具有吸附
小于
作用，使瓶中气体压强
外界
大气压。
动画演示
想一想，“6B”、“6H”与“HB”三种类型的 铅笔，哪种铅笔最硬？哪种铅笔最软？
铅 笔 芯 能 导 电 吗？
石墨有良好的导电性。 石墨可做干电
池的电极。
金刚石和石墨的物理性质的比较
色态 硬度 导电性 用途
金刚石
石墨
无色 透明、正八 深灰色、有金属光泽、 面体形状的固体 细鳞片状固体。
天然最硬的物质 最软的矿物质之一
练习
1.金刚石、石墨、C60都是由碳__元__素__组成的单 质。但是，它们的性质却存在巨大的差异 （例如金刚石是天然存在的最硬的物质，而 石墨却很软），这是因为它们_原__子__排__列__方__式_ 不同。
2.下列物质中最硬的单质是( C )
A.木炭 B. C60 C.金刚石 D.二氧化碳
练习
同种元素可组成不同的物质吗？
石墨
C60
一、碳的单质
1、金刚石
纯净的金刚石是无色透 明、正八面体形状的固体。
金刚石和石墨有什么区别【一文搞懂】
提起钻石，你可能会想到光彩夺目、闪烁耀眼的精美饰品，以及它昂贵的价格；提起石墨，你可能会想到黑乎乎、滑腻腻的碳棒。
纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体；石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
石墨很软，在纸上画过可留下痕迹，有滑腻感。
金刚石和石墨“形”或“性”有着天壤之别，但它们具有相同的“质”，它们是一对“孪生”兄弟，都由碳元素组成，被称“同素异形体”。
金刚石可以用来切割玻璃、做钻头，因为它的硬度很大；石墨可以用来做铅笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑腻感。
按照莫氏硬度标准，金刚石为最高级。
金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。
金刚石和石墨同样由碳原子构成，金刚石为什么会如此的坚硬，这取决于它的分子结构。
下图是金刚石的结构模型。
每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。
“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。
而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。
在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。
金刚石和石墨相比，结构更为致密。
金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右（金刚石的密度约为3.5-3.53g/cm³，石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³）。
碳原子通过强烈的相互作用（化学键）紧密结合时，原子间的距离越小，相互作用越强。
在石墨的一个片层中，碳原子间的距离比金刚石小，相互作用更强，更难被破坏，所以石墨的熔点更高。
如下表所示，金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却相同，这又是为什么呢？物质的物态变化与微粒间的距离是有一定关系的。
石墨和金刚石熔化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同，所以沸点相同。
九年级化学《金刚石、石墨和C60》知识点整理
九年级化学《金刚石、石墨和C60》知识点整理九年级化学《金刚石、石墨和C60》知识点整理一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O22CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。
具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。
得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。
失去氧元素，发生还原反应。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO。
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自主研学一定要写
想一想，“6B”、“6H”与“HB”三种类型 的铅笔，哪种铅笔最硬？哪种铅笔最软？
石墨炸弹是美国制造的 一种新式炸弹，它在目 标上空爆炸，释放出大 量纤维状石墨，形成大 范围的碳纤维云，这些 碳纤维可使供电系统短 路而瘫痪。
你知道这种炸弹的原理吗？
碳元素
最硬
很软
都是由碳元素组成的单质，为什么金刚 石和石墨的物理性质有这么大差异呢？
金刚石 世界最大的钻石库利南
纯净的金刚石是无 色透明、正八面体 形状的固体
加工琢磨后璀璨夺 目有光泽，可做装 饰品——钻石
金刚石 — 天然最硬的物质
可用金刚石 划玻璃。
金刚石还可用于切割 大理石或加工坚硬的 金属等。
石墨 — 天然最软的矿物之一
石墨是一种深灰色的 石墨很软、滑腻，石墨 有金属光泽而不透明 可做铅笔芯、润滑剂 的细鳞片状固体。
冬季人们为了抵御严寒， 常常在室内用煤炉烧煤 取暖，但如果使用不慎， 就会发生“煤气”中毒 事件，而CO2是无毒的， 那么，冬天烤火时，为 什么会出现煤气中毒的 现象？你们能猜测一下 “煤气”是什么吗？ “煤气”又是怎样产生 的？
根据“煤气”中毒事件产生的原因，
可采取什么措施预防此类事件发生呢？
1、碳与氧气反应 ——可燃性 木炭在氧气中充分燃烧，现象： 发出白光，放出热量，生成一 种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式：C+O2点=燃=== CO2
二、单质碳的化学性质
常温下，碳的化学性质不活泼。
思考: 为什么碳的化学性质在常温下比较稳定呢？
碳原子的最外层电子数为4，既不容 易得到电子，也不容易失去电子， 所以常温下碳的化学性质比较稳定。
运用: 埋木电线杆前,要把埋入地下的一段用火将
表面微微烧焦，这是因为 C
A.防止触电 B.烧焦变成炭木有导电性 C.防止木材腐烂 D.比较易埋入
1、我们已经知道，物质由元素组成， 由同种元素组成的纯净物叫做什么？
单质 2、不同种元素可以组成不同种单质， 同一种元素可以组成不同的单质吗？
同种元素可以组成不同的单质
例如：红磷和白磷 PP
氧气与臭氧 O2 O3
一、碳的单质 主要包括金刚石、石墨和C60
1、金刚石、石墨
1）、物理性质及用途比较(请阅读P104）
物质
性质
用途
金刚石 硬度大
玻璃刀，切割大理石
质地软, 深灰色 石墨 有滑腻感
铅笔芯 润滑剂
能导电
做电极
木炭
活性炭 有吸附性
做吸附剂
碳单质的化学性质
相同的原因： 都是由碳元素组成的单质
碳
常温下 化学性质稳定
性质
可燃性 还原性
用途
作燃料 作还原剂
课堂练习（做书上） P112:1—7
Cu-64;C-12;O-16
色态 硬度 导电性 用途
金刚石 无色 透明、正八面 体形状的固体
天然最硬的物质
不导电 钻石、钻探机的钻 头、切割玻璃等
石墨 深灰色、有金属光 泽、细鳞片状固体 最软的矿物质之一
导电良好 铅笔芯、电极、 润滑剂等
2）、物理性质存在差异的原因
都由碳元素组成，但它们的原子排列方式不同
2、无定形碳
1）种类
金刚石的结构
石墨的结构
碳原子的排列不同
形成不同的单质 物理性质有很大差异
结构 决定 性质 决定 用途
例：金刚石中的 碳原子具有网状 结构
硬度大
玻璃刀
活
性
活
炭
性
冰
炭
箱
防
去
毒
味
面
剂
具
食品脱色
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1、金刚石、石墨和C60
(第二课时）
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法 家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主 要成分是炭黑，这些字画历经千百年，但 墨迹依然清晰不变，这是为什么？
木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳 化学方程式： 2C+O点2 =燃=== 2CO
2、碳与某些氧化物的反应 —还原性 现象： 黑色粉末逐渐变成光 亮的红色，澄清石灰 水变浑浊。
化学方程式： C+2Cu高O温==2=C=u+CO2
思考
2CuO
+
C
高温
==
2Cu&：这这O--得失反反：氧氧应应中中--作作，，氧还碳氧化原得 化剂剂到 铜--了 得有有氧 到还氧还 了原化是 氧性性失 还--发发去 是同生生了失时氧还氧去发化原？了反生反氧应应？
练习：补全方程式并指出反应的还原剂 2Fe2O3 + 3CC =高=温 4Fe + 3CO2↑ MnO2 + C =高=温 Mn + CO2↑ CO2 + C =高=温= 2CO
CuO + H2 == Cu+ H2O CO+CuO == Cu+ CO2
碳单质的物理性质 不同的原因：原子排列方式不同
木炭
焦炭
活性炭
炭黑
2）结构
由石墨的微小晶体构成。（只是所含的杂质不同） 3）吸附性
原因： 木炭、活性炭具有疏松多孔的结构
用途: 活性炭用于制造防毒面具，白糖脱 色，冰箱除异味等。
3、 C60
C60
C60的结构
每一个C60分子都是由60个碳原子构成。
除C60外，一些新的单质碳也相继被发
现。
如：C70、C240、C540等。
石墨的用途
用石墨和粘土粉末 混合制铅笔芯
用石墨做电极
铅笔小知识:
铅笔上的“B”是英文“Black”的第一个字母， 在铅笔中表示“软”；“H”是英文“Hard” 的第一个字母，在铅笔中表示“硬”。铅笔为什 么有软和硬和差别呢？这是因为石墨太软，光用 石墨做笔芯，既易断也易磨损，因此，生产上常 在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘 土掺得越多，铅笔就越硬；粘土掺得越少，铅笔 就越软。