2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C． NaClO D． Na2CO3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲 3．下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B．油脂的水解反应可用于生产甘油 C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应：2322CO2HHOCO
B．FeSO4溶液与溴水反应：2322FeBr2Fe2Br
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：2224242HCO2OHCO2HO
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：265226532CHOCOHO2CHOHCO
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制50.00 mL 0.1000 mol.L−1 Na2CO3溶液 除去Cl
2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
aa(HCOOH)(HF)KK B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中3CHCOONaHOHcccc
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则spsp(FeS)(CuS)KK
D．在121molLNaS
溶液中，212SHSHS1molLccc
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
最高价 元素 氧化物的水化物 X Y Z W
分子式 H
3ZO4
10.1molL溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：ZC．元素第一电离能：Z
9．关于的说法正确的是 A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为14 C．分子中的苯环由单双键交替组成 D．与Cl2发生取代反应生成两种产物 10．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的159.3kJmolH C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
22NaSNaSxx放电充电
（x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错误．．的是
A．Na2S4的电子式为........2Na[:S:S:S:S:]Na B．放电时正极反应为2S2Na2eNaSxx C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D．该电池是以23NaAlO
为隔膜的二次电池 12．已知226CoHO呈粉红色，24CoCl呈蓝色，24ZnCl为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 222426CoHO4ClCoCl6HOH
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的226CoHO
和24CoCl中σ键数之比为3:2
B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：2244ZnClCoCl
13．（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题: （1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 ，基态Fe原子的电子排布式为 。 （2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度
为 g﹒cm−3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。 （3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。
（4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当24HSO大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上
选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添
加HNO3的方式为 （填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4的化
学方程式为 。 14．（18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：(Z=—COOR，—COOH等) 回答下列问题： （1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构： 。 （2）在核磁共振氢谱中，化合物B有 组吸收峰。 （3）化合物X的结构简式为 。 （4）D→E的反应类型为 。 （5）F的分子式为 ，G所含官能团的名称为 。 （6）化合物H含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与H发生反应的是_________________(填序号）。 a．CHCl3 b．NaOH溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．金属Na
（7）以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
15．（17分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： ℃. 甲方案 实验原理：4242CuSOBaClBaSOCuCl 实验步骤：
（1）判断SO42−沉淀完全的操作为 。 （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。 （4）固体质量为w g，则c（CuSO4）= mol·L−1。 （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4） （填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。 ℃. 乙方案 实验原理：44Zn+CuSO=ZnSO+Cu 2442ZnHSOZnSOH 实验步骤: ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。 ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （6）步骤②为 。 （7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。 a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响 （8）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下12HdgL，则c(CuSO4)_____________mol·L−1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： （填“是”或
“否”）。 16．（14分）利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题： ℃. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 （1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为 。
2020年天津市河西区化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
2020年天津市河西区化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05N AB．1 mol NH4+所含质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1 N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11N A，B正确；C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2N A，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；故合理选项是B。
2．化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分异构体只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三种D．x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面【答案】D【解析】分析：A．x、z与Br2的CCl4溶液均不反应；B．的分子式为C8H8；C．y、z的二氯代物均多余3种；C．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构。
详解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳双键，二者与Br2的CCl4溶液均不反应，A错误。
B．的分子式为C8H8，则X的同分异构体不仅仅有Y和Z，B错误；C．x中2个Cl可位于面上相邻、相对，及体心的相对位置，则x的二氯代物有3种，而y、z的二氯代物均多余3种，C错误；D．y含有苯环和碳碳双键，具有平面形结构，所有原子可能都在同一个平面上，而x、z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能都在同一个平面上，D正确；答案选D。
天津市武清区2020年高二下化学期末学业水平测试模拟试题含解析
天津市武清区2020年高二下化学期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH【答案】D【解析】【分析】【详解】A项、CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；B项、CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；C项、CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；D项、CH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确；故选D。
【点晴】注意把握手性碳原子的判断方法；手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，据此判断即可。
2．在单质的晶体中一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。
考点：考查晶体的成键特点等知识。
3．分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】B【解析】【详解】由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有 CH3-C6H4-OOCH（-C6H4为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6种，故B正确；故选B。
2020年高中化学学业水平考试试题及解析
2020年高中学业水平考试化学试题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
考点：考查原子结构与元素周期律的关系。
2020年普通高中学业水平等级考试化学答案
2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化 学 试 题 答 案16.【答案】（1）> 3.2 ① A C （2）2：1 不变 （3）bc 17.【答案】 （1）O>C>Si >（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2（或[Ar]3d 104s 24p 2）；SiO 2；二者均为原子晶体，Ge 原子半径大于Si ，Si －O 键长小于Ge －O 键长，SiO 2键能更大，熔点更高。
（3）sp 2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。
（4）4 ，30A30A A 104104V Z ⨯=⨯⨯⨯=-abcN Mabc N M N M 18.【答案】（1）先通入过量的CO 2气体 ，排除装置内空气，打开K 1，关闭K 2和K 3；打开K 2和K 3 ，同时关闭K 1。
（2）浓硫酸，吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。
（3）排出残留在装置中的TiBr 4和溴蒸气 （4）直形冷凝管 、温度计（量程250°C ） 19．【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。
（2）Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 2+ （3）b ， MnO 2和Fe(OH)3（4）避免产生CO 等有毒气体；尾气中含有的SO 2等有毒气体（5）ZnSO 4、BaS 、Na 2S ；4 ZnSO 4 + BaS + 3 Na 2S = BaSO 4·4ZnS + 3 Na 2SO 420.【答案】（1）OHCH2；氧化反应；羰基和羧基；OCOOCH3+CH3+H2OOCOOH（2）CHOCOOHCHOCHOCOOH（3）OOH *（4）OHO OCOOCH3OHHOCOOCH3O O②H3O+O OH。
化学●天津卷丨2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试卷及答案
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好! 经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！机密★启用前2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2020年普通高中学业水平考试等级性考试抽样测试化学试卷解析
. 实用文档. 2021年普通高中学业水平考试等级性考试抽样测试 化学试卷
学校_______________ 姓名 ____________ 教育ID____________________ 考生须知 1. 本试卷共9页,分为第一局部和第二局部,总分值100分,考试时长90分钟 2. 答卷前,考生务必在试卷和答题卡(纸)上准确填写学校,姓名和教育ID 3. 试题答案一律书写在答题卡(纸)上,在试卷上作答无效 4. 在答题卡(纸)上,选择题用2B铅笔做答,其他试题用黑色字迹签字笔做答 . 考试完毕,将本试卷,答题卡(纸)和草稿纸一并交回
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64
第一部分 (选择题 共48分) 本局部共16小题,每题3分,共48分.在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.
1. 关于营养物质的以下说法不正确的选项是 A.
2. 以下列图为某城市某日空气质量报告,以下表达与报告内容不相符的是 .
实用文档. A. 该日空气首要污染物是PM10 B. 该日空气质量等级属于中度污染 C. 污染物NO2
,CO可能主要来源于机动车尾气
D. PM,PM10
指的是悬浮颗粒物,会影响人体安康
3. 垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源.符合可持续开展的要求,与废弃矿泉水 瓶对应的垃圾分类标志是
4. A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期VA族元素
5. 关于钠及其化合物的化学用语正确的选项是 A. 钠原子的构造示意图: 氧化钠的电子式: C.碳酸氢钠的电离方程式: D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因: . 实用文档. 6. 以下指定微粒数目一定相等的是 A. 等质量的14N2与12C16O中的分子数
B. 等物质的量的C2H4与C3H8
中含有的碳原子数
C. 等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中NH4
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲
3.下列说法错误的是
A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
B. 油脂的水解反应可用于生产甘油
C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
4.下列离子方程式书写正确的是
A.CaCO3与稀硝酸反应：
B.FeSO4溶液与溴水反应：
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中 Байду номын сангаасu2+
氨水
D
溶液中的
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A. AB. BC. CD. D
7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是
A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】A
【解析】
【详解】A.屠呦呦 主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；
2020年全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考Ⅱ卷(含答案)
18.苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：
回答问题：
（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为______个。
（2）A的名称是_。
（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是______ (写出一种结构简式)。
①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰
14.答案：C
解析：向未知弱酸性试液中滴加含有 的溶液, 与 反应溶液出现血红色，可确定试液中 存在，而与 不反应，A与题意不符； 与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；液溴易挥发，有毒；稀 酸化 的混合液反应生成单质溴，混合液代替溴水可低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；向 溶液中缓慢滴加 盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符。
可以与水以任意比例互溶的原因是_。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数： ，a=b=450.25 pm)，密度为 ， 的配位数为___，X的储氢质量分数是____，c=pm (列出计算式即可)。
参考答案
1.答案：A
解析：A使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B.原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生生态环境的污染和破坏，故C错误；D.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。
反应式： 。某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为 的 溶液25.10 mL，
则样品中铁含量为%。
16.作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：
2020天津市河北区高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③B．④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦3．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO4．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5．下列表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．MgF2的电子式：C．乙炔的结构式：H-C=C-H D．溴苯的分子式：C6H5Br6．25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2C．NH4HSO4D．CH3COONH47．某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是A．AgO为电池的正极B．Al在电池反应中被氧化C．电子由AgO极经外电路流向Al极D．溶液中的OH-向Al极迁移8．下列说法中正确的是杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A．B．C．D．9．下列关于价层电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A．该元素在元素周期表中位于p区B．它的核外电子排布式为[Ar]3s23p4C．该元素为氧元素D．其电子排布图为:10．下列说法正确的是( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁11．将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。