作业 化学实验题专题训练

初中化学实验探究题专题训练
1、根据下列装置图，按要求回答有关问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号），检验二氧化
碳已经收集满的方法是 。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是
（填序号），反应的化学方程式为 ；
（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，A图中试管口还应塞有棉花，加热时棉花没有发生燃烧，
根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。用排水法收集氧气，停止加热时，应先将
导管移出水面，然后再 。
（5）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星
的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 。
A. 5mL5%的过氧化氢溶液 B. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D. 5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

2、下图是实验室常用的装置。请据图回答：

（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管
气流方向连接顺序是 （填选项）。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a

3、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。

（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是 ，装置
C的作用是 。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 ，反应后装置E中观察到的实验现象
是 。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤
停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是 。

★由以上两个实验可总结出：在干燥气体时，应先除去酸性或碱性气体，再除水蒸汽。
无水硫酸铜：白色固体，吸水后变成蓝色晶体
常见干燥剂 浓硫酸：不可干燥碱性气体如NH3
氢氧化钠溶液：不可干燥酸性气体如HCl、CO2、SO2

一、 猜想验证混合物质的组成成分
重点掌握C、Cu、Fe单质、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3的性质和特点。
典型例题：1、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合
金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶
于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气体放出。 合金中一定含
有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含
有 。
【探究结论】猜想 成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写
出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

2、小丽在实验室中，发现实验桌上有一瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开始了探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试管
中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
_____________________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替
代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
3、为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 。
【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 。
(2)C的化学式为 ，D的化学式为 ，由此推出固体B中含有 (写化学式)，步骤
④发生反应的化学方程式为 。
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为 ，说明样品中含
有 ，则证明猜想 成立；如果溶液A无色，则证明猜想 成立。

二、 对生活中常见物质成分的探究
未见过的物质不要怕，结合书本知识，看清题目仔细分析。
典型例题：1、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、
纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是Na2CO3、NaOH、KOH、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作
用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出上图中出现的化学方程式： 。
(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。

2、纸火锅(见右图)在京城悄然兴起，这种纸火锅精巧漂亮，白色的底衬着火锅食
料，干净、醒目；纸火锅在使用时无烟、无味；不会被火点燃。
(1)纸火锅烧不着的原因是 。
(2)人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源。小刚观察到服务员用盖子熄灭固
体酒精。服务员利用的灭火原理是__________________。
(3)小刚无意中发现，将饮用的某品牌碳酸饮料所放出的气体喷在了燃烧着的固体
酒精上，火焰熄灭。
【猜想与假设】根据上述现象推测，该气体是_________，该气体所具有的性质是__________________。
【实验验证】将该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。
3、制豆腐是中国古代的一项重要发明，现豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，
【资料】 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
成 分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素B1 维生素B2
质量分数/ % 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 0.064 1.4 0.00006 0.00003
（1）工艺流程中，磨浆属于 变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该设计利用的
操作是 。
（2）除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有 ，含人体所需的微量元是 。
（3）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物有 （填字母）。
A．萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 奶制品 E. 花生油 F. 苹果

4、某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等)进行了如下图所示的实验：

(1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，
还存在的物质是 。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。
(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：
。
(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的
Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。
验证方法 现象 判断
猜想I：主要成分 为氯化铵 取少量滤液加入NaOH固体，并加热 未闻到明显的氨的󰀀刺激性气味

猜想Ⅱ：主要成分
为氯化锌
猜想Ⅱ成立

由上述实验得出的结论是：滤液中含