2021届高考化学二轮复习专题突破练习： 镁铝及其化合物 (解析版)
镁铝及其化合物1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2通过计算确定白钠镁矾的化学式。
___（写出计算过程）。
【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完1/ 22全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有24SO-，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n(BaSO4)=n(24SO-)=1.165g233g/mol×100mL25mL=0.0200mol，n(Mg2+)=n(EDTA)×100mL25mL=0.1000mol⋅L−1×25.00×10−3L×100mL25mL=0.01mol，n(Na2SO4)=0.0200mol−0.01mol=0.01mol，n(H2O)= 3.340g-0.01mol142g/mol-0.01mol120g/mol18g/mol⨯⨯=0.04mol，n(Na2SO4)：n(MgSO4)：n(H2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O，故答案为：Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O。
2．（2020·武威第六中学高三月考）将m g镁铝合金投入500mL 2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。
向反应所得溶液中加入4mol •L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）2/ 22A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48【答案】A【解析】由关系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2× 5.6L=0.5mol，则m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，从而22.4L/mol得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故选A。
3．（2020·河南高三月考）某固体混合物由两种物质组成，为了鉴别其成分而进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量NaOH 溶液，固体全部溶解。
②取一定量①中完全溶解后的溶液并加入足量的稀硫酸充分反应，有气泡产生，还有白色沉淀生成。
该固体混合物可能为( )A．NH4Cl、Al2O3 B．Si、MnO2C．SiO2、KHCO3D．Al、BaCl2【答案】C【解析】A．NH4Cl、Al2O3加入足量水，Al2O3不溶解，再加入足量NaOH溶液，固体全部溶解并反应分别生成氯化钠、一水合氨和偏铝酸钠，取一定量上述溶液，加入足量的稀硫酸充分反应，有氢氧化铝白色沉淀生成后又溶解，但无气泡产生，A错误；B．Si、MnO2均不溶于水，所以不满足条件①，B错误；C．SiO2、KHCO3加入足量水，SiO2不溶解，再加入足量NaOH溶液，SiO2会与NaOH3/ 22反应生成硅酸钠和水，KHCO3会与NaOH发生离子反应生成碳酸根离子，取一定量上述溶液，加入足量的稀硫酸充分反应，氢离子与碳酸根离子会结合生成二氧化碳，同时氢离子会与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，符合题意，C正确；D．Al、BaCl2加入足量水后Al不溶解，加入足量NaOH溶液后，Al会反应生成偏铝酸钠和氢气，但BaCl2不反应，则所得溶液溶质为偏铝酸钠、氯化钡，再取一定量上述溶液，加入足量的稀硫酸充分反应后，有硫酸钡白色沉淀生成，但无气泡产生，D错误；故选C。
4．（2020·肇东市第四中学校高三期中）由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁【答案】C【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，四种金属单独与盐酸反应，需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于10g的只有铝，故一定有铝，故选C；故答案：C。
5．（2020·长春市第二十九中学高三月考）以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到4/ 22AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）A．B．C．D．【答案】A【解析】MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓生成两种沉淀，随着反应的进行沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，当氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，达到最大沉淀量；继续加入氢氧化钠溶液，则发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液，则沉淀不会完全溶解，其图象为；答案选A。
6．（2020·周口市中英文学校高三期中）既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③5/ 22【答案】A【解析】①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水，且是化合物，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且是化合物，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水且是化合物，故③正确；④Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但Al是单质，故④错误；故选：A。
7.（2020·山东济南一中高三期中）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。
用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：回答下列问题：（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为______。
（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为______、______。
6/ 227 / 22（3）将“滤液Ⅱ”通过______、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回______工序中循环利用。
（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO 2，生成沉淀的离子方程式为______。
（5）电解Al 2O 3制备Al 需要冰晶石(Na 3AlF 6)作助熔剂。
Na 3AlF 6可由Al(OH)3、Na 2CO 3和HF 反应制得，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）Al 2O 3+3(NH 4)2SO 4高温Al 2(SO 4)3+6NH 3+3H 2O（2）SiO 2 Fe(OH)3和Mg(OH)2（3）蒸发浓缩、冷却结晶 煅烧（4）CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-（5） 2Al(OH)3+3Na 2CO 3+12HF=2Na 3AlF 6+3CO 2↑+9H 2O【解析】(1)已知烟气中含有NH 3，煅烧工序中Al 2O 3参与反应的化学方程式为Al 2O 3+3(NH 4)2SO 4高温Al 2(SO 4)3+6NH 3+3H 2O 。
故答案为：Al 2O 3+3(NH 4)2SO 4高温Al 2(SO 4)3+6NH 3+3H 2O ；(2)SiO 2不与硫酸铵反应，加水溶解，过滤，滤渣Ⅰ主要成分是SiO 2；滤渣Ⅱ的成分Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加过量的NaOH 溶液，只有Al(OH)3溶解生成NaAlO 2，“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为Fe(OH)3和Mg(OH)2。
故答案为：SiO 2；Fe(OH)3和Mg(OH)2；8 / 22 (3)“滤液Ⅱ”主要成分是硫酸铵，将“滤液Ⅱ”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回煅烧工序中循环利用。
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；煅烧；(4)“滤液Ⅲ”的主要成分是NaAlO 2，向“滤液Ⅲ”中通入过量CO 2，生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-。
故答案为：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-；(5)电解Al 2O 3制备Al 需要冰晶石(Na 3AlF 6)作助熔剂。
Na 3AlF 6可由Al(OH)3、Na 2CO 3和HF 反应制得，同时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3+3Na 2CO 3+12HF=2Na 3AlF 6+3CO 2↑+9H 2O ，故答案为：2Al(OH)3+3Na 2CO 3+12HF=2Na 3AlF 6+3CO 2↑+9H 2O 。
8．（2020·山东日照市·高三月考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种原子序数递增的前20号元素。
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——镁及其化合物推断题综合及答案解析
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——镁及其化合物推断题综合及答案解析一、镁及其化合物1．用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。
填写下列空白。
（1）气体X为_________，固体Z为_____________。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。
（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。
【答案】H2 C Al 3+Mg 2+ Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑Na[Al(OH) 4] Al 3+ + 4OH—== [Al(OH) 4]—Mg 2++ 2OH—== Mg(OH) 2↓【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。
C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH) 4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。
【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH) 4]；生成Na[Al(OH) 4]的离子方程式为：Al 3+ + 4OH-== [Al(OH) 4] -；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg 2++ 2OH-== Mg(OH) 2↓2．已知D、E、F均是短周期元素形成的单质， E的氧化物对应的水化物为中强碱，F为黑色固体， A、D为无色气体，B、C的焰色反应呈黄色。
高考化学专题冲刺专题06镁铝及其化合物含解析
专题06 镁铝及其化合物一选择题1.如图是铝热反应(2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是( )A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉混合物C.2 mol氧化剂参与反应转移电子6N A个D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】a为镁条,起引燃作用,故A正确;b为氯酸钾,故B错误;该反应中氧化剂是氧化铁,2 mol 氧化铁参与反应转移电子12N A个,故C错误;该反应中还原剂是铝,氧化产物是氧化铝,还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1,故D错误。
【题型】选择题【难度】一般2.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。
下列说法错误的是( )A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无金属剩余,则n(Na)≥n(Al)C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少【答案】D2H2O=2NaOH＋H2↑,Fe3＋＋3OH－=Fe(OH) 3↓,故C正确;等质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时,铝放出的氢气多,所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越多,故D错误。
【题型】选择题【难度】一般3.下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是( )A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理【答案】B【解析】熔融的AlCl3不导电,工业上常用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝,故选B。
【题型】选择题【难度】一般4.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像【答案】C【题型】选择题【难度】一般5.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用 1 mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原合金质量为 0.92 gB.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56D.图中V2的值为60【答案】 C【题型】选择题【难度】较难6.已知X、Y、Z、W均为化学中常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 镁铝及其重要化合物(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷镁铝及其重要化合物（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共20小题，每小题0分，共0分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A.Al 是地壳中含量最多的元素B.因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D.Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3.（xx•西城区校级模拟）下列实验的现象及结论不正确的是（）A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B．S O2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO34.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁6.．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L Noah溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是A．参加反应的硝酸的物质的量为0．4molB．加入合金的质量可能为9．6gC．沉淀完全时消耗Noah溶液体积为150mLD．溶解合金时产生NO气体体积0．224L7.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应8.将ag镁铝合金投入到x mL 2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——镁及其化合物推断题综合附答案解析
2020-2021高考化学二模试题分类汇编——镁及其化合物推断题综合附答案解析一、镁及其化合物1．已知A为单质，B、C、D、E为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B 的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。
（2）若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是。
【答案】（1）Mg3N24NH3+ 5O2 4NO +6H2O ①②③⑤（2）2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-FeCl3水解吸热，且水解产物HCl易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2O3。
【解析】试题分析：（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B可与水反应生成气体C，所以A为N2，B为Mg3N2，C为NH3，D在空气中由无色变红棕色，故D为NO，NH3与HCl气体反应生成NH4Cl时产生大量白烟，所以E为NH4Cl。
根据反应过程中是否存在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有①②③⑤。
（2）由C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，且B为A与盐酸反应的产物，可判断A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Fe2O3，E为Fe(OH)3。
考点：元素化合物2．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）(1)X、Y均为金属时，此反应在工业上称为___反应，其反应方程式为________(2)X为金属，Y为非金属时，A为__B__(3)X为非金属Y为金属时，A为__B为_______(4)X为非金属，Y为非金属时，A为_____B为______【答案】铝热反应 3Fe3O4+8 Al 9Fe +4 Al2O3 CO2 MgO CuO H2O SiO2 CO 【解析】【分析】Z为绿色植物光合作用后的产物之一，应为O2，X+A Y+B的反应为置换反应，X、Y为单质，A、B为氧化物。
2021年高考化学二轮小题狂做专练： 八 镁铝及其化合物Word版含
2021年高考化学二轮小题狂做专练：八镁铝及其化合物Word版含2021年高考化学二轮小题狂做专练：八镁、铝及其化合物word版含每个人都是有意义的××××疯狂专练八×××××××××镁、铝及其化合物主要考查的是铝及其化合物的性质和用途，铝及其化合物的图像和相关计算，另外al3+、alo2及al(oh)3－之间铝三角的相互转化在推断题、离子共存题目中常有考查。
1、《新课程标准》第2022卷第3卷的内容如下：（a）24g镁和27克铝含有相同数量的质子；B.质量相同的氧和臭氧具有相同的电子数；C.1mol重水和1mol水的中子数比相同，为2:1d；1mol乙烷和1mol乙烯具有相同数量的化学键2．【2021新课标1卷】硫酸亚铁锂（lifepo4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下面的说法是错误的（）a．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用b．从“正极片”中可回收的金属元素有al、fe、lic．“沉淀”反应的金属离子为fe3+d．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠3.【江苏卷2022】以下有关物质的性质和用途与（）A相对应。
NaHCO 3在加热时容易分解，可用于制备胃酸中和剂。
二氧化硅具有高熔点和高硬度，可用于制造光纤。
C.al2o3是两性氧化物，可用作耐高温材料和任何人呵呵呵人人人他他他有意义d．cao能与水反应，可用作食品干燥剂4.【江苏卷2022】短周期主族元素x、y、Z和W的原子序数依次增加。
X是地壳中含量最丰富的元素。
Y原子的最外层只有一个电子。
Z位于元素周期表的IIA族，W和X属于同一主族。
下面的陈述是正确的（）a．原子半径：r(w)>r(z)>r(y)b、由X和y组成的化合物不含共价键。
高考化学备考专题讲练带答案解析——镁、铝及其重要化合物
主题2 镁、铝及其重要化合物1.(2019年福建宁德高中同心顺联盟校期中)下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )。
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.向Al 2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+2H2O+4N H4+C.铝罐可用于盛放浓硝酸,是因为铝与浓硝酸不反应D.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应【答案】A【解析】氢氧化铝可与胃酸发生反应,对人体无刺激性,因此可作胃酸的中和剂,A项正确;向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,反应产生硫酸铵和氢氧化铝,反应的离子方程式为Al 3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+,B项错误;铝罐可用于盛放浓硝酸,是因为铝在室温下遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化反应,C 项错误;MgO不与NaOH溶液反应,D项错误。
2.(2019年黑龙江佳木斯期末)下列既能与盐酸反应得到气体,又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是( )。
A.NaAlO2B.Al2O3C.NH4HCO3D.Al【答案】D3.(2019年黑龙江牡丹江第三高级中学期末)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )。
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③【答案】A【解析】镁、铝都能与酸反应,但铝可溶于强碱,而镁不能,则可先向含少量镁粉的铝粉中加入烧碱溶液,使铝粉溶解,过滤后可得到NaAlO2溶液,再向NaAlO2溶液中通入过量CO2,CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀,过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝,正确的顺序为②③④③,A项正确。
4.(2019年安徽皖江名校联盟联考)实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题
2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》推断题与解答题一、推断题（共10小题）1．（2020秋•南开区期末）侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程如图所示（代表所需物质，代表产品）请回答下列问题：（1）产品C的名称为，所需物质B的电子式为。
（2）NH3、物质B与母液反应的化学方程式为。
操作X的名称是。
2．（2020秋•南充期末）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，B为含氧化合物。
它们有如图反应关系：（1）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。
则C 的化学式为。
反应①的化学反应方程式为。
A、B、C、D均含同一种元素，检验该元素可采用法。
（2）若A是制作太阳能电池光伏材料的单质，②③的反应物中均有NaOH，D为酸。
则C的水溶液俗称，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有（填序号）。
写出C中通入过量CO2生成D的化学反应方程式。
（3）若D为两性氢氧化物。
若反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为。
反应⑤的离子方程式为。
3．（2020春•泰安期末）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D+和E3+的电子层结构相同，C与F属于同一主族。
请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是。
（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是。
（填离子符号）（3）由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：①若物质乙具有漂白性，则物质乙的化学式为。
②若物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲化学式为。
（4）由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1mol X能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是（填化学式），写出气体Y与氯水反应的离子方程式。
2021届高考化学二轮专题突破练 钠、镁、铝及其化合物(含解析)
专题突破练钠、镁、铝及其化合物一、选择题1.(2020届四川成都摸底,5)下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中答案 D2.(2020届江西名师联盟入学调研,5)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Na Na2O2NaOHB.MgCO3MgCl2(aq)MgC.Fe Al H2D.C6H5ONa C6H5OH CO2答案 A3.纯碱不具有的用途是()A.去油污B.制玻璃C.泡沫灭火剂D.精制食盐水答案 C4.某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度答案 C5.(2019河南、河北重点高中一联,5)下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是()选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌B Na2O2能与CO2和H2O分别发生反应放出O2用作呼吸面具供氧剂C 钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板答案 C6.(2019黑龙江顶级名校一调,13)某溶液中含有大量N H4+、Na+、HC O3-、C O32-、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() A.Na+ B.C O32-、N H4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+答案 C7.(2019湖南衡阳一中月考,14)向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
安徽省2021届高三化学 二轮复习 全国I卷 镁及其化合物
安徽省2021届高三化学 二轮复习 全国I 卷 镁及其化合物1.镁、铝合金粉末10.2g 溶于500mL 4mol·L -1盐酸中恰好完全反应。
若加入2mol·L -1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL 2.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧发生以下反应:22Mg+CO 2MgO+C 点燃,下列关于该反应的判断正确的是( ) A.Mg 元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO 是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性2CO >MgO,还原性Mg>C C.2CO 作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目3.等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是（ ）A.2 mol·L -1 H 2SO 4溶液B.3 mol·L -1 CuSO 4溶液C.3 mol·L -1 KOH 溶液D.3 mol·L -1 Ba(OH)2溶液4.下列物质性质与应用关系不正确的是( ) A. 23MgO Al O 、熔点高，可用于耐高温材料B.22Na O 与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C.2SO 具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH 溶液颜色变浅或者褪去D. 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )Na2O2NaOHA．Na2O−−−→点燃B．MgCO3MgCl2（aq）MgC．Fe Al H2D．C6H5ONa C6H5OH CO26.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物均为NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3-1mol L⋅的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是( )A.加入合金的质量可能为9.6gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLC.参加反应的HNO的物质的量为0.4mol3D.溶解合金时产生NO气体的体积为0.224L(标准状况)7.将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。
高考化学(全国通用)：镁、铝及其化合物作业(答案+解析)
5．有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是（ ）
A．铝是还原剂，其氧化产物是 Al（OH）
3
B．NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H
2
C．铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂
D．H2O 是氧化剂，Al 被氧化
☆☆☆
【解答】 A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，实质是金 属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏 铝酸钠，铝元素的化合价从 0 价升高到+3 价，金属铝是还原剂，水是氧化剂， 对应产物 NaAlO2是氧化产物，故 A 错误； B、氢元素的化合价降低，H2O 是氧化剂，氢气是还原产物，故 B 错误；
【解答】 ③制炊具⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用 Al（OH）3凝胶制 胃舒平药片⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要 加以控制。 故选 B．
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4．关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（ ） A．Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂 B．铝与任何酸、碱都能反应放出氢气 C．不宜用铝制品来蒸煮酸性或碱性食物 D．Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器
钠溶液，分反应后（ ）
☆☆☆
A．天平保持平衡 B．左高右低
C．左低右高
D．无法确定
【解答】
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由 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量， 生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前 后的质量变化也相同，所以天平仍然保持平衡。 故选：A．