2019年高考化学真题(山东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是2．化学与科技、工业生产与生活均密切相关。
下列有关叙述正确的是( )A. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝答案3．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_________。
(2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：____________。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。
(4)E位于_____族_____区，价电子排布式为______。
(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______ 4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB. 氯离子(Cl－)的结构示意图：C. 氯分子的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O6．（14分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH（羟基自由基），•OH 可将有机物氧化降解。
（1）Cu2+H2O2体系中存在下列反应：Cu2+（aq）+H2O2（aq）═CuOOH+（aq）+H+（aq）△H1＝a kJ•mol﹣1CuOOH+（aq）═Cu+（aq）+•OH（aq）+O2（g）△H2＝b kJ•mol﹣12CuOOH+（aq）═2Cu+（aq）+H2O2（aq）+O2（g）△H3＝c kJ•mol﹣1则H2O2（aq）═2•OH（aq）△H＝kJ•mol﹣1。
（2）为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。
相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是。
（3）为探究Fe2+Cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。
得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为。
实验条件：200 mL甲基橙模拟废水（1.5 g•L﹣1，pH＝3.0），温度60℃、V（H2O2）＝2.0 mL1﹣V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）＝2：0.02：0.42﹣V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）＝2：0.02：03﹣V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）＝2：0：0.44﹣V（H2O2）：m（FeSO4）：m（CuSO4）＝2：0：0（4）EFH2O2FeO x法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。
阳极的电极反应式为，X微粒的化学式为，阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为。
（5）SCOD 是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。
水体SCOD 越大，说明其有机物含量越高。
用Fe 2+H 2O 2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。
测得不同初始pH 下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD 及总氮浓度如图4所示。
当pH ＞2.5时，总氮浓度、SCOD 均降低，其原因可能是 。
7．某温度下，反应SO 2(g) + 21O 2(g)SO 3(g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应SO 3(g)SO 2(g) + 21O 2(g)的平衡常数K 2的值为A ．2500B ．100C ．0.02D ．0.0018．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）＋4H 2O （g ）＝Fe 3O 4(s)＋4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大 评卷人 得分二、填空题9．(9 分）(1)用右图所示装置进行中和热测定实验，从实验装置上看，图中缺少的一种仪器是 。
已知25℃时①HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H20(l) △H=-67.7KJ mol -1② HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(叫)+H20(1) △H =-57.3KJmol -1则表示氢氟酸在水中电离热效应的方程式为：(3)常温下在 25 mLO.l mol/LNaOH 溶液中加入 25 mL0.2 mol/LCH3COOH 溶液，反应后所得溶液的pH 为a( a<7)，该溶液中 c(CHCOO)—c(CH 、COOH)= mol•L -1(用含a 的代数式表示）(4)己知：Fe(OH)3、Al(OH)3、Ni(OH)2 的Ksp 分别为 4.0x10-38、l.0xl0-33、2.0xl0-15,现有浓度均为(Umol •L -1的Fe3+、Al3+、Ni2+混合溶液，要除去其中的Fe3+、Al3+ (使其浓度≤l.OxlO -6 mol•L -1），室温下，需要 调节溶液pH 的范围为 。
(5)已知25℃时，下列物质的电离常数大小行如下顺序：评卷人得分三、单选题10．下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）A. 燃烧法无法区分甲烷和乙烯B. 可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯C. 可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D. 苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．无2．A解析：AA. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化，A正确；B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土，B错误；C. 用二氧化硫漂白的食品对人体的肝脏、肾脏有严重的损害作用，所以SO2不能用于食品漂白，C错误；D. 一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故D错误。
答案选A3．H解析： (1). (2). < (3). NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小 (4). 泡利不相容原理(5). 第ⅦB (6). d (7). 3d54s2 (8). 焰色反应 (9). 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量【解析】分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D是前四周期中电负性最小的元素，则D是K元素；E在周期表的第七列，则E是Mn元素。
【详解】（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为，故答案为：；（2）NH2-中N原子孤电子对数为12×（5+1-2×1）=2，NH3中N原子孤电子对数为12×（5-3×1）=1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数越多，排斥作用越强，键角越小，则NH2-键角小于NH3，故答案为：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小；（3）由电子排布图可知，3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；（4）E为Mn元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族，电子排布式为[Ar]3d54s2，由电子排布式可知Mn元素位于为d区价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；（5）D为K元素，检验K元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。
【点睛】本题考查物质结构与性质位置，注意依据信息推断元素是解题的关键。
4．C解析：C【解析】【详解】A．元素符号左上方为质量数，等于质子数加中子数，应为37，而不是20，A项错误；B．氯离子最外层应是8个电子，题给的是氯原子的原子结构示意图，B项错误；C．氯分子是由两个氯原子共用一对电子形成的，C项正确；D．硝基中与苯环直接相连的原子是氮原子，D项错误；答案选C。
5．D解析：D【解析】【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；故合理选项是D。
山东历届会考试题及答案
山东历届会考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 山东省会考中，下列哪项是必考科目？A. 物理B. 化学C. 生物D. 地理答案：D2. 2019年山东省会考中，数学科目的满分是多少？A. 100分B. 120分C. 150分D. 180分答案：C3. 2020年山东省会考英语科目中，听力部分占总分的百分比是多少？A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%答案：B4. 以下哪位历史人物不是山东籍？A. 孔子B. 孟子C. 孙子D. 司马迁答案：D5. 2021年山东省会考中，语文科目的作文题目是什么？A. “我眼中的家乡”B. “青春的足迹”C. “梦想的力量”D. “时间的印记”答案：A6. 2022年山东省会考中，政治科目的考试时间是多长？A. 90分钟B. 120分钟C. 150分钟D. 180分钟答案：B7. 以下哪项不是山东省会考的考试科目？A. 语文B. 数学C. 英语D. 体育答案：D8. 2023年山东省会考中，物理科目的实验操作部分占总分的百分比是多少？A. 10%B. 15%C. 20%D. 25%答案：C9. 以下哪项是山东省会考的考试形式？A. 闭卷考试B. 开卷考试C. 面试D. 机考答案：A10. 2024年山东省会考中，化学科目的考试时间是多长？A. 60分钟B. 90分钟C. 120分钟D. 150分钟答案：C二、多项选择题（每题3分，共15分）1. 山东省会考中，以下哪些科目是文科考生的必考科目？A. 语文B. 数学C. 英语D. 历史E. 政治答案：A, B, C, D, E2. 以下哪些是山东省会考的考试要求？A. 考生必须携带身份证和准考证B. 考生不得携带手机等电子设备进入考场C. 考生必须在规定时间内完成答题D. 考生不得抄袭或作弊E. 考生必须遵守考场纪律答案：A, B, C, D, E3. 2025年山东省会考中，以下哪些科目的考试时间是120分钟？A. 语文B. 数学C. 英语D. 物理E. 化学答案：A, B, C三、填空题（每题2分，共10分）1. 山东省会考的全称是_________。
专题提升卷3化学材料与人体健康
专题提升卷3 化学材料与人体健康一、选择题（每题只有1个答案）1．（2019·长沙）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
下列有关说法中正确的是A．衣：棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维B．食：我们吃蔬菜、水果，主要是为了补充蛋白质C．住：住房装修材料挥发出来的甲醛等物质对人体没有危害D．行：修建高速公路所用的沥青属于有机合成村料【解析】棉布是用棉花纺织而成，棉花属于天然纤维，A正确；吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素，B错误；甲醛等物质对人体有危害，C错误；沥青是石油蒸馏产物，不属于合成材料，D错误。
2．（2018·长沙）下列食品有益于人体健康的是（）A．香烟 B．发霉的花生C．无公害蔬菜D．超过保质期的牛奶【解答】解：A．香烟中含有尼古丁、一氧化碳等很多有害物质，故A错；B．发霉的花生中含有致癌物，故B错；C．无公害蔬菜没有有毒物质，有益于人体健康，故C正确；D．超过保质期的牛奶已经变质，不能再喝，对人体有害，故D错。
故选：C。
3．（2016·长沙）食品安全关系到人民的健康，下列食品属于安全食品的是（）A．用甲醛浸泡的韭菜 B．用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪C．用生霉的大米制的米粉 D．不施用农药和化肥的蔬菜【解析】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故用甲醛浸泡的韭菜不属于安全食品。
B、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，虽然泡发鸡爪能使其鲜亮，但对人体有害，故用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪不属于安全食品。
C、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用，故用生霉的大米制的米粉不属于安全食品。
D、农药和化肥，会污染农产品，故不施用农药和化肥的蔬菜属于安全食品。
故选D。
4．（2019·安徽）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。
下列说法错误．．的是（）A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健康，不要吸烟【解析】微量元素在人体中的含量较少，但也是人体必需的元素，A错误。
高三《化学反应速率 化学平衡》专题过关检测卷(含答案及解析)
《化学反应速率化学平衡》专题过关检测卷班级姓名得分非选择题(100分)1. (14分)(2019·山东潍坊二模)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题:(1) CH4超干重整CO2的催化转化如下图所示:①已知相关反应的能量变化如下图所示:过程Ⅰ的热化学方程式为。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是(填序号)。
a. 实现了含碳物质与含氢物质的分离b. 可表示为CO2+H2H2O(g)+COc. CO未参与反应d. Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的ΔH③其他条件不变,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如右图所示。
a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态;b点CH4的转化率高于c点,原因是。
(2)在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某时刻测得p(CO)=20 kPa,则p(CO2)=kPa,v(CO)=mol·g-1·s-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.8倍,则该反应的平衡常数的计算式为K p= (kPa)2(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。
2. (14分)(2017·广东广州4月综合检测)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);水电解反应:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如右图所示(虚线表示平衡曲线)。
高三第二轮 尖子生 专练11 反应热选择题40题- (原卷版)
专练11 反应热选择题一、盖斯定律应用型 1．（2021年1月高三八省联考河北卷）已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H 2O （l ）2H 2（g ）+O 2（g ）∆H ＝+571.66kJ ·mol －1C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）∆H ＝+131.29kJ ·mol －1 则反应C （s ）+21O 2（g ）CO （g ）的反应热为（ ）。
A ．∆H ＝－396.36kJ ·mol －1 B ．∆H ＝－198.55kJ ·mol －1 C ．∆H ＝－154.54kJ ·mol －1 D ．∆H ＝－110.53kJ ·mol －12．（2021年1月高三八省联考辽宁卷）己知（g ）+H 2（g ）CH 3CH 2CH 3（g ）△H ＝－157kJ/mol 。
已知环丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2092kJ ·mol －1，丙烷（g ）的燃烧热△H ＝－2220kJ ·mol －1，1mol 液态水蒸发为气态水的焓变为△H ＝+44kJ ·mol －1。
则2mol 氢气完全燃烧生成气态水的△H （kJ ·mol －1）为（ ）。
A ．－658B ．－482C ．－329D ．－285 3．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。
已知：ⅰ．2C （s ）+O 2（g ）2CO （g ）△H ＝－221kJ ·mol －1ⅱ．N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）△H ＝+180kJ ·mol －1ⅲ．2CO （g ）+2NO （g ）2CO 2（g ）+N 2（g ）△H ＝－747kJ ·mol －1 则12gC （s ）完全燃烧所放出的热量为（ ）。
【市级联考】山东省烟台市2019届高三上学期期末考试化学试题-
绝密★启用前【市级联考】山东省烟台市2019届高三上学期期末考试化学试题试卷副标题注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上1 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B.向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2 .宋代《开宝本草》记载，“ （KNO 3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
该制取 KNO 3的方法是A.过滤B.蒸储C.重结晶D.升华3 .下列有关化学用语表示正确的是H *orci:A.乙醇的分子式： C 2H 50HB.次氯酸的电子式： - "F 的什—囱©）））l由一 再“酌铀盾C.氯原子的结构本意图： // D .中子数为146、质子数为92的铀（U ）原子:4 .下列关于工业生产的说法中不正确的是A.玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料B.在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室C.在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率D.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明、单选题考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx5.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中:K +、Fe 2+、Cl -、NO 3B.含大量 Fe 3+溶液中：NH 4+、Na +、HCO 3-、Cl -C,在 c(H +)=1 C0-13mo1/L 溶液中：NH 4+、A13+、S042-、NO 3-D.在强碱溶液中：Na +、K +、［A1(OH) J 、CO 32- 6.下列叙述正确的是 A,乙烯与SO 2均能使滨水褪色，且褪色原理相同B. C 4H io 有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C.酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 5180HA.反应I 的离子反应方程式为 2Ce 4++H 2=2Ce 3++2H +8 .反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1: 2 C.反应前溶液中c(Ce 4+)一定等于反应后溶液中的 c(Ce 4+)D,反应过程中混合溶液内Ce 3+和Ce 4+离子的总数一定保持不变9 .下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是D.甲烷和C12的反应与乙烯和B 「2的反应属于同一反应类型 7. 卜列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是A.点燃Si SiO 2H 2SQ 3B. Mg(OH) 2 电解MgCl 2(aq) MgC. Al 2O 3 加热A1Cl 3(aq) 无水 AlCl 3D. CH 3CHOCH 3COOHCH 3COOCH 3催化剂，浓硫酸，8.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x ),转化为无害物质。
齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学2019届高三第一次联考化学试题
齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学2019届高三第一次联考化学试题命题：湖北随州一中（徐清云、张明海）审题：湖北郧阳中学（冯瑞林）湖北江陵中学（文继彬）山东聊城一中（潘存立）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号准确地写在答题卡上。
2．所有试题的答案均写在答题卡上。
对于选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．非选择题必须用0.5毫米墨水签字笔在答题卡上书写。
在试题卷上作答无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Pb-207一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(原创,容易)1．《抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（）A. “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3B. “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C.该过程的“积变”是化合反应D. 丹砂可能是HgS【答案】B【解析】”丹砂烧之成水银，以硫黄覆之，亦复得”，丹砂有Hg，与S复得，推测丹砂是HgS，是化合反应，“丹砂烧之”有Hg单质生成，过程中肯定有电子的转移，所以B错【考点】氧化还原反应,(改编,容易）2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的有几个（）①有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物②陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品③泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火④用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒⑤酸雨的pH在5.6～7.0之间⑥用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒⑦用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料⑧Al(OH)3可用于治疗胃酸过多A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】①丝绸的主要成分是蛋白质，⑤酸雨的pH小于5.6，⑥酒精杀菌消毒不是氧化性，⑦聚酯纤维都是有机材料【考点】化学与社会生活(原创,中等)3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷(解析版)
2019届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Cr52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷 (选择题，共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A. Al(OH)3可制作胃酸中和剂B. C用于测定文物的年代C. 食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D. SO2可广泛用于食品增白【答案】D【解析】【详解】A.Al（OH）3属于两性氢氧化物，具有弱碱性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和剂，A正确；B.根据的衰变程度计算文物的年代，B正确；C.为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO3，C正确；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白。
答案选D。
【点睛】小苏打也可中和胃酸，会生成二氧化碳气体，因此不适用于胃溃疡或胃穿孔患者。
2.下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.铝属于活泼性金属单质，易被空气氧化，生成致密的氧化膜，但铝以及氧化铝均具有两性，故不能用于蒸煮酸性或碱性食物，用途错误；B.小苏打作发酵剂的原理是碳酸氢钠在受热后会分解，产生大量二氧化碳气体，使发面中形成许多小孔洞，错误；C.NaClO具有强氧化性，可用于漂白以及相关环境消毒，正确；D.硫酸钡不仅难溶于水，而且难溶于酸，因此常选用BaSO4作钡餐，错误。
答案选C。
3.《本草纲目》记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。
文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 过滤C. 溶解D. 结晶【答案】A【解析】【详解】由题干中“酿酒”可知，该操作的目的是获得“酒”，由“蒸令气上，用器承取滴露”可知，该操作方法是蒸馏。
答案选A。
【点睛】对于化学与中国传统文化题目解答时，需抓住关键词分析。
山东省2019年冬季普通高中学业水平合格考试生物真题卷精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版山东省2019年冬季普通高中学业水平合格考试生物真题卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 组成细胞的元素大多以化合物的形式存在。
下列关于化合物中所含元素的叙述，错误的是（）A．ATP与核酸中都含磷元素B．胰岛素中含氮元素C．脂肪与脂肪酶中含硫元素D．血红蛋白中含铁元素2. 蛋白质是生命活动的主要承担者。
下列关于人体血浆中蛋白质的叙述，正确的是（）A．都由相同数目的氨基酸组成B．都是在核糖体上合成的C．都是由内质网直接分泌的D．都具有运输氧气的作用3. 为了研究细胞膜的化学组成，需要把细胞膜与细胞的其他组分离开。
下列细胞中最容易获得较纯细胞膜的是（）A．酵母菌细胞B．动物的卵细胞C．植物细胞D．哺乳动物成熟的红细胞4. 下列关于麦芽糖、蔗糖和乳糖的叙述，错误的是（）A．都广泛分布于动物细胞中B．都由两分子单糖组成C．都需水解成单糖才能被细胞吸收D．都只含有C、H、O三种元素5. 如图为某细胞局部结构模式图，①~④表示不同的结构。
下列叙述错误的是（）A．①是双层膜结构B．②与核糖体的形成有关C．③主要由RNA和蛋白质组成D．④是某些大分子物质的运输通道6. 蓝细菌和玉米叶肉细胞在结构上最主要的区别是（）A．有无细胞器B．有无细胞壁C．有无DNA和RNA D．有无核膜包被的细胞核7. 在观察洋葱根尖分生组织细胞有丝分裂的实验中，用盐酸和酒精混合液处理根尖的目的是（）A．将染色体染成深色B．促进根尖分生组织细胞的分裂C．抑制细胞内纺锤体的形成D．使组织中的细胞相互分离开来8. 肺泡是人体与外界环境进行气体交换的场所，氧气进入肺泡细胞的方式是（）A．自由扩散（单纯扩散）B．协助扩散C．主动运输D．胞吞9. 将紫色洋葱鳞片叶外表皮置于质量浓度为0．3g/mL的蔗糖溶液中，细胞不会出现的变化是（）A．细胞的体积增大B．液泡的体积变小C．原生质层与细胞壁分离D．液泡的颜色变深10. 唾液中的淀粉酶会随食物一起进入胃，胃内能催化唾液淀粉酶水解的酶是（）A．淀粉酶B．蛋白酶C．麦芽糖酶D．脂肪酶11. 人体的生命活动需要消耗能量。
高中化学解密13 物质结构与性质(集训)(原卷版)
解密13 物质结构与性质一、选择题1．(2021·河西区·天津市新华中学高三模拟)从结构角度分析，下列说法错误的是( )A．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3B．ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2C．因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高D．因金属性K＞Na＞Mg，所以熔点：KCl＞NaCl＞MgCl22．(2021·河南宜阳一中检测)下列说法正确的是( )A．AB n(n≥2，且n为整数)型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp1、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu 2+，配体是SO42-，配位数是13．(2021·潍坊市·山东诸城第一中学高三月考)亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是( )A．已知Fe3C 晶胞中每个碳原子被6 个铁原子包围，则铁的配位数是2B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D．Fe2+的最高能层电子排布为3d64．(2021·湖北高三零模)在碱性溶液中，2+Cu可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是( )A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H5．(2021·河南高三月考)下列关于N、B所形成化合物的结构和性质的叙述正确的是( )A．NH3-BH3中N和B的杂化方式不同B．熔点：NB(原子晶体)＞C3N4(原子晶体)C．含大π键，形成的大π键的电子由N、B提供D．N2H4的沸点明显高于NH3的原因是N2H4分子间形成的氢键更强5．(2021·威远中学校月考)下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素6．(2021·荆州市教育科学研究院期末)离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。
山东北镇中学2019届高三化学12月检测试卷附答案
山东北镇中学2019届高三化学12月检测试卷（附答案）O)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。
若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。
下列说法正确的是()A.电池的电解液可为LiCl水溶液B.该电池放电时，负极发生还原反应C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-2SOCl2D.放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极16．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是()A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线17．X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W 是氧化物，R是W和水反应的产物。
下列判断错误的是（）A．X不可能是金属单质B．Y生成Z属于置换反应C．Z生成W发生了电子转移D．Y和R可能会发生反应生成一种盐18.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5molL－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．90mLC．120mLD．45mL第II卷（非选择题共54分）19．（每空2分，共10分）Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。