高一化学必修二第三章测试题1
第三章 重要的有机物
一、选择题
1. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如
图，它属于（ ）
A．无机物 B．烃
C．高分子化合物 D．有机物
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．苯 B．聚乙烯
C．汽油 D．煤
3. 区别CH4和C2H4的方法最好是
A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火
焰
4. 下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（ ）
A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
B．甘油加水作护肤剂
C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车
5. 既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的物
质是 （ ）
6．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试
剂是 （ ）
Ａ. NaOH溶液 Ｂ. Cu(OH)2悬浊液 Ｃ.石蕊试液 Ｄ.Na2CO3溶
液
7. 维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）
A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．维生素A不能与金属钠反
应产生氢气
C．维生素A属于烃 D．维生素A能发生取代、加
成、酯化反应
8. 在下列结构的有机化合物中： 属于同分异构体的正确组合是
A. ①和③ B. ②、③和⑤ C. ①和② D. ④和③
9. 下列能用于鉴别衣物是否毛织物的方法是（ ）
A. 看衣物纤维能否溶于水 B. 闻衣物纤维是否具
有皮毛的气味
C. 把衣物纤维烧焦，是否具有烧焦羽毛味 D. 在衣物上滴加浓硝
酸，看是否变黄色
10．下列对某些合成材料,如塑料制品废弃物的处理方法正确的是( )
A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里 B.将废弃物焚烧
C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油 D.将废弃物倾倒
在海洋中
11、下列说法正确的是------------------------------------（
）
A、石油分馏塔从上到下的分馏产品依次是石油气、汽油、煤油、润滑
油、柴油、重油
B、石油的各种分馏产品具有固定的沸点
C、石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
D、石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等气态烷烃
12．下列说法中错误的是（ ）
A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质
C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物
D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质
量比相等
13．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A .酶 B 天然橡胶 C 淀粉 D硬脂酸甘
油酯
14．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）
A CH2=CH—CH2OH B CH3COOH
C CH2=CH—COOC2H5 D CH2=CH—COOH
15. 下列反应不属于取代反应的是（ ）
A.CH2=CH2 + H
2
B .
+HNO
3
浓H2SO
4
55-60oC
C.CH3CH2OH + CH3COOH
光照
4
D.CH4 + Cl
2
16．下列变化过程不可逆的有（ ）
A 蛋白质的盐析 B 乙酸的电离
C 蛋白质的变性 D 酯的水解
17．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量
最多的是（ ）
A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl
18.不可能使溴水退色的是（ ）
A 己烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸
19. 现有乙酸乙酯和碳酸钠溶液甲醇和乙醇溴化钠和溴水三组混合物，
分离它们的正确方法依次是（ ）
A 分液 萃取 蒸馏 B 萃取 蒸馏 分液
C 分液 蒸馏 萃取 D 蒸馏 萃取 分液
20．分子中所有原子不可能共平面的是（ ）
A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D
苯
21．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构
的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（ ）
A．78 B。79 C。80 D。81
22、下列物质中最难电离出 H+的是（ ）
A CH3CH2OH B .CH3COOH C.H2O D. HCl
23、 A.B.C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的
氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则 A.B.C 三种醇分
子中羟基数之比是（ ）
A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3
二、填空题
24、（8分）（1）请设计一个实验证明乙烯和溴反应为加成反应，而不
是取代反应？（写出实验设计和现象）
（2）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯的火焰上加热，使表面变黑，然后
速伸到
无水酒精中，有什么现象
；写
出有关反应的方程式
。
由此可见，铜丝在反应中起 的作用。
H─C─C─O③H
H①
│
│
H
H
②│
| H
25、（6分）（1） 乙醇分子中不同的化学键可表示为
，
在乙醇和钠反应时，键 断裂，在Cu催化和加热条件下
键 断裂
H─C─C─O─H ⑶
O
∥⑵
H⑴
│
│
H
（2） 乙酸中不同的化学键可表示为： ，
在乙酸和钠反应时，键 断裂；在其和NaOH反应时，
键 断裂。
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的键 断裂，乙酸中的
键 断裂。（写（1）（2）中的序号）
26、（10分）按要求写出化学方程式，并注名明反应类型
（1）制取乙酸乙脂
（2）乙酸乙脂的碱性水解
（3）制取1，2—二溴乙烷
（4）制取TNT
(5)乙醇转化为乙醛
27、同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概
念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。
①和
② 和
③CH4和CH3CH2CH3 ；④金刚石和石墨：⑤H、D、T ；⑥16O、17O、18O
；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气
（O2）。
类别同位素同素异形体同分异构体
组号
28、（11分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香
味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙
酯。回答下列问题：
⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
⑵浓硫酸的作用是：① ；②
⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是
⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液
中，目的是防止 。
⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
。
（6）试管中加入沸石的作用：
（7）实验室生成的乙酸乙脂，其密度比水 （填“大”或“小”），
有 的气味。
29．（5分）某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其
相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物
先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机
物的分子式。
第三章重要的有机物答案
1. D2.A3.C4.D5.C6.D7.B8.C9.C10.C11.B12.D13.D14.A15.C16.D17.D18.C19.
23.(1)测定反应后溶液PH变化
25.（1）（2）应为乙酸乙酯
26. 5，6；4，8；2，7
27（2）催化剂，吸水剂（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸
28. C3H6O
3
人教版高一化学 必修二 第三章 第一节 最简单的有机化合物——甲烷 评测练习
高一化学必修二第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷临清一中高海嫣【学习目标】1.了解有机物2.能写出甲烷的结构，理解甲烷的空间结构3.能叙述甲烷的化学性质，写出取代方程式【温故知新】1、甲烷的存在和产地？2、甲烷属于哪类物质？3、甲烷的物理性质有哪些？甲烷是一种______色______味的______,密度比空气______、_______溶于水. 【探究学习】一、有机物1、有机物的定义：_____________________________________；它由哪些组成元素？_________________________________；2、什么是烃？_________________________________________。
二、甲烷（一）分子结构1、甲烷分子式为_______________，电子式__________，结构式____________;2、甲烷分子空间构型为_____________________;3、用纸折叠出四面体，并选择合适的小球拼插甲烷分子模型。
CH2Cl2有一种结构还是有两种结构来完成的，你知道这种方法的依据是什么吗？（二）化学性质通常情况下，甲烷比较_________，与强酸、强碱、强氧化剂如高锰酸钾、溴水等___________反应。
性质1、氧化反应（可燃性）纯净的甲烷在空气中安静的_________,火焰呈________色，方程式为________________________.甲烷在空气中的体积分数为5%～15.4%时，点燃会____________,点燃前必须___________！天然气等化石燃料的燃烧释放的热能来自于_____________.性质2、取代反应(特征反应)条件:(1)______________(2)______________现象：⑴试管内水面___________________⑵试管内Cl2的黄绿色___________________⑶试管内壁出现_________________________共得到种产物，其中一氯甲烷和氯化氢是态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷为态。
第三章《铁金属材料》测试题-高一化学人教版(2019)必修第一册
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共15题）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A．乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之火，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 C．用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用2．地壳中含量最多的金属元素与海洋中含量最多的非金属元素之间形成的化合物是A．NaCl B．MnO2C．MgO D．Al2O33．下表各组物质中，可以实现X M−−→Z(每步只发生一个反应)所示转化的是−−→Y MA．A B．B C．C D．D4．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，再向所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析不合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Cu2+B．若有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液只中有Fe2+，则一定有Cu析出Fe OH在空气中被氧化时颜色的变化。
下列说5．如图所示装置，可用以制取和观察()2法错误的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧FeSO溶液并排尽装置内空气B．装置Ⅰ可制取4C．关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅰ中D．取下装置Ⅰ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3C．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铜片，然后过滤7．在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。
下列说法正确的是A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B．CH4是反应的催化剂C．过程Ⅰ使溶液酸性增强D．过程Ⅰ与过程Ⅰ转移电子的物质的量之比为1﹕18．某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•3H2O)。
第三章《铁金属材料》测试题-高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．将一定量Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物加入240mL2mol·L -1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L （标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO 4溶液，无明显现象。
若用足量的H 2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为A ．6.72gB ．7.84gC ．8.96gD ．13.4g2．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知322Fe Fe 3Fe +++=，且氧化性：32Fe Cu ++>，在溶有()243Fe SO 和4CuSO 的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A ．若铁粉无剩余，且溶液中有2Cu +，则溶液中一定无3Fe +B ．若铁粉无剩余，且溶液中无2Cu +，则溶液中一定有2Fe +，也可能有3Fe +C ．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D ．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有2Fe +和2Cu +3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2HB ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeCl4．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 35．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①铝土矿()NaOH Δ-2233AlO Al OH Al O →→→溶液足量盐酸 ①盐卤(含2MgCl )()2石灰乳盐酸2Mg OH MgCl −−−−−→−−−−−→溶液蒸发结晶−−−−→无水2MgCl①222O O 32H O催化剂、加热空气3NH NO NO HNO −−−−−−→−−−−→→ ①22O H O324点燃S SO H SO −−→−−−→ ①NaCl 溶液电解Fe 2Cl −−−→−−→无水2FeCl①NaOH 溶液223SiO Na SiO −−−−→溶液2CO23H SiO −−−→A ．①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①6．已知还原性2F Cl Br Fe I ---+-<<<<。
人教高一化学必修二氮及其化合物 单元测试含答案解析
人教高一化学必修二氮及其化合物 单元测试含答案解析一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+B ．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO 32-C ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO 42-D ．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO 3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl － 【答案】A 【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH 4+，A 项正确；B. 原溶液中若含HCO 3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO 32-，B 项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl ，则原溶液中不一定有SO 42-，C 项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO 3溶液时，则引入了Cl - ，故不能证明是原溶液中是否含有Cl -，D 项错误； 答案选A 。
高中化学第3章自然界中的元素3.2.2氨气与铵盐习题鲁科版必修.doc
3.2.2 氨气与铵盐1.下列关于氨气的说法正确的是(D)A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.NH3有刺激性气味，但是无毒，所以可以排放到空气中D.用水吸收NH3用上图装置可防止倒吸2.下列反应起了氮的固定作用的是(A)A.N2和H2在一定条件下合成氨B.NO2和H2O反应生成HNO3和NOC.NH3①NO②NO2③HNO3D.NO被空气氧化成NO23.下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓H2SO4干燥，也能用碱石灰干燥的是(D)A.Cl2、HCl、N2B.NH3、NO、O2C.HCl、CO2、NH3D.O2、CO、N24.下列反应产生大量白烟的是(D)A.铜在氯气中燃烧B.铁在氯气中燃烧C.氯化氢气体与水蒸气相遇D.氨气与氯化氢气体相遇5.在实验室里可按如下所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收。
则R是(D)A.HClB.Cl2C.NO2D.NH36.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是(A)A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO37.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(B)A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置8.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(B)9.检验某固体样品中是否含有NH+4的方法是：先取少量固体于试管中,然后(D)A.加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性D.加入烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验10.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1
密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后只交答题卡。
考生务必将各题答案填在相应的答题位上。
第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。
） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。
A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。
B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。
C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。
天津市第一中学2022-2023学年高一上学期第二次月考(第三章测试)化学试题
113天津⼀中⾼⼀化学必修1第三章单元测试可能⽤到的相对原⼦质量：Mg 24；Al 27；O 16⼀、单选题（每⼩题仅有1个正确答案；共47分）1、下列说法不正确的是（）A ．⽉饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防⽌⽉饼氧化⽽变质B ．在节假⽇⾥燃放的烟花利⽤了⼀些⾦属的焰⾊试验C ．FeCl 3、FeCl 2均能通过两种物质直接化合制取D ．⾦属钠着⽕时，可⽤泡沫灭⽕器扑灭2、下列转化不可能通过⼀步反应直接完成的是（）A ．Al →Al 2O 3B ．Al 3+→Al(OH)3C ．Al 3+→AlO 2-D ．Al 2O 3→Al(OH)33、硫酸铁溶液中加⼊少量Fe 粉，溶液颜⾊变浅，要证明该过程发⽣了氧化还原反应，加⼊下列试剂⼀定可⾏的是（）A ．KSCN 溶液B ．酸性⾼锰酸钾溶液C ．NaOH 溶液D ．先加⼊KSCN 溶液，再加⼊H 2O 2溶液4、下列中学常⻅实验的现象表述正确的是（）A ．过量的铁投⼊到⼀定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显红⾊B ．FeO 不稳定，在空⽓中加热迅速变成氧化铁C ．检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加⼊盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可D ．往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通⼊SO 2，溶液颜⾊由⻩⾊变为浅绿⾊，同时有⽩⾊沉淀产⽣，表示FeCl 3具有还原性5、“灌钢法”是我国古代劳动⼈⺠对钢铁冶炼技术的重⼤贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼⽣鍒作⼑镰者”。
“灌钢法”主要是将⽣铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，⽣铁熔化灌⼊熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A ．钢是以铁为主的含碳合⾦B ．钢的含碳量越⾼，硬度和脆性越⼤C ．⽣铁由于含碳量⾼，熔点⽐熟铁⾼D ．冶炼铁的原料之⼀⾚铁矿的主要成分为Fe 2O 36、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
高一化学必修二硫及其化合物 练习题含答案解析(1)
高一化学必修二硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。
下列关于该电池说法错误的是A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物Na CO而获名C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了23D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关锗元素的说法错误的是A．属于金属元素B．位于第四周期IV A族C．原子核外有32个电子D．相对原子质量为72.63g/mol4．分类法是学习化学的重要方法。
下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水消毒Fe OC ．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象D ．金刚石和石墨互为同素异形体6．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA 族和第六周期ⅠA 族。
下列说法不正．．确．的是 A ．铯原子的最外层电子数是1 B ．铷比铯的金属性弱 C ．铯比铷的原子序数大32D ．硝酸铯是离子化合物7．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。
原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A ．IIIA 族B ．IA 族C ．镧系D ．IIIB 族9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．3FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D．411．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料SO具有氧化性，可用于漂白草编织物B．2SiO硬度大，可用于制作光导纤维C．2Al O具有两性，可用于电解治炼金属铝D．2312．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D．阴离子还原性：W＜Q二、非选择题（共10题）13．表中是元素周期表的一部分，针对表中的Ⅰ～Ⅰ种元素，填写下列空白：(2)写出下列反应的化学方程式：实验室制备Ⅰ的氢化物的原理：___________。
人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料同步练习题(含答案)
7．D
【详解】A．产生的气体混有挥发出的乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．胆矾晶体中含有水，少量的钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有纯度高、性质稳定、组成恒定、相对分子质量尽可能大等特点，C错误；
D．不慎溴腐蚀致伤时，溴溶于酒精和甘油，先用酒精或甘油洗涤去除溴（苯有毒不能用苯除溴），再用水冲洗去酒精或甘油，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；
B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误；
D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；
C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜，由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；
D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；
故答案为CD。
11．0.84
【详解】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的气体通过浓硫酸吸水，得到的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，每消耗1mol二氧化碳，过氧化钠增重28g，所以当Na2O2增重0.14g时，说明消耗了0.005mol二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成了0.005mol二氧化碳，则碳酸氢钠的物质的量为0.005mol 2=0.01mol，碳酸氢钠的质量为0.01mol 84g/mol=0.84g。