人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷
安徽省舒城三中2011—2012学年高二化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55 O:16 Ba:137 S:32 一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C.NH4HCO3 D．SO2 2．下列反应中，属于吸热反应的是 A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应 3. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol 4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述的是和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A、NH4Cl B. NH4HSO4 C、CH3COONH4 D.NH4HCO3 6．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是 A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl
7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3) C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2) 8．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度
9．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 M N
P
G
10．下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 11、 60mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后，溶液的pH约为（ ） A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2 12．下列说法中正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．自发反应在任何条件下都能实现 13．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 14．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 15.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 其中错误的是（ ） A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺ 16．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
17.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是
M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 18、把1mL0.1 mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A、1×10-4 mol/L B、1×10-8 mol/L C、1×10-11 mol/L D、1×10-10 mol/L
19.将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是 A．FeCl3 溶液 B.Ca(HCO3)2 溶液 C. Na2CO3 溶液 D.Na2CO3·10H2O 20．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) 二、非选择题(本题包括7小题，共50分)
22. G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题： 已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ∆H= -283kJ/mol 写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：____________________________________。 23．（6分）、pH值相同的HCl、H2SO4、CH3COOH各100毫升 （1）三种溶液中物质的量浓度最大的是 。 （2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。 （3）反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快）
27．（7分）常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是 _____________________________（用离子方程式表示）。 （2）溶液②呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 ______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。 （3）两种溶液中c(NH4+) 的大小为______ （填字母）。 A．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L C．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 18、 已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－)> c(H+) ②c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+)> c(OH－) ③c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+)> c(OH－) ④c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。 （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 。 （3）上述关系中不可能成立的是 （填编号），你判断的理由是
33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应 P1
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) P2
试据图回答： t （1）压强P1 P2，a+b c+d （填<、>、=） （2）温度t1℃比t2℃ （填高或低）， t1℃ 正方向为 反应。（填放热或吸热） t2℃ t
31. (3) 在配制硫酸铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示） (4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示） （3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2＋ +3PO43― +OH― 当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响
_______________ 。
三．计算题28．50mL0.1mol/LBaCl2与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混合，求： ⑴产生沉淀多少克？ ⑵反应后溶液的pH为多少?
A的转化
A的含量
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理平山中学2015春季高二年级期末考试化学科试卷（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cu:64 S：32一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1、下列措施不．符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、下列反应反应属于吸热反应的是（）A．木炭的燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．镁条与稀硫酸的反应D．生石灰溶于水3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误．．的是（）A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量5、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（）A．铝 B.食盐C. 硫酸D.蔗糖6、下列说法错误．．的是（）A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋C．以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质D．在镀件上镀铜，镀件作阴极7、如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）①②A．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．碳表面发生氧化反应D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2010学年南通一中高二化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于．．．醇类的是A. C4H9OHB. C6H5CH2OHC. C6H5OHD.甘油2．下列各组物质中一定互为同系物的是A．C2H2，苯 B．C2H2, C4H6 C．CH4, C4H10 D．CH2O, C2H4O2 3．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是A．燃烧法是研究确定有机物成分的常用方法B．根据质谱图可以确定某有机物的相对分子质量C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4．下列说法错误．．的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质C．葡萄糖和果糖互为同分异构体D．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚的酸性弱5．下面关于甲醛的几种说法中，正确的是A．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体C．纯甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本D．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质6．反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定 达到化学平衡状态的是① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol YA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④8．化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是A ．223)Br CH(CH CHB ．Br CBrCH )(CH 223C ．Br CHBrCH H C 252D ．323CH )(CHBr CH二、选择题（包括8个小题，每小题3分，共24分。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：39．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Al 3+、HCO 3﹣、NO 3﹣B ．AlO 2﹣、Cl ﹣、Mg 2+、K +C ．NH 4+、Na +、CH 3COO ﹣、NO 3﹣D ．Na +、NO 3﹣、Fe 3+、I ﹣11．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH 为（ ）A ．3B ．3.1C ．3.2D ．3.312．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）A ．B ．C ．D ．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A ．此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B ．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C ．燃料电池中正极反应为O 2+2e ﹣+2H +═H 2OD ．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol 水生成时，可得到64 g 精铜14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180 kJ •mol ﹣1B ．1 mol N 2（l ）和N A 个 O 2（l ）反应生成2mol NO （g ）时，吸收的能量为180 kJC ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量D ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO （g ）15．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）A ．石蕊试纸和pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C ．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗16．已知NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R 表示S 元素或C 元素），一定正确的是（ ）A ．c （Na +）＞c （HRO 3﹣）＞c （H +）＞c （RO 32﹣）＞c （OH ﹣）B ．c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +）C ．c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （H 2RO 3）+c （RO 32﹣）D ．两溶液中c （Na +）、c （HRO 3﹣）、c （RO 32﹣）分别相等17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）下列说法不正确的是（ ）A ．当该电池消耗1mol 锌时，与CH 4燃料电池消耗0.25molCH 4产生电量相等B ．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C ．当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D ．电池正极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣18．在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t ℃时AgCl 的K sp =4×10﹣10，下列说法不正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10﹣13B ．在t ℃时，AgCl （s ）+Br ﹣（aq ）═AgBr （s ）+Cl ﹣（aq ）的平衡常数 K ≈816C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到b 点二．非选择题（共4题，一共46分）19．已知CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的△H 0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20mol 的CO 和0.80mol 的H 2O ，反应初始6s 内CO 的平均反应速率v （CO ）=0.003mol •L ﹣1•s ﹣1，则6s 末CO 2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO 的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）；a ．压强不随时间改变b ．气体的密度不随时间改变c ．c （CO ）不随时间改变d ．单位时间里生成CO 和H 2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO 的转化率超过90%，则起始物c （H 2O ）：c （CO ）应不低于 ；（5）某燃料电池以CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K 2CO 3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ．20．草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4•xH 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验：称取Wg 草酸晶体，配成100mL 水溶液．量取25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol •L ﹣1的KMnO 4溶液滴定，所发生的反应：KMnO 4+H 2C 2O 4+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+MnSO 4+H 2O试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在式滴定管中．（2）滴定过程中需要加入的指示剂为（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（25﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（25﹣a）mL （4）在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1，由此可计算x的值是．21．用化学知识填空：（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示其原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．②完全沉淀后，溶液的pH= ．（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为．22．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnS MnS FeSpH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥﹣0.42 ≥2.5≥7 ≥7（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为．（2）pH要调到5.4，应该使用（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是．（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）已知25℃时，Ksp [Fe（OH）3]=2•79×10﹣58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K= ．2015-2016学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．【解答】解：A．ⅤA族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故A错误；B．ⅢB族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故B错误；C．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故C错误；D．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D．2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烷烃同分异构体书写：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数．【解答】解：（1）写出最长的碳链：，（2）拿下1个碳原子作为支链：，（3）拿下2个碳原子作为支链：，所以戊烷有3种同分异构体，故选C．3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A．4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）使压强增大可加快反应速率C．充入N2D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学平衡状态是动态平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．【解答】解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/L•min，故B正确；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；故选B．5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，故选B．6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【考点】盐类水解的应用．【分析】弱酸根离子结合水电离的氢离子或弱碱离子结合水电离的氢氧根离子的反应，为水解反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离方程式，故A不选；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣为水解反应，故B选；C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为复分解反应，故C不选；D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为复分解反应，故D不选；故选B．7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．水是极弱的电解质，加入NaOH后为强电解质的溶液，导电性变化大；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质；C．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水；D．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，据此回答判断．【解答】解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；C、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C正确；D、氨水是弱电解质，加入0.05molNaOH固体，氢氧化钠是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变大，故D错误；故选C．8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．9．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY【考点】盐类水解的原理．【分析】AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；不能水解，意味着是由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；【解答】解：AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX 和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX 为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；故选B．10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故A错误；B．AlO2﹣、Mg2+相互促进水解，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．11．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.3【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=3.3，故选D．12．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算．【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b 极为阴极，a 极为阳极．A 、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a 为金属铜，故A 错误；B 、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B 正确；C 、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为： O 2+2H ++2e ﹣=H 2O ，故C 正确；D 、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol 水生成，转移2mol 电子，可得到64g 铜，故D 正确．故选A ．14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180 kJ •mol ﹣1B ．1 mol N 2（l ）和N A 个 O 2（l ）反应生成2mol NO （g ）时，吸收的能量为180 kJC ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量D ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO （g ）【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A 、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B 、依据A 计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C 、依据A 计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D 、氮气和氧气在放电条件才能反应．【解答】解：A 、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=946KJ/mol+498KJ/mol ﹣2×632KJ/mol=﹣180KJ/mol ，故A 正确；B 、由于反应放热，故1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量大于2 mol NO （g ）具有的总能量，故B 错误；C 、依据A 计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量，故C 正确；故C 错误；D 、通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO ，故D 正确；故选B ．15．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）A ．石蕊试纸和pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C ．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．pH 试纸在使用前不能润湿，否则可能导致测定溶液的pH 产生误差；B ．在制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀；C ．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小；D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会导致测定浓度偏大．【解答】解：A ．pH 试纸在使用前不能润湿，如果润湿，会导致浓度偏低，如果是酸、碱或含有弱离子的盐，则改变测定溶液的pH 值，如果是强酸强碱盐，则不影响测定溶液的pH 值，故A 错误；B ．在制备胶体时不能搅拌、加热，否则产生沉淀而得不到胶体，故B 错误；C ．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗滴定管内液体体积偏小，所以c 偏低，故C 错误；D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会稀释溶液，导致测定浓度偏大，故D 正确；故选D ．16．已知NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R 表示S 元素或C 元素），一定正确的是（ ）A ．c （Na +）＞c （HRO 3﹣）＞c （H +）＞c （RO 32﹣）＞c （OH ﹣）B ．c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +）C ．c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （H 2RO 3）+c （RO 32﹣）D ．两溶液中c （Na +）、c （HRO 3﹣）、c （RO 32﹣）分别相等【考点】离子浓度大小的比较．【分析】NaHSO 3溶液呈酸性，说明溶液中HSO 3﹣电离程度大于水解程度，NaHCO 3溶液呈碱性，说明HCO 3﹣水解沉淀大于电离程度，两溶液中发生的过程相似，①溶质电离：NaHRO 3=Na ++HRO 3﹣，②HRO 3﹣电离：HRO 3﹣⇌H ++RO 32﹣，③HRO 3﹣水解：HRO 3﹣+H 2O ⇌H 2RO 3+OH ﹣，④水电离：H 2O ⇌H ++OH ﹣；由溶液呈电中性有电荷守恒关系（a ）：c （Na +）+c （H +）=c （HRO 3﹣）+2c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）； 据化学式NaHRO 3得物料守恒关系（b ）：c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （H 2RO 3）； （a ）﹣（b ）得质子守恒关系（c ）：c （H +）+c （H 2RO 3）=c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）；对NaHSO 3溶液，过程②的程度大于③，有c （Na +）＞c （HSO 3﹣）＞c （H +）＞c （SO 32﹣）＞c（OH ﹣）；对NaHCO 3溶液，过程③的程度大于②，有c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H +）；同浓度的两溶液中，c （Na +）相等，c （HRO 3﹣）不一定相等，c （SO 32﹣）＞c （CO 32﹣）．【解答】解：A ．NaHSO 3溶液呈酸性，说明溶液中HSO 3﹣电离程度大于水解程度，c （H +）＞c （OH ﹣），NaHCO 3溶液呈碱性，说明HCO 3﹣水解沉淀大于电离程度，c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误；B ．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c （Na +）+c （H +）=c （HRO 3﹣）+2c （RO 32﹣）+c （OH ﹣），故B 错误；C ．根据化学式NaHRO 3得物料守恒关系：c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （H 2RO 3），故C 正确；D ．同浓度的两溶液中，c （Na +）相等，c （HRO 3﹣）不一定相等，c （SO 32﹣）＞c （CO 32﹣），故D 错误；故选C ．17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）下列说法不正确的是（ ）A ．当该电池消耗1mol 锌时，与CH 4燃料电池消耗0.25molCH 4产生电量相等B ．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C ．当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D ．电池正极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池总反应Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）可知，Zn 被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn ﹣2e ﹣+2OH ﹣═ZnO+H 2O ，MnO 2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO 2+H 2O+e ﹣═MnO （OH ）+OH ﹣，以此解答该题．【解答】解：A ．当该电池消耗1mol 锌时，转移2mol 电子，CH 4燃料电池电极反应式为：CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣═CO 32﹣+7H 2O ，可知消耗0.25mol 甲烷，故A 正确；B ．反应中Mn 元素化合价降低，被还原，故B 错误；C ．Zn 元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol ，个数约为1.204×1023，故C 正确；D ．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣，故D 正确．故选B ．18．在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t ℃时AgCl 的K sp =4×10﹣10，下列说法不正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10﹣13B ．在t ℃时，AgCl （s ）+Br ﹣（aq ）═AgBr （s ）+Cl ﹣（aq ）的平衡常数 K ≈816C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到b 点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A ．t ℃时，AgBr 的K sp =c （Ag +）c （Br ﹣）；B ．K==；。
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高中化学学习材料唐玲出品安徽省舒城三中2011—2012学年高二化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55 O:16 Ba:137 S:32一、选择题（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C.NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述的是和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A、NH4Cl B. NH4HSO4 C、CH3COONH4 D.NH4HCO36．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl7.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3)C．2v正(H2)=3 v正(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)8．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子MNPG百分数的是A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．增大反应物浓度 9．右图曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
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高中化学学习材料唐玲出品四川省攀枝花市14-15（上）高二（上）化学期末考试试题2015.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K-39 Cu：64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程中属于物理变化的是A．石油的裂化B．石油的分馏C．煤的干馏D．煤的气化2．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是A．乙酸钠 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质3．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是A．乙烯能使溴水褪色B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯4．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2D ．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯5．已知4 NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、 v (NO)、 v (H 2O)表示，则正确的关系是A ． )()(5423O NH νν=B ． )()(6522O H O νν= C ． )()(3223O H NH νν= D ． )()(542NO O νν= 6．对于反应2SO 2＋O 22SO 3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大压强 ②升高温度 ③增大O 2浓度 ④使用催化剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 7．若只改变下列中的一个条件，能使N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A ．升高温度B ．增大压强C ．增大H 2的浓度D ．使用催化剂 8．Cu 与Zn 用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。
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高中化学学习材料唐玲出品2015－2016学年度第一学期期末试题高二化学（理科）1.据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④讲评知识点及价值：本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大。
解题技巧和方法：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故②正确；；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故④错。
所以正确答案为B 。
2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯讲评知识点及价值：考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。
解题技巧和方法：3.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A讲评知识点及价值：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．解题技巧和方法：A中NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，水解产生的碳酸分子中也含C 原子，故A错误；B中产生的氯气小于0.15mol，所以转移的电子数小于0.3N A；C中0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D．NO与O2生成的NO2会有一部分转化为N2O4，所以产物的分子数小于2N A4.的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种讲评知识点及价值：本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，难度不大．解题技巧和方法：符合条件同分异构体有：、、，C项正确。
人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的．1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，共50分）1．下列叙述中正确的是（）A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B．化合反应一定是放热反应C．放热反应不需要加热就一定能发生D．吸热反应不加热也可能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．分析：A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生；D．有的吸热反应不加热也会发生．解答：解：A．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A错误；B．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故B错误；C．有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D．有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列属于放热反应的是（）A．浓硫酸的稀释B．铝热反应C．氢气还原氧化铜D．Ba（OH）•2H2O和NH4Cl（固体）混合2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．浓硫酸溶于水是物理变化，故A错误；B．铝热反应是放热反应，故B正确；C．氢气还原氧化铜反应是吸热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合反应是吸热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．3．（2分）下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．c（H+）=c（OH﹣）D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液考点：水的电离；溶液pH的定义；测定溶液pH的方法．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断，当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．B、c（H+）=10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误．C、c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故C正确；D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大．4．（2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．NaCl（aq）+AgNO（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜03B．2CHOH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O （l）△H＜03C．2FeCl（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜03D．2H（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜02考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池反应是能自发进行的、放热的、氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池反应性质，明确原电池反应特点是解本题关键，根据反应的自发性、反应热、是否有电子转移判断即可，原电池反应是设计原电池的依据，题目难度不大．5．（2分）工业制硫酸时有一反应为：2SO2+O2⇌2SO3．对该反应的有关说法错误的是（）A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率考点：催化剂的作用；化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，催化剂可加快反应速率，升高温度，反应速率增大．解答：解：A．由方程式可知，反应为可逆反应，故A正确；B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故B错误；C．加入催化剂，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C正确；D．升高温度，活化分子的百分数增大，能加快该反应的速率，故D正确．故选B．点评：本题考查化学反应的可逆性和影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意把握可逆反应的特点以及影响反应速率的常见外界因素，学习中注意相关基础知识的积累．6．（2分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．成键放出能量；B．成键放出能量；C．断键吸收能量；D．绝大多数化合反应是放热反应．解答：解：A．成键放出能量，故A错误；B．成键放出能量，故B错误；C．断键吸收能量，故C正确；D．S+O2=SO2是化合反应是也放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量．7．（2分）在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A．变深B．变浅C．不变D．无法判断考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是放热反应，降温平衡向放热方向移动，利用影响平衡移动的因素分析．解答：解：该反应是放热反应，降温平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，故选B．点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意利用勒夏特列原理分析，题目难度不大．8．（2分）下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NHNO3C．Na2S D．HClO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子；D．HClO为弱电解质，在溶液中存在分子；解答：解：A．HCl为强电解质，电离出的氯离子和氢离子，所以溶液中只有水分子，故A 正确；B．NH4NO3电离出的铵根离子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，还存在一水合氨分子，故B错误；C．Na2S电离出的硫离子水解生成硫化氢分子，所以溶液中除水分子外，还存在H2S 分子，故C错误；D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的概念，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．9．（2分）为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，Cu2++2HO⇌Cu（OH）2+2H+，溶液呈2酸性，为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，改变的条件应一致铜离子的水解；解答：解：A、稀释促进水解，故A错误；B、加入稀硫酸，抑制铜离子的水解，避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，故B正确；C、加入氢氧化钠会促进水解生成氢氧化铜沉淀，故C错误；D、加热促进水解，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是影响水解平衡的因素分析判断，题目较简单．10．（2分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/B．v（B）=0.3 mol/C．v（C）=0.8 mol/D．v（D）=1 mol/（L（L•s）（L•s）（L•s）•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．11．（3分）将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）B．c（Na+）=c（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c （HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．解答：解：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞0.05mol/L＞c（CN﹣），故A错误；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol•L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol•L﹣1＞c（CN﹣），故B错误；C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c （Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用方法．12．（3分）用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极91.0 g，阴极119.0 gC．阳极93.6 g，阴极121.6 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e ﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu ﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选C．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．13．（3分）强弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．解答：解：A．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，可导电能力很弱，故A错误；B．化学键分为离子键和共价键、金属键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，金属键为金属离子和电子之间形成的化学键，离子化合物含有活泼的金属和活泼非金属，一般为强电解质，共价化合物既有强电解质，也有弱电解质，如氯化氢是共价化合物，它是强电解质，乙酸也是共价化合物，但它是弱酸，是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别与化学键的类型无关，故B错误；C．强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故C错误；D．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”是解题的关键．14．（3分）如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）A．VmL B．V2mL C．（V1﹣V2）mL D．（V2﹣V1）mL1考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度．解答：解：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定前液面处的读数是Vml，滴定后液面1处的读数是V2ml，消耗溶液的体积为（V2﹣V1）mL，故选D．点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性．15．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A．①④B．①②C．②③D．③④考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答．解答：解：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1＜10﹣7mol•L﹣1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离；③硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离；④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A．点评：本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大．16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG 下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O3C．放电时每转移3mol电子，正极有1molKFeO4被氧化2D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn ﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe （OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e ﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度中等．17．（3分）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）A．在D点：c（CHCOO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）3B．在C点：c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）3C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CHCOO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）3D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CHCOOH 溶液，二者之间恰好3完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH﹣）=c（H+），然后根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小，注意题中没有告诉温度，pH=7时溶液不一定为中性．解答：解：A．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B．在C点，溶液显酸性，故有c（OH﹣）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）＜c（CH3COO﹣），c （CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故B错误；C、由于温度不知，无法判断在B点溶液的酸碱性，则无法判断钠离子与醋酸根离子浓度大小，且醋酸根离子、钠离子浓度远远大于氢离子、氢氧根离子浓度，故C错误；D、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（H+）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度大小关系可能为c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+），但也可以是氢氧化钠过量，c （Na+）＞c （OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c （H+），故D错误；故选A．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，特别需要明确本题中没有告诉温度，pH=7时溶液不一定为中性．18．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．解答：解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CHCOOH）＞n（HCl）=0.01mol，30.65g锌粒的物质的量==0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用，图象分析方法，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，难度中等．19．（3分）在常温下K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在常温下如果要生成Cu（OH）沉淀，应满足c（Cu2+）×c2（OH﹣）≥2×10﹣20，以此2计算溶液的c（OH﹣），可确定溶液的pH．解答：解：已知K=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，sp在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）×c2（OH﹣）≥2×10﹣20，所以c（OH﹣）≥=10﹣9（mol/L），应调节溶液pH大于5，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．20．（3分）下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）A．△H＜0，R曲线B．△H＞0，R曲线C．△H＜0，S曲线D．△H＞0，S曲线考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象中的曲线可知R曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以R为300℃时的变化曲线；由图象又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H＜0．解答：解：图象中R曲线先达到平衡，说明R曲线的条件下反应速率大，根据升高温度反应速率加大可知，R曲线为300℃时的变化曲线；温度升高，B%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0．故选A．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象的从坐标和横坐标的物理量以及曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析．二、填空、简答题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）回答下列问题（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）＜ c （CH3COO﹣）（“＞”、“=”或“＜”）．（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑．3（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是减压或升温．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣═4H2O+13CO2；放电时，CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（5）拆开 lmol H﹣H键、lmol N﹣H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为﹣30.7kJ/mol ．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（2）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（3）若A完全转化为C，B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，可使平衡正向移动或增加C；（4）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，以此来书写电池总反应方程式，原电池中阴离子向负极移动；（5）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．解答：解：（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，而pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CHCOO﹣），3故答案为：＜；（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；。
人教版高中化学选修四高二期末化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品重庆市开县中学高2013级高二期末化学试题6．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
估计这种材料( )①耐高温②不耐热③导电、导热④不导电、不导热⑤可用于飞机机翼⑥可用于导弹的壳体A．①③⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．③④⑤7．下列说法不符合生产实际的是( )A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H28．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热甲乙（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙9．控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极10．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2↑11.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO 2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH 3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜012. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水电离出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-26．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。
人教版高中化学选修四下学期高二年级期末测验化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年下学期高二年级期末测验化学试卷（考试时间为100分钟 试卷满分为100分） 可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cu —64 I 卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是A. AIB. FeC. CuD. Ag 3. 下列物质中，属于强电解质的是A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 5. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K 6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. OH HCO 23+--+OH CO H 32 B. O H NH 23⋅-++OH NH 4C. ++=+43NH H NH D. ---+=+2323CO O H OH HCO 7. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液 ②42/1.0SO H L mol 溶液③NaOH Lmol /1.0溶液④COOHCH L mol3/1.0溶液A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①8. 已知2H 2（g ）＋O 2（g ）= 2H 2O （l ） ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）= 2H 2（g ）＋O 2（g ） ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ9. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡：O H O Cr 2272+-+-+H CrO 2224（橙色） （黄色） 加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C. NaOHD. 水10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 氨水使酚酞溶液变红：OH NH 24++++H O H NH 23·B. 醋酸使碳酸钙溶解：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 22323322+↑++=+-+C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：OH Al 233++()()++H OH Al 33胶体11. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 12．如右图所示，下列叙述中正确的是A ．正极发生氧化反应B ．电子通过导线由铜流向锌C ．负极有O 2逸出D ．铜上有H 2逸出 13. 下列说法正确的是A. 某温度时，1L 6=pH 的纯水，含--molOH 610离子B. 含326.10CO gNa 溶液中，所含阴离子总数等于mol 1.0-Cl 离子数目大于C. LVLamol /3FeCl 溶液中，若+3Fe 离子数目为mol 1，则m ol3D. 电解精炼粗铜时，每转移mol 1电子，阳极上溶解的Cu 原子数必为mol 5.014. 某原电池装置如下图所示。
人教版高中化学选修四期末试卷
人教版高中化学选修四期末试卷高中化学研究材料XXXxxxxxxxx期末试卷——高二化学试题满分100分，时间90分钟，2016年1月一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1.下列离子方程式中正确的是（）A。
Ba（OH）2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba＋OH ＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2OB。
钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na＝2Na＋Cu↓＋SO42－C。
用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD。
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝2H2O＋I22.25℃时，水的电离达到平衡：H2O＝H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A。
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B。
向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C。
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H）降低D。
将水加热，Kw增大，pH不变3.下列各组物质的分类正确的是（）A。
同位素：H、D、TB。
电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3C。
胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D。
硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷4.下列说法不正确的是（）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为aX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A。
②⑤⑥⑧B。
①③④⑦C。
②④⑤⑦D。
③⑤⑦⑧5.下列实验能达到预期目的的是（）文章中没有给出选项）以下是XXX2016年1月高二化学期末试题的选择题部分。