2018年北京市海淀区高三一模化学试题
2018年海淀区高三一模化学 测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-161．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 2．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶3．下列说法正确的是A ．油脂都不能使溴水褪色B ．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C ．福尔马林可用作食品防腐剂D ．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖4．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A ．a 组：制备少量乙酸乙酯B ．b 组：除去粗盐水中的泥沙C ．c 组：用CCl 4提取碘水中的碘D ．d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A ．氯化钢溶液显酸性：B ．氯气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D ．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：NH 26.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是____。
(A)Al3+(B)Na+(C)I- (D)CO32-12邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物E。
E 可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。
下列说法正确的是____。
(A)邻二甲苯可作生产D的原料(B)E可发生银镜反应(C)E可与FeCl3发生显色反应(D)F与D的相对分子质量相等13图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路。
该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是____。
(A)导线上的电流方向为A→B(B)A中SO42-浓度有所减小(C)盐桥中Cl-向A中移动(D)B中铜片质量有所增加14．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是 A ．仅根据实验①能说明还原性：Br - > Cl - B ．仅根据实验②能说明氧化性：Br 2> I 2C ．上述实验验证了Cl 2、Br 2、I 2的氧化性相对强弱D ．向实验③所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色 15. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是16.碳化钙(电石)是一种离子化合物。
下列说法正确的是____。
(A)C22-与CN -两种微粒具有相同的电子数 (B)C 22-的电子式是：(C)碳化钙与水的反应属于氧化还原反应 (D)晶体中的CaC 2是一种极性分子17. H 2A 是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA 溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
(A)c(A 2-)+c(OH -)=c(H 2A)+c(H +) (B)c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A) (C)c(HA -)>c(H +)>c(OH -) (D)c(HA -)>c(OH -)>c(A 2-) 18．下列解释事实的方程式表达不．正．确．的是 A ．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO 3 Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O B ．铝制容器不能盛装碱液：2Al +2OH －+2H 2O 2AlO 2－+ 3H 2↑C ．氯气可用于消毒：Cl 2+H 2O 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2 + 2CO 2 2 Na 2CO 3 + O 2↑ 19．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图ⅡA ．图Ⅰ中a 为纯铜B ．图Ⅰ中SO 42—向b 极移动C ．图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D ．图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜 20．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为21．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶22．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 3COOCH 3n PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. i. HCN / OH -2+R C OR R C COOH OH（R 、R ’代表烃基）’’NH 2（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol烯Br2 / CCl4ANaOH溶液BCOOCH33催化剂，DPET单体PET树脂催化剂，聚合CH2CCH3COOCH3①②③④⑤⑥⑦n（PMMA）C12H14O6E （C3H8O）O2Cu /i. HCN / OH-ii. H2O / H +浓 H2SO4，PMMA单体⑧F G I与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。
23（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。
a. 过渡元素区域b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO 2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH 4），硅烷分解生成高纯硅。
已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si 元素的非金属性弱于C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl 3），进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl 3中含有的SiCl 4、AsCl 3等杂质对晶体硅的质量有影响。
根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl 3。
②用SiHCl 3制备高纯硅的反应为 SiHCl 3 (g) + H 2(g)Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl 3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大b. 横坐标表示的投料比应该是c. 实际生产中为提高SiHCl 3的利用率，应适当升高温度n (SiHCl 3)n (H 2)一定条件甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2018海淀区化学一模试题及答案
2018年海淀区统一阶段练习化学2018.4 学校姓名准考证号可能用到的相对原子质量H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5第一部分选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1．缺铁可能会引起贫血，补铁剂中的“铁”是指A．铁单质 B．铁原子 C．铁元素 D．铁离子2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是3．空气成分中，体积分数约占21%的是A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体4．下列属于物理变化的是A．汽油燃烧 B．食物腐败 C．钢铁生锈 D．乙醇挥发5．能鉴别稀硫酸、烧碱溶液、氯化钠溶液的试剂是A．酚酞 B．石蕊 C．澄清石灰水 D．稀盐酸6．下列实验安全规范或基本操作正确的是A．将未用完的药品放回原试剂瓶中B．稀释时，将水倒入浓硫酸中C．将pH试纸直接放人待测液体中D．做实验时带上防护眼镜7．氯化亚铁中，铁元素的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+68．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．潜水时氧气用于供给呼吸 B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多9．下列微粒中，能表示2个氧原子的是A ．2OB ．02-C ．O 2D ．2O 2 10．下列属于置换反应的是A ．CaO+H 2O=Ca(OH) 2 B. Mg + H 2S04 = MgS04 + H 2↑ C ．H 2C03 = H 20+C02 ↑ D. CuS04+2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+Na 2S04 11．下列关于物质制备或检验的说法中，不正确．．．的是 A ．加热高锰酸钾可以制氧气B ．用稀硫酸和大理石制二氧化碳C ．用带火星的木条检验氧气是否收集满D ．用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满12.结合右图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确．．．的是 A ．300C 时，KN03的溶解度为46 gB ．230C 时,KNO 3和NaCl 的溶解度相等C ．在坐标范围内，随着温度的升高，KN03的溶解度逐渐增大D ．lO 0C 时，向100 g 水中加入40gNaCl ，得到140gNaCl 溶液第二部分非选择题（共33分）【生活现象解释】 13．（3分）北京忙年歌谣：“二十三，糖瓜粘；二十四，扫房子；二十五，做豆腐；二十六，炖羊肉；二十七，宰公鸡； 二十八，把面发；二十九，蒸馒头；三十晚上闹一宿；大年 初一扭一扭，除夕的饺子年年有”。
2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编——科学探究
____。
(5) 小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
（西城） 27．（ 17 分）某小组研究溶液中 Fe2+与 NO2- 、NO3- 的反应。
试剂
实验Ⅰ
现象
滴管
试管
2 mL
1 mol ·Ｌ- 1FeSO4 溶液
（ pH＝4）
1 mol ·Ｌ- 1 NaNO2 溶液 （pH＝ 8）
(3) 乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有
I2 生成，但却生成
了 Agl 沉淀， 因此推测实验Ⅳ中 I 2 的生 成，与 Cul 沉淀有关， 故不能确定氧化性： Cu2+>I 2 ，并用右图装置进行验证。 K 闭合后， 较长时间发现两侧溶液均无明显变化。 乙同学为了进一步判断 Cu2+和 I 2 的氧化性强弱，将左侧电极改为 Cu 电极，并向右
(2) 探究生成 I 2 的原因。
①甲同学进行如下实验 : 向 2mL Imol/LKI 溶液中加入 1mL______溶液 ( 硝酸酸化， pH=1.5 ) ，再加入少
-
量试剂 a，观察到与 (1) 相同的现象。甲同学由此得出结论 : 实验一中生成 I 2 的原因是酸性条件下， NO3 氧
化了 I -。
（ 2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液
变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了
。
（ 3）查阅资料： I 2 易溶于 KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象 x 是
。
（ 4）针对Ⅱ中溶液未检出 I 2 的原因，提出三种假设： 假设 1：溶液中 c(H+) 较小。小组同学认为此假设不成立，依据是
北京市海淀区达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
北京市海淀区达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏2．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。
Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确．．．的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变3．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量24．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是A．若化学计量数a = 8，b = 3，则该反应转移电子为20e-B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化产物是高氯酸和氯气D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO37．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28．化学与生产、生活、社会密切相关。
2018年海淀区高三一模综化学
2018年海淀区高三一模综化学2018.4.11 6.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 o C能发热 4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确．．．的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确．．．的是A.Na2S溶液显碱性：S2- + 2H2O H2S+ 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH- +SiO2SiO32- + H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确．．．的是物质用途解释A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖9.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集△D. 蒸馏塔中只发生了物理变化10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应ⅠCH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)△H1 = +247 kJ·mol-1反应ⅡCO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2 = -90 kJ·mol-1已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol·L-1）分别为0.05、0.1、0.1。
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。
(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .(4) 反应①的化学方程式为_________ 。
(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。
(6) 已知: 。
以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。
将以下合成路线补充完整:(7)已知氨基(-NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。
在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。
L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为________。
（朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。
XN(C 4H 8O 2)Br 2ⅰ.NaOH ⅱ.H+Y浓HNO 3M (C 4H 10O)A(C 7H 8)O 2催化剂浓H 2SO 4,△B 氧化还原NCH 3COOH一定条件有机物PF (C 4H 6O 3)E (C 7H 7NO)DPBr3连续氧化MnO 2已知：+CO一定条件RN C +H 2OCO H +CH 2CO 一定条件CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。
（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。
（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。
（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为Q 的化学方程式是________。
北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题含解析
北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜2．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶4．不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌6．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．环己烯()分子中的所有碳原子共面8．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。
2018年北京市海淀区高三一模化学试题
2018年海淀区高三一模化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-161 .下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D. 丙氨酸(CfCHCOOH缩聚产物的结构简式为KfNHCHCOlMH2.实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2CH31/L NaOH溶液，得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeC3溶液，沉淀变为红褐色。
F列分析不正确的是2+ —A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)・一-Mg (aq) + 2OH (aq)B. 滤液b中不含有Mg2+C. ②中颜色变化说明Mg (OH)转化为Fe(OH)D. 实验可以证明Fe(OH3比Mg (OH)更难溶3 .下列说法正确的是A. 油脂都不能使溴水褪色B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C. 福尔马林可用作食品防腐剂D. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A. a组：制备少量乙酸乙酯B. b组：除去粗盐水中的泥沙C. c组：用CC4提取碘水中的碘D. d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液5 .下列解释事实的离子方程式不正确的是A. 氯化钢溶液显酸性：!-B. 氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：'r'--C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：'D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:6•下列用品的主要成分及用途对应不正确..的是7•下列方程式不能.正确解释相关事实的是O-OHA. 碳酸的酸性强于苯酚：CC2+H2O+ .f^+HC Q-2A1：O3（熔融〕笔4A1 - 30二tB. 工业上用氧化铝冶炼金属铝：C. 浓硫酸具有强氧化性： C + 2H2SC4 （浓）-上- 2SC2T + CQJ + 2也0D. 金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H++ 2NO3-=== C L T+ 2NO2 t + 2威0向容量瓶中转移液体8•下列实验装置或操作正确的是血计9•如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是A. 碳表面发生氧化反应C. 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主===40H" 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关..的是②B. 钢铁被腐蚀的最终产物为FeO D. 图②中，正极反应式为02 + 4e + 2H2OA. 将乙醇滴入酸性K2C0O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B. 将S02通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D. 将乙醛加入新制Cu(OH》悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
2018-2019高三化学海淀一模
2018-2019海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 I 127A B C D7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH＞LiOHB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是分子的说法不正确．．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不．正确．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。
为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：下列说法正确的是A．浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B．红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C．能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D．以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO225．（17分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2018海淀区高三一模化学试卷及答案
2018海淀区高三一模化学试卷及答案6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热 4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A.Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途物质性质A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:下列说法中，正确的是A.进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
2018海淀一模化学
北京市海淀区2018届高三一模理科综合化学试題6•平昌冬奥会北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A. Na z S溶液显碱性： S2-+ 2Hz^= H2S + 2OH2 2 2 +B. K2C「2O溶液中含有CrO4-:Cr2O-+ H^=2CrC4-+ 2HC. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH+ SiO2=SiO s2-+ H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2HaSC4（浓）+C^^ CO f +2SQ f +2H2O8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是9•“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下F 列说法中，正确的是H 、CHOH 的物质的量浓度（mol/L ）分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中，正确的是 A.反应I 中，使用催化剂可以减小厶 H ,提高反应速率B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应 I 的温度：T 1> T 2D.CO(g)+CH3OH(g) CH(g) +CO(g) △ H= +157 kJ/mol11. HA 为一元弱酸。
已知溶液中 HA A 的物质的量分数3随溶液pH 变化的曲线如右图所示。
向10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液x mL 。
下列说法中，不正确的是B. x=0 时，1<pH<7D. x=10 时，c(A -)+c(HA)=c(Na +)=0.05mol/L12. 研究小组进行如下表所示的原电池实验醮搐联化.\Hr ILi肅fttinA.进人吹出塔前，Br -被还原成了 Br 2B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有 Br 2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化10. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下反应 I:CH 4(g) + CQ(g)2CO(g) 2f(g) △ Hi= +247 kJ/mol反应 II:CO(g) + 2f(g) CHOH(g)△ H 2=-90kJ/mol已知：TC 时，反应II的平衡常数数值为100; T2C 时，反应II 在密闭容器中达到平衡,测得COA.pH=9 时，c(A -)=c(HA) C.x=5 时，C(A -)=c(HA)卅A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 fD. 实验①和实验②中，均有Q 得电子的反应发生25. （12 分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。