4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键(×)(2)离子化合物中一定含有金属元素(×)(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(×)(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物(√)(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为(×)2．下列物质中，含有离子键的是()A．HCl B．H2O2C．K2O D．H2SO4解析：选C C项中K2O属于离子化合物，含有离子键。
知识点二共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素Ⅰ成键微粒：原子；Ⅰ成键本质：共用电子对；Ⅰ成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质Ⅰ非金属氢化物如HCl、H2O等；Ⅰ非金属氧化物如CO2、SO3等；Ⅰ含氧酸如H2SO4、HNO3等；Ⅰ大多数有机化合物如甲烷、酒精等。
3．电子式(1)非金属单质：(2)共价化合物：(3)共价型分子形成过程的电子式。
4．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类(3)化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【特别提醒】(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2是含有共价键的单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物。
【思考】1．在共价化合物中一定存在共价键，能否可以存在离子键？提示：不能；在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键；如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。
【小结】1．共价键的存在2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
Ⅰ含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。
Ⅰ只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。
Ⅰ离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。
(2)根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质判断Ⅰ熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。
Ⅰ熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物。
3．共价化合物(单质)电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子。
如N2的电子式误写成，应为，NH 3的电子式误写成，应为(2)共用电子对数目写错。
如CO2的电子式误写成，应为(3)原子结合的顺序写错。
如HClO的电子式误写成，应为。
(4)错误使用括号。
如HCl的电子式误写成，应为。
(5)混淆电子式与化学式的书写。
如H2S的电子式误写成应为。
【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学键存在于分子之间(×)(2)非金属元素间一定形成共价键(×)(3)共价键只存在于共价化合物中(×)(4)所有物质中均存在化学键(×)(5)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键(×)2．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
Ⅰ只含离子键的化合物A．NaOHⅠ只含共价键的化合物B．Na2O2Ⅰ不含化学键的物质C．KClⅠ含有极性键的离子化合物D．NH3Ⅰ含有非极性键的离子化合物E．氩气答案：Ⅰ—CⅠ—DⅠ—EⅠ—AⅠ—B【方法技巧】物质中化学键类型的判断(1)只含共价键的物质Ⅰ只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
Ⅰ只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
Ⅰ既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。
知识点三 物质变化中的化学键变化1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。
如H 2＋F 2===2HF 中，H—H 键、F—F 键均被破坏，形成H—F 键。
2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物――→溶解或熔化离子键被破坏电离(阴、阳离子) 3．共价化合物的溶解与熔化过程(1)溶解过程(2)熔化4．单质的熔化或溶解过程【特别提醒】 有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl 固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl 溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。
【习题】1．下列变化不需要破坏化学键的是( )A ．加热氯化铵B ．干冰升华C ．水通电分解D ．氯化氢溶于水解析：选B A 项，加热NH 4Cl 破坏了NH 4Cl 内的离子键和共价键；C 项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D 项，HCl 溶于水，破坏了HCl 分子内的共价键；B 项，干冰升华没有化学键的破坏。
2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====ⅠNH 3↑＋HCl↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析：选D A 、B 项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(Cl—Cl键)的断裂，没有非极性共价键的形成。
【作业】【基础过关】1．关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，还可能存在非极性共价键，如H2O2；D项，AlCl3中没有离子键。
2．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOH B．CH4C．SO2D．H2O解析：选A A中NaOH的电子式为Na＋[×·O H]－，含有离子键和极性共价键；B、C、D中都含有极性共价键无离子键。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中不一定存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等解析：选B离子化合物是通过离子键构成的，因此，离子化合物中一定存在离子键，A项错误；铵盐(NH4Cl)中阳离子是NH＋4而不是金属离子，B项正确；离子化合物溶于水时，能电离出自由移动的离子，但难溶物(如BaSO4)的水溶液几乎不导电，C项错误；离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D项错误。
4．下列电子式错误的是()A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：C．四氯化碳的电子式：D．Cl2的电子式：解析：选C C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。
5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()6．下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：选A B项，HCl中只含有共价键，属于共价化合物；C项，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D项，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。
7．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体解析：选B液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
1．定义：分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，最初叫范德华力。
2．规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
5．以共价键形成的分子的表示方法
分子
电子式
结构式
分子结构模线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
三、化学键
1．概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
2．分类
3．化学反应的本质
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
第三节 化学键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
(3)成键粒子：阴、阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
【注】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。
2．离子化合物
3．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子排布的式子。
(2)粒子电子式的表示方法
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
化学键-高一化学必修第一册精品讲义(新教材人教版)
离子键和共价键【学习目标】1、通过NaCl 的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念2、知道共价键、极性键的概念和实质3、能从化学键的角度理解化学反应的本质 【主干知识梳理】 一、离子键及离子化合物1、离子键的形成过程 (以NaCl 形成为例)钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。
钠个氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl 。
2(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 (2)成键微粒：阳离子和阴离子(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应 (4)成键条件①活泼金属(如：K 、Na 、Ca 、Ba 等，主要是ⅠA 和ⅡA 族元素)和活泼非金属(如：F 、Cl 、Br 、O 等，主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素)相互结合时形成离子键。
nen me m M M X X ---++-−−−→−−−→ −−−−→吸引、排斥达到平衡离子键 (有电子转移) ②酸根阴离子与金属阳离子(含NH 4+)之间形成离子键(5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低(6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl 、Na 2SO 4，但AlCl 3、BeCl 2例外；金属氧化物(Na 2O 、Na 2O 2、K 2O 、CaO 、MgO) (7)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素(8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
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熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
4.3 化学键 课件高中化学人教版(2019)必修第一册
第三节 化学键
原子
化学键
使离子相结合或原子相结合的相互作用力。 注意：不包括分子
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
一、离子键 1、NaCl的形成过程 ⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为___2N__a_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_N_a_C_l__。
Na +11 2 8 1
变化规律 用力越___大_，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 >F2
2.氢键
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
定义 形成条件 存在
是一种比化学键弱，但比范德华力强的分子间作用力 除H外，形成氢键的原子通常是N﹑O﹑F 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高
八、化学键与化学反应的实质
1、化学键
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
离子键 分类：
共价键
极性键 非极性键
静电引力 静电作用
静电斥力
2、化学反应的实质: 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的 3、注意： 断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)二个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。
练习： 1、下列化合物中有离子键的是
（ （1）（3）（4） ）
4.3.2 化学键(第二课时)(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
CO2
·O·····＋ ：C ：＋ ·O····· → O····：：C ：：O····
：
··
：
NH3
3H ·＋ ·N·· → H：NH··H
一、共价键和共价化合物
方法规律: 共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定 只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含 离子键。
先破坏非极性键 后形成极性键
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 先破坏离子键 后形成离子键
二、化学键与分子间作用力
二、化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多, 对物质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强， 氢键会使物质的熔点和沸点升高。
二、化学键与分子间作用力
1.化学键
（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类：
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
极性键 非极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃 Cl2+2H2 == 2HCl
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
对点训练
2．下列物质的分子中，不含有非极性键的是( A )
A．CO2
B．H2O2
C．Na2O2
D．Cl2
对点训练
3．下列过程没有发生化学键变化的是( C ) A．生
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
新教材人教版高中化学必修第一册 4-3 化学键 教学课件
目标二 电子式的书写与应用 [例 2] 下列化学用语正确的是( )
【解析】 A 选项中氟的最外层应为 7 个电子。B 选项中不标正负电 荷，因 H—O 健是共价键。C 选项中 Ca 离子应写成 Ca2＋。
【答案】 D
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[提升 2] 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是 ()
第十二页，共四十三页。
2．下列物质中，含有离子键的是( )
A．HCl B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子 键。C 项属于离子化合物，含有离子键。 答案：C
第十三页，共四十三页。
3．下列化学用语正确的是( ) A．HCl 的电子式 B．Cl－的结构示意图 C．CO2 的电子式 D．质量数为 37 的氯原子1377Cl
离子键
非金属元素的原子最外层 电子未达到饱和状态，相互 间通过共用电子对形成共
价键
形成过程
存在
只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子 非金属单质、共价化合物及
部分离子化合物中
第二十三页，共四十三页。
离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化 合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔融 状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl，熔融状态下不导电的 化合物是共价化合物，如 HCl。
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高中化学人教版（）必修第一册 第四章第三节 化学键 （含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节化学键一、单选题1.下列物质属于离子化合物的是（）A. B. C. D.2.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A. 可溶于水B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 具有较高的熔点3.下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同( )A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥4.下列关于化学键的说法正确的是（）A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键5.已知A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是E 的两倍。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：C>B>AB. 气态氢化物的热稳定性：E>CC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED. 化合物DC 与EC2中化学键类型相同6.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A. KOH、H2SO4、NH4ClB. CaO、Na2CO3、NH4HCO3C. HClO、Al2O3、MgCl2D. K2O2、NaOH、K2SO47.下列说法正确的是（）A. 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-B. 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C. NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D. CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同8.下列说法中正确的是( )A. IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B. 具有共价键的化合物就是共价化合物C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物中一定有离子键二、综合题9.有如下几种物质：A．金刚石B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘选取适当物质填写下列空白。
化学人教版(2019)必修第一册 化学键
一些氢化物的沸点
六、分子作用力
3. 氢键 (1) 氢键的强弱： 一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强
主要存在 F、O、N与H之间 (2) 主要影响：熔沸点和溶解度
使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） 使某些物质在水中的溶解度增大 (如NH3极易溶于水）
六、分子作用力
1. 共价化合物的电子式
HCl
H2O2
H2O CO2
NH3 CH4
四、共价化合物的电子式 1. 共价化合物的电子式
CCl4
2. 其他含有共价键的物质的电子式
H2
O2
N2Cl2HClONaOHNaClO
NH4Cl
Na2O2
四、共价化合物的电子式 3. 含有共价键的物质 ① 共价化合物（3类） ② 非金属的单质 ③ 部分离子化合物
原子
成键本质
静电作用
形成共用电子对
形成元素 活泼金属元素与活泼 非金属元素
相同或不同的非金属；不活 泼金属与非金属元素
电子式 举例
总结
概念 构成粒子 粒子间的
作用
物质类别
导电性
离子化合物 由离子键构成的化合 物叫做离子化合物
阴、阳离子
离子键
强碱、绝大多数盐、 活泼金属的氧化物、 活泼金属过氧化物
固体不导电，水溶液 或熔融状态可导电
电子 转移
Na+
Cl－
一、离子键
阴离子与阳离子 1. 概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2. 成键本质：静电作用
静电吸引 静电排斥
3. 离子化合物（含有离子键的化合物） 注意：离子化合物一定含有离子键，共价键可有可无
①第IA、IIA族的金属和第VIA、VIIA族非金属元素 之间形成的化合物。 例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl2
4.3 化学键(第2课时 共价键)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
情境引入
上节课我们以氯化钠 的形成为例，研究了离子 键的形成过程，元素的原 子之间除了通过静电作用 形成离子键，还有没有其 他的相互作用呢？
教学过程
思考：
(1)为什么 2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，
而不是3个、4个呢？
(2)为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其
教学过程
分子具有一定的空间结 构，如CO2 是直线形，H2 O呈V形，CH4 呈正四面体 形等。通过现代实验手段 （如X射线衍射法等）可以 测定某些分子的结构。
以共价键形成的分子及其结构
教学过程
三、化学键
1．定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2．形成与分类：
化学键
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
教学过程
四、分子间作用力
1.范德华力
（1） 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 （2） 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物 理性质。 （3）影响：
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。
教学过程
一、共价键
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。 3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。 4．成键原因：
通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状 态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
教学过程
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250
200
150