2018—2019学年高一化学同步人教版必修2第三章 第三节 第一课时 乙 醇
第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙 醇 —————————————————————————————————————— [课标要求]
1．了解烃的衍生物和官能团的概念。 2．掌握乙醇的组成及主要性质。 3．了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。 4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
1．分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物；决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。 2．乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟基(—OH)。 3．乙醇与钠反应放出氢气。乙醇燃烧放出大量热。乙醇催化氧化生成乙醛。 4．必记的两个反应： (1)2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑；
(2)2C2H5OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O。
烃的衍生物
1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2．官能团 (1)概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)几种物质的官能团
物质 CH3Cl CH2===CH2 CH3CH2OH
官能团 名称 氯原子 硝基 碳碳双键 羟基
所含 官能团 —Cl —NO2 —OH [特别提醒] 苯环不属于官能团。
1．下列四种物质：①CH3CH2Cl ②CH2===CH2 ③CH3CH2CH2OH ④ 其中属于烃的衍生物的是________。 答案：①、③、④ 2．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。 ①CH3CH2CH2Br A．硝基
② B．碳碳双键 ③ C．卤素原子 ④CH3CH2OH D．羟基 答案：①－C ②－A ③－B ④－D
乙 醇 1．物理性质 2．分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 比例模型
C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基：
—OH
3．化学性质 (1)与钠的反应 ①实验探究： 实验操作 实验现象 向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有气泡产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
②实验结论： 金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。 ③化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)氧化反应 ①燃烧： 化学方程式：CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O。 ②催化氧化：
实验操作 实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味 化学方程式 2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O
③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。 [特别提醒]
钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。
1．已知乙醇的分子式为C2H6O，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式：
(1)若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？ 提示：由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3∶2∶1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为1∶2；②只有烃基上的氢原子反应，为5∶2；③所有氢原子均可反应，为3∶1。 (2)若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？
提示：由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为3∶1。 (3)如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 提示：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气，即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。 2．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？ 提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被O2氧化成CuO，后又被乙醇还原为Cu，铜丝在反应中起催化剂的作用。
1．乙醇反应时的断键情况 (1)断键位置与性质
乙醇的性质 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键
(2)注意 ①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。 ②1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。 2．乙醇催化氧化的实质 总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性(×) (2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性(×) (3)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性(×) (4)乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼(√) 2．下列说法中，不正确的是( ) A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
解析：选D 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4
溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。 [三级训练·节节过关]
1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( ) A．羟基 B．乙基(—CH2CH3) C．氢氧根离子 D．氢离子 解析：选A 羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。 2．下列有关乙醇的说法正确的是( ) A．乙醇中含有—OH，故乙醇溶于水可电离出OH－而显碱性 B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，故乙醇显碱性 C．乙醇与钠反应可生成氢气，故乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，故乙醇羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼 解析：选D 乙醇的官能团是—OH，但官能团不能电离，因此不能表现出碱性。由于乙醇羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼，故钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈。 3．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气 D．乙醇易挥发 解析：选C A项，乙醇完全燃烧生成水说明乙醇分子中含有氢原子，但不能说明含有1个羟基，错误；B项，乙醇能与水以任意比互溶不能说明分子中含有1个羟基，错误；C项，由于2个羟基产生1分子氢气，则0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气可以说明分子中存在一个羟基，正确；D项，乙醇易挥发不能说明分子中含有1个羟基，D错误。 4．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与Na反应 A．只有①②③ B．①②③④ C．只有①②④ D．只有①③④ 解析：选B 丙烯醇分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、氧化反应、燃烧及与金属钠反应。 5．下图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型：
回答下列问题： (1)写出B在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出B和金属钠反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们的结构相似，都含—OH，故性质相似，能被氧化成相应的醛，能够燃烧。 答案：(1)2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O
高2022届高2019级高一化学必修2三维设计人教版学案第三节 第1课时 乙醇
[主干知识结构化]
1．乙醇、乙酸和乙酸乙酯的结构与性质
2．官能团与有机物分类
1．乙醇
[关键要点条目化]
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟 基(—OH)。
(2)乙醇可燃烧，能与钠反应，催化氧化生成乙醛，被酸性
高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸。
2乙醇的氧化反应
①燃烧： 点燃
化学方程式： CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O 。
②催化氧化实验B
a.实验现象：在空气中灼烧过的铜丝表面 变黑 ，试管中
的液体有 刺激性 气味； b.化学反应方程式：
2CH3CH2OH＋O2―C△―u→2CH3CHO
＋2H2O 。
③乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接 氧化成 乙酸 。
2．乙醇催化氧化的实质
总反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2―C△―u→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu作催化剂。
1．下列物质不能氧化乙醇的是
()
A．氧气
B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液
D．稀硫酸
解析：乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被
强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙
Hale Waihona Puke 酸，但不能被稀硫酸氧化。答案：D
2．关于乙醇的说法中正确的是
()
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离
出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不
如水中的氢原子活泼
化学人教版高中必修2高一化学必修二第三章乙醇教案
高一化学必修二第三章乙醇教案｛三维目标｝知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性•｛教学重点｝官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应•｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应｛教学过程｝一.导入新课（多媒体）（填词游戏）1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡•2. 明月几时有，把酒问青天•3. 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4. 何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来（多媒体）相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二.推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么？它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度. 〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.（多媒体）一.乙醇的物理性质.（1）乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体. ⑵比水轻，沸点78.5 C,熔点-117.3 C，易挥发（3）是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2丨乙醇与钠的反应〔演示实验3-3丨乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）（多媒体）实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论？金属钠保存在什么物质中？〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼（多媒体）（视频）乙醇的分子结构（学生观察）（多媒体）二.乙醇的组成的结构分子式：C2F6OH H结构式：H — C — C — O —HI IH H结构简式：CH3CHOH或GHOH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
【公开课】乙醇++说课课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
01
02
03
强化化学学科“深度学 习”内涵，通过创建真 实的驱动性的问题，对 学生的核心知识进行再 建构
利用实验现象预测分子 结构，是基于证据的推 理过程，改变在实验中 注重动手但缺少思考的 现状，实现了深度学习。
宏微结合，认识以官能团 为辨识有机物的基本视角， 聚焦化学键的变化，构建 学习有机物的认知模型。
基于真实情境下的深度教学
乙醇
必修二 第七章 第三节 乙醇与乙酸 第一课时
1 教学设计指导思想
在教师的引领下，学生围绕挑 战性的学习主题，开展以化学 实验为主的探究活动，从宏观 结合、变化守恒的视角，运用 证据推理与模型认知的思维方 式，解决综合复杂问题，获得 结构化的化学核心知识，建立 运用化学学科思想解决问题的 思路方法，培养学生的创新精 神与实践能力、科学精神与社 会责任，促进学生化学学科核 心素养的发展。
基于真实情
01
形成“结构决定性质”的
STEP
学科观念 。
2 评价目标
—— 体现教学评一体化
3、通过创设情境，诊断并发展学生科学态度和 社会责任的认识水平。
2、通过宏观-微观-符号三重表征乙醇的催化氧化反 应，诊断并发展学生宏观辨识与微观探析水平。
1、通过乙醇分子结构探究的过程，诊断并发展学生 探究实验、证据推理的水平。
“酒精” 知多少
一探“酒精”
驱动性问题一 乙醇物理性质？
烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
一探“酒精”
驱动性问题二 乙醇结构？
如何用实验确定乙醇的结构
分析归纳 实验探究 提出问题 创设情境
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa+H2↑
化学人教版高中必修2人教版高一化学必修二第三章乙醇教案
人教版高一化学必修二第三章乙醇教案［三维目标］1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。
掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。
培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。
2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。
3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。
［教学重点］1、乙醇的结构和化学性质。
［教学难点］1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。
［教学方法］1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。
［学法指导］1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。
2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。
［教学设计］通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测通过实验手段验证乙醇的化学性质归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。
［教学过程］［引入新课］生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。
这节课我们重点学习乙醇的有关问题。
［学生活动］观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。
［归纳总结］一、乙醇的物理性质：1 、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。
3、 b .p.= 78.5 C, m.p.= —117.3 C4、 乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
二、乙醇的组成和分子结构： ［问题设置］乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？［实验探究］1 、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
2018-2019学年人教版化学必修2 第3章第3节生活中两种常见的有机物 教案
《生活中两种常见的有机物》教案一、教学目标知识与技能:1.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
2.结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
3.通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
建立“组成（结构—性质—用途）”的有机物的学习模式。
4.学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
过程与方法:1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣。
2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神。
情感、态度与价值观:联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣。
二、教学重、难点教学重点1.乙醇的结构,乙醇的取代反应和氧化反应。
2.乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点1.学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化反应。
2.乙酸的酸性和酯化反应从结构角度认识乙酸的酯化反应。
三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第1课时导入以“酒”为话题展开讨论，简单介绍中国古代和酒有关的诗句及酒文化；再从现在社会中常见的几类酒对其中的酒精含量展开讨论，从而对酒精有一定的了解。
现在社会酒的品种有很多，有啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，他们共同的特点就是都含有酒精，只是含酒精量不同而已。
（介绍不同品种的酒含酒精量，酒的度数指体积分数）【过渡】从刚才的诗歌和几类酒的认识，我们对酒有了一定的认识。
酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分，酒精的学名是乙醇。
这就是我们今天要探讨的一种有机物。
首先我们先来了解乙醇的物理性质。
【引导学生总结回答】（1）颜色：无色透明（2）气味：特殊香味（3）状态：液体（4）挥发性：易挥发（沸点比较低，只有78.5℃）（5）密度：比水小（密度为0.789g/cm3）（6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一种常用的有机溶剂。
新人教版(2019)高中化学选择性必修第3册课件：第三章第二节第1课时 醇
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第1课时 醇
知识铺垫
必备知识
3.消去反应 (1)实验探究
正误判断
实验 装置
课前篇素养初探 课堂篇素养提升
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第1课时 醇
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探 课堂篇素养提升
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合
实验 步骤
液20 mL,并放入几片碎瓷片; ②加热混合液,使液体温度迅速升到170 ℃,将生成的气体先 通入NaOH溶液除去杂质,再分别通入酸性KMnO4溶液和溴的
第1课时 醇
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第1课时 醇
课前篇素养初探 课堂篇素养提升
1.通过对乙醇的结构特点和化学键类型的分析,推断醇类的化学 素 性质。能基于官能团、化学键的特点,分析和推断醇类发生氧化 养 反应、消去反应的结构特点。能书写相应的化学方程式,逐渐形
成宏观辨识与微观探析的学科素养。 目 2.能通过实验探究乙醇的化学性质,探究醇类发生氧化反应和消 标 去反应的反应条件和反应机理,逐渐形成科学探究与创新意识的
(1)实验装置
课前篇素养初探 课课堂堂篇篇素素养养提提升升
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第1课时 醇
课前篇素养初探 课课堂堂篇篇素素养养提提升升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
(2)试剂的作用
试剂
作用
浓硫酸
催化剂和脱水剂
氢氧化钠溶液
吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锰酸钾溶液反 应)
溴的CCl4溶液 验证乙烯的不饱和性 酸性高锰酸钾溶液 验证乙烯的还原性
碎瓷片
防止暴沸
(3)实验的关键——严格控制温度
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第1课时 醇
课前篇素养初探 课课堂堂篇篇素素养养提提升升
2018-2019学年高一化学同步人教版必修二讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸 Word版含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
CH3COOCH2CH3＋H2O。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C 2H4O2CH3COOH羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)反应现象把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
2018年高中化学人教版必修2全套精品导学案： 第三章 第3节 第一课时 乙醇
第三章有机化合物第一节生活中两种常见的有机物（第一课时学案）｛学习目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛学习重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【连线已知】1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精制取无水酒精？3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
【解读课文】1、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。
常见的官能团有。
一、乙醇：1. 乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点比水，挥发。
能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应[乙醇与金属钠反应的化学方程式：。
由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。
⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，反应中铜丝的作用为___________。
3.3.1《乙醇的结构与性质》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教必修2）3.3.1《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇的结构与性质【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO2和5.4克H2O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。
故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C2H6O。
若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C2H6O。
【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？【交流】乙醇分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R —O—R（烃基）原子团。
【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。
【交流投影】实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构简式应该为CH3CH2OH，可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑注意：根据金属钠保存方法也可以说明金属钠不能与烷烃反应。