广东省佛山市2017届高三教学质量检测(一)理综化学试题Word版含解析
7．下列说法错误的是（）A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钙是电解质，容易和桥梁，构成原电池，加速反应速率，故说法正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附颗粒，故说法正确；C、甲醇汽油燃烧产生CO2，引起温室效应，故说法错误；D、亚硝酸可以作防腐剂，少量对人体无害，故说法正确。
考点：考查化学STS等知识。
8．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是（）A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应是氧化反应C．1molⅠ可与8molH2发生加成反应D．物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面【答案】B【解析】试题分析：A．根据有机物中碳原子的成键特点，I的分子式为C25H28O8，故说法正确；B、有机物中添氧去氢是氧化，反应a不属于氧化反应，故说法错误；C、1molI中含有2mol苯环和2mol羰基，1mol苯环需要3mol氢气，1mol羰基需要2mol氢气，因此共需要8mol氢气，故说法正确；D、I中含有“CH2”，因此所有原子不共面，故说法正确。
考点：考查有机物的成键特点、官能团的性质、有机反应类型等知啊。
9．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为N AB．256g S8（分子结构如右）含S-S键数为7N AC．某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
10． A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如左下图所示关系。
下列说法错误的是（）A．原子半径大小：B>A>CB．气态时稳定性：乙>甲C．与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键D．等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强【答案】D【解析】试题分析：甲是常见化合物，常温下为液态，即甲为H2O，A的原子在同周期中半径最小，即属于VIIA族，根据A＋H2O→乙＋B，属于置换反应，即A为F2，B为O2，乙为HF，C为H2，A、原子半径大小是O>F>H，故说法正确；B、F的非金属性强于O，因此HF的稳定性强于H2O，故说法正确；C、此化合物是H2O2，结构式为H－O－O－H，含有极性键和非极性键，故说法正确；D、HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸，故说法错误。
考点：考查元素周期律的应用等知识。
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。
下列说法正确的是（）A．a电极为该电极的正极B．b电极反应式：2NO3--10e-+12H+=N2+6H2OC．每处理1mol C6H10O5，b电极将产生2.4molN2D．a电极离子交换膜允许Na+由中间室迁入有机废水处理室【答案】C考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。
12．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A 、根据现象，说明甲酸的酸性强于醋酸，但不能说明甲酸是弱酸，故错误；B 、环境是碱性，并且加热，但未出现砖红色沉淀，说明有机物中不含有醛基，故正确；C 、BrO 3－化合价降低，作氧化剂，Cl 2作还原剂，因此得出的是HBrO 3的氧化性强于Cl 2，故错误；D 、是HCO 3－的电离出H ＋能力强于Al(OH)3，发生HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O=Al(OH)3↓＋CO 32－，故错误。
考点：考查实验方案设计的评价等知识。
13．常温下取0.1mol/L 的NaA 和NaB 两种盐溶液各1L ，分别通入0.02molCO 2，发生如下反应：NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3、2NaB+CO 2+H 2O=2HB+Na 2CO 3。
且HA 和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL 时可能有如下曲线，则下列说法正确的是（ ）A ．X 是HA ，M 是HBB ．常温下pH ：NaA 溶液>NaB 溶液C ．对于c(R -)/的值(R 代表A 或B)，一定存在HA>HBD．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的PH>7，则c(A-)>c(HA)【答案】C【解析】试题分析：根据反应方程式推出，电离出H＋能力：HA>HCO3－>HB，A、HA的酸性比碳酸要弱，说明HA是弱酸，稀释10000倍，HA的pH小于6，故错误；B、根据盐类水解规律：越弱越水解，因此NaA的pH小于NaB，故错误；C、上下同乘以c(H＋)，得出Ka·K－1w，HA的酸性强于HB，因此Ka(HA)>Ka(HB)，因此有HA>HB，故正确；D、pH>7，说明溶液显碱性，即A－的水解程度大于HA的电离程度，因此有c(HA)>c(A－)，故错误。
考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识。
26．（15分）氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。
实验室制取氯苯如下图所示（加热和固定仪器的装置略去）。
回答下列问题：（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是。
（填序号）A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl3和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯。
对d加热的方法是。
（3）装置c的名称是，装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和。
（4）制取氯苯的化学方程式为：。
（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．①碱洗之前要水洗。
其目的是．②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：．（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在下框中画出，并标明所用试剂。
（7）工业生产中苯的流失情况如下表所示：则10t 苯可制得成品氯苯 t。
（列出计算式即可。
氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78）【答案】（1）BC；（2）水浴加热；（3）（球形）冷凝管，苯蒸汽；（4）；（5）①洗去FeCl3、HCl等无机物；节省碱的用量，降低成本；②Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；（6）；（7）10×（1-0.0892）×112.5/78。
【解析】试题分析：（1）a不需要加热制备氯气，固体物质是KMnO4或K2Cr2O7，MnO2和浓盐酸反应需要加热，故BC正确；（2）温度控制在40－60℃，需要水浴加热；（3）c为球形冷凝管，苯的沸点较低，受热易挥发，因此出口气体成分中含有苯蒸气；（5）①苯中溶于少量Cl2、FeCl3等无机物，Cl2和FeCl3溶于水，因此水洗的目的是除去FeCl3和Cl2等无机物，节省碱的用量，降低成本；②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（6）除去水蒸气，但不能影响Cl2，一般通过盛有浓硫酸的洗气瓶，；（7）根据苯的流失情况，1t苯参与反应流失89.2/1000t=0.0892t，因此氯苯的产量是10×（1-0.0892）×112.5/78。
考点：考查氯气制备、物质除杂和提纯、化学计算等知识。
27．（14分）过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性。
过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。
工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2流程：回答下列问题：（1）已知过氧化尿素中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中氮元素的化合价是。
（填序号）A．+3价 B．-2价 C．-3价（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。
上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）。
写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式。
(3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。
已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是（填序号）。
①洗涤②蒸发浓缩③过滤④冷却至30℃结晶⑤溶解(4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是。
而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需要对搅拌器进行处理，处理方法是。
（5）Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品2.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用标定过的0.1000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液8.00mL ,（KMnO4与尿素不反应）。
②H2O2的质量分数是（精确至0.1%)。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”)【答案】（1）C ；（2）4H 2O 2+Cr 2O 72-+H +=2CrO 5+5H 2O ；（3）⑤②④③①；（4）H 2O 2水溶液呈弱酸性，故H 2O 2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H 2O 2分解的Fe 3+；将搅拌器放在浓硫酸（或浓硝酸）中浸泡一段时间，铁表面钝化（或者是对搅拌器采用“发蓝”处理）；（5）34.0%，偏大。
【解析】试题分析：（1）CO(NH 2)2的结构简式为：，N 的化合价为－3价，故选项C 正确；（2）CrO 5中含有过氧根离子，此反应不属于氧化还原反应，因此离子反应方程式为：4H 2O 2+Cr 2O 72-+H +=2CrO 5+5H 2O ；；（3）粗产品先溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，因此步骤是⑤②④③①；（4）过氧化尿素显酸性，和铁发生反应，生成Fe 2＋，进一步氧化成Fe 3＋，作为催化剂加速H 2O 2的分解，因此用玻璃搅拌器；对铁进行处理，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应进行，因此把铁放在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化反应；（5）消耗H 2O 2的物质的量为8×10－3××0.1×5×250/（2×25)mol=2×10－2mol ，H 2O 2的质量分数为2×10－2×34/2×100%=34.0%，草酸钠溶液未润洗滴定管，草酸钠的浓度变小，标定的高锰酸钾溶液浓度偏大，因此过氧化氢的质量分数偏大。
2017年高考全国1卷理综化学 (高清word版)
2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能遇到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖,长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取9. （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6。
下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
广东省佛山市2016届高三教学质量检测(一)理综化学试题(解析版)
7．下列处理不当的是A．氯气泄漏时，用湿毛巾捂住嘴鼻往高处跑B．NH3泄漏时，向空中喷洒水雾C．钾、钠着火时，用大量水灭火D．湖水被酸雨污染，向湖水中喷洒石灰石粉末【答案】C【解析】试题分析：氯气易溶于水，且会与水发生反应生成盐酸与次氯酸，氯气的密度比空气大，因此高处的氯气的密度一定比低处的氯气的密度小。
所以用湿毛巾捂住口鼻，向高处跑可以有效防止氯气中毒，A正确。
B中，氨气极易溶于水氨气泄露的时候喷洒水雾有助于吸收氨气。
C中，钾钠会与水反应产生氢气，氢气遇火爆炸，所以C错。
D中，碳酸钙撒入酸雨污染过的水中，呈酸性的河水会与碳酸钙反应，从而降低河水的酸性。
考点：化学在日常生产生活中的运用。
8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．22.4L氯气和氢气的混合气体含有2N A个原子B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5N AD．1molFeI2与1molCl2反应转移的电子数为2N A【答案】D【解析】试题分析：22.4L的任何气体火任何混合气体的物质的量均为1mol，A错。
B中，未说明该碳酸氢钠溶液的体积，所以无法判断。
C中，乙烯与丙烯在标况下均为气态，但是该选项中只知道乙烯与丙烯混合气体的总物质的量为1mol，但是不知道各自物质的量为多少，所以无法判断。
D 中，碘离子与亚铁离子均具有还原性，而碘离子的还原性强于亚铁离子的还原性，所以当碘化亚铁与氯气均为1mol的时候，只会是碘离子被氯气氧化，该反应转移电子数为2mol，该选项正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
9．下列各组离子可以大量共存的是A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-B．常温下K w/c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：SO42-、Fe2+、ClO-、NH4+C．水电离出的c(H+)＝10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol/LAlCl3溶液中可能大量存在：Ca2+、AlO2-、K+、CO32-【答案】A考点：考查溶液中离子共促的问题。
广东省佛山一中2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省佛山一中高考化学三模试卷一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏3．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl4．下列说法中正确的是（）A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料5．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池放电时的反应过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，Cu作电池的负极C．通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂6．日常饮用水中NO3﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：下列说法不正确的是（）A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体bC．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：37．下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的二、解答题（共3小题，满分43分）8．乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体，实验室模拟生产乙二醇的过程：实验室用图1所示装置模拟草酸二甲酯的制备：步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合液冷却后，再加入草酸；步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2﹣3小时；步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯．（二）乙二醇的制取实验室用图2所示的装置模拟工业乙二醇的制取（夹持设备和部分加热装置省略）反应方程式为：回答下列问题：（1）仪器A的名称为，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是．（2）装置B的作用是．烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是．（3）对粗产品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）进行精制，蒸馏收集℃的馏分．（4）实验过程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的产率为．（5）设计实验证明乙二醇为二元醇：．9．硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B（OH）﹣4，写出硼酸的电离方程式．（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．①写出生成B（OCH3）3的化学方程式，其反应类型为．②NaBH4中氢元素的化合价为，写出生成NaBH4的化学方程式．③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣．写出这种电池放电反应的离子方程式．（4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．①写出阳极的电极反应式．②分析产品室可得到H3BO3的原因．10．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO （g ）+2H2（g ）⇌CH3OH （l ）△H1．（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （g ）和2molH2（g ）生成CH3OH（g ），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”、“＞”或“=”）．②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=L．（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g ）和6molH2（g ）生成CH3OH（g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15﹣25分钟c（CO）的变化曲线．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学-选修5：有机化学基础】11．结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46②③④（1）C中含氧官能团的名称为，E的结构简式为．（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式．（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是．（4）己知G在一定条件下水解生成H（C8H803），写出H满足下列条件的同分异构体的结构简式．a与氯化铁溶液发生显色反应b苯环上的一氯取代物只有一种c与足量的氢氧化钠溶液反应，1mol可消耗3mol NaOH（5）E的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）．2016年广东省佛山一中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答．【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃；B．银镜反应必须在碱性条件下进行；C．乙醇具有挥发性，浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，二氧化硫、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，该反应类型是取代反应而不是化合反应，故A错误；B．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在滴加银氨溶液之前需要滴加NaOH中和未反应的稀硫酸，否则生成的AgOH干扰实验，故B错误；C．乙醇具有挥发性，浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，所以生成的乙烯中含有二氧化硫、乙醇，二氧化硫、乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而干扰实验，所以在通入酸性高锰酸钾溶液之前用NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫，故C错误；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确；故选D．3．EDTA是一种重要的络合剂．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】一氯乙酸的结构简式为CH2ClCOOH，乙二胺的分子式为C2H8N2，结合反应的方程式利用质量守恒可确定EDTA的分子式．【解答】解：一氯乙酸的结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4molHCl，则有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可知EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A．4．下列说法中正确的是（）A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅤⅢ族；B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114﹣32=82；C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料．【解答】解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A错误；B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114﹣32=82，故B正确；C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故选B．5．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池放电时的反应过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，Cu作电池的负极C．通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】化学电源新型电池．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B．放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B．6．日常饮用水中NO3﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：下列说法不正确的是（）A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体bC．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由流程图可知，pH=10.25时，Al和NO3﹣发生氧化还原反应生成氮气，固体b是Al，电解熔融固体a得到Al，则a是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al（OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；A．Al与酸、碱均反应；B．氯化铝为共价化合物，电解时不导电；C．氢氧化钙可中和氢离子，对该流程无影响；D．结合反应可知，氧化产物为Al（OH）3，还原产物为N2．【解答】解：由流程图可知，pH=10.25时，Al和NO3﹣发生氧化还原反应生成氮气，固体b 是Al，电解熔融固体a得到Al，则a是Al2O3，滤渣在空气中煅烧得到Al2O3，则滤渣为Al （OH）3，所以铝粉和硝酸根离子在碱性条件下反应生成氮气和Al（OH）3，其反应方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣；A．Al与酸、碱均反应，则若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低，故A正确；B．氯化铝为共价化合物，电解时不导电，则不能利用氯化铝代替氧化铝，故B错误；C．氢氧化钙可中和氢离子，对该流程无影响，则用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害，故C正确；D.10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣中氧化产物为Al（OH）3，还原产物为N2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3，故D正确；故选B．7．下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；C．二者均与Na2SO3 溶液反应；D．水温下降，可能为溶解时吸热．【解答】解：A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C．二者均与Na2SO3 溶液反应，应选饱和NaHSO3 溶液除杂，故C错误；D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体，实验室模拟生产乙二醇的过程：实验室用图1所示装置模拟草酸二甲酯的制备：步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合液冷却后，再加入草酸；步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2﹣3小时；步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯．（二）乙二醇的制取实验室用图2所示的装置模拟工业乙二醇的制取（夹持设备和部分加热装置省略）反应方程式为：回答下列问题：（1）仪器A的名称为分液漏斗，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌．（2）装置B的作用是使草酸二甲酯和氢气混合均匀．烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管．（3）对粗产品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）进行精制，蒸馏收集197.3℃℃的馏分．（4）实验过程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的产率为40%．（5）设计实验证明乙二醇为二元醇：取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）A的名称是分液漏斗；混合时将混合物进入冷水中；（2）B装置中草酸二甲酯气体和氢气能充分混合；草酸二甲酯的熔点是54℃，低于该温度时草酸二甲酯变为固态；（3）乙二醇的沸点是197.3℃、甲醇的沸点是64.7℃、草酸二甲酯的沸点是163.5℃，要制得较纯净的乙二醇，温度应该在其沸点左右；（4）n （H 2）==8mol ，n （H 3COOCCOOCH 3）==0.5mol ，根据方程式知，0.5mol 草酸二甲酯完全反应需要氢气2mol ，所以氢气过量，如果草酸二甲酯完全反应生成乙二醇为0.5mol ，其质量=0.5mol ×62g/mol=31g ，其产率=；（5）醇羟基能和钠反应生成醇钠和氢气，可以利用乙二醇和钠反应生成氢气确定乙二醇是二元醇．【解答】解：（1）A 的名称是分液漏斗；混合时将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌，故答案为：分液漏斗；将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌；（2）B 装置中草酸二甲酯气体和氢气能充分混合，更有利于反应向右进行；草酸二甲酯的熔点是54℃，低于该温度时草酸二甲酯变为固态，导致堵塞导管而产生安全事故，故答案为：使草酸二甲酯和氢气混合均匀；温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管；（3）乙二醇的沸点是197.3℃、甲醇的沸点是64.7℃、草酸二甲酯的沸点是163.5℃，要制得较纯净的乙二醇，温度应该在其沸点左右，为197.3℃，古答案为：197.3℃；（4）n （H 2）==8mol ，n （H 3COOCCOOCH 3）==0.5mol ，根据方程式知，0.5mol 草酸二甲酯完全反应需要氢气2mol ，所以氢气过量，如果草酸二甲酯完全反应生成乙二醇为0.5mol ，其质量=0.5mol ×62g/mol=31g ，其产率==×100%=40%，故答案为：40%；（5）醇羟基能和钠反应生成醇钠和氢气，可以利用乙二醇和钠反应生成氢气确定乙二醇是二元醇，其检验方法为取62g 乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g （或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可），故答案为：取62g 乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g （或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）．9．硼酸（H 3BO 3）是生产其它硼化物的基本原料．（1）已知H 3BO 3的电离常数为5.8×10﹣10，H 2CO 3的电离常数为K 1=4.4×10﹣7、K 2=4.7×10﹣11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na 2CO 3溶液， 不能 （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．（2）已知H 3BO 3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3BO 3+OH ﹣=B （OH ）﹣4，写出硼酸的电离方程式 H 3BO 3+H 2O ⇌B （OH ）4﹣+H + ．（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B （OCH 3）3，B （OCH 3）3可与NaH 反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH 4）．①写出生成B （OCH 3）3的化学方程式 H 3BO 3+3CH 3OH B （OCH 3）3+3H 2O ，其反应类型为 取代反应 ．②NaBH 4中氢元素的化合价为，写出生成NaBH 4的化学方程式．③用NaBH 4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH 4释放8mole ﹣．写出这种电池放电反应的离子方程式 BH 4﹣+4H 2O 2=BO 2﹣+6H 2O ．（4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．①写出阳极的电极反应式4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑．②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．4【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离方程式的书写；电解原理．【分析】（1）根据强酸制弱酸的反应原理分析解答；（2）由信息可知为一元酸，H3BO3电离除生成B（OH）4﹣外还生成H+；（3）①硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，所以方程式为：H3BO3+3CH3OH B （OCH3）3+3H2O；基团OCH3代替B（OH）3结构中OH基团；②根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，所以氢元素是﹣1价，由B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4），所以方程式为：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1molNaBH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①根据阳极中阴离子为B（OH）4﹣和氢氧根离子判断放电能力强弱，所以氢氧根离子放电；②根据图示“四室电渗析法”工作原理分析产品室可得到H3BO3的原因．【解答】解：（1）H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7，因5.8×10﹣10＜4.4×10﹣7，所以不能观察到气泡逸出，故答案为：不能；（2）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4﹣+H+；（3）①硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，所以方程式为：H3BO3+3CH3OH B （OCH3）3+3H2O；基团OCH3代替B（OH）3结构中OH基团，所以是取代反应，故答案为：H3BO3+3CH3OH B（OCH3）3+3H2O；取代反应；②根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，所以氢元素是﹣1价，由B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4），所以方程式为：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa，故答案为：﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1molNaBH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O，故答案为：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①根据阳极中阴离子为B（OH）4﹣和氢氧根离子判断放电能力强弱，所以氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②产品室可得到H3BO3的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，4故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．10．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO （g ）+2H2（g ）⇌CH3OH （l ）△HH=﹣128.1 kJ•mol．（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （g ）和2molH2（g ）生成CH3OH（g ），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4L．（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g ）和6molH2（g ）生成CH3OH（g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L﹣1•min﹣1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15﹣25分钟c（CO）的变化曲线．【考点】反应热和焓变；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．（1）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律计算反应CO （g ）【分析】+2H2（g ）⇌CH3OH （l ）的焓变，写出热化学方程式；（2）①反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，据此分析判断，压强一定温度越高平衡逆向进行，氢气的转化率减小；②在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （g ）和2molH2（g ）生成CH3OH（g ），A点氢气转化率0.5，CO （g ）+2H2（g ）⇌CH3OH （g ）起始量（mol） 1 2 0变化量（mol）0.5 1 0.5平衡量（mol）0.5 1 0.5平衡常数K=；B点和A点温度不变平衡常数不变，结合三行计算列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算气体体积；（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g ）和6molH2（g ）生成CH3OH（g ），图中中是甲醇的浓度增加，达到平衡状态甲醇浓度为0.8mol/L，据此计算甲醇反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气的反应速率，计算平衡状态下CO的浓度，若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，改变条件后依据氢气的转化率列三行计算，得到平衡状态下一氧化碳的浓度，据此画出图象变化．【解答】解：（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol ﹣1，则①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1由盖斯定律可知用①+③﹣×②得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），该反应的反应热△H=﹣283.0kJ•mol﹣1+（﹣285.8kJ•mol﹣1）﹣（﹣726.5kJ•mol﹣1）=﹣128.1kJ•mol﹣1，即CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=﹣128.1kJ•mol﹣1．故答案为：﹣128.1kJ•mol﹣1；（2）①CO （g ）+2H2（g ）⇌CH3OH （l ），反应为放热反应，△H＜0，气体体积减小反应的熵变△S＜0，图象中压强一定随温度升高，平衡逆向进行，氢气转化率减小，则T1＜T2，故答案为：＜；＜；②在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （g ）和2molH2（g ）生成CH3OH（g ），A点氢气转化率0.5，CO （g ）+2H2（g ）⇌CH3OH （g ）起始量（mol） 1 2 0变化量（mol）0.5 1 0.5平衡量（mol）0.5 1 0.5平衡常数K==4，若达到平衡状态B 时转化率为0.8，结合平衡三行计算列式计算，CO （g ）+2H2（g ）⇌CH3OH （g ）起始量（mol） 1 2 0变化量（mol）0.8 1.6 0.8平衡量（mol）0.2 0.4 0.8B点温度不变平衡常数不变，K==4则容器的体积V（B）=0.4故答案为：4，0.4；（3）V（CH3OH）===0.08mol/（L•min），根据方程式得V（CH3OH）：V（H2）=1：2，所以V（H2）=2×0.08mol/（L•min）=0.16mol/（L•min）；2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）起始量（mol/L） 3 1 0变化量（mol/L） 1.6 0.8 0.8平衡量（mol/L） 1.4 0.2 0.8此时CO的平衡浓度为0.2mol/L，改变温度，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，则氢气转化的浓度为△C=×33.3%=1mol/L，2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）起始浓度（1mol/L） 3 1 0转化浓度（1mol/L） 1 0.5 0.5平衡浓度（1mol/L） 2 0.5 0.5CO平衡浓度为0.5mol/L，15min时CO浓度为0.2mol/L．升温平衡逆向进行，一氧化碳物质的量浓度增大，据此画出变化曲线为：，故答案为：0.16mol•L﹣1•min﹣1；．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学-选修5：有机化学基础】11．结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如图所示：。
广东省佛山市顺德区2017届高三5月教学质量检测理综化学试题含答案
2017年顺德区普通高中高三教学质量检测理科综合化学试卷2017。
05本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，16页共38题，满分300分。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Mg：24 Cl：35.5 Ni：59 Ba：137 La：1397．下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B．铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物C．单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法8．下列相关数值判断正确的是A．常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H＋个数为10—12N AB．标准状况下,1.12L二氯甲烷含氯离子数为0。
2N AC．向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为3N AD．2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2N A9．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．有机玻璃、涤纶、蚕丝、人造丝都属于高分子化合物B．C5H11Cl有8种同分异构体（不考虑立体异构)C．实验室用苯与浓硝酸在常温下发生硝化反应制备硝基苯D．通过煤的干馏和石油的催化重整可获得芳香烃10．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素。
已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒,易溶于水；Z的原子半径小于W；Z 的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点:W＞ZB．原子半径：X＞Y＞WC．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维11．下列相关图示及对应说法正确的是A．图1装置可用于除去NO气体中的NO2杂质B．向图2装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀C．图3装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I-D．图4中的E1可表示有催化剂存在的条件下,对应反应的活化能12．某种新型电池的工作原理如“12题图”所示。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测(一)理综化学答题试题和答案
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三理综化学试题 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51第Ⅰ卷7．2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919说法错误．．的是 A ．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B ．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C ．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的 “冷冻热蒸”的考验D ．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能8．《唐本草》记载：“……本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为A ． FeSO 4•7H 2OB ． CuSO 4•5H 2OC ．Na 2SO 4•10H 2OD ． KAl(SO 4)2•12H 2O9．化合物结构简式如图C OOHCH 3(b)(c)CH 2OH(a)，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、b 、c 均能与钠反应产生氢气C ．a 、b 、c 苯环上的二氯代物均有6种D ．a 、b 、c 中所有碳原子不可能存在于同一平面中10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与Y 最外层电子数相差1，Y 与Z 同主族。
装满XY 2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3。
下列说法正确的是A ．Z 、W 的离子半径：Z<WB ．X 与Z 可以存在于同一离子化合物中C ．X 、Y 对应的简单氢化物沸点：X>YD ．Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色11．锂-空气可充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是. . . . . . . . . . . . 电解质溶液. ..e -e -O 2xLi + + (O 2 + x e -) Li x O 2放电Li 2O Li 2O 2 LiO 2 Li +. . . . . . . . .. 多孔电极金属锂A ．该电池工作时Li +向负极移动B ．Li 2SO 4溶液可作该电池电解质溶液C ．电池充电时间越长，电池中 Li 2O 含量越多D ．电池工作时，正极可发生：2 Li + + O 2 + 2e -= Li 2O 212．298K 时，二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒的分布分数如图所示。
2017全国1卷理综化学试题及答案(K12教育文档)
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2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题:7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之."文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取9．已知(b）、（d)、(p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A。
b的同分异构体只有d和p两种 B。
b、d、p的二氯代物均只有三种C。
b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D。
b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）.下列说法正确的是A。
、、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11。
佛山市2017届高三教学质量检测(一)理综化学试题 含解析
7．下列说法错误的是( ）A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜【答案】C【解析】试题分析:A、氯化钙是电解质,容易和桥梁，构成原电池，加速反应速率,故说法正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附颗粒，故说法正确；C、甲醇汽油燃烧产生CO2，引起温室效应,故说法错误；D、亚硝酸可以作防腐剂，少量对人体无害，故说法正确。
考点：考查化学STS等知识.8．“分子机器设计和合成"有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强,下图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是( )A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应是氧化反应C．1molⅠ可与8molH2发生加成反应D．物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面【答案】B【解析】试题分析：A．根据有机物中碳原子的成键特点，I的分子式为C25H28O8，故说法正确；B、有机物中添氧去氢是氧化，反应a不属于氧化反应，故说法错误;C、1molI中含有2mol苯环和2mol羰基，1mol苯环需要3mol氢气,1mol羰基需要2mol氢气，因此共需要8mol 氢气，故说法正确；D、I中含有“CH2”，因此所有原子不共面，故说法正确。
考点：考查有机物的成键特点、官能团的性质、有机反应类型等知啊。
9．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( ) A．电解精炼粗铜(含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为N AB．256g S8（分子结构如右)含S-S键数为7N AC．某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0。
1N A D．氢氧燃料电池正极消耗22。
4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
[高考真题]2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)
2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B.9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6,下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯,其同分异构体有多种,不止d和p两种,A错误；B．d分子中氢原子分为2类,根据定一移一可知d的二氯代物是6种,B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键,不与酸性高锰酸钾溶液发生反应,C 错误；D．苯是平面形结构,所有原子共平面,d、p中均含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D正确.答案选D.10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）,下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C．结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B11．支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法.A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流,A正确；B．通电后,被保护的钢管柱作阴极,高硅铸铁作阳极,因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,B正确；C ．高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,C 错误；D ．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流,D 正确.答案选C.12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 【答案】C13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 【答案】D26．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3.回答下列问题：（1）a 的作用是_______________.（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________.f 的名称是__________________.（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k 1,关闭k 2、k 3,加热b,蒸气充满管路；停止加热,关闭k 1,g 中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________；打开k 2放掉水,重复操作2~3次.（4）仪器清洗后,g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂.铵盐试样由d 注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k 3,d 中保留少量水.打开k 1,加热b,使水蒸气进入e.①d 中保留少量水的目的是___________________.②e 中主要反应的离子方程式为________________,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________.（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定,滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L –1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%. 【答案】（1）避免b 中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降,管路中形成负压（4）①液封,防止氨气逸出 ②+4NH +OH −=====△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4cVm 7.5cVm27．（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备,工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________.（2）“酸浸”后,钛主要以24TiOCl -形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________.（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率%9295979388分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________. （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________.（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍）,使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅,此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）.FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、.（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 . 【答案】（1）100℃、2h,90℃,5h（2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl -+ 2H 2O（3）低于40℃,TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4（5）Fe 3+恰好沉淀完全时,c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1,c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2],因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀. （6）2FePO 4 + Li 2CO 3+ H 2C 2O 4高温2LiFePO 4+ H 2O ↑+ 3CO 2↑28．（14分）近期发现,H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题：（1）下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）. A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.通过计算,可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量H 2所需能量较少的是_____________.（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g).在610 K 时,将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02.①H 2S 的平衡转化率1α=_______%,反应平衡常数K =________.②在620 K 重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H 2S 的转化率2α_____1α,该反应的∆H _____0.（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体,能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2 【答案】（1）D（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol 系统（II ）（3）①2.52.8×10–3②> >③B②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大.α2>α1；根据题意可知：升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理：升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,故△H>0；③A．增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动转化消耗量,所以H2S转化率降低,A错误；B．增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大,B正确；C．COS是生成物,增大生成物的浓度,学&科网平衡逆向移动,H2S转化率降低,C错误；D．N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响,D错误.答案选B.35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）.A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子.+3I 离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________.（4）KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a =0.446 nm,晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示.K 与O 间的最短距离为______nm,与K 紧邻的O 个数为__________.（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中,I 处于各顶角位置,则K 处于______位置,O 处于______位置. 【答案】（1）A（2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 （3）V 形 sp 3 （4）0.315 12 （5）体心 棱心36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是__________.（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________.（3）E的结构简式为____________.（4）G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________.（5）芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________.（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）. 【答案】（1）苯甲醛（2）加成反应取代反应（3）（4）（5）、、、（任写两种）（6）（5）F为,根据题意,其同分异构体中含有苯环、—COOH,先考虑对称结构,一种情况是其余部分写成两个—CH=CH2,则连接在苯环上不符合要求,其次是写成两个—CH3和一个—C≡CH,则其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1的有机物结构简式为、、、.（6）根据已知②,环己烷需要先转变成环己烯,再与2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链,再用Br2与碳链上双键加成即可,即路线图为：.。
【新课标1卷】2017年高考理综化学试题(含答案解析)
2017年高考新课标1卷理综化学7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。
答案选A。
8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。
广东省2017届高三化学三模试卷(含解析)
广东省2017届高三三模理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-641. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好【答案】C【解析】A. 石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，没有氢气，A错误；B. 铜和浓硝酸反应，常温下不能用铜的容器来盛放冷的浓硝酸，B错误；C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐，C正确；D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属低，D错误，答案选C。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质【答案】B【解析】A. 苯和甲苯互为同系物，苯不能使高锰酸钾褪色，A错误；B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物是对二甲基环己烷，其一氯代物有3种，B正确；C. 苯甲酸可以看做是C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，C错误；D.油脂的水解产物高级脂肪酸以及蛋白质的水解产物氨基酸都是电解质，D错误。
答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意有机物燃烧规律的应用。
等物质的量的几种不同化合物，完全燃烧，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧，其耗氧量也相同。
如H2和CO，C2H2和CH3CHO。
对于有机物来讲，组成上每相差n 个C同时相差2n个O，即符合通式C x H y O z·(CO2)n，每相差n 个O同时相差2n 个H，即符合通式C x H y O z·(H2O)n，其耗氧量必定相同。