河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
郑州一中2018—2019学年下期中考 21届 高一化学试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。 2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A.硅太阳能电池 B.燃料电池 C太阳能集热器 D.燃气灶 2.用7030Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是 A.112号元素的相对原子质量为277 B.此变化不属于化学变 C.科学家合成的112号元素是金属元素 D.112号元素位于第七周期第ⅡB族 3.下列关于电子式的描述正确的是
A.CC14的电子式为 B.CaC12的电子式为 C.CO2的电子式为 D.用电子式表示HCI的形成过程为 4.下列说法正确的是 A.福岛核电站泄漏的放射性的131I和127I互为同素异形体 B.在元素周期表中金属和非金属的分界线附近可以找到半导体材料 C.CO2、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为8 D.同一周期，从左到右，各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到8 5.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A.Y的氢化物中不可能含有非极性共价键 B.YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物 C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强 D.XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构 6.下列说法中正确的是 ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A.①②⑥ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①④⑤ 7.研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCI===Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B.每生成48lgNa2Mn5O10转移的电子数为2NA
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物 8.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl- B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI C.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；密度：Li＜Na＜K＜Rb D.酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C 9.下列有关元素周期表的叙述中正确的是 A.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 B.所含元素种类最多的族为第ⅢB族 C.最外层电子数均为2的所有元素之间的关系为同族元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属元素 10.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲）。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是 A.乙的单质至少有三种同素异形体 B.丁是地壳中含量最多的元素 C.丙的最简单氢化物分子内存在氢键 D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.有的化学反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应也能继续进行 C.将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中反应生成NH3，转移电子数目为6NA D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 12.用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是 A.②＞③＞①＞④ B.①＞②＞③＞④ C.③＞②＞①＞④ D.②＞①＞③＞④ 13.已知2SO2+O225VOΔ2SO3是制备硫酸的重要反应，下列说法正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.v(SO2)=l.0mol· L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大 C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 D.保持容器体积不变，充入N2使容器压强增大，正逆反应速率均不变 14.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.总反应是放热反应 B.Fe+使反应的活化能降低 C.FeO+也是该反应的催化剂 D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 15.O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。 T/℃ t/min
pH
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为 A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①② 16.研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关，键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ·mol-1 197 X 499 434 已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物P4O10结构如下图所示，则上表中X约为 A.410 B.335 C.360 D.188 第Ⅱ卷 （非选择题，共52分） 二、填空题：本题共5小题，共52分。 17.下列物质中：①MgCl2 ②HD ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2（用序号填空） （1）只含离子键的是 ，既含离子键又含共价键的是 ，不存在化学键的是 。 （2）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。 18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。 （3）用电子式表示次氯酸形成过程 。
Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （1）仪器D的名称为 ，其作用为 。 （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 （填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理 。 （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 （填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有 的洗气瓶。 19.铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，T13+与Ag在酸性介质中发生反应T13++2Ag===Tl++2Ag+ （1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为 。 （2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是 。 A.镓 B.氮 C.碳 D.氟 （3）下列推断正确的是 （填序号）。 A.单质的还原性：Tl＞Al B.原子半径：Al＞T1 C.碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3 D.氧化性：T13+＞Ag+ E.Tl+最外层只有1个电子 F.Tl能形成+3价和+1价的化合物 （4）在元素周期表中，相邻周期左上方与右下方呈对角线关系的两元素性质相似。X元素是与铝处于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是 。 20.正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如上图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。 （1）石墨1为 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。 （2）反应的总方程式为 。 （3）H+的迁移方向为由 到 。（填“左”或“右”） （4）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。 （5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有 。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。 （1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为 ； 某熔盐氢氧燃料电池的电解质是熔融的碳酸钾，则其负极反应为 。 （2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮
河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第八次限时练化学试题+PDF版含答案
化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是（ ）A. Se 7834与Se 8034互为同位素B. Se 7834与Se 8034属于同种原子C. Se 7834与Se 8034核外电子排布相同D. Se 7834与Se 8034是硒元素的两种不同核素2.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 3.下列有关化学用语叙述中不正确的是（ ） A ．NH 4H 的电子式为，NH 4H 中的H -半径比锂离子半径大B ．N2的电子式：，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC ．NH 4H 中既有共价键又有离子键D ．镁-24原子表示为2412Mg ，S 原子的结构示意图4.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ） A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA 族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素5.现欲用纯净的CaCO 3与稀盐酸反应制取CO 2,生成CO 2的体积与时间的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）A.OE 段化学反应速率最快B.FG 段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率6. W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W 原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 是最活泼的非金属元素，Y 是短周期中原子半径最大的元素。
下列叙述不正确的是( )A ．简单离子半径：W>X>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W<XC ．最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>Z D. Y 的单质可以将Z 从可溶性盐溶液中置换出来7.图1是铜锌原电池示意图。
河南省郑州市第一中学高一下学期周测化学试题+Word版
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2.关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是A.互为同素异形体的是①②B.互为同位素的是②③C.互为同一物质的是①⑤D.互为同分异构体的是④⑤3.下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多4.下列说法不正确的是A.石油是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②是石油的裂化、裂解D.③属于取代反应5.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，利用如图所示装置进行实验探究。
则装置A中盛有的物质是A.水B.NaOH溶液l4D.NaI溶液6.据《自然》杂志报道,在300～400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25。
下列有关说法正确的是A.“半成品碳”是碳元素的一种新单质B.蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有红色沉淀生成C.焦糖烯与乙烯互为同系物D.“焦糖烯”可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是9.某有机物的结构简式为,由此推测它最不可能具有的性质是A.能发生水解反应B.能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化C.能使溴水褪色D.能加聚得到高分子化合物10.两种烯烃CH2=CH2和RCH=CHR，用它们作单体进行聚合时，产物中含有①；②③中的哪一种或哪几种A.①②③B.①②C.③D.②③11.下列由实验得出的结论正确的是12.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C.反应③为取代反应,不只生成一种产物D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键13.质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是A.硝酸B.盐酸C.无水乙醇D.二氧化碳14.有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。
河南省南阳市第一中学2018-2019学年高一化学测试题含解析
河南省南阳市第一中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略2. 有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O、O—H。
下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是：（）参考答案：A3. 下列表示正确的是（）A. HClO的结构式：H—O—ClB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A4. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是( )A．O2 B．H2 C．CO D．CO2参考答案：B略5. 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )A. A和B的相对分子质量之比为a:bB. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:aC. 同质量的A和B的物质的量之比为b:aD. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b参考答案：B试题分析：A、解：A、由n=m/M可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b，A正确；B、A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于1/a：1/b=b：a，但原子数之比不一定，B错误；C、A与B 相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，二者的物质的量之比等于1/a：1/b=b：a，C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a：b，D正确；答案选B。
河南省郑州市第一中学高一实验班分班考试化学试卷
河南省郑州市第一中学高一实验班分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定6．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g7．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂8．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤10．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸12．实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D13．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸16．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸17．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）219．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D20．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化21．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )选项实验目的所加物质或方法A提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，洗涤，干燥B 除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧C除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D 鉴别NaCl固体和NaOH固体加水溶解A．A B．B C．C D．D 22．如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一上学期周测化学试题(pdf版,2018.11.3)
2021届高一上期中化学练习1可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23S:32一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
1、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 、在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB 、标准状况下,22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC 、标准状况下,18g H 2O 的体积是22.4LD 、1molSO 2的体积是22.4L 2、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN 2，右边充人CO 和CO 2的混合气体共8g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。
右侧CO 与CO 2分子数之比为（）A 、1：3B 、3：1C 、1：2D 、2：13、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（）①在滤纸上称取NaOH 固体；②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出；③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒；④定容摇匀时液面下降；⑤定容时俯视容量瓶刻度线；⑥定容时仰视容量瓶刻度线A 、①③④⑤B 、①②③⑥C 、②③④⑥D 、①②④⑤4、用如下所示的浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3质量分数:98%A 、若配制200mL1.00mol/L 的稀硫酸，需用10mL 量筒量取9.20mL 浓硫酸B 、浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2mol/LC 、若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余的液体D 、向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁5、下列说法正确的是（）A 、将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B 、等量的Na 2O 2分别与足量水、CO 2反应放出等量的O 2C 、氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D 、加热条件下，2.3gNa 与11.2LO 2恰好完全反应生成Na 2O 26、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是()A 、将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B 、鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C 、采用过滤,可将Fe(OH)3胶体中的FeCl 3杂质除去D 、向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉7、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A 、静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B 、医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C 、沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D 、由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定8、下列表述没有科学性错误的是（）A 、因为氯化钠是电解质，所以它一定能导电B 、KHSO 4在水溶液和熔融状态下都存在着自由移动的K +C 、因为盐酸能导电，所以盐酸是电解质D 、用过滤的方法可以分离和提纯胶体45159、下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A 、①③⑤⑥B 、②④⑤C 、只有④D 、只有⑤10、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）选项离子方程式化学方程式A ↑+=+++22H 2H Zn Zn ↑+=+2332)(2H Zn COO CH Zn COOH CH B↓=+-+4422a BaSO SO B O H BaSO OH Ba SO 242422)(H +↓=+C↓=+-+AgCl A Cl g 33AgNO HNO AgCl HCl +↓=+D ↓=+-+3322Ca CaCO CO O H CaCO CO OH 2322)(Ca +↓=+11、、0.8mol/L SO 4、0.2mol/L Al 3+0.6mol/L H +、M ，则M 及其物质的量浓度可能为()A 、Na +0.6mol/LB 、Mg 2+0.4mol/LC 、Ba 2+0.4mol/LD 、CO 32−0.2mol/L 12、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()A 、Ba 2+、Fe 3+、Cl −、NO 3−B 、Na +、Ca 2+、HCO 3−、NO 3−C 、Al 3+、NH 4+、SO 42−、Na +D 、Na +、K +、NO 3−、SO 42-13、下列说法正确的是()A 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 、氧化还原反应一定有氧元素参加C 、有单质参与的反应一定是氧化还原反应D 、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应14、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是（）A 、C B 、N C 、N 和S D 、N 和C 15、常温下，可以发生下列三个反应：①2W −+X 2═2X −+W 2②2Y −+W 2═2W −+Y 2③2X −+Z 2═2Z −+X 2；由此得出的正确结论是()A 、X −、Y −、Z −、W −中Z −还原性最强B 、X 2、Y 2、Z 2、W 2中Z 2氧化性最弱C 、反应2Z −+Y 2═2Y −+Z 2不能发生D 、还原性X −>Y −16、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
说明：1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择理）满分100分，考试时间90分钟.2。
将第I卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N-14 Na—23 Mg—24 A1-27 S-32 Cl—35.5 K-39 Mn—55 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分,共48分。
1. 下列描述中，不正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B.人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C.制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D。
化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。
25℃、l01KPa时,16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0。
B.在标准状况下，含NA5 N A个C。
lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D.标准状况下,4。
48 L的水中含有H2O分子的数目为0。
2 NA3。
下表中评价合理的是4。
某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A。
Mg2+、NH4—、Cl— B.Ca2+、Ba2+、Br-C.Na+、Cl-、ClO—D。
Al3+、HCO3—、Cl—5。
下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B。
1000 mL 2。
5 mol/L NaCl溶液C。
l0gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D.250mLlmol/LalCl3溶液6.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为molC.该氯原子的摩尔质量为aN A gD。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
2018—2019学年下期中考20届高二化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法中正确的是（）A．元素的第一电离能越大，其金属性越强B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关2．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A B C D3．下列说法中正确的是（）A．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道B．在d轨道中电子排布成而不能排布成，其最直接的根据是泡利不相容原理C．原子轨道与电子云都是用来描述电子运动状态的D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子，其对应元素一定位于同一周期4．下列有关晶体的说法中错误的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子B．NaCl晶体中，每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷分子（P4）中，原子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏共价键5．下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的是（）A．NH3，PCl3，CO32-，CO2B．SO3，NO3-，COCl2，BF3C．SO42-，ClO3- ，PO43-，BF3 D．BeCl2，NCl3，NO3-，ClO4-6．下列物质中，σ键数目与π键数目之比为1:1的是（）A．N2 B．CO2C．HCHO D．H2O27．下列说法中正确的个数为（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环己烯和环己烷⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯A．3 B．4 C．5 D．6 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A．1 mol 乙烯分子中含有的σ键数为5N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．标准状况下，22.4 L甲苯中含有H原子数大于8N AD．将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯9．下列说法中正确的是（）A．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体B．石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量C．所有烷烃中都存在碳碳单键D．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．下列说法中正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-丁烯C．苯与甲苯互为同系物，可以用酸性KMnO4溶液鉴别D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（）A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种(不考虑立体异构) D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同12．下列与有机物的结构，性质有关的叙述中正确的是（）A．三聚氰胺（）分子中所有原子共平面B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D．总质量一定下，乙炔和苯不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量13．25℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75% 14．下列叙述中不正确的是（）A．4-溴环己烯（）与NaOH乙醇溶液共热，其有机产物含有1种官能团B．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有5种C．乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别D．在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:1 15．下列有关有机化合物的说法中，错误的是（）A．乙酸和乙烯的混合物中，氧的质量分数为a，则碳的质量分数是6(1-a)/7B．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．与H2反应后的产物，光照下与氯气反应所得一氯代物有7种D．菲（）与硝酸反应可生成5种一硝基取代物16．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
河南省郑州市第一中学网校20182019学年高一上学期期中联考化学试题(pdf版)
郑州一中网校 2018— 2019学年（上）期中联考高一化学试题命题人：王逢云说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 ( 非选择题 )满分 100 分，考试时间90 分钟2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答题卷的答题表中3.可能用到的相对原子质量：H: 1C: 12N: 14O: 16Na: 23Mg: 24S: 32Cu: 64Ba: 137第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、单项选择题：此题共16 小题，每题 3 分，共 48 分。
1．用氯气跟单质化合不可以制取的物质是（）A ． KCl B． FeCl2C．FeCl3 D ． CuCl 22．以下说法中正确的选项是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后退色B．纯净的氢气在氯气中寂静地焚烧，发出苍白色火焰C．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca(ClO) 2，应密封保留D．在氯气泄露时，能够用浸有NaOH 水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑3．以下物质依据纯净物、混淆物、电解质和非电解质次序摆列的是（）A．盐酸、水蒸气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4．以下事实中与胶体性质没关的是（）A ．在豆浆中加入盐卤做豆腐B ．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光芒照耀蛋白质溶液时，从侧面能够看到一条光明的“通路”D．氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中出现红褐色积淀5．以下说法正确的选项是（）A．同样物质的量的任何物质拥有同样数量的原子B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含离子数量同样C．将 58.5g 氯化钠完整溶于水，所得溶液中含有23 个氯化钠分子×10D．不论什么状况下，32g 氧气的物质的量均为1mol－复原，则元素2 3 溶液 30 mL ，恰巧将 2 -3 的 XO 4 X 在还6．用 0.1 mol / L 的 Na SO × 10mol原产物中的化合价是（）A．＋ 1 B．＋ 2C．＋ 3 D．＋47．以下说法中正确的选项是（）A．强氧化剂和弱复原剂易发生氧化复原反响B．实验室制氯气的反响中，氯离子经过复原反响生成氯气C．由 HgCl 2生成 Hg2 Cl 2时，汞元素被复原了8．以下化学反响的离子方程式书写正确的选项是（）A．NaHCO 3与 H2SO4溶液反响： CO32-+2H + =CO2↑+H2O B ．Fe 与盐酸反响放出 H2：Fe+ H+ = Fe2++ H2↑C．大理石与盐酸反响放出 CO2气体： CO32-+ 2H+ = CO2↑+H2O D．醋酸与烧碱溶液混淆： CH 3COOH + OH- = CH 3COO- + H 2O9．以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是（A．K+、 H +、 SO42-、ClO -C．Na+、 Cl -、 H +、 CO32-10．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（A．CH3COOHC．NH 4HCO3）B．Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO 3-D．Na+、 Cu2+、Cl -、SO42-）B ． Cl 2D．NH311．已知以下两个离子反响： Ce4++Fe2+=Fe3+ + Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+在常温下水溶液中很简单发生。
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试数学答案
5
15 0.25 60 62 0.98 63
C 类： x 3, y 98; xi x yi y 62 ，所以 r
i 1
从上述所求相关系数可知，从 C 类学生抽到的学生的成绩最稳定
6分
ˆ 98 6.2 3 79.4 所以 y ˆ 6.2 x 79.4 （2） a
(3)第六组[180,185)的人数为 4，设为 a，b，c，d，第八组[190,195]的人数为 2， 设为 A，B，则从中选两名男生有 ab，ac，ad，bc，bd，cd，aA，bA，cA，dA， aB，bB，cB，dB，AB，共 15 种情况． 因事件 E＝{|x－y|≤5}发生当且仅当随机抽取的两名男生在同一组，所以事
高一数学试题答案 第1页 （共 4 页）
P(A)＝
6 3 = ， 10 5
3 数学成绩优秀的人数比及格的人数少的概率为 . 5
12 分
10 3 10 － 10 － 10 －sinα－cosα 19. （1）原式＝ ＝ ＝2. －cosα＋sinα 3 10 10 － 10 ＋ 10 （2）原式=
sin 2 cos 2 2sin cos tan 2 1 2 tan sin 2 cos 2 tan 2 1
郑州一中 2018—2019 学年下期中考 21 届 高一数学答案
一、选择题：本大题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分． 题号 答案 1 C 2 C 3 D 4 D 5 Ｃ 6 C 7 B 8 A 9 B 10 B 11 B 12 D
二、填空题：本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分． 13．57 15．0 14．12 16． ②④
2019-2020学年河南省郑州市第一零一中学高一化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河南省郑州市第一零一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A. 一个22688Ra原子中含有138个中子B. Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C. RaCO3不能与盐酸反应D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A【详解】A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226－88＝138，A正确；B、由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期ⅡA族，B错误；C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D错误。
答案选A。
2. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量参考答案：B略3. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－ B．I－＞Fe2＋＞Br- C．Br－＞I－＞Fe2＋ D．Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略4. 下列四组数字分别表示有机物的相对分子质量，其中可能互为同系物的是（） A．16 30 44 72 B．16 32 48 64C．16 17 18 19 D．16 28 40 52参考答案：B略5. 中新网2006年2月2日报道，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，这个装置进入实验状态后，内部将达到上亿度的高温，氘（2H）和氚（3H）在其中发生高密度碰撞，即发生核聚变反应，下列有关说法不正确的是（）A．一个氚原子比一个氕（1H）原子多两个中子B．人造太阳可为人类提供清洁的核聚变能源C．氘和氚在人造太阳装置中可发生核聚变反应D．上述“人造太阳”实验的成功说明人类可以控制太阳中的核聚变反应参考答案：D略6. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是( )A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH) D．乙醇和乙酸参考答案：A略7. 镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。