【中学思维导图】图解苏教版高中化学必修2
苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 第2单元 第2课时 乙酸 (3)
解析 根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,可以证明ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性:
CH3COOH>H2CO3。因为CH3COOH具有挥发性,挥发出的CH3COOH对
CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰,所以应除去混在CO2中的CH3COOH
蒸气,又因为CO2在饱和的NaHCO3溶液中的溶解度很小,所以装置B中盛放
量Na反应生成1 mol H2,1 mol HOOC—COOH与足量NaHCO3反应生成
2 mol CO2,因此产生气体的物质的量之比为1∶2。
变式训练1
苹果酸的结构简式为
,下列说法正确的
是( A )
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
么?
提示 防止倒吸。
(3)加热时要用小火缓慢、均匀加热,为什么?
提示 防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。
(4)若实验完成后,沿器壁向试管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液,这
时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程
不振荡试管),试预测可能出现的现象(提示:Na2CO3溶液呈碱性)。
溶液、硅酸钠溶液;澄清石灰水。
(1)锥形瓶A内试剂是 碳酸钠固体,分液漏斗中所盛试剂是
(2)装置B中所盛试剂是 饱和NaHCO3溶液 ,试剂的作用
是 除去挥发出来的CH3COOH蒸气
有白色胶状沉淀产生 。
醋酸
。
;装置C中出现的现象是
(3)由实验可知三种酸的酸性强弱为 CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 。
2019年人教版化学必修二：第3章-思维导图【1】(含答案)
化学·必修2(人教版)1．通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是( ) A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B．所有的有机化合物均难溶解于水C．易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D．有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多，其原因之一就是具有同分异构体现象答案：D2．下列混和气体中主要成分不是甲烷的是( )A．液化石油气 B．沼气C．天然气 D．瓦斯答案：A3．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是( )A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷的密度比空气的密度小C．甲烷极难溶解于水D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应答案：D4．常温下，下列物质的状态是气体的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．CCl4答案：A5．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是其( )A．电子式 B．结构式C．结构简式 D．实验式答案：C6．(双选题)甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中不正确的是( )A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构C．甲烷分子的四个键完全相同D．甲烷分子的四个键完全不相同答案：AD7．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
③CH4和CH3CH2CH3; ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)答案：8.如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
________________________________________________________________________。
苏教版高中化学必修2 专题二 第三单元 化学能转化为电能 原电池 课件 共15张
二、动动手：
利用所给实验用品设计化学电源并验证是否成功
思考：为什么二极管不亮？
1、普通干电池总反应： 1.一次电池
Zn?
负极
2M正n极O2
?
2NH4Cl
?
2MnOOH?
氢氧化氧锰
Zn( NH3 )2
Cl2
锌筒 石墨棒
普通锌锰电池
碱性电池 纽扣电池
NH4Cl、ZnCl 2 和 H2O等
MnO 2和C
一、动动脑：
根据实验解释产生该现象的原因？
第五套人民币硬币成分： 1元硬币 钢芯镀镍 5角硬币 钢芯镀铜合金
归纳：原电池的构成条件
通常情况下： ①要有能自发进行的氧化还原反应。（前提） ②两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种 非金属导体）构成电极； ③电解质溶液； ④电极用导线相连构成闭合回路；
神舟六号燃料电池发电系统
科技前沿 充电只要一张纸？纸电池颠覆传统想像
以色列发明纸电池 以色列纸电池公司最近推出一种薄如纸张的电 池，其电解质和电极为特制的液状，能直接印刷在纸片上。该电 池总厚度仅半毫米，电压1.5伏，保存期2年半，电容量取决于电 池板面积。
课后总结 如果你对化学电源感兴趣，将来想从事这
电极反应式：
负极(碳棒)：2H 2－4e－==4H＋ 正极(碳棒)：O2＋2H2O＋4e－=4OH —
3、燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能 直 接转换成电能的化学电池。
使用氢氧优燃料点电：池动效力率的法高国、产标环致保TAX无I 污染同济、大装学研置制可的燃持料续电池使汽用车－超越3号
我国自主研发的燃料电池车
A．负极，被氧化 C ．负极，被还原
B．正极，被还原 D．正极，被氧化
【苏教版.高中.化学】必修2《元素周期律》ppt课件1
课
3．门捷列夫元素周期律揭示的规律可包括以下
前 自
主
内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周
学 案
期性变化，②元素的性质是元素原子序数的周期 课
性函数，③事物的量变可引起质变，④元素的性
堂 互
质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于
动 讲
其原子结构的变化。以上说法正确的是( )
练
A．只有①② C．只有①④
探
Mg强。
究 整
合
应
用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课
前
自
例1 关于铯及其化合物的以下各说法中不．正确
主 学 案
的是( )
课
堂
A．氢氧化铯是一种强碱，比 KOH 的碱性强
互 动
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
讲 练
C．Cs 的还原性比 Na 强，故 Na＋的氧化性大于 探
动 讲
练
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
探
究
整
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
合 应
用
解析：选C。元素的性质呈周期性变化的根本原 知
能
因是原子的核外电子排布呈周期性变化。
优 化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课
2．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最
前 自
主
高正化合价依次升高 ②元素的非金属性逐渐增
自 主
为：_H_C__lO__4_>_H_2_S_O__4>_H__3_P_O_4_>_H__2S_i_O__3 __。
学 案
2019年人教版化学必修二：第2章-思维导图【1】(含答案)
化学·必修2(人教版)1．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应离子方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O答案：B2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的能量变化为( )A．放出1 780 kJ的能量B．放出1 220 kJ的能量C．放出450 kJ的能量 D．吸收430 kJ的能量答案：B3．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2/g Br2/g HBr/g1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收436 a 369的能量/kJ则表中a为( )A．404 B．260 C．230 D．200答案：D4．(双选题)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1，H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2。
有关上述反应的叙述正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量答案：AD5.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1(表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量)。
中学高中化学 3.11甲烷课件 苏教版必修2
生活中的有机物
温故而知新:
一、有机物
什么叫有机物？它有哪些组成元素？
1、定义：含有碳元素的化பைடு நூலகம்物为有机物。
（ 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、 碳的金属化合物等看作无机物。）
温故而知新:
2、组成元素： 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素
其他元素
3.有机物种类繁多，其主要原因是：
强氧化剂等一般不发生 化学反应。
观察与思考：
甲烷、氯气
光
饱和食盐水
1、为什么气体颜色会变浅甚至褪去、有油滴出现？ 2 、为什么量筒中的液面上升？ 3 、甲烷和氯气反应会有哪些键发生断裂和形成？
结论： 1、甲烷与氯气发生取代反应 2、生成氯化氢极易溶于水 3、碳氢键断裂、氯氯键断裂
（3）甲烷的取代反应 有机化学重要反应类型之一
用一只冷而且干燥的烧杯罩在火焰 上方，烧杯内壁有水珠出现，证明有水 生成。
把烧杯迅速倒转过来，立即向杯内 注入少量澄清石灰水震荡，石灰水变混 浊，证明有二氧化碳生成。
观察与思考
高锰酸钾溶 液
2、甲烷通入酸性高锰酸 钾溶液，溶液不褪色， 说明甲烷在常温下性质 如何？
通常情况下，甲烷很
稳定，与强酸、强碱和
练习巩固:
1、若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下
得到的取代产物是a、 CH3Cl b、 CH2Cl2 c、 CHCl3
d、 CCl4
（D ）
A、只有a B、只有c C、abc的混合物 D、abcd的混合
物
2、甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正
方形的平面结构，理由是
(B )
H
H
光
(教师参考)高中化学 1.1.1 原子核 核素课件2 苏教版必修2
8
构成原子的粒子及其性质
构成原 子
的粒子
电性 和 电量
原子核
电子
质子 中子
1个电子带 1个质子 一个单位 带一个单 不显电性 负电荷 位正电荷
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10- 1.675X10
27
-27
相对质
精选ppt
9
关系式1：
原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数 问题：如果是离子，则上述关系如何表达？
H C
区别与联系：
同位素
同素异形体
原子
单质
质子数相同， 中质不同 的单质
11H、21H、31H
精选ppt
金刚石与石 墨
氧气与臭氧
21
三、相对原子质 量
1、原子质量：指原子的真实
质量，也称绝对质量，是通过精 密的实验测得的。如一个168O原 子的质量为2.657X10-26kg，一个 126C原子的质量为1.993×10-26kg 等。
精选ppt
3
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现 了电子。
精选ppt
“葡萄干蛋糕”模型
4
4.卢瑟福原子模型
精选ppt
5
5.波尔原子模型
精选ppt
6
6.卢瑟福原子结构模型
卢瑟福实验 动画
精选ppt
7
一、原子核
原子的构成、原子核的 构成
大型体育场与蚂蚊
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
精选ppt
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素
精选ppt
1
原子结构模型的演变
苏教版高中化学必修第二册精品课件 专题8 有机化合物的获得与应用 专题整合
(2)硝化反应:如苯的硝化反应。
(3)酯化反应:如乙酸与乙醇的酯化反应。
(4)水解反应:如酯的水解反应,油脂的水解反应,淀粉、纤维
素、蛋白质的水解反应等。
2.加成反应。
有机化合物分子中双键(或三键)连接的碳原子与其他原子
或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
解析:(1)烃燃烧通式为 CxHy+(x+)O2
xCO2+H2O(g)(120 ℃),
由燃烧前后体积不变,得 1+(x+)=x+,解得 y=4。依题意,4 体积 O2
为适量或过量,故 x+≤4,因为 y=4,故 x≤3。
(2)12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2,显然,含氢质
种,
、
、
、
。
、
、
时,两个氯原子的位置有 3 种,
(2)碳骨架为
、
同分异构体共有 9 种。
、
。综上,C4H8Cl2 的
三、依据官能团推测有机化合物的性质、结构(证据推理与
模型认知)
官能团
代表物
碳碳双键
乙烯
典型化学反应
(1)加成反应:使溴的 CCl4 溶液褪色
(2)氧化反应:使酸性 KMnO4 溶液褪色
应,所以1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH发生中和反应,B项错误;
柠檬酸中的—OH、—COOH都能与Na反应,所以1 mol柠檬
酸与足量金属Na反应生成2 mol H2,C项错误;柠檬酸中的—
OH和—COOH能发生酯化反应,D项错误。
四、烃完全燃烧的三大规律(证据推理与模型认知)
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2单元第1课时 原子核外电子排布的周期性 (3)
基础落实·必备知识全过关
原子核外电子排布的周期性
1.主族元素原子核外电子排布与性质的周期性变化
主族
原子核外价
电子排布
ⅠA ⅡA ⅢA
ns1
ns2
ⅣA
ⅤA
ns2np1 ns2np2 ns2np3
最高正化合价 +1
+2
+3
+4
+5
最低负化合价 —
—
—
-4
-3
ⅥA
ns2np4
ⅦA
ns2np5
+6(氧元素 +7(氟元素
为1s2的原子为He,为0族元素,故不选A;
为Ne,
为Na+,Ne与
Na+不是同族元素,故不选B;基态时,A原子2p轨道上有一个未成对电子,最
外层电子排布为2s22p1或2s22p5,为B元素或F元素,B原子3p轨道上也有一个
未成对电子,最外层电子排布为3s23p1或3s23p5,为Al元素或Cl元素,二者不
除外)
除外)
-2
-1
ⅠA
主族
化合价递
变规律
金属性、
非金属性
递变规律
原子半径
递变规律
ⅡA
ⅢA ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
同主族
同周期
同主族
最高正价相同,且等于主族序数(氧、氟除外)
最高正价逐渐升高,从+1递增到+7(第1、2周期除外)
从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
同周期
从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
B.最外层电子排布为ns2的原子
C.最外层有3个未成对电子的原子
苏教版化学必修二共价键ppt课件
●●
NH4Cl
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×●
●●
●●
H
[ ] 复杂阴离子：OH -
●●
- ●
●
O H × ×
（O2）2-
●●
- ● ● ● ●
2
●
●
●
[ O O ] × ● ×
●● ●●
Na2O2
[ ] ● ● ● ●
2-
Na O O + ●
●
×●
●
×
Na+
精品
●● ●●
• （3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合 形成 碳链 ，也可以连接形成 碳环 。
乙炔 H-C C-H
精品
22
A、KF E、CO2 H、CCl4
B、H2O F、CaCl2、 I、 KOH
C、 N2 G、H2O2 J、 Na2O2
D、 He
1.含离子键的物质是 A、F、I、J .
2.含非极性键的物质是 C、G、J
12/18/2024
精品
8
6.共价键的存在： 由非金属元素与非金属元素组成的 (1)非金属单质(稀有气体除外);
如：H2、N2、O2、F2、金刚石、磷、硫等
（2）共价化合物
定义:只含有共价键的化合物叫共价化合物。
（3）含有原子团的离子化合物中： 如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2
判断
精品
9
只含有共价键的化合物叫共价化合物。
25
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等。