九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版
1 6.3 金属矿物与冶炼
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课导我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大部分的金属是以化合物形式存在的，那么学生倾听。思考。
回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习欲望。 2 入2分钟 我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？
新课教学25分钟 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片
如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？
我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？
炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO+O22CO2 体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答：
1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。
2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。
4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小
5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。
等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。 3 展示例题
例1．某炼铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe 98%的生铁多少吨？
提示学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯净物的质量，所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量，然后再进行计算。
学生在讨论、计算过程中老师巡视、指导。
学生思考、独立完成例题后交流。
例1．解： Fe2O3质量为
5000 t×76%＝3800 t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 112
3800t 98%·x
160∶3800 t＝112∶98%·x
x＝ 2714.3 t
答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨
体会到化学方程式计算在化工生产中的作用。
培养学生解决问题的能力。
例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？
巡视、指导学生进行计算。 例2．解 ：Fe质量为
1000 t×96%＝960 t
设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为70%·x
Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2
160 112
70%x 960t
160∶ 70%x ＝112∶960t
x＝ 1959.2 t
答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨 巩固含杂质的化学方程式计算。
展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。 学生观看图片，聆听老师讲解几种矿石。 培养学生热爱化学，合理利用资源的意识。
课堂小结3分钟 1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2．炼铁的原理： 在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
3．炼铁的设备：高炉
4．炼铁时发生的反应
5．关于含杂质的化学方程式计算
九年级科粤版化学下册课后练习：第六章金属6.2---6.4练习题含答案
6.2 金属的化学性质
1.下列反应属于化合反应的是( )
A.C＋O2=====点燃CO2 B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C.C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑ D.CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
2.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
3.下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.AgCl D.MgCl2
4.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是( )
A.银 B.铁和银 C.银和铜 D.铁、银和铜
5.把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Mg、X、Cu B.Cu、X、Mg
C.Mg、Cu、X D.X、Mg、Cu
6.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是( )
A.Mn＞Cu B.Al＞Mn C.Mg＞Al D.Mn＞Mg
7.X、Y、Z是金属活动性顺序中的三种固态金属，如果把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为____________；
（2）写出在Z表面有银析出的化学方程式：______________。
胶南市九中九年级化学下册第六章金属6.1金属材料的物理特性6.1.2神奇的合金特性教案新版粤教版
1 第2课时 神奇的合金特性
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1)认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见合金的性质及用途。
2.过程与方法
(1) 通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。
(2) 学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
3.情感态度与价值观
(1) 激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
(2) 激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。
【教学重点】
1.合金和其组成纯金属性质的比较。
2.合金的性质和用途的关系。
【教学难点】
1.物质性质和用途的关系。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】
黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）、铝片、焊锡、锡、多媒体课件等。
教学过程
【复习导入】
上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常生活中使用的金属制品是纯金属 制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4～P5回答。
【交流回答】
1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。
2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
【提出问题】
为什么日常生活中金属制品大多数是合金而不是纯金属？合金和纯金属性能有哪些差异性？
【活动与探究】
请同学们完成P5实验8-1，填写课本P5实验报告。
【归纳总结】 2 1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。
2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
【阅读讨论】
请同学们阅读教材P5讨论部分的内容及P6表8-2，然后交流讨论填好表中启示，分析为什么日常生活中金属 制品大多数为合金？
【归纳总结】
1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。
2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。
3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1. 理解金属矿物铁的性质、分布和冶炼方法，掌握铁的化学符号、电子排布和主要化合物。
2. 学会使用实验仪器进行铁的冶炼实验，掌握实验操作步骤、注意事项，了解实验过程中的安全防护。
3. 能够运用化学知识解释铁的冶炼原理，分析冶炼过程中可能出现的异常现象，并提出合理的解决方案。
4. 了解铁在国民经济和日常生活中的应用，认识铁资源的重要性，培养资源节约和环境保护意识。
（二）过程与方法
1. 通过观察、实验、探究等教学活动，培养学生独立思考、合作交流、实践操作的能力。
2. 利用多媒体、网络资源等教学手段，丰富学生的知识体系，提高信息获取、处理和应用能力。
3. 设计问题情境，引导学生主动提问、分析、解决问题，培养科学思维和创新能力。
4. 结合生活实际，让学生在实践中掌握化学知识，提高解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2. 培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3. 强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
4. 增强学生的环保意识，培养资源节约、保护生态环境的责任感，为可持续发展做出贡献。
在《金属矿物铁的冶炼》这一章节的教学中，我将以上述教学目标为指导，结合学生的实际情况，设计富有启发性和实践性的教学活动，使学生在掌握知识、技能的同时，提高综合素质，培养正确的价值观。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对物质的性质、变化和实验操作有了一定的了解。在此基础上，他们对金属矿物铁的冶炼这一章节的学习将面临以下挑战：
1. 对冶炼过程的原理理解不够深入，需要通过具体实验和案例分析来加深理解。
2. 在实验操作方面，部分学生可能存在操作不规范、安全意识不强的问题，需要加强实验指导和安全教育。
初三九年级下册化学复习专题金属和金属材料教学设计
金属和金属材料复习教学设计
【单元教材概览】
⑴本单元涉及初中化学《新课程标准》内容中：身边的化学物质——金属与金属矿物、物质的化学变化——认识几种化学反应（置换反应）、金属活动性顺序及有关含杂质的化学方程式计算。
⑵本单元主要围绕金属的性质、冶炼、防蚀、用途等内容呈现学习情景和素材，强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息。强调学生通过探究性学习获取知识。
⑶本单元是教材中首次出现的系统研究和认识金属及合金的性质、冶炼、金属保护和用途的内容。 通过前几单元的学习，学生对物质的组成及表示方法、质量守恒定律、化学方程式等基础已经有了一定的了解，对化学实验等探究性学习活动已经有了一定的实践体验。在此基础上安排了本单元内容，既能使学生用化学用语描述物质的性质和变化，又能让学生进一步学习和运用探究学习的方法。
【单元学情分析】
本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散的感性认识。在物理课中学生已经知道了一些金属的知识，因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念。通过课题1的学习，学生对金属有了进一步的了解，从生活的视角上升到课题2学科的视角。如金属的化学性质。不同金属与氧气反应但条件不同，与酸反应但速率不同，接着又引出金属活动性顺序。还能与硫酸铜等物质反应。进一步培养学生归纳、整理设计实验的能力。接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度。从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等。让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。
【学习目标】
1.了解金属的物理特征；知道生铁、钢等重要合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
2.认识常见金属的主要化学性质；能用金属活动顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的现象。
3.知道常见的金属矿物，知道可用铁矿石炼铁；用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
九年级化学上册6.1金属学案(无答案)(新版)粤教版
1 6.1奇妙的金属性质
班级 姓名
备课人：
【学习目标】
1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。
2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【学习过程】
【课前热身】1， 同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？_______________
2， 铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？
3， 你猜想金属会有那些性质呢？__________
4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________
【探究活动1】
1， 铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据_________________________
2．铁具有 色，铝具有 色，铜具有 色，它们都具有 光泽。相同大小的三种金属片 最轻，说明 最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的 性。
3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发 ，说明金属具有良好的
，所以常用 、 制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有 ，而且能在烹饪的食物中留有 。
4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有 ，但小灯泡的亮度不同，最亮的是 ，最暗的是 。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
5．测试铁、铝、铜的磁性，发现 具有导磁性，可以用磁铁制起重机。
【我能自学】
阅读P169，回答下列问题：
1， 金属的性质与用途的关系？_____________。金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。
初三粤教版化学教学设计
初三粤教版化学教学设计
初三粤教版化学教学设计（精选6篇）
作为一名教师，就难以避免地要准备教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是店铺为大家整理的初三粤教版化学教学设计（精选6篇），欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初三粤教版化学教学设计1
【教学目标】
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
【教学重点】
了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。
【教学难点】
了解什么是化学。
【教学准备】
教师准备：
1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)
2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。 【教学设计】
1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究
2、教学步骤：
3、活动与作业：
请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：
①有关化学学科形成的历史
②化学在现代社会的应用举例
③探索学好化学知识的方法
④你最感兴趣的化学前沿知识
⑤你在日常生活中发现的化学知识
金属矿物及其冶炼教学设计
金属矿物及其冶炼
一、活动目标
知识目标
1．知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物。
2．知道铁的冶炼原理，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
能力目标：
通过收集资料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
情感目标：
使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣。
二、活动重点和难点
重点
了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
难点
冶炼铁的原理、步骤、氧化还原反应。
四、活动方法
实验探究、讨论交流、多媒体辅助等
五、活动准备
多媒体课件：常见矿石的图片；视频：我国的金属资源、一氧化碳还原氧化铁的实验。
六、活动过程
一、活动引入：
[创设情景] 在日常生活中，经常要接触到与金属和金属材料有关的物品，如铁门、铝锅、铜制电线等等。而一个国家的经济命脉——重工业，更离不开各种金属的使用。那么金属是哪里来的呢？大自然中是不是就有我们所需要的金属？
【学生回答】：
活动元一：
播放介绍金属矿石的相关视频，学生阅读教材58页，了解金属在自然界的存在，并观察常见矿石的图片。
提出问题：1、金属在自然界中都以什么形式存在的？为什么金银等少数金属在自然界存在单质，而绝大多数金属元素只能以化合物的形式存在？
【学生回答】：金、银的化学性质比较稳定，不易被氧化。像铝、铁、铜等金属相对较活泼，容易被氧化，而以化合物的形式存在。
【教师小结】：地球上的金属广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，像金、银等少数不活泼的金属在自然界中以单质的形式存在，因此，人们可以“沙里淘金”。其他金属在自然界以化合物的形式存在，而以化合物形式存在的金属在自然界又以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
2、金属矿石都有哪些？主要成分是什么？ 【学生看书后回答】
铝土矿：Al2O3 钾长石： KAlSi2O8 明矾石： KAl3(SO4)2(OH)6 赤铁矿主要成分：Fe2O3；磁铁矿主要成分：Fe3O4；黄铁矿主要成分：FeS2 菱铁矿：FeCO3。
粤教版(科学版)九年级化学下册第六章6.3 金属矿物与冶炼(教学设计)
1 6.3 金属矿物与冶炼
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课导入我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大部分的金属是以化合物形式存在的，那么我们在生产、学生倾听。思考。
回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习欲望。
2 2分钟 生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？
新课教学25分钟 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片
如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？
我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？
炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
金属矿物与冶炼
金属矿物与冶炼
金属矿物是指含有可开采金属元素的矿石。金属矿物一般通过开采和冶炼的方式从矿石中提取出金属。
冶炼是将金属矿石中的金属元素分离出来，并通过一系列的化学和物理过程将其提纯为可用的金属产品的过程。冶炼的主要步骤包括矿石的选矿、破碎和磨矿、浮选、熔炼、精炼等。
选矿是将矿石中的有用矿物与无用矿物进行分离，常用的方法包括重选法、浮选法、磁选法等。选矿的目的是提高矿石中金属元素的含量。
破碎和磨矿是将选矿后的矿石进行粉碎和细磨，使其达到适合后续处理的颗粒度要求。
浮选是利用不同矿石矿物的特点，通过气泡吸附和浮力作用等原理，将金属矿物与非金属矿物进行分离。
熔炼是将经过选矿和浮选处理后的矿石加热到高温，使金属矿物熔化，然后通过物理和化学反应将金属元素分离出来。
精炼是将熔炼得到的金属元素进一步处理，以提高其纯度和质量。
冶炼的最终目的是得到高纯度的金属产品，供工业生产和其他用途使用。冶炼过程中，还会产生一些副产品和废物，需要进行处理和回收，以减少环境影响。
人教版九年级下册化学 铁的冶炼教案与反思
第1课时 铁的冶炼
三维目标要求
知识与技能
1．知道一些常见的金属(如铁、铝、铜)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法 1．通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2．通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
情感、态度与价值观
1．通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3．关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
4．树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点和难点
教学重点
了解从常见矿石中提炼铁的原理。
教学难点
1．冶炼铁的原理。
2．有关化学方程式计算中杂质问题的计算。
情境导入
地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金属如金、银等以单质的形式存在外，其余都以化合物形式存在(如图)。如常说的“沙里淘金”就是这个原因，虽然金在地壳中的含量很低，但人类很久以前就发现了金。
较活泼的金属又是怎样从其化合物中冶炼出来的呢？
合作探究
探究点一 金属资源概况
提出问题
1．金属资源在自然界中以什么形式存在的呢？
2．我国存在的金属资源在世界上占重要地位的有哪些？ 讨论交流
阅读教材归纳总结。了解金属资源概况。
归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。)
1．金属的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在。
2．矿石。
(1)常见的矿石。
名称 主要成分 名称 主要成分
赤铁矿 Fe2O3 铝土矿 Al2O3
磁铁矿 Fe3O4 黄铜矿 CuFeS2
菱铁矿 FeCO3 辉铜矿 Cu2S