鲁科版高中化学必修二课件第一章《原子结构与元素周期律》
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高中化学 第一章 原子结构与元素周期律本章总结课件 鲁科版必修2
第十一页，共34页。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。
2．核素的相对原子质量
是一个该核素原子的质量与一个
12 6
C原子质量的
1 12
的比
值，单位为1，可以不写。如：
16 8
O原子的质量为2.657×10－
26kg，
12 6
C原子的质量为1.993×10－26kg，则
16 8
O的相对原子质量
为：21..695973××1100－－2266kkgg＝15.998。 12
A．此元素有3种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80 C．其中质量数较小的同位素原子占原子总数的12 D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
第十六页，共34页。
解析 因该元素的同位素构成的双原子单质分子只有3 种，这表明存在两种同位素(设为aX、bX)，它有aXaX、aXbX、 bXbX三种双原子分子，若a<b，则2a＝158，2b＝162，可求得 两种同位素的质量数分别为79、81。
第二十二页，共34页。
例3 X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形 成与Ne原子相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半 径。下列说法中正确的是( )
A．X的金属性强于Y的金属性 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物的碱性强于X元素的氢氧化物的碱性 D．X比Y更易失电子
第十八页，共34页。
(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来 说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
(3)通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱，在水 溶液里若mXn＋＋nY===mX＋nYm＋则Y比X失电子能力强。
(4)比较金属阳离子氧化性强弱，一般来说，对主族元素而 言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则金属元素原子失电子 能力越弱。
高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表 元素周期表课件鲁科版必修2(1)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Ⅷ Ⅷ族 12 13 14 15 16 17 18 0 0族 6 7 8(He 为 2)
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 族类别 最外层 电子数 1 主族 2 副族
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 3 4 主族 5
【提示】 从左到右ⅠA→ⅡA→ⅢB„ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA„ ⅦA→0 族；第 4 周期第ⅦA 族。
[ 核心· 突破] 1．周期的分类 周期 起止元素 1 2 3 4 5 6 7 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87～112 各周期 2 8 8 18 18 32 26 电子 稀有气体元素原 1 2 3 4 5 6 7 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn (118) 不完全周期 长周期 短周期 周期 种类 有关 规律 周期序 数＝该 周期元 素原子 的电子 层数 序数 原子序数 元素种数 层数 子序数、元素符号
2．元素名片 通过元素周期表可了解元素的信息。例如：
原子序数
相对原子质量
3．分区 (1)元素周期表中金属与非金属的分区
B 非金属 Al Si
Ge As
金属 Sb Te Po At
(2)分界线附近元素的性质
金属 既表现______ 元素的某些性质，又表现非金属 ________元素的某些性质。
4．结构
【答案】 A
3．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表 的边界，并用实线画出非金属与金属的分界线。
(2)表中所列元素中，属于短周期元素的有_____，属于主族元素的有_____； g 元素位于第______周期、______族；i 元素位于第______周期______族。
族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 族类别 最外层 电子数 1 主族 2 副族
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 3 4 主族 5
【提示】 从左到右ⅠA→ⅡA→ⅢB„ⅦB→Ⅷ→ⅠB→ⅡB→ⅢA„ ⅦA→0 族；第 4 周期第ⅦA 族。
[ 核心· 突破] 1．周期的分类 周期 起止元素 1 2 3 4 5 6 7 1～2 3～10 11～18 19～36 37～54 55～86 87～112 各周期 2 8 8 18 18 32 26 电子 稀有气体元素原 1 2 3 4 5 6 7 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn (118) 不完全周期 长周期 短周期 周期 种类 有关 规律 周期序 数＝该 周期元 素原子 的电子 层数 序数 原子序数 元素种数 层数 子序数、元素符号
2．元素名片 通过元素周期表可了解元素的信息。例如：
原子序数
相对原子质量
3．分区 (1)元素周期表中金属与非金属的分区
B 非金属 Al Si
Ge As
金属 Sb Te Po At
(2)分界线附近元素的性质
金属 既表现______ 元素的某些性质，又表现非金属 ________元素的某些性质。
4．结构
【答案】 A
3．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表 的边界，并用实线画出非金属与金属的分界线。
(2)表中所列元素中，属于短周期元素的有_____，属于主族元素的有_____； g 元素位于第______周期、______族；i 元素位于第______周期______族。
鲁科化学必修2第一章2元素周期律和元素周期表(共18张PPT)
元素周期律
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
高中化学 1.1.1 原子结构课件 鲁科版必修2
本章难点 核外电子的排布和未知元素性质的递变推测。
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 1.1 原子结构 鲁科版必修2
“葡萄干蛋糕”模型
4.卢瑟福原子模型
5.波尔原子模型
6.卢瑟福原子结构模型
卢瑟福实验 动画
那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？ 科学家是怎样探索原子内部结构的呢？
2.卢瑟福所作α粒子散射实验
为什么是： 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹, 这一现象说明什么问题？
卢瑟福通过α粒子散射实验认识了原子核的存在，提出了核式原子模型――原子中
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
原子结构模型的演变
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：万物是由大量的 不可分割的微粒构成的，即原子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提 出代原子学说，他认为原子是微 小的不可分割的实心球体。
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
你心中的原子结构模 心有一个原子核，它集中了原子全部正电荷和几乎全部质量，而带负电荷的电子在核外
空间绕核高速运动。
型是怎样的?
预
实
观
模
测
验
察
型
科学家的这些探索
葡 萄
过程粒α给你有什通么过 启
核式
干 布
发？ 子
转向
散
反弹
原子 模型
丁
射
一、原子核 原子的构成、原子核的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
1、原子核的构成
据表中的数据,各小组讨论汇报并回答下列问题:
微粒
电子
质子
中子
质量（kg） 相对质量 电量/C 电荷
9.109×10－31 1.673×10－27
0.005484 1.007
1.602×10－19 1.602×10－19
4.卢瑟福原子模型
5.波尔原子模型
6.卢瑟福原子结构模型
卢瑟福实验 动画
那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？ 科学家是怎样探索原子内部结构的呢？
2.卢瑟福所作α粒子散射实验
为什么是： 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹, 这一现象说明什么问题？
卢瑟福通过α粒子散射实验认识了原子核的存在，提出了核式原子模型――原子中
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
原子结构模型的演变
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：万物是由大量的 不可分割的微粒构成的，即原子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提 出代原子学说，他认为原子是微 小的不可分割的实心球体。
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
你心中的原子结构模 心有一个原子核，它集中了原子全部正电荷和几乎全部质量，而带负电荷的电子在核外
空间绕核高速运动。
型是怎样的?
预
实
观
模
测
验
察
型
科学家的这些探索
葡 萄
过程粒α给你有什通么过 启
核式
干 布
发？ 子
转向
散
反弹
原子 模型
丁
射
一、原子核 原子的构成、原子核的构成
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
1、原子核的构成
据表中的数据,各小组讨论汇报并回答下列问题:
微粒
电子
质子
中子
质量（kg） 相对质量 电量/C 电荷
9.109×10－31 1.673×10－27
0.005484 1.007
1.602×10－19 1.602×10－19
高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表课件鲁科版必修2
解析 答案
规律总结
砷和磷原子结构和性质相似，主要化合价有－3、＋3、＋5。
学习小结
达标检测
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)若第7周期填满，会包含32种元素( √ ) (2)铁元素位于周期表的ⅧB族( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素
12345
答案
2.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期，8个主族
√B.元素周期表有18个纵行，共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
解析 元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误；
元素周期表中有18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共
(× ) (4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素种类最多( × ) (5)过渡元素都是副族元素( × )
12345
答案
(6)第3、4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18( × ) (7)同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同( × ) (8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有长周期元素( × ) (9)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族( × ) (10)M2＋有两个电子层，则M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族( √ ) (11)位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的 原子序数可能为x＋4( × )
12345
解析 答案
4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转 变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第3周期ⅠA族
B.第3周期ⅡA族
规律总结
砷和磷原子结构和性质相似，主要化合价有－3、＋3、＋5。
学习小结
达标检测
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)若第7周期填满，会包含32种元素( √ ) (2)铁元素位于周期表的ⅧB族( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素
12345
答案
2.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期，8个主族
√B.元素周期表有18个纵行，共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
解析 元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误；
元素周期表中有18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共
(× ) (4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素种类最多( × ) (5)过渡元素都是副族元素( × )
12345
答案
(6)第3、4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18( × ) (7)同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同( × ) (8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有长周期元素( × ) (9)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族( × ) (10)M2＋有两个电子层，则M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族( √ ) (11)位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的 原子序数可能为x＋4( × )
12345
解析 答案
4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转 变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第3周期ⅠA族
B.第3周期ⅡA族
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
___3_____
1→_____8___
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 由__1_到__8_(第__1_周__期__为__1_到__2_)的__周__期__性__变__化_____
(2)元素性质的递变规律：
①元素原子半径的周期性变化。 随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现___由_大__到__小____的周期性
3.已知：A、B、C均为主族元素，A、B两元素的阴离子具有相同的 电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两 元素原子的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子 半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
答案：A
解析：O没有最高正化合价，F无正价，故A错误；Li、Be、B位于第2周期，原 子序数逐渐增大，则其原子最外层电子数逐渐增多，故B正确；P、S、Cl位于第3 周期，原子序数逐渐增大，其原子半径逐渐减小，故C正确；Li、Na、K的原子 半径依次增大，故D正确。
5．五种前18号元素的某些性质如表所示如表所示(其中只有W、Y、 Z原子核外的电子层数相同)。下列说法正确的是( )
A．离子半径：Na＋<F－ B．原子半径：Na<F C．电子层数：Na<F D．最外层电子数：Na>F
答案：A
解析：Na＋和F－的核外电子排布相同，核外电子排布相同时，离子半径随原子 序数的增大而减小，所以离子半径：Na＋<F＋，A正确；原子半径：Na>F，B错误； 电子层数：Na>F，C错误；钠原子最外层电子数只有1个，氟原子最外层电子数 为7个，所以最外层电子数：Na<F，D错误。
高中化学第1章原子结构与元素周期律章末知识网络构建课件鲁科版必修2
三、⑲递增 ⑳相同 ○21 递增 ○22 1、2、3 ○23 4、5、6 ○24 ⅠA～ⅦA ○25 ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB ○26 稀有气体 ○27 8、9、10 ○28 减小 ○29 减弱 ○30 增强 ○31 增大 ○32 增强 ○33 减弱
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
9
→⑭ →⑯
金属性：同周期从左向右逐渐⑰
非金属性：同周期从左向右逐渐⑱
三、元素周期表
横行：把电子层数相同的元素按原子序数⑲ 的
编排原则
顺序从左到右排列 纵行：把最外层电子数⑳
的元素按电子层数
○21 的顺序从上到下排列
短周期：包括第○22 周期 周期长周期：包括第○23 周期
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
8
谢谢欣赏！
章
章末知识网络构建
末 综
合
测
评
一、原子结构及核外电子排布
二、元素周期律 元素周期律
原周子期结性构变的化最原第外子1周层半期电径1子：→数同2：周从期从⑩左向右递逐增渐到⑪⑫
↓
元素性质 的周期性 变化
主要化合价最最高低正负价价：：⑬⑮
性质比较
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
2019/7/11
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9
→⑭ →⑯
金属性：同周期从左向右逐渐⑰
非金属性：同周期从左向右逐渐⑱
三、元素周期表
横行：把电子层数相同的元素按原子序数⑲ 的
编排原则
顺序从左到右排列 纵行：把最外层电子数⑳
的元素按电子层数
○21 的顺序从上到下排列
短周期：包括第○22 周期 周期长周期：包括第○23 周期
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
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谢谢欣赏！
章
章末知识网络构建
末 综
合
测
评
一、原子结构及核外电子排布
二、元素周期律 元素周期律
原周子期结性构变的化最原第外子1周层半期电径1子：→数同2：周从期从⑩左向右递逐增渐到⑪⑫
↓
元素性质 的周期性 变化
主要化合价最最高低正负价价：：⑬⑮
性质比较
高中化学第1章原子结构与元素周期律章末知识网络构建课件鲁科版必修2
不完全周期：包括第7周期
结构
7个主族：包括○24
7个副族：包括○25
族1个0族：○26 元素
1个Ⅷ族：包括○27
纵列
同周期元素 性质比较
→
从左到右，原子半径逐渐○28 ， 原子失电子能力逐渐○29 ，
得电子能力逐渐○30
应用 同主族元素
章
章末知识网络构建
末 综
合
测
评
一、原子结构及核外电子排布
二、元素周期律 元素周期律
原周子期结性构变的化最原第外子1周层半期电径1子：→数同2：周从期从⑩左向右递逐增渐到⑪⑫
↓
元素性质 的周期性 变化
主要化合价最最高低正负价价：：⑬⑮
2019/5/23，大家要开动脑筋，思考老师是怎样提出问题、分析问题、解决问题的，要边听边想。为讲明一个定理，推出一个公式，老师讲解顺序是怎样的， 为什么这么安排？两个例题之间又有什么相同点和不同之处？特别要从中学习理科思维的方法，如观察、比较、分析、综合、归纳、演绎等。 • 作为实验科学的物理、化学和生物，就要特别重视实验和观察，并在获得感性知识的基础上，进一步通过思考来掌握科学的概念和规律，等等。 • 二、听文科课要注重在理解中记忆 • 文科多以记忆为主，比如政治，要注意哪些是观点，哪些是事例，哪些是用观点解释社会现象。听历史课时，首先要弄清楚本节教材的主要观点，然 后，弄清教材为了说明这一观点引用了哪些史实，这些史料涉及的时间、地点、人物、事件。最后，也是关键的一环，看你是否真正弄懂观点与史料间 的关系。最好还能进一步思索：这些史料能不能充分说明观点？是否还可以补充新的史料？有无相反的史料证明原观点不正确。 • 三、听英语课要注重实践 • 英语课老师往往讲得不太多，在大部分的时间里，进行的师生之间、学生之间的大量语言实践练习。因此，要上好英语课，就应积极参加语言实践活 动，珍惜课堂上的每一个练习机会。