高考化学一轮总复习：元素周期表 元素周期律
A．第三周期第ⅥA 族
B．第四周期第ⅢA 族
C．第五周期第ⅣA 族
D．第四周期第ⅥA 族
解析：选 D。与 34 号元素相邻的稀有气体原子序数为 36，因 34 比 36 少 2，故 R 元素与 36 号元素处于同一周期(第四周期)， 其位置应在 36 号元素 Kr 左移 2 个格，即第四周期第ⅥA 族。
本质 原子越易得电子，非金属性越强
非
①与 H2 化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性
金
越强
属
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属
判断
性
性越强
依据
比
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越
较
强
④若 An－＋B―→Bm－＋A，则 B 的非金属性比 A 强
4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 例如：金属性 Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性 Mg(OH)2_＞___Al(OH)3、 Ca(OH)2_＞___Mg(OH)2 ， 则 Ca(OH)2_＞___Al(OH)3 。 ( 填 “＞”“＜”或“＝”)
2.如图 A、B、C、D、E 是长式元素周期表中的 5 种元素(不包 括镧系和锕系)。下列说法不正确的是( )
A．A、E 原子序数之差可能为 2 B．D、E 原子序数之差可能是 8、18 或 32 C．B、C 原子序数之差一定是 2 D．B、D 原子序数之差不可能是 7
解析：选 A。由题给 5 种元素的位置关系可以看出，A 不是第 一周期元素。因为 A 若为氢元素，则其位于最左边一族，就不 会有 B；A 若为氦元素，则其位于最右边一族，那么不会有 C。 既然 A 不是氢元素或氦元素，则 A、E 原子序数之差不可能为 2，A 错误；由表中位置关系可知 D、E 原子序数之差可能是 8、 18 或 32，B 正确；又知 B、D 原子序数之差应大于 8，D 正确； B、C 之间仅隔有 E 一种元素，故原子序数之差一定为 2，C 正 确。
题组一 考查元素周期表的结构特点及应用
1．若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，原子序数
分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正确的是( )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋18
C．n＝m＋25
D．n＝m＋11
解析：选 B。对于第二、三周期来说，同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数只相差 1；对于第四、五周期来说，由于存在 过渡元素，同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 11；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一 周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 25。
1．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的 (×) 2．三、四周期同主族元素的原子序数相差 8( × ) 3．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是 金属元素( √ )
4．同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族的原子序数相差 1( × ) 5．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同 位素( × ) 6．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡 元素( × )
2．下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2 分别与 H2 反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通 比较镁、铝的金属性强弱 入氨
测定相同物质的量浓度的
C
比较碳、硫的非金属性强弱
②推测未知元素的某些性质 例如：已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 _难___ 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At) 应为有色固体，与氢_难___化合，HAt_不___稳定，水溶液呈_酸___ 性，AgAt_不__溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如 Si、Ge、Ga 等。 ②农药中常用元素在右上方，如 F、Cl、S、P、As 等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
1．I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强( × ) 2．P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强( √ ) 3．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( × ) 4．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐 渐减小( × ) 5．第二周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强( × ) 6．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性 越强，还原性越弱( × )
题组二 考查元素位置的确定
3．下列有关原子序数为 6、8、11、13 的元素的表述正确的是
() ①原子序数为 8 的元素的最高化合价为＋6
②原子序数为 6 的元素是 4 种元素中最活泼的非金属元素
③原子序数为 11 的元素原子核电荷数和中子数一定均为 11
④原子序数为 13 的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族
题组一 考查金属性和非金属性的比较 1．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
解析：选 B。A．元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力 就越强，因此单质氧化性就越强，故可以通过比较单质氧化性 的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B．S 单质、Cl2 都是分 子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大， 物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C．元 素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易， 形成的氢化物的稳定性就越强，因此可以比较元素的非金属性 的强弱；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化 物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧 化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。
考点一 元素周期表
1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝__核__电__荷__数__＝__质__子__数__＝__核__外__电__子__数__。 2．元素周期表的编排原则
原子序数
电子层数
最外层电子数
3．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)
周期
短周期
元素周期表结构中隐含的两条规律 (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差。 ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两 元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差 ＝族序数差＋10，第六或第七周期元素原子序数差＝族序数差 ＋24。 ③第四、五周期的第ⅡA 与ⅢA 族原子序数之差都为 11，第六、 七周期为 25。
相同，最高正化合价
性
化合价
_＋__7__(O、F 除外)，最 低负化合价＝－__(_8_－__主__
＝_主__族__序__数___(O、F
质
__族__序__数__)___
除外)
元素的金属性 金属性逐渐_减__弱___，非 金属性逐渐_增__强___，
和非金属性 金属性逐渐_增__强___
非金属性逐渐_减__弱__
高考化学一轮总复习
第 2 节 元素周期表 元素周期律
【考纲要求】 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、
族)及其应用。 以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质 的递变规律与原子结构的关系。 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌 握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 了解 金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为__金__属__元__素__区__，分界线右上方为 __非__金__属__元__素__区__。 ③分界线附近元素的性质：既表现_金__属__元__素___的性质，又表现 __非__金__属__元__素__的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从__Ⅲ__B_族到__Ⅱ__B_族 10 个纵行共 六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第__六__周期中，57 号元素镧到 71 号元素 镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第__七__周期中，89 号元素锕到 103 号元素 铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
Ⅷ族
第__8_、__9_、__1_0_____三个纵行
0族
第__1_8___纵行
4.元素周期表中的特殊位置
(1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中__铝__、__锗__、__锑__、__钋__与__硼__、__硅__、___ _砷__、__碲__、__砹__的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元
(2)87 号元Biblioteka (相邻近的是 86Rn)，则 87－86＝1，故周期数为 7， 族序数为 1，即第七周期第ⅠA 族，即钫元素。
考点二 元素周期律
1．元素周期律
电子排布
原子序数 原子核外
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
逐渐_增__大___
逐渐_增__大___
项目
同周期(左→右) 同主族(上→下)
阳离子氧化性逐渐 阳离子氧化性逐
离子的氧化性、 _增__强___，阴离子还 渐_减__弱___，阴离子
还原性
性
原性逐渐__减__弱__ 还原性逐渐_增__强__
质 气态氢化物稳定性
逐渐_增__强___
逐渐_减__弱___
最高价氧化物对应 碱性逐渐__减__弱__； 碱性逐渐_增__强___； 水化物的酸碱性 酸性逐渐__增__强__ 酸性逐渐_减__弱___
高中化学一轮复习讲义(解析版)：元素周期律和元素周期表
元素周期律和元素周期表【学习目标】1. 元素周期表的结构和元素推断2. 元素周期律的变化规律及应用 ◆感知高考1. [2020·新课标Ⅰ]1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子WZ X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. W Z X 的相对原子质量为26B. X 、Y 均可形成三氯化物C. X 的原子半径小于Y 的D. Y 仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误； B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误； 故答案为：B 。
2. [2020·山东（新高考）]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A. 第一电离能：W>X>Y>ZB. 简单离子还原性：Y>X>WC. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl 元素，据此分析。
高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表与元素周期律课件
考点三 元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2.预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 例如，元素的金属性：Mg___>___(填“>”或“<”，下同)Al， 则碱性：Mg(OH)2___>___Al(OH)3。
(2)推测未知元素的某些性质 例如，已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶；再如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At) 应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水等。
(4)锂和钠在空气中燃烧得到的生成物中氧元素的价态相同。 ()
(5)氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3。( ) (6)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金 属性越强。( ) (7)钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱。( )
答案：(1)× 错因：同一周期，第ⅡA 族与第ⅢA 族的原子 序数差可能为 1、11 或 25。
素 性、还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐
性
增强
质 气态氢化物的 稳定性
逐渐__增__强____
逐渐_减__弱___
(续表)
项目
同周期(左→右)
元 最高价氧化物
素 对应的水化物 碱性逐渐__减__弱__；
性 的酸性(或碱 酸性逐渐__增__强__
质 性)
同主族(上→下)
碱性逐渐___增__强___； 酸性逐渐___减__弱___
元素周期表中右侧元素 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下
(第ⅢA～ⅦA 族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
高考化学一轮复习方案 第14讲 元素周期律和元素周期表课件 浙教版
动
探
短周期
长周期
究
序号
1 2 3 4 56
7
元素 2
种数
不完全周期，最
8
8
18 18
32
多容纳32种元素， 目前排了26种元
素
0族元素 原子序数
2
10 18
36 54 86
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第十四单元 元素周期律和元素
周期表
考
向
(3)族ห้องสมุดไป่ตู้
互 动
18列，16个族
探
列序 1 2 13 14 15 16 17
究
主族
探 在周期表中的位置如下表所示，设 X 的原子序数为 a。则下
究 列说法不正确的是( )
Y
X
Z A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素
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第十四单元 元素周期律和元素周期表
考
向
互
D [解析] X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周
②将_电__子__层__数_相同的元素排成一横行，共有___7_____
个横行。
③把__最__外__层__电__子__数____相同的元素按原__子__序__数__递增的
顺序从上到下排成一纵列，共有___1_8____列。
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第十四单元 元素周期律和元素
考
向
(2)周期
周期表
互 7个横行，7个周期
[解析] × 不一定，副族元素大多数原子最外层电子数为 2，稀有气体 He 最外层电子数也为 2。
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第十四单元 元素周期律和元素周期表
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
浙江省高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律
浙江省高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二下·南京期末) X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB . 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD . W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同2. （2分） (2019高一下·辽源期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3. （2分）(2017·自贡模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图．下列说法正确的是（）A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低C . Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性4. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5. （2分） (2018高三上·莆田期中) 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
高考化学微一轮复习第18讲元素周期表与元素周期律课件
12/10/2021
【感悟测评】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。( ) (2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。( ) (3)同周期元素非金属性 P<S<Cl，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4。( ) (4)同主族元素非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性：HF>HCl>HBr>HI。( ) (5)第ⅦA 族最高正价都为＋7 价。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
答案：C
12/10/2021
2．如图为元素周
期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和
为()
A．5x＋10
B．5x
C．5x＋14
D．5x＋16
12/10/2021
解析：
答案：A
12/10/2021
3．若 A、B 是相邻周期同主族元素(A 在 B 上一周期)，A、B 所在周期分别有 m 种 和 n 种元素，A 的原子序数为 x，B 的原子序数为 y)，则 x、y 的关系为________。
12/10/2021
③根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3⇒金属性：Na>Mg>Al (2)元素非金属性强弱的比较 ①根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： Cl2、Br2、I2―与越―H来―2越化―难合→Cl2>Br2>I2 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性： 稳定性：H2O>H2S⇒非金属性：O>S
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
新高考化学第一轮总复习全程训练：课练16 元素周期律 元素周期表(含解析)
课练16元素周期律元素周期表基础练1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性强弱：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)23．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是()A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦弱B．最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．根据下表的信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的沸点：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率：L＜QC．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性5．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，元素D位于第4周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA 族，则乙的原子序数可能为x＋196.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
它们的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T的单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解7．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。