金属和盐溶液的反应浅析
钠和盐溶液的反应
钠和盐溶液的反应
[原理]
钠是很活泼的金属，和水能发生剧烈反应，因此当钠和盐溶液作用时，首先是和盐溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。
然后氢氧化钠再与盐反应生成相应的新碱和新盐。
例如，钠和硫酸铜、氯化铁和硝酸银溶液的反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3
生成的AgOH白色沉淀很不稳定，会立即脱水，变为棕色的Ag2O沉淀：
2AgOH=Ag2O↓+H2O
[用品]
1．仪器：试管、镊子、小刀、玻璃片、滤纸、试管架。
2．试剂：金属钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、硝酸银溶液。
[操作]
1．取三支试管并分别加入5mL硫酸铜、氯化铁、硝酸银溶液。
2．切取三块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸去其表面的煤油后，分别放入到上述三种溶液里，观察发生的现象。
可看到三支试管中都有气体生成，并分别产生淡蓝色的氢氧化铜沉淀、红褐色的氢氧化铁沉淀、棕色的氧化银沉淀。
此实验如采用饱和的盐溶液，则也有生成金属的反应发生。
[备注]
切下的金属钠表面的氧化物不可乱丢，可以用水或乙醇处理掉。
金属与盐反应顺序
金属与盐反应顺序一、引言金属与盐是化学中常见的反应物之一。
金属是物质的一种状态，具有良好的导电性和导热性，并且常常具有金属光泽。
而盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的盐包括氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。
金属与盐的反应是指金属与盐溶液中的离子发生化学反应的过程。
本文将按照金属与盐反应的顺序，逐一介绍金属与不同盐的反应特点。
二、金属与氯化物的反应1. 金属与氯化钠的反应氯化钠是一种常见的盐，也是我们日常生活中所说的食盐。
当金属与氯化钠溶液反应时，会产生氯气和对应的金属氯化物。
例如，钠与氯化钠反应时可生成氯气和氯化钠。
2. 金属与氯化铜的反应氯化铜是一种含铜的盐类化合物。
当金属与氯化铜溶液反应时，会产生对应的金属氯化物和铜。
例如，锌与氯化铜反应时可生成氯化锌和铜。
三、金属与硝酸盐的反应1. 金属与硝酸钠的反应硝酸钠是一种含氮的盐类化合物。
金属与硝酸钠溶液反应时，会生成对应的金属硝酸盐和一氧化氮。
例如，铁与硝酸钠反应时可生成硝酸亚铁和一氧化氮。
2. 金属与硝酸铜的反应硝酸铜是一种含铜的盐类化合物。
金属与硝酸铜溶液反应时，会生成对应的金属硝酸盐和二氧化氮。
例如，铁与硝酸铜反应时可生成硝酸亚铁和二氧化氮。
四、金属与硫酸盐的反应1. 金属与硫酸钠的反应硫酸钠是一种含硫的盐类化合物。
金属与硫酸钠溶液反应时，会生成对应的金属硫酸盐和二氧化硫。
例如，铁与硫酸钠反应时可生成硫酸亚铁和二氧化硫。
2. 金属与硫酸铜的反应硫酸铜是一种含铜的盐类化合物。
金属与硫酸铜溶液反应时，会生成对应的金属硫酸盐和二氧化硫。
例如，铁与硫酸铜反应时可生成硫酸亚铁和二氧化硫。
五、金属与其他盐的反应除了氯化物、硝酸盐和硫酸盐，金属还可以与其他盐发生反应。
例如，金属与氢氧化钠反应时可以生成对应的金属氧化物和水。
六、结论金属与盐的反应顺序可以根据盐的种类和金属的活动性来确定。
不同金属与不同盐的反应过程和生成物也有所不同。
金属与氯化物、硝酸盐和硫酸盐的反应是化学实验中常见的实验现象，也是化学反应原理的重要体现。
金属跟酸、盐溶液反应面面观
金属跟酸、盐溶液反应面面观常见的置换反应主要有两类：一类是非金属单质（等）跟金属氧化物之间进行的反应；另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应。
本文仅就后者的一般反应规律及反应条件等作一小结。
反应规律I：金属＋酸→盐＋氢气反应条件：（1）金属必须是位于金属活动性顺序表中氢以前的金属。
（2）酸必须是除、浓外的非氧化性酸（如盐酸、稀等）。
（3）生成的盐应为可溶。
以上三条必须同时满足。
简记：氢前置换氢、酸非氧化性。
反应规律：金属＋盐→新金属＋新盐反应条件：（1）只有在金属活动性顺序表中位置排在前面的金属（K、Ca、Na 除外）才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）参加反应的盐以及生成的盐均应为可溶。
以上两条必须同时满足。
简记：前金换后金，两盐均可溶。
反应规律III：当一种金属跟几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中氧化性最强的金属离子将优先被还原。
即排在活动性顺序表中最后的金属优先被置换出来，然后再依次置换出稍后金属。
顺序表中两金属间距离越大，上述反应则越易发生。
注意：单质铁在溶液中发生置换反应时，生成物都是亚铁盐。
经典试题解析例1.（2003年荷泽市中考）有质量相同的三块金属镁、铁、锌，取出其中的两种分别放入容器A和B中，然后在A和B中同时加入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸，A和B生成氢气的质量（m）和反应进行的时间（t）的关系如图所示。
（1）参加反应的两种金属是_____________。
（2）分析上述关系图还可以得出一些结论（任写两条即可）_____________，_____________。
解析：（1）观察图像可知，两种金属在反应中，A产生的速率比B快，说明A比B活泼；当两种金属都反应完时，相同质量的B比A产生的多。
根据化学方程式可知，生成的质量跟的值成正比。
化合价同为＋2价。
可见A的相对原子质量比B大。
根据上述两点作出判断：参加反应的两种金属是铁（B）和锌（A），而不是镁和铁或镁和锌。
金属与盐溶液反应后成分判断问题的探讨
［2］朱纷，肖红梅． 基于培养学科观念的“依据化学方 程式的计算”教学［J］． 化学教育，2015（ 11） ： 4 － 7．
［责任编辑： 季春阳］
金属与盐溶液反应后成分判断问题的探讨
杨文翠
（ 云南省普洱市景东县民族中学 676299）
摘 要： 金属与盐溶液反应包含三种情况． 第一种是一种金属和混合盐溶液反应； 第二种是一种盐溶液和
混合金属反应； 第三种是混合金属和混合盐溶液反应． 根据两个原则来分析金属与盐溶液的反应情况，帮助学
生掌握解题技巧，让学生明确反应过程的顺序和原理，从而让学生能够利用所学的知识来解决实际问题．
关键词： 金属； 盐溶液； 成分判断； 初中化学
中图分类号： G632
文献标识码： A
文章编号： 1008 － 0333（ 2020） 0活动性在强弱上的顺序，最为科学、合 理、有效的方 法 就 是 看 金 属 单 质 是 否 能 和 盐 溶 液 发 生 反 应，也就是根据金属活动性顺序表： “前金换后金”，即在 盐溶液中活动性强的金属能置换活动性弱的金属． 所以， 根据金属与 盐 溶 液 的 反 应，尤 其 是 牵 涉 到 多 种 金 属 的 置 换反应，能够 促 使 学 生 的 思 维 能 力 和 分 析 能 力 得 到 极 大 的提升，而这也成为了考试中考查学生能力的重要考题， 在课堂教学中，也成为了教师和学生的一大重难点． 下面 就如何突破这一教学重难点谈谈笔者的做法．
思维能力是 各 种 能 力 的 核 心 ，是 发 展 学 生 其 它 能 力 的基础． 初中是化学教育的启蒙阶段，要发展学生的思维能 力，首先必须使他们具有良好，高效，科学的思维习惯． 因此我 们在教学中应当注重对化学学科本质的理解，促进程序性知 识的自由生长，提高学生分析问题和解决问题的能力．
解析金属与盐溶液间的置换反应汇编
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
金属与盐溶液反应规律的解析(一)
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A. ①④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D.②④
4.（15·泰安）20.向一定质量AgNO3和Cu (N03 )2 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时 间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ B ）
祝您成功！
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶 液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质 有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
通过本节的学习你收获了什么？ 还有什么困惑?
知识回顾 Knowledge Review
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
——金属活动性顺序的应用
2021年中考化学二轮专题复习 金属与酸、盐溶液反应的图像分析
()
• A．反应后均得到无色溶液
C
• B．反应结束后两种金属均有剩余
• C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
• D．反应结束后所得溶液的质量相等
• 2．(2020信阳模拟)向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加
入足量且形状、大小相同的镁片、铁片、锌片，生成氢气的
质量与反应时间的对应关系正确的是
()
B
• 3．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，
(B )
• A．将等质量的镁片和锌片分别加入溶质质量分数相同的足量稀硫 酸中 • B．分别向等质量且足量的锌中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 • C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁粉和锌粉至过量 • D．铁和硝酸银溶液反应
• 二、金属与盐溶液的反应图像
图1
图2
• 金属与盐溶液反应后溶液及固体质量的变化与两种金属的相对原子
质量和化学计量数有关。举例：
• 固体＋ 溶液 —→溶液 ＋ 固体
• 2Al ＋ 3CuCl2═══2AlCl3＋ 3Cu
• 54
405
267
192
反应后溶液质量减小，变化趋势如图1所示，固体质量增大，变化
• 6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( D )
• A．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入足量稀盐酸 • B．向一定量的稀硫酸中加入铁粉至过量 • C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉 • D．向铁片(足量)中加入一定量的硫酸铜溶液
• 7．(2020邵阳改编)下列图像与对应叙述不相符的是
产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属
判断合理的是
()
C
• A．铁、镁 • C．铁、锌
金属与盐溶液的反应的几种情况及练习
金属与多种盐混合溶液的反应常考的三种情况1、一种活泼金属与两种不活泼金属的盐的混合溶液反应将一定量Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，从Fe粉的量逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu 恰×恰×√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu、Fe 多√少×√√2、两种活泼金属的混合物与一种不活泼金属的盐溶液反应将一定量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，从AgNO3用量的逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2 Fe、Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2 Ag、Cu 恰×恰×√√2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√3、一种活泼金属盐与一种不活泼金属的盐的混合溶液与活泼性居中的金属单质反应将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√练习：1（2014河西区）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）如图1的下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）．（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的______共同作用的结果．为防止钢铁制品锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是______（要求一种方法即可）．（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2所示实验方案．根据图2实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据图2实验二的现象应得出的结论是______．（4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤．滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是______（填序号）．A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．答案;（1）A、是利用了金属的导热性，B、是利用了金属的导电性，C、是利用了金属的延展性，D、是利用了金属的硬度大的性质，故填：A；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防止铁锅和菜刀生锈可以保持铁制品表面的洁净干燥，故填：氧气和水，擦干；（3）铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气但是速率慢，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率大；将铜伸入硝酸汞溶液中，铜表面有银白色固体附着，说明铜的活动性比汞强，故填：镁与稀硫酸反应比铁快，铜的活动性比汞强；说明滤液中不含有硫酸铜；A、滤纸上不一定有铁，若是锌与硫酸铜恰好完全反应，则一定没有铁，由于锌不与硫酸镁反应，故一定没有镁，故A错误；反应，故一定没有镁，故B正确；C、放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故C错误；D、锌不与硫酸镁反应，故滤液中一定含有硫酸镁，滤液为浅绿色，故滤液中一定含有硫酸亚铁，放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故D正确；故选BD．2、（2013红桥区）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
金属与酸、盐溶液反应坐标图像分析
(2)足量的不同金属分别与等体积、等浓度的酸反应(图2)
图2
分析：①金属足量，酸被消耗完，最终生成氢气的质量要依据_酸___的质量来计算。 ②金属的相对原子质量越小，最终消耗的金属质量越__少___(选填“多”或“少”)。
(3)同种金属与等质量、不同浓度的酸反应(图3、4)
图3
图4
分析：①酸的浓度越大，反应速率越___快_____(选填“快”或“慢”)。
13. (2018株洲改编)现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的 溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
第6题图
(1)图中M代表__铁______(填“铁”或“锌”)，实验中铁加入到稀硫酸中，可观察到 的实验现象为_有__气__泡__产__生__，__溶__液__由__无__色__变__为__浅__绿__色_____。 (2)锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式为_Z__n_＋__H_2_S_O__4_=_=_=__Z_n_S_O__4 __＋__H_2_↑_，该金属反应时的现象为_有__较__多__气__泡__产__生_____。 (3)等质量的锌和铁完全反应后，生成氢气的质量比为_5_6_∶__6_5__。
溶液质量变化：溶质质量由160份质量的硫酸铜变成161份质量的硫酸锌，溶剂 质量不变，溶液质量___增__大___，反应结束后溶液质量不再变化(如图8)。
2. 将一定量的铜加入到一定量的硝酸银溶液中
固体＋溶液 → 溶液＋固体 Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
64 340
188
216
3. 横坐标表示金属的质量 等质量的不同金属分别与等体积、等质量分数的酸反应(图6)
图6
2023中考化学最后冲刺压轴题专练01 金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析 (解析版)
压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。
由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。
第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。
溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。
固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。
2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。
后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。
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金属和盐溶液的反应浅析
金属和盐溶液的反应既是初中化学金属部分的学习重点，又是常见的盐的化学性质部分的重点，所以在化学中的地位比较突出，而且为以后高中部分的学习可以奠定比较坚实的基础。
在学习金属和盐溶液的反应时要注意以下几点：
第一，排在金属活动顺序表中前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来例如：铁和硫酸铜溶液的反应在古代称为“曾青得铁则化为铜”。
用金属和盐溶液发生置换反应时一般不能用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置换出盐溶液里的金属。
如：把钠放入CuSO4溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
第二，所用的盐必须能形成溶液才能发生反应，例如：铜和硝酸银溶液能反应而铜和氯化银则不发生反应。
第三，当一种金属和两种盐溶液同时混合时，则需要考虑两种盐溶液中金属的活动性强弱。
先和活动性最弱的金属的盐溶液先进行置换反应，这时候根据金属量的不同，所得固体和滤液的成分也不同。
例如：将金属镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，根据金属镁的量的不同，有以下几种情况：①镁只能和部分硝酸银反应，过滤后滤纸上只有金属银而滤液中既有剩余的硝酸银又有未反应的硝酸铜，还有生成的硝酸镁。
②镁和硝酸银恰好完全反应，则此时滤纸上只有金属银，滤液中有未反应的硝酸铜又有生成的硝酸镁③镁和硝酸银完全反应后又和部分硝酸铜反应，此时滤纸上有两种金属，银和铜，而滤液中存在硝酸铜和硝酸镁。
④金属镁和硝酸银、硝酸铜恰好均反应完，此时滤出的固体中含有银和铜而滤液中只有硝酸镁。
⑤镁过量时，硝酸银、硝酸铜完全反应后仍有剩余，则滤出的固体中含有银、铜和镁，滤液中只有硝酸镁。
但一定不会出现硝酸银未反应完，而硝酸铜已反应的情况。
此类习题在历届各省中考试题中出现的频率较高，同时又是一类难度相对较大的试题，是考生容易失分的地方。
下面是有关此类反应的习题：
例1、（2007年天津）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分成A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液。
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是。
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有。
③若向C得到的滤渣中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是。
分析：①中一定是铁过量，必定将和Cu（NO3）2全部置换了，则滤液中只有硝酸亚铁。
②铁。
③有白色沉淀产生，则溶液中必定含有AgNO3，说明硝酸铜一定存在，同时也一定存在生成的硝酸亚铁。
例2、（2008年呼和浩特）在硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一
些铁粉，待反应完全后过滤不可能存在的情况是：
A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+Fe2+
B、滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+Fe2+
C、滤纸上Ag、Cu滤液中有Cu2+、Zn2+Fe2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中Zn2+Fe2+
解析：该混合溶液中加入铁粉时，硝酸锌不参加反应，硝酸银先参加反应，硝酸铜后参加反应，故无论如何滤纸上不可能有锌。
故选D。
例3、（2010.湖北孝感）像硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能存在的是：
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+ 、Cu2+ 、Fe2+
B、滤纸上有Ag、Cu，滤纸上有Ag+ Fe2+
C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有，Fe2+
此题选择B选项。
此类题需要掌握反应的顺序和规律，需要教师对学生进行必要的练习，同时从中可以体现化学的特殊之美。
当然类似的中考题还有很多，不在这里一一列举。
金属和盐溶液的反应还可用于判断金属的活动性顺序。
根据金属能不能把另一种金属从金属的化合物的溶液中置换出来也可判断金属的活动性的强弱，若能置换出来，则说明金属比盐溶液中的金属活泼，否则就说明该金属的活动性不如盐溶液中的金属活泼。
用实验的方法验证金属的活动性由强到弱的解题规律。
首先将金属按其活动性强到弱的顺序进行排列。
其次选取试剂的步骤：①选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性金属化合物的溶液；②选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性金属化合物的溶液；③选取铁的化合物时应选取可溶性的亚铁化合物。
例如（2009.河北）某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行研究。
提供的药品；铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
作出猜想：他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如
下猜想。
猜想①锰>铁>铜；猜想②铁>铜>锰；猜想③铜>锰>铁。
设计实验：为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
第一组验证猜想①。
实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
第二组验证猜想②。
实验方案是将锰片放入中，观察现象。
第三组验证猜想③。
实验方案（只用两个方案），观察现象。
实验及结论：各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。
第一组同学的实验现象是。
拓展探究：随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱。
某同学设计了如下方案；①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中。
你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
这一类型的考题就是利用了金属和盐溶液反应是否能置换，从而确定金属的活动性顺序，需要说明的是在做实验时，将金属表面用砂纸打磨，除去表面的氧化物后再进行实验。
金属和盐的反应还在生活生产中有广泛的应用，如可用金属铁用来提取废液中的金属银等，为我们作出了贡献。