分子的空间结构高中化学人教版 选修第二册公开课教案设计
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.2.2 杂化轨道理论简介本节从分子结构的测定、三原子、四原子、五原子分子的立体构型为例，介绍典型分子立体构型；然后从价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性，并根据上述理论判断简单分子和离子的构型。
教学难点：杂化轨道理论多媒体调试、讲义分发【创设情境】甲烷呈正四面体形，它的4个C—H键的键能、键长相同，H—C—H的键角109°28′，按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C- H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子。
请解释原因。
【讲解】当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个新的能量相同、方向不同的轨道，各指向正四面体的4个顶角，夹角109°28'，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。
当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键，因此呈正四面体形的空间结构。
【过渡】了解了CH4的杂化方式，接下来我们就来具体学习杂化轨道理论。
【讲解】1.杂化轨道理论(1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。
①轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
②杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
③轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。
(2)杂化轨道理论要点：①原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
①参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。
①杂化改变了原子轨道的形状、方向。
杂化使原子的成键能力增加。
①杂化前后原子轨道数目不变（参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目），且杂化轨道的能量相同。
①原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子不可能发生杂化。
①杂化轨道用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。
未参与杂化的p轨道可用于形成π键。
分子的空间结构主要取决于原子轨道的杂化类型。
①杂化轨道数=中心原子上的孤电子对数+与中心原子结合的原子数。
(3)杂化轨道的形成及其特点【讲解】2.杂化类型CH4是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，呈空间正四面体形这种杂化方式我们称为sp3杂化。
【展示】sp3杂化轨道的形成。
【讲解】sp2杂化轨道是由一个ns轨道和两个np轨道杂化而得。
sp2杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形(如BF3)。
⏹sp2杂化后，未参与杂化的一个np轨道可以用于形成π键，如乙烯分子碳碳双键的形成。
【展示】sp2杂化轨道——BF3分子的形成【讲解】⏹sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道杂化而得。
sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形(如BeCl2)。
杂化后的2个sp杂化轨道分别与氯原子的3p轨道发生重叠，形成2个σ键，构成直线形的BeCl2分子。
⏹sp杂化后，未参与杂化的两个np轨道可以用于形成π键，如乙炔分子中的C≡C键的形成。
【展示】sp杂化轨道【讲解】3.杂化轨道与分子空间构型杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，当没有孤电子对时，能量相同的杂化轨道彼此远离，形成的分子为对称结构；当有孤电子对时，孤电子对占据一定空间且对成键电子对产生排斥，形成的分子的空间结构也发生变化。
【学生活动】试分析杂化轨道与分子的空间结构的关系。
【总结】分析CO2、SO2、SO3、H2O、NH3、CH4的杂化轨道类型、VSEPR模型、空间构型，总结VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型的关系。
【总结】【学生活动】用杂化轨道理论解释NH3、H2O的空间结构。
【讲解】当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，由于孤电子对参与互相排斥，使分子的空间结构与杂化轨道的形态发生变化。
如水分子的氧原子的sp3杂化轨道中有2个被孤电子对占据，其分子不呈正四面体形，而呈V形；氨分子的氮原子的sp3杂化轨道中有1个被孤电子对占据，氨分子不呈正四面体形，而呈三角锥形。
【总结】中心原子轨道杂化类型的判断(1)根据杂化轨道的立体构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
①若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
①若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化。
(3)根据等电子原理进行判断如CO2是直形线分子，CNS－、N－3与CO2互为等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。
(4)根据中心原子的价电子对数判断如中心原子的价电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。
(5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断如没有π键为sp3杂化，含1个π键为sp2杂化，含2个π键为sp杂化。
【学生活动】CH4、NH3、H2O中心原子的杂化类型都为sp3，键角为什么依次减小？从杂化轨道理论的角度比较键角大小时有什么方法？【提示】CH4、NH3、H2O中心原子都采取sp3杂化，中心原子的孤电子对数依次为0个、1个、2个。
由于孤电子对对共用电子对的排斥作用使键角变小，孤电子对数越多排斥作用越大，键角越小。
比较键角时，先看中心原子杂化类型，杂化类型不同时：一般键角按sp、sp2、sp3顺序依次减小；杂化类型相同时，中心原子孤电子对数越多，键角越小。
【课堂小结】回顾本节课的内容，本节课需要掌握判断杂化类型。
先确定分子的价层电子对数，就可以知道杂化的轨道数，再由VSEPR模型确定杂化类型，即可得出杂化轨道构型。
1.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是【答案】D【解析】2.下列说法中正确的是（）A. 和都是正四面体形分子，且键角都为B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C. 键长，因此稳定性 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱【答案】B【解析】A.的键角为，故A错误；B.乙烯分子中，碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化轨道形成键，之间未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成键，故B正确；C.键长越长，键能越小，分子的稳定性越差，则稳定性，故C错误；D.分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大，所以分子为三角锥形，键角小于，故D错误。
3.已知如图所示反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。
下列判断正确的是A. 四种分子中的化学键均是极性键B. a、c分子中中心原子均采用杂化C. 四种分子中既有键，又有键D. b、d分子中共价键的键能：【答案】B【解析】由题意可知，a的分子空间构型为正四面体．组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，所以a 是甲烷分子，组成b分子的元素为第三周期的元素，形成双原子分子是氯气分子，所以反应是a甲烷与b氯气反应生成c一氯甲烷和d氯化氢。
A.四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A 错误；B.甲烷、一氯甲烷分子中，中心原子C原子均采用杂化，B正确；C.四种分子中均只存在键而没有键，C错误；D.键的键能小于键的键能，D错误。
故选B。
4.分子或离子中的大键可表示为，其中x表示参与形成大键原子总数，y表示电子数，已知电子数价电子总数电子对数孤电子对数。
和的结构如图所示：下列关于和的有关说法正确的是（）A. 的电子数为6B. 的大键可表示为C. 中心原子为杂化方式D.与空间构型相同【答案】B【解析】A.电子数价电子总数电子对数孤电子对数，则的电子数为，故A错误；B.的电子数为，则的大键可表示为，故B正确；C.中心原子价层电子对数为，则杂化方式为杂化，故C错误；D.中心原子价层电子对数为，有一对孤电子对，则空间构型为V形，中心原子价层电子对数为，没有孤电子对，则空间构型为平面三角形，故D错误。
5.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是A. 中C原子杂化，为正四面体形B. 中B原子杂化，为平面三角形C.中C原子sp杂化，为直线形D. 分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】A.中C原子形成4个键，孤电子对数为0，则为杂化，为正四面体形，故A正确；B.中B原子形成3个键，孤电子对数为，则为杂化，为平面三角形，故B正确；C.中C原子形成2个键，孤电子对数为，则为sp杂化，为直线形，故C正确；D.分子中，S原子形成2个键，孤电子对数为，则为杂化，为V形，故D 错误。
故选D。
本节课能从价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性，并根据上述理论判断简单分子和离子的构型。
通过杂化轨道理论的学习,能从微观角度理解中心原子的杂化类型对分子空间结构的影响，培养学生宏观辨识与微观探析的可续素养，通过杂化轨道理论的学习,掌握中心原子杂化轨道类型判断的方法,建立分子空间结构分析的思维模型。
培养学生证据推理与模型认知的科学素养。
《分子的空间结构 第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选择性必修2(新课标)】
三、价层电子对互斥模型
【交流分享】
通过上面对分子空间结构多样性和测定方法的介绍，大家还能提出怎样的问题？
1.CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H2O呈V形？ 2.CH2O和NH3都是四原子分子，为什么CH2O呈平面三角形而NH3呈三角锥形？ 3.相同原子的分子空间结构不同，是什么因素决定了不同的结果？ 4.人类测量、了解分子的空间结构有何意义？ 5.把每个分子或离子都测定一遍，这样的工作量大到难以完成，是否有便捷的 方法可以对它们的空间结构做出预测？
三、价层电子对互斥模型
【模型制作演示】 为什么CH4呈四面体而不是正方形？下面我们通过搭建模型的方式体会、验证。 将4个大小相同的气球系在一起，它会自动排列成什么形状？
三、价层电子对互斥模型
四个气球会自动排列成为四面体的形状。这是由于气球之间相互排斥，彼此要 尽可能远离。 CH4中的四根C-H σ键是4对共用电子，电子对均为负电，彼此之间的排斥与气 球的排斥类似，因此4对电子也彼此远离，最终CH4呈现出了最稳定的正四面 体形。
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构
第1课时 分子的空间结构
新课引入
【科学史话】 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。 你了解青蒿素分子的组成和结构测定的方法吗？
新课引入
【科学史话】
从青蒿素的结构式中我们可以看到，青蒿素包含的原子多，原子连接关系 复杂，还含有过氧键，醚键，酯基等官能团。 我国研究人员从1973年初开始测定青蒿素的组成与结构，研究工作于1976 年基本结束，历时四年。 下面让我们一起看看科学家运用了怎样的手段与方法，测定出了这些肉眼 看不见的分子结构。
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三、价层电子对互斥模型
2.2分子的空间结构课时3教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
1. 课堂评价：
- 提问：在课堂上，教师可以通过提问的方式了解学生对分子的空间结构的理解程度，以及对常见分子空间结构类型的判断能力。
- 观察：教师可以通过观察学生的课堂表现，了解他们对分子空间结构知识的理解和应用情况，比如是否能够正确画出分子的空间结构示意图，是否能够解释分子空间结构与物质性质的关系等。
引导学生思考这些案例对实际化学学习和研究的影响，以及如何应用分子空间结构解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与分子空间结构相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
2.2分子的空间结构课时3教学设计2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
主备人
备课成员
教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版（2019）选择性必修2的第二章第二节“分子的空间结构”。具体内容包括：
1. 分子的空间结构的定义和基本性质；
2. 常见分子的空间结构类型及判断方法；
3. 分子空间结构与物质性质的关系。
判断方法：
- 使用VSEPR模型（价层电子对互斥模型）预测分子的空间结构。
- 根据分子的键长、键角等参数判断分子的实际空间结构。
3. 分子空间结构与物质性质的关系
- 分子空间结构对物质的物理性质有重要影响，如熔点、沸点、溶解度等。
- 分子空间结构对物质的化学性质也有很大影响，如反应活性、分子间作用力等。
- 点评反馈：在作业点评中，教师应该给出具体的反馈意见，指出学生的优点和不足之处，鼓励他们巩固正确的知识点，改进错误的地方。
2.2.1分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
简要回顾本节课学习的分子的空间结构内容，强调VSEPR模型的应用重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的分子的空间结构内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保业质量。
知识点梳理
1.价层电子对互斥理论：
2.2.1分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
本节课选自2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2，第二单元第2节“2.2.1分子的空间结构”。本节课主要内容是让学生掌握VSEPR模型预测简单分子立体构型的方法。通过学习，学生应能理解价层电子对互斥理论，并能运用VSEPR模型预测分子的立体构型。在教学过程中，应注重学生对基本概念的理解和实际应用能力的培养。
答案：设计实验如下：选择四种不同的分子（如H2O、NH3、Cl2O、C2H4），分别制备它们的蒸汽。使用气相色谱仪分析这些蒸汽的保留时间，与VSEPR模型预测的立体构型进行比较。如果实验结果与预测结果一致，则验证了VSEPR模型的准确性。
例题4：分析H2O的立体构型对物质性质的影响。
答案：H2O分子是三角形平面构型，这对其物质性质产生了显著影响。例如，水分子之间的氢键作用，导致水具有高沸点、高热容、良好的溶剂性能等特性。
2.课程平台：学校提供的教学平台，如教学管理系统、在线课程平台等。
3.信息化资源：相关的教学软件、教学视频、教学PPT、在线学习资源等。
4.教学手段：讲解、演示、实验、小组讨论、案例分析、问题解决等。
《分子的空间结构 第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修2(新课标)】
分子的空间结构第2课时◆教学目标1. 能运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构，发展学生的模型认知能力。
◆教学重难点1.应用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的空间结构。
2.中心原子上的孤电子对数的计算。
◆教学过程一、新课导入上节课我们学习了价层电子对互斥理论的基本要点，根据上节课所学内容，完成下列表格。
二、讲授新课【问题提出】给定一个分子的化学式，如何根据VSEPR模型预测其分子结构？其中要遵循怎样的步骤？【思维启迪】应用VSEPR模型的关键是确定分子中的中心原子上的价层电子对数。
这也是该理论抓住的影响分子结构的核心矛盾。
通过上节课对CH4、NH3的案例分析，我们可知，价层电子对数= σ键电子对数+ 中心原子上的孤对电子对数【提问】（1）σ键电子对数如何确定？【讲解】σ键电子对数可由化学式确定。
例如H2O中的中心原子为O，O有2个σ键电子对（O-H）；NH3中的中心原子为N，N有3个σ键电子对（N-H）；SO3中的中心原子为S，有3个σ键电子对（S-O）；SO42−中的中心原子为S，有4个σ键电子对（S-O）。
【提问】（2）通过上面的例子，你发现了化学式与σ键电子对数有何联系？你能从共价键的角度理解并说明为何呈现这样的定量关系么？【讲解】通过上面的例子，我们可以归纳出：由n个原子组成的分子或离子，它中心原子的σ键电子对数为n-1。
因为分子或离子中的原子是通过共价键彼此连接在一起的，两个原子间有且仅有1个σ键，n个原子彼此连接在一起需要n-1个σ键。
中心原子就是“连接中心”，它周围有n-1个σ键电子对。
注：该讨论未将环状分子纳入，环状分子不作要求。
【提问】（3）中心原子上的孤电子对数如何确定？【讲解】中心原子上孤电子对数化学式中看不到，须计算得出，计算公式为孤电子对数= (a-xb)/2其中a为中心原子的价电子数（对于主族元素等于原子的最外层电子数）；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1；其他原子为“8减去该原子的价电子数”，如氧族的O、S、Se等均为2，卤族元素均为1）【提问】（4）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。
《分子的空间结构 第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择
《分子的空间结构第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择题】。
【分子的空间结构第2课时】示范公开课教学设计一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 掌握分子的空间结构的基本概念和相关术语；2. 了解分子的空间结构对物质性质的影响；3. 理解分子模型的构建过程，并能够进行简单的空间结构推导；4. 能够运用所学知识分析并解答相关的化学问题。
二、教学重点1. 分子的空间结构的基本概念；2. 分子的空间结构与物质性质的关系。
三、教学难点1. 理解分子模型的构建过程；2. 进行分子的空间结构推导。
四、教学过程1. 创设情境引入老师可用一道化学问题作为引入，例如：“在实验室进行一项反应时，我们通常需要知道反应物的分子结构。
那么，你们知道分子的空间结构是什么吗？它与物质的性质有什么关系呢？”2. 概念解释与讲解通过多媒体展示分子的空间结构的图示，并解释分子的空间结构是指由原子之间的相对位置和空间排列所确定的分子的结构。
然后，介绍分子的空间结构与物质性质的关系，例如分子间的键长、键角等对物质的化学性质、物理性质产生影响。
3. 提出问题与讨论提出一个问题：“对于一种有害物质X，分子的空间结构是否影响它的毒性？”请学生根据所学知识进行讨论，然后由几组学生展示他们的讨论结果，进一步深化学生对分子空间结构与物质性质关系的理解。
4. 分组活动将学生分为小组，在教师的指导下，每个小组设计一个小实验，验证某一种物质的分子空间结构与其性质的关系。
学生可以选择不同化学物质进行实验，例如水、乙烯等。
通过实验的观察和数据分析，引导学生总结并展示他们的实验结果。
5. 分子模型构建引导学生根据已知分子式或分子结构式，使用模型套件等工具构建分子模型。
通过学生亲自动手操纵模型，加深对分子空间结构的理解。
鼓励学生根据分子模型进行简单的空间结构推导，例如根据分子模型推导出分子的键角大小。
6. 错题讲解与巩固提供一些关于分子空间结构的应用题，引导学生进行解答。
2.2分子的空间结构课时2教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
今天的学习，我们了解了分子的空间结构的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对分子的空间结构的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
教学资源拓展
1.拓展资源：
（1）参考书籍：《化学空间结构原理》、《分子轨道理论及其应用》等。
（三）改进措施
1. 针对理解困难的问题，我计划在教学中加入更多的实例和图示，帮助学生们直观地理解分子空间结构的概念。同时，我也会在课后提供更多的辅导，帮助学生们巩固知识点。
2. 对于讨论深度不够的问题，我计划引导学生提出更深入的问题，比如可以询问分子空间结构如何影响分子的性质，或者分子空间结构如何在实际应用中发挥作用。通过这样的方式，我希望能够激发学生们的思考，提高他们的讨论深度。
1. 科学探究与创新意识：通过分子的空间结构的学习，使学生能够自主探究，发现问题，提出假设，并通过实验或逻辑推理进行验证，从而培养学生的科学探究与创新意识。
2. 科学思维能力：通过分子的空间结构的学习，使学生掌握分子空间结构的基本概念，理解其内涵和外延，培养学生的逻辑思维、批判性思维和创新思维能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解分子的空间结构的基本概念。分子空间结构是……（详细解释概念）。它是……（解释其重要性或应用）。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了分子空间结构在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调VSEPR模型和分子轨道理论这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
4. 教学手段：讲授法、案例分析法、讨论法、实验法、小组合作法等。
第二章分子结构与性质 第二节分子的空间结构 教案 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质2分子的空间结构教学目标1.认识物质的空间结构可以借助某些实验手段，通过这些手段所获得的信息为建立物质结构模型或相关理论解释提供依据。
2.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测，培养证据推理与模型认知的核心素养。
教学重难点重点：分子空间结构；杂化轨道类型的判断难点：分子空间结构；杂化轨道类型的判断教学过程一、导入新课展示教材图片——形形色色的分子。
为什么这些分子会有如此的立体构型呢？而同样是AB2型分子，为什么CO2为直线形，H2O为V形呢？二、新课讲授1、分子结构的测定【师】随着科技的飞速发展，检测手段也越来越先进，那么我们可以用什么方法来测定分子结构呢？【学生活动】讨论回答【PPT】展示红外光谱图【师】许多现代仪器和方法可测定分子结构，如红外光谱、晶体X射线衍射等。
红外光谱可以测定分子中含有哪些化学键或官能团。
2、多样的分子空间结构【PPT】展示图片【师】三原子分子的空间结构——直线形和V形CO2O=C=O180°直线形H 2O105°V形【师】四原子分子的空间结构——平面三角形和三角锥形。
化学式电子式结构式键角分子的空间结构模型空间结构空间充填模型球棍模型CH2 O120°平面三角形NH3107°三角锥形【师】五原子分子的空间结构——正四面体形。
化学式电子式结构式键角分子的空间结构模型空间结构空间充填模型球棍模型CH4109°28'正四面体形3、价层电子对互斥模型【师】价层电子对互斥理论价层电子对互斥模型认为,分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。
分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。
【师】VSEPR模型的两种类型。
①中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。
AB n n=2 n=3 n=4 价层电子 2 3 4对数电子对排布方式空间结构名称直线形平面三角形正四面体形键角180°120°109°28'实例CO2BF3CH4②中心原子上有孤电子对的分子:对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子,中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。
分子的空间结构 教学设计-2020年秋高中化学人教版(2019)选择性必修二
《分子的空间结构》教学设计
一、教学设计框架
1．学习目标
（1）能列举测定分子空间结构的实验方法，知道分子空间结构的多样性存在。
（2）能利用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子的空间结构。
（3）能用杂化轨道理论解释简单共价分子的空间结构。
2．流程主要线索
3．练习反馈
分析乙炔杂化类型并理解它的成键特点。
4．小结即板书设计
5．作业
归纳整理：阅读教材并整理笔记
基础夯实：教材P50 练习与应用第1-8题
课堂延伸：利用杂化轨道理论的相关知识，解释乙烯分子的空间结构。
查阅资料了解质谱仪和晶体X射线衍射实验的原理应用6．结语
想出一个好点子最好的办法，就是想出很多的点子。
高中化学人教版2019选修第二册公开课教案分子结构与物质的性质
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.3.1共价键的极性本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。
教学难点：极性分子与非极性分子的判断多媒体调试、讲义分发【复习回顾】1.共价键的分类写出H 2、O 2、N 2、HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4、NH 3的电子式和结构式。
【设疑】共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 【讲解】有些共用电子对的两个原子由于电负性不同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会便不同，即共用电子对发生偏移。
有些共用电子对的两个原子由于电负性相同，那么共用电子对在两原子周围出现的机会相同，即共用电子对不发生偏移。
根据共用电子对是否偏移，可以将共价键分为极性键和非极性键。
【讲解】 2.键的极性以HCl 分子为例，HCl 分子是由不同元素的原子构成的，Cl 原子的电负性大于H 原子，致使共用电子对发生偏移，那么会使H 原子呈正电性、Cl 原子呈负电性。
以Cl 2分子为例，Cl 2分子是由同种元素的原子构成的，每个Cl 原子的电负性相同，致使共用电子对不发生偏移，使成键原子呈电中性。
【总结】 2.键的极性【学生活动1】极性共价键、非极性共价键存在于那些物质中？ 【讲解】极性共价键存在于共价键化合物(如HCl 、H 2O 等)和部分离子化合物(如NaOH 等）； 非极性共价键存在于非金属单质(如P 4、O 2等)和部分共价化合物(如H 2O 2中O-O 等）。
分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 电子对 发生偏移不发生偏移成键原子 的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)呈电中性【过渡】共价键按是否发生电子对偏移可分为极性键和非极性键。
2.2分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修二
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
2.2分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修二
教学内容
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解分子的空间结构知识点。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
3.实验教学：安排相关的实验活动，让学生亲自动手操作，通过实验观察和数据分析，加深对分子空间结构的理解和认识。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“分子的空间结构”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
2.能力方面：学生在能力方面存在以下特点：
（1）观察和分析结构图的能力较强，能够识别简单的分子结构；
（2）运用已有知识解决实际问题的能力有待提高，特别是在分子空间结构判断方面；
（3）自主学习和合作探究的能力较强，有利于对新知识的学习和掌握。
3.素质方面：学生在素质方面存在以下特点：
（1）学习积极性较高，对化学学科充满兴趣；
-插入相关的化学实验或实际应用案例，提高学生的兴趣和主动性。
板书设计的结构清晰，条理分明，简洁明了，突出重点，准确精炼，概括性强：