2019版高考化学一轮复习精品课件：专题十二 元素周期表 元素周期律(共60张PPT)
元素周期律 及其应用
2017全国卷Ⅲ,T12 2017全国卷Ⅰ,T12; 2016全国卷Ⅰ,T13 2016全国卷Ⅲ,T12
命题分析预测
考情分析
高考对本专题内容的考查热点为通过图表、文字或相关数据推
断元素性质的递变规律,考查考生对元素周期表和元素周期律的综合应用及 对常见物质性质的分析推理能力,可能为选择题,也可能为非选择题,分值为 6~10分。 命题预测 的新趋势 预计2019年高考仍以考查元素推断、元素周期表和元素周期律 的综合应用为主,另外,结合物质结构进行现象解释、定性推断将会是命题
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
③用于工农业生产
地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导
意义。
(2)元素周期律的“2大”应用
①比较不同周期、不同主族元素的性质。如:金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱
பைடு நூலகம்
性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故碱性Ca(OH)2>Al(OH)3。
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
拓展延伸 1.在分界线的左侧(ⅠA族)还包括非金属元素氢。
2.元素周期表的左下方是金属性最强的元素铯(Cs)(放射性元素除外),右上
方是非金属性最强的元素氟(F)。碱性最强的是CsOH,酸性最强的含氧酸
是HClO4。 3.位于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素,既能表现 出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,如Al既能与碱反应又能与酸 反应。
专题十二
元素周期表
元素周期律
考情精解读 考纲要求 命题规律
CONTENTS
目录
命题分析预测
知识体系构建
A.考点帮·知识全通关 考点1 元素周期表及其应用 考点2 元素周期律及其应用
B.方法帮·素养大提升 方法1 利用原子序数差关系确定元素在周期表中的位置 方法2 元素金属性和非金属性强弱的判断 方法3 主族元素微粒半径大小的比较 C.考法帮·考向全扫描 考向1 依据原子结构特点推断元素 考向2 依据元素周期表的“片段结构”推断元素 考向3 依据元素及其化合物性质推断元素
考点2 1.定义
元素周期律及其应用（难点）
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
3.主族元素的周期性变化规律
项目 最外层电子数 核电荷数 电子层数 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐增加 逐渐增大 相同 逐渐减小 阳离子逐渐减小,阴离子逐 渐减小,r(阴离子)>r(阳离 子) 同主族(上→下) 相同 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增大
(2)族:将不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行,这样每个纵行为一族。
3.结构
(1)周期(7个横行,7个周期)
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
序号 元素种数 0族元素原子序数
1 2 2
短周期 2 3 8 8 10 18
4 18 36
5 18 54
长周期 6 7 32 32(若排满) 86 118(若排满)
阳离子的氧化性逐渐增强 阳离子的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)元素周期表的“3大”应用 ①科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 ②寻找新材料:
命题规律
核心考点 元素周期表 及其应用 考题取样 2017北京理综,T7 2017全国卷Ⅱ,T9; 2016全国卷Ⅱ,T9 考向必究 原子结构与元素周期表的关系(方法1) 依据原子结构特点,考查短周期元素原子 的核外电子排布规律及元素性质(考向1) 依据元素周期表的“片断结构”,考查元素 性质的递变规律(考向2) 依据常见物质的性质和典型化学反应,考 查同周期元素性质的递变规律(考向3) 多角度推断元素在周期表中的位置以及元 素的性质(考向1、3)
原子 结构
性质
化合价
最高正化合价由+1→+7(O、 相同,最高正化合价=主族 F除外),最低负化合价=-(8序数(O、F除外) 主族序数)
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
[续表] 性质 项目 得电子能力 失电子能力 元素的金属性 和非金属性 离子的氧化 性、还原性 非金属元素 气态氢化物 的稳定性 最高价氧化物对应的水化 物的酸碱性 同周期(左→右) 逐渐增强 逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族(上→下) 逐渐减弱 逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
知识体系构建
A.考点帮·知识全通关
考点1 元素周期表及其应用 考点2 元素周期律及其应用
考点1
元素周期表及其应用（重点）
1.原子序数
元素在元素周期表中的序号,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2.编排原则
(1)周期:将电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,
这样每个横行为一个周期。
②推测陌生元素的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知 Be(OH)2更难溶。
方法1 利用原子序数差关系确定元素在周期 B.方法帮·素养大提升 表中的位置 方法2 元素金属性和非金属性强弱的判断
考纲要求 考情精解读 命题规律 命题分析预测
知识体系构建
考纲要求
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应
用。 2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律
3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(2)族(18个纵行,16个族)
主族 副族 Ⅷ族 0族
列序 族序 列序 族序
1 ⅠA 3 ⅢB
2 ⅡA 4 ⅣB
13 14 15 ⅢA ⅣA ⅤA 5 6 7 ⅤB ⅥB ⅦB 第8、9、10共3个纵行 第18纵行
16 ⅥA 11 ⅠB
17 ⅦA 12 ⅡB
化学 专题十二：元素周期表
元素周期律
4.元素周期表中元素的分区
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高三化学高考备考一轮复习元素周期律(表)和元素的性质课件
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
所有这些信息，都 指向F,Cl(最高正价 无F,O); HF弱酸， HCl强酸；初步排 除AB
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
【解题思路】: (1) W原子序数最小且为三键， 初步判断为N; (2)X为一键判断为F; (3)Y为5键，且原子序数为W(N 原子)价电子数（5）3倍，为P； (4)Z为一键且和X同族，为Cl.
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
（1）气态氢化物稳定性， 右上强； （2）非金属性，右上强； （3）生成气态氢化物的 难易：右上易。 （4）最高价氧化物的水 化物的酸性：右上强； （5）金属简单阳离子的 氧化性，右上强。
【诠释】向右，向上，核电荷数增大，原子半径减小，金属原子核吸引电子 能力增强。
【建模】设元素所在周期数为2，3，4， 则：氮、氧、卤族：沸点：2>4>3;
碳族：沸点：4>3>2.
（1）第二周期电负性大、原子半径小的 N,O,F的氢化物，分子间可形成氢键，在 同族中沸点最高。
（2）同族其它最简单气态氢化物，相对 分子质量越大，沸点越高。
（3）对于C元素，强调“最简单”的 CH4，因它有一系列同系物。
所有这些信息，都 指向F,Cl(最高正价 无F,O); HF弱酸， HCl强酸；初步排 除AB
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为
和
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【典例1】（2021河北卷，不定项）11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃
材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
【解题思路】: (1) W原子序数最小且为三键， 初步判断为N; (2)X为一键判断为F; (3)Y为5键，且原子序数为W(N 原子)价电子数（5）3倍，为P； (4)Z为一键且和X同族，为Cl.
建模2：主族元素的性质：向右，向上，向右上增大、增强的有：
（1）气态氢化物稳定性， 右上强； （2）非金属性，右上强； （3）生成气态氢化物的 难易：右上易。 （4）最高价氧化物的水 化物的酸性：右上强； （5）金属简单阳离子的 氧化性，右上强。
【诠释】向右，向上，核电荷数增大，原子半径减小，金属原子核吸引电子 能力增强。
【建模】设元素所在周期数为2，3，4， 则：氮、氧、卤族：沸点：2>4>3;
碳族：沸点：4>3>2.
（1）第二周期电负性大、原子半径小的 N,O,F的氢化物，分子间可形成氢键，在 同族中沸点最高。
（2）同族其它最简单气态氢化物，相对 分子质量越大，沸点越高。
（3）对于C元素，强调“最简单”的 CH4，因它有一系列同系物。
高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
2H2O
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
2019高考化学金版教程一轮复习课件5.1资料素周期表.ppt
元素性质的递变规律与原子结构的关系。 • 3．了解原子构成，并知道各粒子之间的相互
关系。 • 4．了解元素、核素和同位素的含义。
• ——择自江苏省特级教师郑飞龙教4 案
5
• 1．质量数 • 原子质量主要集中在________上，质子和中
子的相对质量都近似为________，如果忽略 ________的质量，将核内所有________和 ________的相对质量取近似整数值相加，所 得的数值叫做质量数。
• 【思考感悟】同周期的第ⅡA和第ⅢA族元素 的原子序数一定相差1吗？
• ____________________________________ __________
18
• 1．碱金属元素 • (1)碱金属的物理性质 • 相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈
________，较________，有延展性，密度 ________，熔点________，导热性和导电性 都很好。 • 递变性：从Li―→Cs密度逐渐________(钾反 常)，熔沸点逐渐________。
• ⑤同位素分________和________两种。应用 放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品 探伤、食物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。
• 【思考感悟】 (1)任何原子中均存在中子吗？
• (2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整 数值吗？
• ____________________________________
(2)特性：不同的核素可能具有相同________，如
1 1
H、
2 1
H、
3 1
H；也可能具有相同的________，如
164 C与
16 8
O；也可能具
有相同的________，如
关系。 • 4．了解元素、核素和同位素的含义。
• ——择自江苏省特级教师郑飞龙教4 案
5
• 1．质量数 • 原子质量主要集中在________上，质子和中
子的相对质量都近似为________，如果忽略 ________的质量，将核内所有________和 ________的相对质量取近似整数值相加，所 得的数值叫做质量数。
• 【思考感悟】同周期的第ⅡA和第ⅢA族元素 的原子序数一定相差1吗？
• ____________________________________ __________
18
• 1．碱金属元素 • (1)碱金属的物理性质 • 相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈
________，较________，有延展性，密度 ________，熔点________，导热性和导电性 都很好。 • 递变性：从Li―→Cs密度逐渐________(钾反 常)，熔沸点逐渐________。
• ⑤同位素分________和________两种。应用 放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品 探伤、食物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。
• 【思考感悟】 (1)任何原子中均存在中子吗？
• (2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整 数值吗？
• ____________________________________
(2)特性：不同的核素可能具有相同________，如
1 1
H、
2 1
H、
3 1
H；也可能具有相同的________，如
164 C与
16 8
O；也可能具
有相同的________，如
(完整word版)2019高考化学第一轮复习知识点：元素周期表精品教育.doc.doc(良心出品必属精品)
高考化学第一轮复习知识点：元素周期表学过的知识点要实时进行巩固复习，才能对学过的知识点不会生疏，大家一起来复习一下高考化学第一轮复习知识点：元素周期表吧!元素周期表小结：元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA 族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。
ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。
元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(18种元素)、五(18种元素)、六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。
在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。
金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。
在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。
主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。
在目前的112种元素中，只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素)，其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。
在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。
一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。
高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT
(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In
专题12元素周期表元素周期律(2019高考化学一轮复习)62页PPT
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪2019高考化学一轮复习）
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪2019高考化学一轮复习）
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
2019届一轮复习人教版 元素周期表 元素周期律 课件(65张)
酸碱性
碱性逐渐__减__弱__； 酸性逐渐_增___强__
碱性逐渐_增__强___； 酸性逐渐_减__弱___
4.元素金属性和非金属性强弱的比较
(1)“┳”型
直接相邻的原子序数关系
(2)“┻”型
(3)“╋”型
题组一 元素周期表的结构 1．下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A．有 7 个横行、7 个纵行 B．铁元素属于主族元素 C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D．0 族元素原子的最外层上均有 8 个电子 解析：选 C。元素周期表含有 7 个横行、18 个纵行，A 项错误； 铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B 项错误；短周期包括一、二、 三 3 个周期，C 项正确；氦的最外层上有 2 个电子，D 项错误。
(2015·高考山东卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中 的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )
YZ
X
W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
1．强化记忆元素周期表的结构
2．同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差的关系
周期序数 一 二 三 四 五 六
七
原子序数差 无 1 1 11 11 25
25
原因
增加了过 增加了过渡元素和 —
渡元素 镧系或锕系元素
3.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与该稀有气体元素同周期， 族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ＞0，则在该稀有气体元素下一周期， 族序数为ΔZ 例如：(1)35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35－36＝－1，故周 期数为四，族序数为 8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，即溴 元素；
碱性逐渐__减__弱__； 酸性逐渐_增___强__
碱性逐渐_增__强___； 酸性逐渐_减__弱___
4.元素金属性和非金属性强弱的比较
(1)“┳”型
直接相邻的原子序数关系
(2)“┻”型
(3)“╋”型
题组一 元素周期表的结构 1．下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A．有 7 个横行、7 个纵行 B．铁元素属于主族元素 C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D．0 族元素原子的最外层上均有 8 个电子 解析：选 C。元素周期表含有 7 个横行、18 个纵行，A 项错误； 铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B 项错误；短周期包括一、二、 三 3 个周期，C 项正确；氦的最外层上有 2 个电子，D 项错误。
(2015·高考山东卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中 的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )
YZ
X
W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
1．强化记忆元素周期表的结构
2．同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数差的关系
周期序数 一 二 三 四 五 六
七
原子序数差 无 1 1 11 11 25
25
原因
增加了过 增加了过渡元素和 —
渡元素 镧系或锕系元素
3.利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与该稀有气体元素同周期， 族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ＞0，则在该稀有气体元素下一周期， 族序数为ΔZ 例如：(1)35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35－36＝－1，故周 期数为四，族序数为 8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，即溴 元素；
2019高考化学一轮复习物质结构元素周期律2课件
最 高 正 化 （合 、价 ＝ 除最 外外 层 电 子 数
最高正价：+1 → +7(O、F除外) 最低负化合价： -(8-最外层电子数) 短周期多变化合价元素（常见化合价）： C: -4 +2 +4 S：-2 +4 +6 P：-3 +3 +5 Cl：-1 +1 +3 +5 +7 N：-3 +1 +2 +3 +4 +5
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最新中小学教案、试题、试卷、课 件
总结
原 子 序 数 递 增 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
1、原子半径周期性变化 表现 2、元素化合价周期性变化 3、元素金属性、非金属性 周期性变化 实质：原子核外电子排布的周期性变化
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 15
巩固提高
1、（2015· 福建卷· 10）短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( A ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族 序数相等 2．(2014·海南化学，6)下列有关物质性质的说法错误的是 ( C )。 A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4 2－>Cl－ D．结合质子能力： S 16 最新中小学教案、试题、试卷、课
①最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
rF › rNa › rMg 2
高三一轮复习：元素周期律及周期表PPT 通用
P
S
Cl
非金属元素
(1) 元素的金属性递变规律 Na
与水 反应
Mg
Al
与冷水微弱反应， 滴入酚酞，溶液 与冷水剧烈反应 与水反应很困难 为浅红色，加热 后产生大量气泡， 溶液红色加深 反应很剧烈 NaOH 反应剧烈 Mg(OH)2 沉淀不溶 反应不太剧烈 Al(OH)3 沉淀溶解 两性
与酸反应 氧化物对应 的水化物 氢氧化物与 NaOH反应 氢氧化物 碱性强弱 结论
(2) 判断元素的非金属性强弱的一般标准 a、元素单质与氢气生成气态氢化物的 难易和气态氢化物的稳定性。 越容易，越稳定则元素的非金属性 就越强。 b、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。酸性越强，元素的非金属 性就越强。 3、11~18号元素金属性与非金属性的变化情况
Na
Mg
金属元素
Al
Si
元素周期律 元素周期表
【教学目标】 1、掌握元素周期律的内容及实质。 2、能根据元素周期律推断主族元素及化合物的 性质。 3、了解元素周期表的 结构及其应用。 4、理解同一周期（主族）内元素性质的 递变规 律与原子结构的 关系。 5、掌握元素位、构、性三者之间的 关系。 6、能够比较粒子半径的 大小。
结论：
随原子序数的递增，元素原子的电子层排布、 原子半径和化合价均呈现周期性的变化。
1.两元素X、Y均为18号以前的元素， 它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2 两种常见化合物，已知X原子半径 大于Y，则这两种元素的原子序数 之和可能为（ C ） A. 9 B. 18 C. 19 D. 39 2.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+ 比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（B ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8 3.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（D ） A. 6 和 8 B. 12 和 17 C. 16 和 8 D. 13和16 4. X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同 的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种 离子半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（ B ） A. r1 >r2>r3 B. r2 > r1 >r3 C. r3>r1 >r2 D. r3>r2> r1
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
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元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。