2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题2
2016-2017学年高二化学上学期期末考试1 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分) 1．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是( ) A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物质能、天然气 C．风能、太阳能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 2．下列反应属于放热反应的是( )
A．Al与稀盐酸反应 B．C＋CO2=====高温2CO C．KClO3受热分解 D．NaOH溶于水 3．下列反应不可用于设计原电池的是( ) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C．氨水应密闭保存于低温处 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
6．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1
C．10 mL 4 mol·L－1 D．20 mL 3 mol·L－1 7．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol 8．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 9．已知热化学方程式：
①C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝－1 301.0 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为( ) A．＋228.2 kJ·mol－1 B.．－228.2 kJ·mol－1 C．＋1 301.0 kJ·mol－1 D.．＋621.7 kJ·mol－1 10．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( ) A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1 C．0.2 mol·L－1·s－1 D.．0.1 mol·L－1·s－ 11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 12．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋ C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 13．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－ 1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 14．设C＋CO22CO(正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D.．减小，增大 15．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 16．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，A2的转化率增大 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 17．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( ) A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 C．H2CO32H＋＋CO2－3 D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 18．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A．加入一种反应物 B.．增大体系的压强 C．升高温度 D.．使用催化剂 19．下列关于强弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 20．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 21．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( ) A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度 22．下列溶液一定呈酸性的是( ) A．c(H＋)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH<7的溶液 C．c(H＋)>c(OH－)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 23．用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( ) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 24．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。下列有关叙述中，不正确的是( ) A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．溶液中的OH－向负极移动 D．工作一段时间后应补充KOH 25．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ/mol，其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为( ) A．404 B.．260 C．230 D.．200
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
第II卷(共50分) 26．请用适当的化学用语填空。 (1)H2的燃烧热为285.8 kJ / mol
(2)醋酸电离方程式为 (3)NH4+的水解方程式为 (4)AgCl的溶解平衡 (5)NaHCO3溶液pH约为8 (6)钢铁的吸氧腐蚀时，总反应为 正极反应式为 负极反应式为 生成的 继续与空气中的氧气作用，生成 ，然后脱去部分水就生成 相关的化学方程式为
27．今有PH相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 a．三种酸的物质的量浓度大小关系为________________________________________________________________________。 b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________________________________________________________。 c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_____________________________________________________________。
28．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比cBcC将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
四川省成都市2016-2017学年高二化学下学期半期考试试题
浓盐酸溴水四川省成都市2016-2017学年高二化学下学期半期考试试题考试时间：90 分钟总分：100 分原子量： Li —7Al —27 S —32 O —16Mg —24Cu —64 Zn —65Pb —207第Ⅰ卷选择题(共 40 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．下列化学用语使用正确的组合是 ( )①丙烯的结构简式为 C H 3CHCH 2 ②乙炔分子的比例模型③有机还原剂 L iAlH 4 中，氢显－1 价 ④质量数为 40 的钙原子：40Ca⑤NH 4Cl 的电子式：⑥2•甲基-1-丁醇的结构简式： A ．①④B ．③④C ．④⑤D ．⑤⑥2.下列有关说法正确的是()A ．在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法B ．其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。
C ．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸 碱指示剂的指示原理D ．Fe 2+可用蓝色的 K 3[Fe(CN)6]溶液进行检验 3.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）①②③④A ．装置①：除去Cl 2中含有的少量HClB ．装置②：构成锌铜原电池C ．装置③：根据实验现象推知酸性：HCl>H 2CO 3>C 6H 5OHD ．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃4.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．17 g -OH 与 17 g OH －所含电子数均为 10N AB ．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2N AC ．在铅蓄电池放电时，正极增重 32g ，转移的电子数为 N AD ．1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为 3N A 5. 下列热化学方程式书写正确的是（）A ．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890kJ/molB.在一定条件下将 1 molSO 2 和 0.5molO 2 置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H=－158.4kJ·mol －1C ．NaOH(s)＋1/2H 2SO 4(浓)=1/2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) △H=－57.3kJ·mol －1D ．2.00gC 2H 2 气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出 99.6kJ 的热量，该反应的热化 学方程式为：2C 2H 2(g)＋5O 2(g)=4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H=－2589.6kJ·mol －16.用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下： 分析图象，以下结论错误的是（ ）A ．溶液 p H=2 时，生铁发生析氢腐蚀B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+ 7. 下列方程式符合表述的是（）A. 泡沫灭火器原理：3 CO 32－+ 2Al 3++3H 2O=== 2Al(OH)3↓+ 3CO 2↑B. NaHCO 3 溶液水解方程式：HCO 3－+H 2O H 3O ++CO 32－ C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸： 2KMnO 4 ＋5H 2C 2O 4 ＋3H 2SO 4 == K 2SO 4＋2MnSO 4 ＋10CO 2↑＋ 8 H 2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的 C O 2 气体 2—ONa ＋CO 2＋H 2O2—OH＋Na 2CO 38. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．pH ＝1 的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B ．由水电离的 c(H ＋)＝1×10－14mol·L －1 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1 的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －D ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012 的溶液中：NH 4+、Al 3＋、NO 3－、Cl － 9. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B ．乙醇、乙酸均能与 N aOH 反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”C ．分子式为 C 6H 12 且碳碳双键在链端的烯烃共有 4 种异构体D ．分子式为 C 4H 7ClO 2 的羧酸有 5 种10. 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物 Ⅱ，有关转化如图所示。
专题03 共价键-2016-2017学年高二下学期化学期末复习
专题三 共价键 知识总结： 1．本质 在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。 2．特征 具有饱和性和方向性。 3．分类 分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云 “肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。 4．键参数 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。
② （3）．分子的空间构型与键参数 键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。 5．等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。 典例剖析：
典例一、【考点定位】本题主要考查用分类思想突破化学键的类别 【2016浙江高考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答案】D
【名师点评】 1.在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。 2．在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。 3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 典例二、【考点定位】考查键参数的应用 【福建省莆田第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题】SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中： Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 化学键 Si－O Si－Si O＝O 键能/ KJ·mol－1 460 176 498
四川省雅安市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
高中二年级理科化学参考答案暨评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分） 案21（共10分）.（1）Al 2O 3（1分）；Al 3+ + 3HCO 3-= Al(OH)3↓ + 3CO 2↑(2分)（2）碱性（2分）；2（1分）（3）电化学腐蚀（2分）；4Fe+6H 2O +3O 2＝4Fe(OH)3 (2分)22（共8分）（1）二 (2分)（2）① = ；②.c (各1分，共2分)（3）H 2PO － 3+H 2O H 3PO 3+OH －；c(H 2PO － 3)+ c(HPO 2－ 3)+ c(H 3PO 3) (各2分，共4分)23（共11分）.(1）2Fe 2+ ＋H 2O 2 ＋2H + = 2Fe 3+＋2H 2O （2分）（2）D （1分）；3.2≤pH＜5.2 (或：约为4) （2分）（3）CH 3－CH CH －CH 3C －O O －C O（1分）； H O －CH －C OH CH 3O[ ]n（1分）（4）O 2 （或氧气）（1分）；[Zn(OH)4]2－＋2e －=Zn ＋ 4OH －（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（1分）24 (11分) .（1）①正（1分）； CO+4e －＋4H ＋＝CH 3OH （2分）②SO 2－2e －＋2H 2O ＝＋4H ＋（2分）（2）Cl 2、O 2（2分）；0.01 mol 、0.005 mol(或只写0.015 mol) （2分）；1（2分）25（共10分）.（1）Ni 2++H 2PO －2+H 2O=Ni+H 2PO －3+2H +；（2分）（2）阴（1分）；H +参与放电；镀层变薄且不均匀（2分）；（3）Cr 3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小；（1分）（4）AB ；（2分）（5）4．（2分）。
河北省邢台市第八中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷 含解析
2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cu—64 O—16第1卷一、选择题（3×18=54分）1.下列微粒对CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-水解平衡有影响的是( )A. H3O+B. C. NO3- D. Ba2+【答案】A【解析】试题分析：H3O+ 与CH3COO-反应，CH3COO-浓度减小，平衡左移。
考点：水解平衡的影响因素2.有甲、乙两个装置,下列说法错误的是()A. 甲、乙装置中,Zn质量均减小B. 甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C. 化学反应速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu【答案】B【解析】甲装置中的两种金属未用导线连接，所以不能构成原电池。
乙装置符合原电池的构成条件，构成了原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属腐蚀速率较快，原电池放电时，阳离子向正极移动。
A项，甲、乙装置中锌都失去电子转化成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A项正确。
B项，甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌附近有气泡产生，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B项错误。
C项，甲装置不能构成原电池，乙装置能构成原电池，反应速率：乙>甲，故C项正确。
D项，甲装置中氢离子在锌附近得电子发生还原反应，乙装置中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu，故D项正确。
3.下列过程表达式中,属于电离方程式的是( )A. HSO 3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2O NH4++OH-C. CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-【答案】B【解析】【分析】酸、碱、盐溶于水时发生电离，此过程用电离方程式表示，书写电离方程式时应先判断电解质的强弱。
黑龙江省大庆高二上学期期末考试试卷_化学_有答案
大庆铁人中学高二年级期末考试试卷科目：化学 满分： 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一．选择题（1-5题各2分，6-18题各3分，每小题只有一个正确选项，共计49分） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离3．用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl4．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．若 A 的最简式为 C 2H 60，则必须测定质谱才能确定其分子式D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 5．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是 ( ) A ．0.1mol 羟基中含有N A 电子B ．乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol ，完成燃烧均生成3molH 2O C ．C 2H 6和C 10H 22一定属于同系物D ．图中有机物（1-甲基环己烷）的一氯代物有4种6．在化学式为C 7H 16的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7． ①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
在常温下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<③B ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①844243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中，Fe3+可能大量存在9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - == Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑10．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42—+ 2e—= PbSO4 + 2H2O。
重庆市重庆一中2016-2017学年高二上学期期中考试试题 化学(理) 含答案
秘密★启用前2016年重庆一中高2018级高二上期半期考试化学试题卷（理科)2016.12化学试题共7页，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0。
5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55A1 27 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）1。
下列说法正确的是A. 放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值B。
当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热C. 非自发进行的反应一定不能发生D。
同种物质在气态时熵值最大，固体时最小2. 升高温度，下列常数中不一定增大的是A. 平衡常数K B。
电离常数K a C. 水的离子积常数K wD. 盐的水解常数K h3. （原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是A. NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质B。
三氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液C。
实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞D. 浓的硫化钠溶液有强烈的臭味4。
(原创）下列有关说法不正确的是A。
BaSO4（s) + 4C（s) === BaS(s) + 4CO（g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH＜0B。
为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. 已知NaOH(aq) + HCl(aq) === NaCl（aq）+ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则水电离的热化学方程式为:H2O(l)H+(aq) + OH—（aq）ΔH＝+57.3 kJ·mol－1D。
射洪中学2017-2018学年高二上学期第二次月考试题化学 含答案
四川省射洪中学高2016级高二（上)第三学月测试化学试卷考试范围：选修三、选修四；考试时间:100分钟;命题人：钱洪; 审题人：任永泉第I卷一、选择题（共21小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）1、下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小C．电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多D．钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同2、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区3、关于乙炔的说法错误的是A．乙炔的键角为180°,是非极性分子B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相垂直C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的13 D．乙炔分子中既有极性键也有非极性键4、下列说法中错误．．的是A．根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性B．［Cu(H2O）4］2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别5、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知:①元素对应的原子半径大小为：X<Z〈Y〈M〈W；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W 可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是（）A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜WB．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料,W、M、X以1：1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性6、下列现象与氢键有关的是(）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下很稳定A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①③④⑥D．①②④⑤7、下列说法中正确的是( )A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl 的键能为431.8kJ·mol -1 ，H-I 的键能为298。
中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(国际班)(附答案)
巴市中学2015—2016学年第一学期期末考试高二年级国际班化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共80分）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是A．B．C．D．3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．胶体分散系与其它三系的本质区别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明5．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO37．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 = H+ + NO3-9．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO211．下列叙述中正确的是A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14．下列反应的离子方程式中，错误．．的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 19．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224．实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶429．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30．下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu31．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水第Ⅱ卷非选择题（共30分，每空2分）请将第Ⅱ卷的答案写在试卷上，考完试后上交Ⅱ卷和答题卡！35．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；36．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
【精品】江西省上饶市四校2016-2017学年高二下学期联考化学试题-含答案
2017年江西省上饶市高二联合考试化学试卷命题人：玉山一中郑玉军审题人：上饶县中学姜光信时间：100分钟满分：100分第I 卷选择题（共48分）本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A ．“可燃冰”有望成为未新能，其主要成分是甲烷和水B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和脂类D ．用地沟油制取的生物柴油与从石油中炼制的柴油都是属于烃类物质2．下列说法不正确的是（）A ．石油的分馏和煤的干熘不都是物理变化B ．乙炔与苯都可发生氧化反应C ．甲烷、乙醇在一定条件下都能发生取代反应D ．淀粉、油脂、蛋白质等天然有机高分子化合物在一定条件下都能发生水解反应3．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪水苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳C 乙醇和乙酸都是电解质乙醇和乙酸可与钠反应放出氢气D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下二者属于同一反应类型上饶县中玉山一中余干中学上饶一中都能与水反应4. 分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）（）A.9种B.10种C.11种D.12种5. 分析表中各项的排布规律，按此规律排布第28项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8 C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H16O26．下列说法不正确的是（）A.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D.乙醛使溴水或酸性MnO4溶液褪色均属于氧化反应7．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（）A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B.若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C.1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD .1mol该化合物最多可与7mol Br2完全反应8. 高分子材料W的结构简式为其单体A可由淀粉转化而，并可发生如图所示一系列变化，关于各步变化的反应类型描述正确的是（）图反应流程A.A→B是酯化反应且生成的B能使与溴水因反应而褪色B. A→W是加聚反应C. A→C 是消去反应D.由淀粉转化为葡萄糖是取代反应9. 在阿司匹林的结构简式（如图所示）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键。
化学高二孤对电子例题
【题号】1【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2O D．NH4+【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)【答案】C【解析】A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】内蒙古自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（）A．SO2B．CH3-C．H2S D．NH4+【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题【答案】C【解析】A.SO2的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O 形成了一个π键；B.CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子；C.H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子；D. NH4+中心原子N的价层电子对数为4，N原子与4个H原子形成了4个σ键，N原子没有孤对电子。