2017届中考化学二轮复习 专题突破 专题6 综合计算题分析教案
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
专题 初中化学分析与计算 复习教案
专题复习分析与计算在中考中，计算部分占有相当的比例，题目一般难度不大，而且全国各地的中考都在降低计算题的难度，弱化计算题的比率。
化学计算主要包括有关化学式的计算、利用化学方程式的计算和有关溶液的计算三部分，化学式的计算在前面第一部分已复习过，所以本专题不再重复，主要讲后面两部分。
专题归纳一、根据化学方程式计算的一般解题步骤1．根据题意设未知量。
2．根据题意写出正确的化学方程式。
3．根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
5．列出正确的比例式。
5．求未知量。
6．写出简明的答案。
二、注意事项1．在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。
当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。
2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。
(1)反应后所得溶质的质量(分子)。
一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。
(2)反应后溶液的质量(分母)。
计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。
归类题型1 有关化学方程式的计算[解题指引]化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2017届高考化学二轮复习专题06金属及其化合物教案鲁科版
专题六 金属及其化合物教学目标1、了解常见金属的活动性顺序。
2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3、了解合金的概念及其重要应用。
教学重点：常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
教学难点：合金的概念及其重要应用。
教学过程：考点一 钠及其重要化合物 【知识精讲】 1． 理清知识主线Na →Na 2O →Na 2O 2→NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3 2． 注意网络构建3． 必记重要性质(1)钠(Na)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑提醒 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H 2O 反应生成NaOH ，然后生成的NaOH 溶液再与盐溶液反应，钠与H 2O 、酸反应的实质都是与H ＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
③4Na ＋O 2===2Na 2O(空气中缓慢氧化) ④2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2⑤2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 2提醒 a ．无论Na 与O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，只要参与反应的Na 质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。
b ．注意Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
c.Li 和O 2反应只生成Li 2O ：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O 。
(2)过氧化钠(Na 2O 2)①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 4提醒 1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量为1 mol ，(但与SO 2或H 2SO 3等的反应转移2 mol 电子)该结论常用在考查N A 的题目中。
安徽省中考化学总复习课件：专题6计算题
类型3
例2(2017·安徽安庆一模)钛(Ti)被称之为“未来金属”,广泛应用于
航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应而制
得(TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2)。请计算:
(1)四氯化钛中氯元素的质量分数(结果保留一位小数)。
(2)现有100 kg含四氯化钛95%的工业原料(杂质不含钛元素),理
解答利用化学方程式进行计算的一般步骤为: (1)设未知量(注意不能带单位); (2)正确书写反应的化学方程式; (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知 量和未知量; (4)列比例式并求解; (5)简明写出答案。
类型1
类型2
类型3
有关纯物质的化学方程式的计算 链接安徽中考:
年份 2016
题型
题 号
计算 题 16
分 值
考查内容
6分
利用 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,计算与硫酸 铜反应消耗铁粉的质量
类型1
类型2
类型3
例1(2017·海南中考)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条 件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。若生产64 t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?
答案:解:设可回收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2
CH3OH+H2O
44
32
x
64 t
44 ������ 32 = 64 t
解得:x=88 t 答:若生产64 t甲醇,则可回收二氧化碳88 t。
类型1
类型2
类型3
方法总结要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学方 程式计算的步骤和格式,以及与之相关的知识等。然后,根据所给 的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,按照题目 要求进行认真地选择或解答即可。
中考化学专题复习 第六部分 第27课时 综合计算题课件
23g x
46:96 == 23 g: x
x=48g
第三页，共八页。
（2）乙醇不完全燃烧会产生(chǎnshēng)一氧化碳，某实验测得反应
前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气 二氧化碳 水
反应前质量 （g）
4.6
8.8
0
0
反应后质量 （g）
0
0
6.6
5.4
①表中a的值为_________1_.4__。
第一页，共八页。
题型特征(tèzhēng)
1．关于化学方程式的计算：已知反应物（生成物），利用它们之间的相对分子质量 比（质量比）求生成物（反应物），关键是找到有用的数据（纯净物）列代数式，熟练 使用“计算三步曲”也很重要。
2．关于溶液的计算：溶质质量、溶液质量、溶质质量分数三者已知其中两个
(liǎnɡ ɡè)求第三个，如果给的是体积一定要化为质量才能计算；溶液稀释时坚持稀释 前后溶质质量不变。
第五页，共八页。
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10 g此样品，
向其中分5次加入相同溶质质量(zhìliàng)分数的稀硫酸，使之充分反应。每
次所用稀硫酸的质量(zhìliàng)及剩余固体的质量(zhìliàng)记录于下表：(反应的
化学方程式：CuO＋H SO ===CuSO O) (róngyè)＋H 2 4 1．下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液
②该实验发生(fāshēng)反应的化学方程式为：
4C2H6O+11O2==
点燃(diǎn rán)
__6___
CO2+
_____1H22O
+
2025年中考化学二轮复习(安徽专版)专题(06) 计算题课件
98
80
25 g ×x
20 g×20%
98
25 g×
=
80 20 g×20%
x=19.6%
答:废液中硫酸的质量分数为19.6%。
专
题
重
点
突
破
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(2)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液,用量筒量取水时俯视读数,会导致测
定的废液中硫酸的质量分数
偏小
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
专
题
重
点
突
破
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质量约等于消耗氧气的质量。
参加反应的氧气的质量约为106.28 g-106.23 g=0.05 g。
专
题
重
点
突
破
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设参加反应的红磷的质量为x。
4P + 5O2
124
160
X
0.05 g
2P2O5
124
=
160 0.05 g
x=0.04 g
答:参加反应的红磷的质量为0.04 g。
专
题
重
点
突
①纯净物的质量=混合物的质量×纯度
纯净物的质量
②纯度=1-杂质的质量分数=
×100%
混合物的质量
(2)根据溶质的质量分数计算纯净物质量
溶质质量
溶质质量
①溶质的质量分数=
×100%=
×100%
溶液质量
溶质质量+溶剂质量
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
(3)根据反应前后质量差计算纯净物质量
专
题
重
点
316
③找:找出已知量与未知量 x
的关系
【课堂新坐标】2017届高三化学通用版二轮复习课件第1部分专题2突破点6反应热计算及热化学方程式书写
6．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：
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2017版高三二轮复习与策略
提炼2 热化学方程式的书写与反应热大小的比较
1.热化学方程式书写的“六个注意”
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2017版高三二轮复习与策略
2．反应热大小的比较方法
(1)利用盖斯定律比较，如
比较ΔH1与ΔH2的大小的方
则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq) 的ΔH＝________。
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2017版高三二轮复习与策略
[解析] 将题给三个热化学方程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯定律， 由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得：SO2(g)＋Ca2 (aq)＋ClO (aq)＋2OH (aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)
2017版高三二轮复习与策略
(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) A(g)＋B(g)===C(g) 则ΔH1>ΔH2。 (4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O2(g)===CO2(g) 1 C(s)＋2O2(g)===CO(g) ΔH1①， ΔH2②。 ΔH1， ΔH2，
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2017版高三二轮复习与策略
比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某 计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0 进行比较。 总之，比较反应热的大小时要注意： ①反应中各物质的聚集状态； ②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的 正、负数大小的比较； ③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负 号。
中考化学题型突破练 第二部分 专题突破练 专题突破六 化学计算题(针对第17题)
化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
类型2：混合物成分的纯度计算
8．(2017·安徽)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量为 28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)实验分析：实际实验过程和数据如图所示。
请分析，实际装置反应前后质量变化值 大 (选填“大于”“小于”
或“等于”)生成 H2质量的理论值，原因可于能是 盐酸具有挥发性，
出的气体中含有 。
逸
HCl和H2O
6．(原创题)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学利用 CaCO3＋ H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑这一反应测定蛋壳中的碳酸钙含量，将鸡蛋 壳洗净、干燥并捣碎成粉末后，设计了如图Ⅰ所示的实验装置。(已知 其他成分均不与稀硫酸反应，装置内试剂均足量)
解：(2)设加入稀盐酸的质量为 x。
Na2CO3 ＋ HCl===NaCl＋NaHCO3
106
36.5
0 g×10.6% 7.3%·x 3160.65＝107.g3×%1·0.x6%
x＝5 g
答：加入稀盐酸 5 g 后，才开始产生二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧
要氨气的质量是 3.4 t。
2．(2016·安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁 则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业 废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数； (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数