安徽省蚌埠市2017届高三第三次教学质量检查理综化学试题(WORD版)3.15
1 蚌埠市2017届高三年级第三次教学质量检查考试 理科综合 化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Al－27 Cl－35.5 Cu－64 Pb－207
7. 下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是 实验 现象 结论
A 最后试管中出现白色沉淀 有机物中含 有氯原子
B 酸性高锰酸钾溶液褪色 浓硫酸有 吸水性
C 最后一滴标准液使酚酞由无色变为浅红色，且30s内不褪色
滴定达到
终点
D Na2SiO3溶液变浑浊 非金属性 Cl＞C＞Si
8. 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的 B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下5.6L CH4含有的共用电子对数目为NA B．25℃时，pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA C．常温下，23g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为1.5NA D．将0.5mol NH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4＋数目为0.5NA
10. 下列关于 的说法不正确的是 A．分子式为C9H10 B．该有机物的一氯代物有5种 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．所有碳原子不可能在同一平面上 11. 科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为：
V2O3＋xLi Li4V2O3，下列说法正确的是
CH CHCH
3
放电 充电 2
A．放电时正极上的电极反应为：Li－e－＝Li＋ B．该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替 C．充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过 D．充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是 A．Y、Z、W的简单离子半径Z＞W＞Y B．工业上制取Y可用电解YW3制得 C．XW2中各原子均达到8电子结构 D．Z、W的氧化物对应水化物的酸性Z＜W 13. 下列说法正确的是 A．在0.1mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中K＋、Na＋、I－、Cl－可以大量共存 B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3·H2O混合液中 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)===c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，则： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
26. (14分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以NaHSO3、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：利用装置A制备SO2。 步骤2：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入一定量NaHSO3和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞， 缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤3：将装置B中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～ 90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。 步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1)仪器a名称是 。检查A装置气密性良好的方法是 。 (2)写出A中发生反应的化学方程式 。 (3)装置C的作用是 。 (4)①步骤3中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。 ②冷凝管的作用是 。 (5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩 的原因是 。 27. (15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Ph还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：
已知浸出渣主要成分是银(含少量铅)。下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
亚硫 酸钠
a
浓硫酸 Na2SO3 溶液
A B C
铅浮渣 浸出 15%硝酸 浸出液 浸出渣 复分解 40%硫酸 滤渣 母液 洗涤 PbSO4 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 3
化学式 CaSO4 Ag2SO4 PbSO4 Ksp 4.9×10－5 1.2×10－5 1.6×10－8
(1)实验室用98%的硫酸来配制40%的硫酸溶液，能用到的玻璃仪器有(填标号)。 a．容量瓶 b．锥形瓶 c．烧杯 d．胶头滴管 e．量筒 (2)铅浮渣在浸出前需要先粉碎，其目的是 。 (3)滤渣的主要成份是PbSO4，而不是CaSO4，原因是； ； 母液可循环利用于步骤Ｉ，其溶质主要是 (填一种物质化学式)。 (4)粗PbSO4产品含有的杂质需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。请设计实验方案 证明其中的杂质已经除尽 。 (5)步骤Ｉ有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2＋，写出Pb参加反应的离子方程式 。 (6)已知PbO2有强氧化性，能与浓盐酸反应生成Cl2。现有23.9g PbO2与足量的浓盐酸反应生成的 Cl2在标准状况下的体积为 。 28. (14分)汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：
NO(g)＋12O2(g) NO2(g) △H (1)上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的 焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示)： ①2NO(g) N2O2(g) △H1＜0 ② (2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，发生2NO＋O2 2NO2，测得NO2的浓度随 时间的变化曲线如下图所示，前10秒内的O2的平均生成速率为 mol·L－1·s－1，该 条件下反应的化学平衡常数数值为 。
(3)在某温度下体积固定的密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，该反应达到化学平衡状 态的标志是 a．2v正(NO)＝v逆(O2) b．混合气体的平均相对分子质量保持不变 c．c(NO):c(O2):c(NO2)＝2:1:2 d．混合气体的密度保持不变 e．混合气体的压强保持不变 f．混合气体的颜色保持不变 (4)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应是一个快反应，而反应②是一个慢 反应。反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可 能的原因 (反应使用催化剂)。 (5)若题(2)中反应体系使用了催化剂，请在题(2)的图中画 出该反应体系反应进程可能的曲线。 (6)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思 路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去， 如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件 下可自由传导O2－，如NOx为NO则电解池阴极反应为 。
NO2浓度(mol/L) 0.000 0.005 0.010 0.015 0.020 0.025 0.030 0.035 0.040
0.045
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 时间(s)
电 源
＋
－ 电极
电极 NOx
O2－ 4
35. 【化学－物质结构与性质】(15分) BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有 种。 (2)①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。 a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 f．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。 已知：含Fe2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[Fe(CN)5(NH3)]。 (3)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)1mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为 。 (5)KF晶体的熔点比KCl的熔点高的原因 。 (6)铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的 棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ＝ g/cm3。(用NA表示阿佛加德罗常数)
36. 【化学－有机化学基础】(15分) 化合物E可以通过下图所示的路线合成：
(1)检验A中官能团所选用的试剂为 。 (2)B中含有官能团的名称为 、 ，E的分子式 。 (3)由B生成C的反应类型为 。 (4)写出满足下列条件的物质C的同分异构体(任写一个) 。 a．苯环上有两个取代基 b．遇FeCl3显紫色 c．可发生银镜反应和水解反应 (5)D与过量NaOH溶液完全反应化学方程式 。
(6)根据以上信息写出由 和 合成 的合成路线：
(合成路线流程图示例如下：)
CH3CHO CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
H2O H O B F H F F 熔化(279.2K) 结晶 [H3O]＋ HO B F
F
F －
Cu＋ Cl－
(CH3CHO) 催化剂 O2 A(C2H4O2) PCl3 CH3COCl C(C8H8O3) CH3OH B( ) OH COOH
催化剂 D( )
OCCH3
COOCH3
O
O E( )
O
O 一定条件
CH2OH CH2OH
OH
COOH
COOH
H2 催化剂，△ CH2COOH 浓硫酸，△
精品解析：安徽省蚌埠市2022届高三第三次教学质量检查(三模)理综化学试题(解析版)
B.冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源
C.吉祥物冰墩墩的外壳使用了有机硅橡胶材料，属于硅酸盐材料
D.国家速滑馆 冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，该过程是化学变化
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨烯和C60是碳元素形成的不同单质，为同素异形体，A错误；
B．太阳能、核能、风能、氢能等都是人类开发利用 新型能源，都属于新能源，B正确；
C．有机硅橡胶材料属于有机物，而硅酸盐材料为无机物，C错误；
D．制冰过程中没有新物质生成，不是化学变化，D错误；
综上所述答案为B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.4.6g C2H6O中含-OH数为0.1NA
B. 常温下pH=4.0的溶液中含H+数目为1×10-4NA
C. 标准状况下22.4L Cl2通入水中，转移电子数为NA
D.2mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA
【2题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，二甲醚中不含羟基，A错误；
【详解】A．Z和X的单质分别为S和O2(或O3)，O2(或O3)常温下为气体，S单质为固体，所以单质熔点Z＞X，A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径B3-＞O2-＞F-＞Li+，即W＞X＞Y＞R，B错误；
C．Li单质的密度比煤油大，不能保持在煤油中，应保存在石蜡中，C错误；
综上所述，答案为D。
3.下列实验操作现象和结论均正确的是､
安徽省黄山市2017届高中毕业班第三次质量检测理综化学
黄山市2017届高中毕业班第三次质量检测理科综合能力化学测试卷注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两个部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦净后，再选择其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5. 本试卷共16页。
如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生需及时报告监考教师。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．在中国传统文化中“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”，下列说法中不正确．．．的是 A ．用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 B ．用墨写字、画画可长久不褪色C ．纸及造纸原料的主要成分均是纤维素D ．砚石中含有一定量的SiO 2，SiO 2因分子间作用力大，所以硬度大，耐磨 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5 molB ．28g 乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的混合气体，完全燃烧时，转移的电子数为12N A C ．0.1 mol ·L－1的(NH4)2SO 4溶液中，所含NH 4＋数小于0.2N AD ．标准状况下，2.24 L 18O 2中含有2N A 个中子 9．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．1mol 的与足量的NaOH 溶液反应，能消耗3mol NaOHB ．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸C ．间二甲苯也叫1，5—二甲苯D ．乙二醇和丙三醇互为同系物 10．有关下列装置说法正确的是①②③④A．用装置①制备SO2 B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③分离NaCl和I2 D．用装置④测定溶液中c(H+)11．据报道，我国已研制出“可充电钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：生成固体 Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是A．放电时钠金属片发生氧化反应B．充电时碳纳米管接直流电源的正极C．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子D．充电时阳极反应为C+2Na2CO3－4e- =4Na++3CO2↑12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。
安徽省蚌埠市2017届高三第三次教学质量检查文数试题含答案.docx
安徽省蚌埠市 2017 届高三第三次教学质量检查文数试题含答案蚌埠市 2017 届高三年级第三次教学质量检查考试数学（文史类）第Ⅰ卷（共 60 分）一、选择题：本大题共12 个小题 , 每小题 5 分 , 共 60 分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.复数 a i 1i a R的实部与虚部相等，则实数a（）A．1B． 0C．1D．22.已知集合x x2ax00,1 ，则实数 a 的值为（）A．1B． 0C．1D．23.已知向量 a, b 夹角为 60，且 a2, a 2b 2 7 ，则b（）A．2B． 2C．3D． 34.已知公差不为0 的等差数列a n满足 a1, a3 ,a4成等比数列， S n为数列a n的前n项和，则S3 S2 的值为（）S5 S3A．2B． 2 C.3D． 35. 已知双曲线x 2y21的焦点到渐近线的距离为2，则双曲线的渐近线方程为（）b241x B． y 3 x C.y 2 x D． y 3A．y x 236. 已知平面平面，直线 m, n 均不在平面,内，且 m n ，则（）A．若 m，则 n B．若 n，则 mC.若 m，则 n D．若 n，则 m7.二分法是求方程近似解的一种方法，其原理是“一分为二、无限逼近”．执行如图所示的程序框图，若输入 x1 1,x2 2,d 0.05 ，则输出 n 的值（）A ． 4B ． 5 C. 6 D ． 78. 设抛物线 y 2 8x 的焦点为 F ，准线为 l , P 为抛物线上一点， PA l , A 为垂足． 若直线 AF的斜率为 3 ，则 PF（ ）A ． 4 3B． 6C.8 D ． 169. 已知函数 f x sin x cos x0,0是奇函数，直线 y2 与函数f x 的图象的相两个相邻交点的距离为，则（ ）2A ． f x在 0, 上单调递减B． f x在3 上单调递减,848C. f x 在 0,上单调递增 D． fx 在,3上单调递增48 810. 四个人围坐在一张圆桌旁，每个人面前放着完全相同的硬币，所有人同时抛掷自己的硬币．若硬币正面朝上，则这个人站起来；若硬币正面朝下，则这个个继续坐着，那么，没有相邻的两个人站起来的概率为（ ）A ．1B ．15C.7 D ．12 3216411. 在一圆柱中挖去一圆锥所得的工艺部件的三视图如图所示，则工艺部件的表面积为（ ）A． 75B． 7 2 5 C.85D．8 2 512. 若过点 A m,m 与曲线 f x x ln x 相切的直线有两条，则实数m 的取值范围是（）A．,e B． e, C.0,1D． 1,e第Ⅱ卷（共 90 分）二、填空题（每题 5 分，满分 20 分，将答案填在答题纸上）13. 已知函数 f x ax 3bx ，若f a 8 ，则 f a．14.学校艺术节对同一类的 A, B,C , D 四项参赛作品，只评一项一等奖，在评奖揭晓前，甲、乙、丙、丁四位同学对四项参赛作品预测如下：甲说：“是 C 或D作品获得一等奖”乙说：“ B 作品获得一等奖”丙说：“A, D 两项作品未获得一等奖”丁说：“是 C 作品获得一等奖”若这四位同学中有两位说的话是对的，则获得一等奖的作品是．x y2015.已知实数 x, y 满足关系x y40，则 3x y 的最大值为．y116.已知数列1, a n 12a n，若 b n log 2 a n 2 ，则 b1 b2b n的最大值a n满足a1256为．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤 . ）17. 已知ABC 的内角A, B, C的对边分别为a, b, c ，且 c tanC 3 a cos B b cos A ．（I ）求角C；（II ）若 c 2 3 ，求ABC 面积的最大值．18. 生产甲乙两种精密电子产品，用以下两种方案分别生产出甲乙产品共 3 种，现对这两种方案生产的产品分别随机调查了各100 次，得到如下统计表：①生产 2 件甲产品和 1件乙产品甲正品甲正品甲正品甲正品甲次品甲次品正次品甲正品甲正品甲次品甲次品甲次品甲次品乙正品乙次品乙正品乙次品乙正品乙次品频数152********②生产 1件甲产品和 2 件乙产品乙正品乙正品乙正品乙正品乙次品乙次品正次品乙正品乙正品乙次品乙次品乙次品乙次品甲正品甲次品甲正品甲次品甲正品甲次品频数81020222020已知生产电子产品甲1件，若为正品可盈利20元，若为次品则亏损 5 元；生产电子产品乙1件，若为正品可盈利 30元，若为次品则亏损15 元．（I ）按方案①生产 2 件甲产品和 1件乙产品，求这 3 件产品平均利润的估计值；（II ）从方案①②中选其一，生产甲乙产品共 3 件，欲使 3 件产品所得总利润大于30 元的机会多，应选用哪个？19. 如图所示，四棱锥 A BCDE ，已知平面 BCDE平面 ABC ，BE EC , DE BC, BC 2 DE6, AB 43,ABC30 ．（I ）求证：AC BE ；（II ）若BCE45 ，求三棱锥A CDE 的体积．20. 已知 A, B 分别是椭圆C :x2y2 1 a b 0 的长轴与短轴的一个端点，E, F 是椭圆左、a2b2右焦点，以 E 点为圆心3为半径的圆与以 F 点为圆心 1为半径的圆的交点在椭圆 C 上，且AB7 ．（I ）求椭圆C的方程；（II ）若直线ME与 x 轴不垂直，它与C的另外一个交点为N , M ' 是点M关于 x 轴的对称点，试判断直线NM ' 是否过定点，如果过定点，求出定点坐标，如果不过定点，请说明理由．21. 已知函数 f xmx ，曲线y f x在点e2, f e2处的切线与直线 2 x y 0垂直（其ln x中 e 为自然对数的底数）．（I ）求 f x的解析式及单调递减区间；（II ）是否存在常数k，使得对于定义域内的任意x, f x k 2 x 恒成立？若存在，求ln x出 k 的值；若不存在，请说明理由．请考生在 22、 23 两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.选修 4-4 ：坐标系与参数方程x 1t cos在平面直角坐标系xOy 中，直线l的参数方程为（t为参数，0）以坐y 1t sin标原点 O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴，并取相同的长度单位，建立极坐标系．曲线C1 : 1 ．（I ）若直线l与曲线 C1相交于点A,B,M 1,1，证明： MA MB 为定值；（II）将曲线 C1上的任意点x,y 作伸缩变换x'3x后，得到曲线 C2上的点x ', y' ，求y 'y曲线 C2的内接矩形ABCD 最长的最大值．23. 选修 4-5 ：不等式选讲已知 a 0,b 0 ，函数 f x x a 2x b 的最小值为 1．（I）求证：2a b 2；（I I ）若a 2b tab恒成立，求实数t的最大值．试卷答案一、选择题1-5: BACAC6-10:ABCDC11、12：AB二、填空题13. 814.B15. 1 3 316.6254三、解答题17.（ I ） ctan C3a cos B sin C tan C 3 sin A cosB sin C tan C3sin A B0C,sin C0 ，b cos A sin B cos A 3sin CtanC3,C60（II ）c 2 3,C60 ，由余弦定理得：12a2 b 2ab2ab ab ，ab 12,S ABC 1absin C3 3 ，2当且仅当 a b23 时，ABC 面积的最大值为 3 3．18.（ I ）由所给数据得生产2件甲产品和1件乙产品利润频率表利润70254502025频率0.150.200.160.310.100.08 3件产品平均利润的估计值为70 0.15 250.20450.16 0 0.3120 0.10250.08 22.70（元）（II ）方案①生产的件元件所得总利润大于30 元的情形有70,45 ，频率是 0.150.160.31．方案②生产的 3 件元件所得总利润大于30 元的情形有80,55,35，频率是 0.08 0.10 0.20 0.38 ．因为 0.380.31 ，所以选择方案②．19.证明： ABC 中，由 cos ABC AB2BC 2AC 2 3 ，2AB BC2解得 AC 2 3 ，从而 AC 2BC 2AB2AC BC ．平面 BCDE平面 ABC ，平面 BCDE平面 ABC BC ， BC AC AC平面 BCDE ．又BE 平面BCDE , AC BE ．（I I ） BE EC, BCE 45 , BC 6BCE中 BC边上的高长为3．S CDE1339 ，22由（ I ）知，三棱锥A CDE 底面 CDE 上的高长为 2 3 ，V A CDE 19333．3222 a3 1 420. （ I ）由题意得： a 2 b 27 ，b 2c2a2解得： a2,b 3 ，椭圆 Cx2y21 ．的方程为34（II ）依题意，设直线MN 方程为：x ty 1 t0 ,M x1, y1 ,N x2 , y2，x ty1则 M ' x1y1，且 x1x2．联立x2y2，431得 3t2 4 y2 6 y 90 ，y1y26t144 t 23t2410,，y1y29 3t24又直线 NM ' 的方程为x2 x1 y y1y1y2x x1，即 x2 x1 y y1 y2 x x1 y2x2 y1而x1 y2x2 y12tx1 y2y1y224t，3t 24直线 NM' 的方程为x2x1 y6tx4，3t 24故直线 NM' 地定点4,0．21. （ I ） f'm ln x1x2，ln x又由题意有：21m1m2，f ' e242故 f x 2x ln x此时， f'x 2 ln x1ln x2，由 f ' x00 x 1或1 x e ，函数 f x的单调减区间为 0,1 和 1,e（说明：减区间写为0,e的扣2 分）．（II ）要f k2x 恒成立，xln x即 2x k 2 x k2x2xln x ln x ln x ln x①当 x1,1时， ln x0 ，则要：k 2 x2x ln x 恒成立，令 g x 2 x 2 x ln x g ' x 2x ln x2，x再令 h x 2 x ln x2h ' x x10 ，xh x 在0,1 内递减，当 x0,1时， h x h 10，故 g ' x h x0 ，xg x 在 0,1 内递增， g x g 1 2 k 2 ；②当 x1,时， ln x0 ，则要：k2x2x ln x 恒成立，由①可知，当x 1,时， h ' x 0，h x在 1,内递增，当 x 1,时， h x h 1 0 ，故g ' x h x0 ，xg x 在 1,内递增， g x g 12k 2 ，综合①②可得：k 2 ，即存在常数 k 2 满足题意．22. （ I ）曲线C1: x2y2 1 ．x1t cosy1t sin t 22t cos sin 1 0 ，2 2x y 1MA MB t1t21．（II）伸缩变换后得 C2 : x2y21．其参数方程为：x 3 cos ．3y sin不妨设点 A m, n 在第一象限，由对称性知：周长为 4 m,n4 3 sin sin8sin38，（时取等号）周长最大为8 ．623. （ I ）a b ，23x a b, x af x x a2x b x a b, a x b ，23x a b, x b 2显然 f x在, b上单调递减， f x在b,上单调递增，22f x的最小值为 f b a b ，22ab 1,2a b2 ．2（II ） a 2btab 恒成立，a 2b 12 1 2 bab b ab a2a5 2a b 92 b a 2a 2b t 恒成立，ab5a b 2b a当 a b2 时， a2b取得最小值9 ，3ab2实数 t 的最大值为 9．2。
理综卷·2017届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测
合肥市2017年高三第三次教学质量检测理科综合试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.细胞是最基本的生命系统，下列有关细胞的说法正确的是A.具有分裂能力的细胞都有细胞周期B.物质出入细胞的方式仅由该物质的结构决定C.细胞器中不一定含有磷脂但一定含有蛋白质D.人体细胞免疫中靶细胞的裂解死亡属于细胞坏死2.下列有关生物实验的表述合理的是A.“探究环境因素对光合作用强度的影响”实验中，由于变量多而无需遵循单一变量原则B.“探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化”实验中,必须去除培养液中的溶解氧C.“观察植物细胞的质壁分离及其复原”的实验中，只设置一组实验但遵循了对照原则D.“一对相对性状的杂交实验”中，孟德尔提出了测交结果是高茎：矮茎=1:1的假说3.下图是某种自花传粉植物的花色素（由2对等位基因A和a、B和b控制)合成过程图。
含花色素的花为红色，否则为白色。
基因型为AaBb的植株自花传粉得F1中红花和白花植株比例为9:7，不考虑基因突变，下列相关叙述错误的是A.F1红花植株自花传粉，后代可能出现白花植株的约占8/9B.将F1白花植株相互杂交，所得的F2中不会出现红花植株C.将F1白花植株自花传粉，根据F2的表现型不能推测该白花植株基因型D.用酶A的抑制剂喷施红花植株后出现了白花，植株的基因型不变4.下图表示温度对某植物光合作用和呼吸作用的影响，据图分析下列相关叙述错误的是A.30℃条件下植物有机物积累最快B.40℃条件下植物有机物总量下降C.55℃条件下植物不再进行光合作用D.60℃条件下植物不再进行呼吸作用5.下列关于内环境稳态和调节的叙述错误的是A.组织液中某些物质可以经毛细血管静脉端进入血浆B.组织液中K+浓度明显降低可导致神经细胞的兴奋性下降C.血糖浓度保持相对稳定既受激素调节也受神经调节D.抗利尿激素通过调节渗透压来增加肾小管对水的重吸收6.某种食蚜蝇的幼虫以蚜虫为食，雌性食蚜绳一般会将卵产在蚜虫的附近；长瓣兜兰为吸引昆虫前来帮助其传粉，花瓣基部长有形似蚜虫的小突起，吸引雌性食蚜蝇前来产卵，但长瓣兜兰不能为食蚜蝇幼虫提供食物。
2017届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理科综合试题及答案
安徽省合肥市2017届高三第三次教学质量检测理科综合能力试题（考试时间：150分钟满分：300分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Mg:24 P:31 S:32Cl:35．5第I卷选择题（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）1．细胞的正常生命活动伴随着细胞内物质或结构的变化。
下列叙述错误的是 A．ATP转变成ADP，从而为生命活动直接提供能量B．分泌蛋白的运输离不开内质网膜转变成高尔基体膜C．神经细胞分化形成许多扩大膜面积的突起，主要功能是促进代谢D．在细胞周期中，染色质变成染色体有利于核内遗传物质的平均分配2．下表中某种物质或结构与其功能对应正确的是3．禽流感病毒H7N9是一种RNA病毒，今年春季在我国局部地区流行。
据报道，人群中被感染者多数从事家禽贩卖和宰杀。
下列关于H7N9的说法合理的是A．H7N9的繁衍场所主要是被感染者的内环境B．60℃即可杀灭H7N9是高温破坏其RNA结构C．在人体内H7N9是通过细胞免疫被清除的D．人体内被H7N9侵染细胞的清除属于细胞凋亡4．人类遗传病调查中发现两个家系都有甲遗传病（基因为A、a）和乙遗传病（基因为B、b）患者，系谱图如下。
若I-3无乙病致病基因，正常人群中Aa基因型频率为10－4。
高考化学复习安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品7．毒品可卡因又称古柯碱(分子结构如下图所示），是一种具有局部麻醉作用的天然生物碱，因其毒性大且易成瘾,现已被其他麻药所替代。
下面有关叙述正确的是A．古柯碱是高分子化合物B．古柯碱分子结构中不存在非极性键C．古柯碱难溶于水和盐酸D．0. 01mol古柯碱分子中含甲基约1.204×1022个8．下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+ B．K+、Na+、ClO－、SO42－C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－ D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－9．下列实验能够达到预期目的的是A．①可用于表示：0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线B．②可用于证明：氧化性 Cl2>Br2>I2C．③可用于证明：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(Ag2S)D．④可用于证明：非金属性 Cl>C>Si10．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－373.4kJ/mol 反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦11．工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电B．该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－== 2H2O+O2↑C．通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出【答案】C【解析】12．已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。
安徽省蚌埠市2017届高三第二次教学质量检查理综化学试题(word)
蚌埠市2017届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O：16 Na:23 A1:27 S:32 C1:36.5 Ca:40 Ti:48 Fe：56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型复合材料8．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．甲苯的一氯代物有四种B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上D．利用乙醇的氧化反应测定酒驾中酒精的含量9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。
D 的原子序数是B的两倍，元素B的单质在反应中能置换出元素D的单质，C是同周期元素原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：B>C B．元素氧化物对应的水化物酸性强弱：E >DC．B、D分别与A形成的简单化合物的熔点：D>BD．元素A、B、C形成的化合物中只含有离子键10.设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，11. 2L水含有的共价键数为N AB．常温常压下22g二氧化碳气体所含有的原子个数为1.5N AC．常温常压下6. 72L氯气与5.4g铝充分反应，转移的电子数是0.6N AD．l00mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2分子的数目为0.92N A11.右图表示25℃时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况。
下列说法不正确的是A．由图可知I为CH3COOH、Ⅱ为HC10B．图中a、c两点处的溶液中[c(HR)·c（OH -）] /c（R-）相等（HR代表CH3 COOH或HC10）C．图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度D．相同浓度CH3 COONa和NaCl0的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c（CH3 COO一）>c（ClO一）>c（OH一）>c(H+)12．通过电解法分离NaHS03与Na2SO3混合物，其装置如下图。