高中化学一轮复习 物质的量导学案
- 1 - 高一化学复习学案 第1讲 物质的量
1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。 2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
重难点
知识体系 - 2 - 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。 符号为： ，单位为： 。 2.阿伏加德罗常数： 任何微粒所含的微粒数或 中所含的碳原子数。 符号为： ，近似值： 3.摩尔质量（M） 物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 。 任何粒子的摩尔质量（以g.mol-1为单位时）在数值上等于该粒子的 或 3.关系式：n ＝ANN；n ＝Mm
【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子
【例2】AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na的2NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL
气体摩尔体积 1.定义： 的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号： 3.单位： 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即mV
6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
基础过关
基础过关 典型例题 - 3 - ②物质状态。该物质在标准状况下一定是气态的。如H2O、SO3、己烷、辛烷、苯、酒精、
CCL4等在标准状况下为非气态。 ③1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
【例】判断下列说法是否正确？并说明理由 1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA 2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA 3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA 4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA 5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子
阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。
(3)一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 (注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析 阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。 2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。
基础过关 典型例题 - 4 -
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。 4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。
【例1】（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
【例2】（2010江苏卷）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，11L0.1mol?L的43NHNO溶液中氮原子数为0.2AN B．1mol羟基中电子数为10AN C．在反应中，每生成3mol2I转移的电子数为6AN D．常温常压下，22.4L乙烯中CH—键数为4AN 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为AN，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 【例3】（2015新课标Ⅰ卷）AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10AN B．2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的总数为2AN C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2AN D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2AN
典型例题 - 5 -
混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)＝混）混()(nm
2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋…… 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)
4.已知同温同压下与单一气体A的相对密度：）混AMM()(＝)()(A混
【例】相同条件下某烃的蒸气对H2的相对密度为60，则该烃的相对分子质量为（ ） 物质的量浓度 1.定义：以 溶液里所含溶质B的 来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。 符号为： ，单位为： 。
2.表达式：cB=Vn(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)
3.注意 （1）物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。 （2）明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2
溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
（3）熟悉表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。
【例】2.20℃时，饱和KCl溶液的密度为31.174gcm，物质的量浓度为14.0molL，则下列说法中不正确的是（ ）
A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于14.0molL
B、此溶液中KCl的质量分数为74.54.01001.1741000％ C、20℃时，密度小于31.174gcm的KCl溶液是不饱和溶液
典型例题
基础过关 典型例题 基础过关
高三化学一轮复习 第一章 第3节 物质的量气体摩尔体积 精品课件 鲁科版必修1
• 3．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 • 将 叫做摩尔质量。 物质的量 质量 也就是说，物质的摩尔质量是 和 －1 g · mol M 之比。摩尔质量的符号为 ，常用的单位 为 。摩尔质量在数值上等于物质 相对分(原)子质量 的 。
• 4．气体摩尔体积 • (1) 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所 占的体积 Vm ，即Vm 叫做气体摩尔体积，其符号为 ＝ ，单位是 。 L·mol－1 气体分子 • (2)决定气体摩尔体积大小的主要因素是 数目的多少和气体分子间的距离 ；影响因 温度 素是 压强 、 。气体分子间的平 均距离与温度成正比、压强成反比。因此 说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
• 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实 验，利用氯酸钾分解制O2：
• 实验步骤如下： • ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉 末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称 量试管和药品的总质量为15.95 g。 • ②连接好实验装置，检查装置的气密性。 • ③加热，开始反应，直到不再有气体产生 为止。 • ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换 算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 • ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
• 2．(2009·常州模拟)用NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 • ①18 g D2O含有的电子数为10NA ②标准状 况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气 所含的原子数为NA ③同温、同压下，相 同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA ⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子 的个数比为1∶2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳 离子的总数为3NA ⑦7.1 g Cl2与足量氢氧 化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1 mol
高考化学一轮总复习课件-物质的量气体摩尔体积
使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体
①装置中导管a的作用是 压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起 _的_氢_气_体_积_误_差_____________________________ ___________ __V_1－_V_2 _______________________________ ____________________________________ ___________________。
C装置：则是直接将一种反应物置于倒置的 量筒中，另一反应物置于水槽中，等到二者反 应结束后冷却至室温，再上下移动量筒使内外 液面相平，则可直接读出气体的体积。
D装置：可用于测量混合气体中被吸收(或不 被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量
解答该量气装置读数时的答题要点：
①将气体恢复至室温。
②调节两则或内外液面相平。
D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2
有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件， 找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明 确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定 律及其推论，根据条件和要求进行分析判断。
题组二 有关 n＝Mm＝NNA的计算 2．(2019·皖南八校联考)科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原
子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
( D)
A．由已知信息可得 NA＝1b2
B．W g 该原子的物质的量一定是aWNA mol
高三化学一轮复习——物质的量 气体摩尔体积知识梳理
高三化学一轮复习——物质的量气体摩尔体积知识梳理2017级教学指导意见核心素养1.了解物质的量及其相关物理量——摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的涵义和应用2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系客观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2．证据推理与模型认识：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一物质的量[学在课内]1．物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
单位mol(符号)规范表示方法：x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称[名师点拨]由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1 mol大米、1 mol氢元素则错误。
2．三个基准量[名师点拨]三个等量关系1．N A与6.02×1023的关系，N A≈6.02×1023 mol－1M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)V m与22.4 L·mol－1的关系V m＝22.4 L·mol－1(标准状况下)2．下列物理量的单位物质的量mol阿伏加德罗常数mol－1质量g 摩尔质量g·mol－1体积L 气体摩尔体积L·mol－1[考在课外]教材延伸判断正误(1)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)(2)标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4N A(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1(√)(5)20 g CD4与20 g D2O中所含电子数相等(√)(6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(√)(7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同(×)(8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等(√)拓展应用标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、CO2。
2025届高三化学一轮复习+包罗万象的阿伏加德罗常数++导学案
《包罗万象的阿伏加德罗常数》导学案第一课时化学组复习目标：1. 掌握n与N、m、V、C之间的关系2. 掌握阿伏伽德罗常数的应用【回顾高考】（2024·广东·高考真题）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3N AB．1L 1 mol/LNH4NO3溶液中含NH4+的数目为N AC．1mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3N AD. Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为N A环节一：知识必备1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系环节二：解题攻略题型一：1.25 ℃、101 kPa下,22.4 L H2分子数目为N A ()2. 标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L ()3．22 g CO2气体在标况下的体积为11.2 L ()知识点小结：题型二：1.0.5 mol/L 1LCH3COOH溶液中含有的CH3COO—数目为0.5N A()2. 1L 0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH4+数目为0.2N A ( )3. 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+数为0.2N A ()4. 10 g 46%乙醇水溶液中含氧原子的数目为0.1N A( )知识点小结：题型三：1.3mol H2与1mol N2充分反应，可得到2 mol NH3 ( )2.0.1mol H2与足量I2 充分反应后体系中有0.2N A HI ( )3.1mol Cl2与水充分反应，电子转移数为N A ( )小结：可逆反应的特点：。
尽可能地写出常见的可逆反应：题型四：1. 1mol NH4+含有的电子数为11N A（）2. 0.1mol H2O中所含的中子数为N A（）小结：电中性微粒：质子数=中子数=离子的电子数=X A Z——元素符号质量数—质子数—环节三 真题再现:1. [2022•全国甲卷改编] N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.25 ℃,101 kPa 下,28 L 氢气中质子的数目为2.5N A B.2.0 L 1.0 mol ·L -1 AlCl 3溶液中,Al 3+的数目为2.0N AC.0.20 mol 苯甲酸(C 7H 8O 2)完全燃烧,生成CO 2的数目为1.4N AD.密闭容器中2mol SO 2与1molO 2反应，生成SO 3的分子数为2N A 环节四 思维构建：2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—物质的量、气体摩尔体积(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—物质的量、气体摩尔体积（新高考通用）【必备知识】一、物质的量1、物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位是摩尔(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏伽德罗常数(N A)1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，阿伏伽德罗常数。
单位为mol－1。
3、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
常用单位：L/mol(或L·mol－1)。
在标准状况下(0℃，101kPa)约为22.4L·mol－1。
使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
【拓展】影响气体体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目二、以物质的量为中心计算式三、阿伏伽德罗定律及其推论1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
（三同定一同）理想气体状态方程：pV=nRT。
2、阿伏伽德罗定律的推论条件语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比四、求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度D＝ρ1ρ2：M1M2＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·mN。
高三化学一轮复习物质的量
的多少而变化。
较大
间距
分子
二．气单体位摩物尔质体的积量的气体所具有的体积
1．
叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：
Vm
L/mol
Vm V n
分子间距
温度
压强
体2积．时决必定须气指体明摩条尔件体状积态大。小的主要因0素oC是,101kPa
；影响因素是
、 。因此说某气体的摩尔
mol 相对密度法：M1/M2==ρ1/ ρ2==D12
（适合于单一或混合气体）
标况密度法：M==22.4× ρ标况 （适合于单一或混合气体）
◆名题导思 [例1] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
高三化学一轮复习物质的量
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
◆教材导读
一定数目粒子的集体
一．物质的量及其单位
微观粒子
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
【K12教育学习资料】高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用 物质的量导学案
一、自主学习：（请同学们认真阅读课本11-12页，你一定能完成下列问题）
【知识回顾】
1.原子与相对原子质量
（1）原子是的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe，②CO2
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.10g氟化氢含有0.5molHF分子
C.1g氢气的物质的量是1mol
D.物质的摩尔质量等于其式量
4.下列气体中所含分子数目最多的是（）
A.1gH2B.10gO2
C.30gCl2D.17gNH3
5.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）
A.CH4B.N2
C.COD.O2
2.24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molH2O的质量是多少？
巩固练习
1.
（1）1.204×1024个H2SO4的物质的量是。
（2）0.25mol CO2分子的物质的量是？
（3）0.5mol H2O中含mol O原子，mol e－？
（4）0.2molNa2CO3含Na＋＿＿mol，含CO32－＿＿mol？
化学计量在实验中的应用
学习目标
1、了解物质的量及其单位——摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、知道阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念
3、了解物质的量，摩尔质量，物质的质量之间的关系。
重点
物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义
难点
物质的量的概念及其理解
学法指导
理解物质的量的概念，灵活掌握两个计算公式及其变形。
6．（1）1 mol H2O含有个H2O分子，个H原子。
人教版高中化学必修121物质的量与粒子数、质量之间的关系导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用课题1 物质的量与粒子数、质量之间的关系【学习目标】1．认识“物质的量”（n）是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
2．了解阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）的涵义。
3．能找到N、N A、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。
【重点难点】物质的量的单位——摩尔；N、N A、n、M、m之间的关系及其应用【活动方案】活动一：理解“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量摩尔(简称摩，符号为mol)是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A，约为6.02×1023）个相应微粒。
1．写出粒子数（用N表示）与物质的量（用n表示）、N A三者之间的定量关系。
2．（1）1 mol水中，含有的水分子数是多少？氢原子数与氧原子数分别是多少？质子数、电子数分别是多少？（2）0.5 mol NH4+中含有H原子数是多少？含有电子数是多少？（3）2 mol SO42—中含有O原子数是多少？含有电子数是多少？（4）0.4 mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？3．小组交流“分子或原子团”的物质的量与其中所含“原子、离子、电子或质子”的物质的量之间的关系。
活动二：建立物质的量与质量之间的关系1．下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，能得出什么结论？1 mol H2质量是2 g，2 mol H2质量是4g。
1 mol CO2质量是44 g，2 mol CO2质量是88 g。
1 mol CO32—质量是60 g，2 mol CO32—质量是120 g。
2．联系质量与物质的量之间关系的物理量是“摩尔质量”（用M表示），摩尔质量的单位为g/mol（或写为g·mol—1）时，数值上与_______________相等。
写出质量与n、M三者之间的定量关系。
3．（1）2 mol H2SO4的质量是________。
高考化学 一轮复习 第一单元 第1节 物质的量 气体的摩尔体积
三、摩尔质量(M) 1．概念：_单__位__物__质_的__量__的__物__质__所__具__有__的__质__量__叫做摩尔质量， 常用单位为g/mol(或g·mol－1)。 2．物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的换算 关系为_____n_＝__mM________。
四、气体摩尔体积(Vm) 1 ．影响物质体积的因素：影响物质体积的因素有 ___物_质__所__含__粒__子__数____、___粒__子_本__身__的__大__小__、____粒_子__间__的__距__离___。 在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由 __粒__子_本__身__的__大__小___决定，气体体积主要由__粒__子_间__的__距__离_决定， 而气体的粒子间距离又由___温__度___和____压__强__决定。
As
元
素
的化合价变化情况是
＋3
As
2O3→A－3s
H3
，
可
知
1×10－5 mol As2O3 完全反应转化为 AsH3 转移电子的物质的量
是 1.2×10－4 mol，而 Zn 在此反应中的化合价变化情况是Z0n
→Z＋n2 ，故参加反应
Zn
的物质的量是
1.2×10－4 2
mol＝6×10－5
mol，则 m(Zn)＝6×10－5 mol×65 g·mol－1＝3.9×10－3g＝
3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的 __任__何__气__体__都含有__相_同__数__目__的__粒__子_。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2015年新课标卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )。 A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的 H＋总数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数 为 0.2NA D．密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分 子数为 2NA