2019年中考化学总复习第一轮复习系统梳理夯基固本第19讲溶液的浓度课件
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理
一、溶液浓度的概念及表示方法
1. 溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2. 质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3. 体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4. 摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式
1. 质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%
2. 体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%
3. 摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算
1. 稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数
2. 稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数
3. 稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 =
稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度
四、溶液混合计算
1. 质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)
2. 体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)
3. 摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)
五、常见溶液浓度换算
1. 从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2. 从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。 六、溶液浓度计算注意事项
1. 确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2. 注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3. 掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
浙江省中考 化学一轮基础复习：专题十九 溶液的形成及溶解度
第 1 页 共 7 页 浙江省中考 化学一轮基础复习：专题十九 溶液的形成及溶解度
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共11题；共22分)
1.
（2分） (2019九上·郯城期末)
小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（
）
A . 面粉
B . 纯碱
C . 食盐
D . 白酒
2. （2分） 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A . 烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B . 阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C . 打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D . 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
3. （2分） (2019·娄底模拟) 下列操作既能净化水又能软化水的是（ ）
A . 沉淀
B . 吸附
C . 蒸馏
D . 过滤
4. （2分） (2019·昆山模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 20℃，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g
B . 硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C . 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D . 在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
5. （2分） (2018九上·鼓楼期末) 化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验，打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A . 稀盐酸和碳酸钠
B . 水和氢氧化钠 第 2 页 共 7 页 C .
水和生石灰
D .
水和硝酸铵
6.
（2分）
(2018·吉林模拟) 下列说法中，正确的是（ ）
【中考宝典】2019年中考化学一轮总复习：第9单元《溶液》专题精讲
第9单元 溶液
1．一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：
1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．
6．放入试剂柜时，要注意标签向外．
【
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
2．结晶的原理、方法及其应用
【知识点的认识】如图所示：
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：
《溶液的浓度》参考教案1
1 / 5
课题3 溶液的浓度
教学设计思路
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。 接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
教案
课 题 溶液的浓度 授课人 学校
教学目标 知识与技能 进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。
过程与方法 经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。
情感态度价值观 了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。
重点 溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。
难点 多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。
2 / 5
教学方法 调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习
仪器、药品 天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。
教师活动 学生活动 设计意图
[展示溶液引出课题] 出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。
[提出要求] 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
2019年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度(第一课时)教案 (新版)新人教版
2019年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度（第一课时）教案 （新版）新人教版
教学目标
1.知识与技能
（1）.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）.初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
（1）.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）.通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点
重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学准备
药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
相关课件及其教学投影片
教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
课时建议：2课时
教学过程：
第 一 课 时
教 师 活 动 学 生 活 动 教 学 意 图
[演示实验]
在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量
/g 溶质质量
/g 溶液质量
/g
1
2
3
[设问]
如何判断溶液的浓与稀？是否精确？ 观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。
思考：三支试管中溶液的组成是否相同？
完成表格。
思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。 泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。
[讲解]
在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。
2019届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液(精讲)练习
1 第九单元 溶液
百色五年中考命题规律
近五年百色中考考情分析 2019年中考预测
年份 考点 题型 题号 分值
本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中都有涉及。预测2019年百色中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用、活学活用的思想。 2018 溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线 选择、计算题 3、23（1）、25 7
2017 溶液的配制、溶解度及溶解度曲线 选择、填空题 8、25 6
2016 溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线 选择、填空题 4、23（3）（7）、25
8
2015 溶剂、溶质、溶解度及溶解度曲线 填空题 21（1）（6）、25 6
2014 溶液的含义、溶解度及溶解度曲线 选择、填空题 7、25 6
知 识 清 单
溶液的形成
1.溶液
（1）溶液：一种或 几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一的 、 稳定的 混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
（2）特征
①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。
②稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。
③混合物
（3）组成：溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。
①溶质：被溶解的 物质 （可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：能溶解其他 物质 的物质。最常见的溶剂是 水 ，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
(云南专版)2019年中考化学总复习 第一编 第9单元 溶液(精讲)练习.doc
（云南专版）2019年中考化学总复习 第一编 第9单元 溶液（精讲）练习
单元
学业水平考试内容 目标要求
第
九
单
元 1 （51）认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
b
2 （52）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 a
3 （53）了解饱和溶液和溶解度的含义。 b
4 （54）能进行溶质质量分数的简单计算。 c
5 （55）认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 c
6 （56）能举例说明结晶现象。 a
7 （57）能说出一些常见的乳化现象。 a
8 （58）了解溶液在生产、生活中的重要意义。 b
,单元知识架构)
,知识整理)
常见的溶液
1.溶液
（1）定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
（2）特征： 均一性 、 稳定性 、混合物。
（3）组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成。 2.乳化现象
洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象被称为 乳化 。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
3.溶解时吸热或放热现象
有的物质溶于水时放热，溶液温度升高，如 氢氧化钠固体 、 浓硫酸 ；有的物质溶于水时吸热，溶液温度降低，如 硝酸铵固体 ；有的物质溶于水时温度不变，如 氯化钠固体 。
【注意事项】
①溶液状态不一定是液体，如空气、合金也是溶液。
②均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，“均一、稳定的液体”不一定都是溶液，如水不是溶液；不均一、不稳定的体系有悬浊液（如泥水等）、乳浊液（如油水等）。
③同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。
④物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca（OH）2溶液。
⑤水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。汽油清洗油污是利用汽油能 溶解 油污的原理，洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的 乳化 作用来清洗油污。
湖南省邵阳市中考化学一轮基础复习：专题十九溶液的形成及溶解度
第 1 页 共 7 页 湖南省邵阳市中考 化学一轮基础复习：专题十九 溶液的形成及溶解度
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共11题；共22分)
1. （2分） 糖水是溶液，原因是（ ）
A . 由两种物质组成的
B . 食盐水是透明的液体
C . 食盐水的熔点小于0℃
D . 蔗糖分子均匀分散在水分子中
2. （2分） (2019九下·贡觉开学考) 将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A . 汽油
B . 面粉
C . 氯化钠
D . 高锰酸钾
3. （2分） (2018·丹东模拟) 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（ ）
A . 洗洁精可清洗餐具上的油污
B . 汽油可洗掉衣服上的油渍
C . 白醋可除去白衬衫上的铁锈
D . 纯碱可除去热水瓶中的水垢
4. （2分） (2017·郴州) 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A . 能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B . 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C . 溶液一定是无色透明的
D . 饱和溶液一定是浓溶液
5. （2分） (2018·抚顺) 下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A . 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B . 硝酸铵溶于水后，溶液温度明显升高
C . 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
D . 电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1
6. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B . 升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
第 2 页 共 7 页 C .
将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g
《溶液的浓度》说课稿
第九单元 课题3 《溶液的浓度》说课稿
马翠
各位评委老师：
大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。
一、说教材分析
《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题 3 第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
二、说学情分析
学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。
三、说教学目标的确定
教学目标 ：
1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 教学重难点
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
四、说教学方法
教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
五、说教学过程
（一）创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑 环节一：溶质的质量分数的概念
1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)
第 1 页 共 9 页 专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数
【知识网络】
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
组成：溶质和溶剂
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
固体 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3
溶解度 变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl
溶解度 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
常用溶解度曲线表示
气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大
溶液
溶质的质量分数= ×100%
配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解
定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程
方 蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质
结晶 法 冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质
放热,如:NaOH 浓H2SO4
溶解现象 吸热,如NH4NO3
变化不明显,如NaCl
乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象
【考点梳理】
考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。